辽宁省辽西部分重点高中2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度高中同步月考测试卷 高三化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案） 1．“性质决定用途”，下列化学品的使用正确的是 A．为延长月饼保质期，在包装内放置脱氧剂(主要成分为铁粉) B．防止薯片受潮变软，使用P2O5作干燥剂 C．金属钠着火时，可用CCl4灭火器灭火 D．为使蛋糕松软可口，使用苏打作膨松剂 【答案】A 【详解】A．铁粉具有还原性，可消耗包装袋内的，防止月饼氧化变质，能够延长保质期，A正确； B．具有腐蚀性，且吸水后会生成有毒的磷酸类物质，不能用作食品干燥剂，B错误； C．的密度小于，会浮在表面继续接触空气燃烧，无法灭火，金属钠着火需用沙土盖灭，C错误； D．苏打是，受热难分解，作膨松剂的是小苏打，其受热分解产生可使蛋糕松软，D错误； 故选A。 2．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．基态碳原子的价电子排布图为 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 【答案】B 【详解】A．是共价化合物，原子间通过共用电子对成键，电子式不能出现方括号和离子电荷，A错误； B．基态碳原子价电子排布为，根据洪特规则，轨道的2个电子优先分占不同简并轨道且自旋平行，该排布图符合规则，B正确； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中与相连的，和醛基的之间形成的，图中氢键连接的是羟基和醛基中与相连的，不符合氢键形成要求，C错误； D．基态铍原子最外层电子为电子，轨道电子云轮廓图为球形，图中为哑铃形的轨道电子云，D错误； 故选B。 3．下列事实所对应的离子方程式正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量 B．用浓硝酸溶解银镜： C．用除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+HgS D．向稀硫酸中滴加过量溶液： 【答案】B 【详解】A．NaOH溶液吸收少量时，反应生成和，选项中亚硫酸根电荷书写错误，且缺少产物，正确离子方程式为，A错误； B．浓硝酸溶解银时，浓硝酸被还原为，被氧化为，该离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，B正确； C．是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与过量反应时，与按物质的量比2:1参与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和充分反应，转移电子的数目为 B．在溶液中，含有的数目为 C．标准状况下，中含氯原子的数目为 D．28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为 【答案】D 【详解】A．与合成氨的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，充分反应后转移电子数目小于，A错误； B．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，B错误； C．标准状况下为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含氯原子的数目，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，乙烯和丙烯的混合气体中的物质的量为，含有的碳原子数为，D正确； 故选D。 5．苯甲酸微溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂。某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，实验室用重结晶法从样品中提纯苯甲酸，步骤如下： ①将样品放入烧杯中，加入过量水，加热，并用玻璃棒不断搅拌，使其充分溶解； ②趁热将溶液过滤至另一浸泡在冰水的烧杯中，将滤液静置，使其冷却结晶； ③抽滤，结束后先关闭真空泵，再拔掉连接吸滤瓶与真空泵的橡胶管； ④抽滤得到的苯甲酸晶体，先用少量冷水洗，再用少量乙醇洗； ⑤将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干。上述实验步骤中出现错误的有几步 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 【详解】步骤①加过量水，冷却后苯甲酸不容易结晶析出，应该加适量水，操作错误； 步骤②趁热过滤后若将滤液置于冰水浴中骤冷，会得到颗粒细小的晶体，易吸附杂质且易包藏母液，降低产品纯度，应该自然缓慢冷却结晶，操作错误； 步骤③抽滤结束后应先拔掉连接吸滤瓶与真空泵的橡胶管，再关闭真空泵，防止倒吸，题给操作顺序错误； 步骤④苯甲酸易溶于乙醇，用乙醇洗涤会溶解苯甲酸造成产品损失，只能用少量冷水洗涤，操作错误； 步骤⑤用晾干方式干燥可避免苯甲酸升华，操作正确； 综上，实验步骤中出现错误的有4步，故答案选C。 6．一种抗尼古丁疫苗的有效成分M的分子结构如图。下列关于M分子的说法正确的是 A．N原子杂化方式相同 B．光照条件下不能与发生取代反应 C．红外光谱中有酰胺基的吸收峰 D．含有1个手性碳原子 【答案】D 【详解】A．分子中3个N原子杂化方式不同：氨基、五元环中的N为杂化，吡啶环中的N为杂化，A错误； B．分子中存在大量饱和烷基氢，光照条件下可与发生自由基取代反应，B错误； C．酰胺基含结构，该分子无羰基，不存在酰胺基，红外光谱无酰胺基吸收峰，C错误； D．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，仅五元环上与吡啶环直接相连的饱和碳原子符合要求，共1个手性碳原子，D正确； 故答案选D。 7．从某铜阳极泥处理后的分银渣中(主要成分为BaSO4、PbSO4、AgCl、Ag2S)提取Ag的流程如图所示： 已知：Ksp(AgCl)=1.7×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，Ag++2⇌[Ag(SO3)2]3-K=1.0×109。 下列说法不正确的是 A．“预处理”时，氧化剂与还原剂的物质的量比值为2：1 B．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中c(OH-)>c(H+)+c(HSO)+c(H2SO3) C．“浸取”时，反应AgCl+2SO⇌[Ag(SO3)2]3-+Cl-的平衡常数为K=0.17 D．“还原”时，离子方程式为4Ag++HCHO+6OH-⇌4Ag+4H2O+CO 【答案】D 【分析】分银渣中(主要成分为、、AgCl、)，先经预处理，氯化铁具有氧化性，能与硫化银发生氧化还原反应生成氯化亚铁、单质硫、AgCl；再加浸取，AgCl与亚硫酸根形成可溶性亚硫酸银配离子实现银的分离；最后甲醛还原配离子得到单质Ag，据此分析； 【详解】A．预处理时作氧化剂，元素从+3价降为+2价，每个得；作还原剂，元素从-2价升为0价，每个失，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量比值为2:1，A正确； B．溶液中质子守恒为，因此，B正确； C．Ag++2⇌[Ag(SO3)2]3-K(配位)=1.0×109。浸取反应的反应平衡常数，C正确； D．浸取后以配离子形式存在，不是游离，离子方程式，D错误； 故选D。 8．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，元素基态原子能级和能级的电子数之比为4∶3，Y与同主族，基态原子最外层电子数等于电子层数的2倍，常作调味剂和防腐剂。下列叙述正确的是 A．的第一电离能和电负性均大于 B．最简单氢化物的键角： C．简单离子半径： D．X、Y分别与氢形成的18电子分子都是极性分子 【答案】D 【分析】基态原子s、p能级电子数比为4:3，电子排布为，故为；最外层电子数是电子层数2倍，且与同主族，短周期中符合条件的为，则为；为调味剂和防腐剂，即，故为，为。 【详解】A．的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能，但同周期主族元素的电负性随原子序数增大而增大，电负性，并非均大于，A错误； B．的最简单氢化物为，N有1对孤对电子，的最简单氢化物为，中S有2对孤对电子，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用更强，键角越小，则键角，即，B错误； C．简单离子有2个电子层，、有3个电子层，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径，即，C错误； D．与氢形成的18电子分子为(N为sp3杂化)，与氢形成的18电子分子为(二面角形)，二者正负电荷中心均不重合，都是极性分子，D正确； 故选D。 9．装置甲是一种将废水中的氯乙烯()进行无害转换的微生物电池，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A．装置中M极为电源正极 B．若N电极消耗标况下11.2 L ，则有2 mol 从N极移向M极 C．该装置中N区溶液的pH减小 D．M电极的电极反应式为 【答案】D 【详解】A．M极上氯乙烯失电子发生氧化反应，M为电源负极，A错误； B．标况下物质的量为，N极反应为，转移电子，原电池中阳离子向正极移动，故从M极移向N极，B错误； C．根据选项B可知，迁移入正极区的氢离子和N极上消耗的氢离子等量，但反应生成，浓度降低，溶液增大，C错误； D．M极上失电子生成、和，配平后电极反应式为，D正确； 故选D。 10．体积均为2 L的多个恒容密闭容器，分别充入1 mol A(g)和1 mol B(g)发生反应：，在不同温度下反应50 s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、产物D的体积分数φ(D)与热力学温度的倒数(1/T)关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．曲线N表示的变化情况 C．b点时处于平衡状态 D．0～50 s，d对应容器中平均速率 【答案】D 【分析】温度越高，越小，增大，温度降低，abc所在曲线表示产物D的体积分数φ(D)与热力学温度的倒数()的关系，温度升高，反应速率增大，相同时间内产物D的体积分数增大直到达到平衡，则b点为平衡点，a点到b点，温度降低，产物D的体积分数增大，说明该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，增大，则曲线M表示的变化情况，曲线N表示的变化情况，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，正反应为放热反应，A正确； B．根据分析可知，曲线N表示的变化情况，B正确； C．点是的最高点：点左侧温度高，反应速率快，已达平衡，随温度降低而增大；点右侧温度低，反应速率慢，未达平衡，随温度降低而减小，故点处于平衡状态，C正确； D．反应前后气体总物质的量恒为，点，则，消耗，，D错误； 故答案选D。 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．有较多的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．为紫红色，不符合无色溶液的要求，离子不能大量共存，A错误； B．强酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，B错误； C．与会发生彻底的双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性，、、、在酸性、碱性条件下均不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 12．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．配离子中提供孤电子对的原子是原子 B．离子中含有个键 C．与形成配位键的稳定性强弱： D．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 【答案】D 【详解】A．的配体为，提供孤电子对的是原子，不存在原子，A错误； B．1个中，含6个与形成的配位键，每个含2个键，所以1mol离子总共含有个键，B错误； C．中加入后水合铁离子转化为红色的,再加入后转化为无色,说明配位键稳定性：，C错误； D．价电子排布为，d轨道处于半满状态，能量较低，较稳定，D正确； 故选D。 13．环糊精是一类由葡萄糖单元相连形成的闭环低聚糖分子，具有类似截锥状的结构，是现代制药中的一种重要辅料。抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物如图，下列说法错误的是 A．环糊精的结构单元存在转换： B．环糊精具有分子识别功能 C．形成的超分子中分子间存在范德华力、氢键、共价键等作用 D．形成的超分子增大了阿霉素的水溶性，从而提高其药效 【答案】C 【详解】A．环糊精的结构单元为葡萄糖，单糖存在环状半缩醛结构与开链醛式结构的互变异构，该转换成立，A正确； B．环糊精可特异性结合阿霉素形成超分子包合物，说明其具有分子识别功能，B正确； C．共价键属于化学键，是原子间的强相互作用，不属于分子间作用力，超分子的分子间仅存在范德华力、氢键等弱相互作用，不存在共价键，C错误； D．环糊精外侧含有大量亲水羟基，形成包合物后可增大阿霉素的水溶性，进而提高药效，D正确； 故选C。 14．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成 B 向盛有溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 C 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是溶液 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酸性条件下溶液中的也可将氧化为，无法证明白色沉淀的生成是的氧化作用导致，A错误； B．溶液中黄色的反应后变为浅绿色的，说明被还原，维生素C作为还原剂参与反应，具有还原性，B正确； C．焰色呈黄色仅能证明溶液中含有，单一溶质的碱性溶液还可能为等，无法唯一确定为溶液，C错误； D．具有还原性，会被氧化为，实际起催化作用的是，且未验证反应前后质量和化学性质不变，不能得出催化分解的结论，D错误； 故选B。 15．室温时，在CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅微粒占总铅的质量分数(δ)随溶液pH的变化如图所示。已知c0(Pb2+)＝2.0×10−5 mol·L−1，Ka1(H2CO3)＝10−6.4，Ka2(H2CO3)＝10−10.3，Ksp(PbCO3)＝10−12.1。 下列说法正确的是 A．Pb(ClO4)2溶液中：2c(Pb2+)＝c(ClO) B．pH＝6时，c(CO)＜c(Pb2+) C．pH＝7时，2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)＋]＝2c(CO)＋c(HCO)＋2c[Pb(CO3)] D．pH＝8时，向溶液中慢慢加入Na2CO3固体，PbCO3(s)的量会不断增加 【答案】B 【分析】由图可知，随着pH增大，Pb2+的含量减小，Pb(OH)＋的含量先增大后减小，PbCO3(s)的含量先增大后减小，Pb(CO3)的含量增大。 【详解】A．会发生水解：，因此溶液中实际存在的游离浓度小于初始总铅浓度，所以Pb(ClO4)2溶液中：，A错误； B．pH=6时，＞75%，，此时体系中还没有生成，则，因此，B正确； C．根据电荷守恒，，pH＝7时，，则，选项缺少，C错误； D．pH=8时，体系中已经存在部分，但继续加入过量，高浓度的会和结合生成可溶性配离子，最终固体的量会先增加后减少，不会持续增加，D错误 故答案选B。 二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上） 16．工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。Ⅰ．工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： (1)“吸收塔”中为提高的吸收率采取的措施有：_________________________________。 (2)“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的离子方程式为___________________。 Ⅱ．催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示。 (3)①步骤Ⅰ中体现了的______性（填“氧化”或“还原”）。 ②步骤Ⅱ的化学方程式是_________________________________。 ③若生成16g S，理论上需消耗______L （标准状况）。 Ⅲ．我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的和，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了“协同氨水法”脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如图。 (4)“喷淋液”中所含可以通过向酸性溶液中加入葡萄糖（）的方法制备，同时会产生等物质。当反应转移1.2mol电子时消耗的葡萄糖的物质的量为_______。 (5)利用协同氨水进行脱硫脱硝净化处理，脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为_______℃，写出喷淋塔中产生的副产物的常见用途_______。 (6)工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如下图所示。 被吸收过程的离子方程式是____________________________。 【答案】(1)采用喷雾、增大接触面积 (2) (3) 氧化 22.4 (4)0.05mol (5) 40 作氮肥 (6) 【分析】I部分钠钙双碱脱硫流程，起始原料为含二氧化硫的烟气、氢氧化钠溶液、石灰乳、氧气，目标产物为硫酸钙。吸收塔中氢氧化钠溶液通过喷雾与烟气接触，吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。亚硫酸氢钠溶液进入沉淀室，与石灰乳反应生成亚硫酸钙沉淀，同时再生氢氧化钠，氢氧化钠返回吸收塔循环利用。亚硫酸钙进入氧化室，被氧气氧化为硫酸钙，实现二氧化硫资源化利用。II部分催化脱硫流程，反应物为二氧化硫和氢气，目标产物为硫单质。步骤I中二氧化硫与氢气反应生成硫化氢，二氧化硫中硫元素化合价降低。步骤II中二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成硫单质，总反应为二氧化硫与氢气反应生成硫和水。III部分二氧化氯协同氨法脱硫脱硝流程，起始原料为含二氧化硫、一氧化氮的模拟烟气、二氧化氯、氨水，目标为脱除二氧化硫和一氧化氮，副产物为铵盐。二氧化氯作为氧化剂将二氧化硫氧化为硫酸根，一氧化氮氧化为硝酸根，氨水提供氨与酸根离子生成铵盐。脱除效率曲线显示40摄氏度时二氧化硫和一氧化氮的脱除效率均达到较高水平，为最佳反应温度。 【详解】（1）吸收塔中采用喷雾操作，可增大氢氧化钠溶液与含二氧化硫烟气的接触面积，加快反应速率，提高二氧化硫的吸收率。 （2）石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，书写离子方程式时保留化学式，亚硫酸氢根与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀、水和氢氧根离子，配平后离子方程式为。 （3）①步骤I中二氧化硫与氢气反应生成硫化氢，硫元素化合价从+4价降低到-2价，二氧化硫作氧化剂，体现氧化性。 ②步骤II中二氧化硫与硫化氢发生归中反应，生成硫单质和水，配平后化学方程式为。 ③两步反应加和得到总反应为，生成16g硫的物质的量为，对应消耗氢气的物质的量为1mol，标准状况下体积为。 （4）酸性条件下氯酸钠被还原为二氧化氯，氯元素化合价从+5价降低到+4价，每个氯原子得到1个电子。葡萄糖被氧化为二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，1mol葡萄糖含有6mol碳原子，完全反应共失去24mol电子。当转移1.2mol电子时，消耗葡萄糖的物质的量为。 （5）由脱除效率变化曲线可知，温度为40℃时，二氧化硫和一氧化氮的脱除效率均达到峰值，因此该脱硫技术的最佳温度为40℃。喷淋塔中生成的副产物为硫酸铵、硝酸铵等铵盐，含有氮元素，常见用途为作氮肥。 （6）氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸根离子，二氧化氮具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身被还原为氮气。配平过程中，每个亚硫酸根离子失去2个电子，每个二氧化氮分子得到4个电子，2个二氧化氮分子共得到8个电子，因此需要4个亚硫酸根离子提供8个电子，配平后离子方程式为。 17．为实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续推出重点领域与行业的碳达峰方案。 Ⅰ．以和为原料合成尿素：  。 (1)有利于提高平衡转化率的措施是__________。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图1所示。 第一步：   第二步：   ①图中________。 ②决定合成反应快慢的是________反应(填“第一步”或“第二步”)。 Ⅱ．与反应可合成甲酸。 (3)将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中发生下列反应： 反应1：   反应2：   平衡时和的选择性、的转化率随温度变化的曲线如图2所示。[选择性=] ①图中代表选择性随温度变化的曲线是________(填“a”“b”或“c”)；的转化率随温度升高呈现如图所示变化趋势的原因是_______________________。 ②该体系中，时，反应2的压强平衡常数为_________(保留两位有效数字)。 Ⅲ．通过电化学法制乙烯。 (4)双金属串联催化剂电催化制乙烯，装置示意图如图3所示。 ①惰性电极b为_________(填“阳极”或“阴极”)。 ②NP-Cu催化剂上发生的电极反应式是_________________________________。 【答案】(1)B (2) 第二步 (3) c 反应1为主反应，且为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的转化率减小 0.018 (4) 阳极 【详解】（1）A．升高温度使放热反应的平衡逆向移动，减小压强使气体分子数减小的反应平衡逆向移动，两者均使的平衡转化率降低，A错误； B．降低温度、增大压强均使平衡正向移动，提高的平衡转化率，B正确； C．升高温度不利于平衡正向移动，增大压强有利于平衡正向移动，不能确定的平衡转化率提高，C错误； D．降低温度有利于平衡正向移动，减小压强不利于平衡正向移动，不能确定的平衡转化率提高，D错误； 故选B； （2）①由图1可知，由盖斯定律，，故； ②图1中第二步反应的活化能大于第一步，反应速率较慢，多步反应的总速率由较慢的一步决定，因此决定合成反应快慢的是第二步反应； （3）①升高温度，吸热的反应2平衡正向移动，的选择性增大，故对应曲线c，升高温度，放热的反应1平衡逆向移动，的选择性减小，故对应曲线a，的转化率对应曲线b，随温度升高而降低，这是因为升温使放热的反应1平衡逆向移动，其造成的消耗量减少超过反应2正向移动造成的消耗量增加； ②时，由图2读出的转化率为，的选择性为，的选择性为，则消耗的，，，平衡时，反应2前后气体分子数相等，故； （4）①电极a上得电子还原生成和乙烯，故a为阴极，b为阳极； ②NP-Cu催化剂上，得电子还原为乙烯，结合碳酸氢钾电解液及原子、电荷守恒，电极反应式为。 18．硫代硫酸钠晶体()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，是一种常用的还原剂。某兴趣小组用如图1所示的装置制取硫代硫酸钠晶体并测定纯度。 回答下列问题： (1)装置B中仪器a的名称是_______。 (2)装置C中的核心反应是，则实验过程中的主要作用是_________________________(写出一条即可)。 (3)某研究团队采用基于AI数字化颜色识别智能氧化还原滴定法(装置示意如图2所示)，在酸性条件下用标准液测定粗产品中的含量，假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。 ②装置中的滴定管不能选用_______(填“酸式”“碱式”或“聚四氟乙烯”)滴定管。 ③“电脑”发送停止滴定指令时，实验者观察到圆底烧瓶内出现的现象是_______；实验者欲通过人工实验检验滴定终点是否准确，进行的实验操作是_________________________。 (4)采用如下实验步骤也可制得相应粗产品：称取一定量的于烧杯中，加入蒸馏水溶解；另取过量的硫粉，加入少量溶剂a充分搅拌均匀后，加到上述溶液中，水浴加热至微沸，反应后趁热过滤；经过一系列操作后得到晶体，再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。 ①试剂a可选用_______(填“煮沸过的蒸馏水”“二硫化碳”或“乙醇”)。 ②下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．“一系列操作”是首先蒸发结晶，然后用余热蒸干 B．为得到较大晶体颗粒，可采取快速冷却的方法 C．减压过滤后，洗涤滤饼时应用力抽气 D．结束减压过滤时，应首先打开安全瓶上的旋塞 【答案】(1)长颈漏斗 (2)与过量的SO2反应，防止溶液酸性过强，同时提供部分Na2SO3 (3) 5＋8＋14H＋=8Mn2＋＋10＋7H2O 碱式 溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色 滴加一滴Na2S2O3待测溶液，溶液又变为无色 (4) 乙醇 D 【分析】装置A通过70%H2SO4与Na2SO3反应生成SO2气体，反应化学方程式为Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O；装置B作为安全瓶，平衡装置内压强，防止倒吸；装置C是核心反应容器，其反应的化学方程式为，pH计用于监测溶液pH，搅拌器促进反应均匀进行。 【详解】（1）B装置中a的名称是长颈漏斗； （2）因Na2S2O3酸性环境中不稳定，且装置C中的核心反应是，则实验过程中Na2CO3的主要作用是与过量的SO2反应，防止溶液酸性过强，同时碳酸钠与过量二氧化硫反应会提供部分Na2SO3； （3）①圆底烧瓶内是硫代硫酸钠与酸性高锰酸钾发生反应，因此离子方程式为5＋8＋14H＋=8Mn2＋＋10＋7H2O； ②高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，所以不能用碱式滴定管； ③此时就是滴定终点的现象，即溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色； 判断是否真的到达滴定终点的方法是滴加一滴Na2S2O3待测溶液，溶液又变为无色，则说明滴定终点判断准确； （4）①为增加硫与亚硫酸钠的相互接触，应加入乙醇作溶剂； ②A．“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，A错误； B．为得到较大晶体颗粒，可采取慢慢冷却的方法，B错误； C．减压过滤后，洗涤滤饼时应慢慢抽气，充分洗涤，C错误； D．结束减压过滤时，应首先打开安全瓶上的旋塞，D正确； 故答案选D。 19．四环化合物Z具有广谱抑菌活性，它的一种合成路线如下。 已知：。 (1)D分子中含氧官能团名称是________。 (2)B→D中，发生反应的位点为a处碳原子而非b处碳原子，结合官能团的结构和性质解释原因________。 (3)F分子中无支链，F的结构简式为________。 (4)I→J的化学方程式为________。 (5)下列说法不正确的是________。 a．A→B反应的另一个产物为C2H5OH b．D→F两步反应的作用为脱保护 c．依据取代反应的电性规律推测，G与J也可能发生反应生成L (6)Ⅰ的同分异构体中，含苯环（不含其他环状结构）且含有羧基的有________种。 (7)由L合成Z的路线如下： 已知：ⅰ．；ⅱ．X、Y、Z的分子式相同，X分子中含有新形成的五元环，Z分子中含有2个六元环和2个五元环，且全部碳原子均用于成环。则X的结构简式为________，Z的结构简式为________。 【答案】(1)酯基、酮羰基 (2)a处碳原子受两侧羰基吸电子作用，C-H键极性更强，更易断裂发生反应 (3) (4) (5)bc (6)6 (7) 【分析】A为乙酸乙酯，两分子乙酸乙酯在乙醇钠作用下发生缩合，脱去一分子乙醇，生成乙酰乙酸乙酯B：CH3COCH2COOC2H5。B→D：碱性环境下，B中a处碳上的氢被碱夺走，形成碳负离子，再与发生取代反应。D→E→F：酯水解、脱羧反应，D含有酯基，在碱性加热条件下水解，酸化后得到E（），E不稳定，加热会脱去二氧化碳发生脱羧反应得到F，F无支链，由此推出F为。I→J发生的是分子内羟醛缩合反应，得到J（）。J再和溴代试剂反应得到K。 【详解】（1）D分子()中含氧官能团名称是酯基、酮羰基。 （2）碱性环境下，B中a处碳上的氢被碱夺走，形成碳负离子，再与发生取代反应，故a处碳原子受两侧羰基吸电子作用，C-H键极性更强，更易断裂发生反应。 （3）根据分析，F的结构简式为。 （4）I()→J发生的是分子内羟醛缩合反应，得到J（）。方程式表示为。 （5）a．A为乙酸乙酯，两分子乙酸乙酯在乙醇钠作用下发生缩合，脱去一分子乙醇，生成乙酰乙酸乙酯B，故A→B反应的另一个产物为，a正确； b．结合分析可知，D→F两步反应的作用为使酯基水解，随后脱去二氧化碳，没有生成前面物质含有的官能团，并非脱保护，b错误； c．J为， J的双键碳上连接的是氢而非溴原子，没有合适的离去基团，无法直接依据极性取代规律与烷基亲核/有机硼试剂反应；引入溴原子得到 K 才能提供离去位点进行偶联取代，c错误； 故选bc。 （6）I()的分子式C9H8O2，其不饱和度为6，其同分异构体含苯环、羧基，则还有1个不饱和度，则苯环上可能有2个支链，分别为：-COOH、-CH=CH2，位置关系有邻、间、对3种，若为1个支链，则为或者（有顺反异构），有3种，一共6种。 （7）L发生1,4加成生成X，则X为，结合题给信息ⅰ可知，X异构化生成的Y为，由于X、Y、Z的分子式相同，且Z分子中含有2个六元环和2个五元环，且全部碳原子均用于成环，则Z为。 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高中同步月考测试卷 高三化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案） 1．“性质决定用途”，下列化学品的使用正确的是 A．为延长月饼保质期，在包装内放置脱氧剂(主要成分为铁粉) B．防止薯片受潮变软，使用P2O5作干燥剂 C．金属钠着火时，可用CCl4灭火器灭火 D．为使蛋糕松软可口，使用苏打作膨松剂 2．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．基态碳原子的价电子排布图为 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 3．下列事实所对应的离子方程式正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量 B．用浓硝酸溶解银镜： C．用除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+HgS D．向稀硫酸中滴加过量溶液： 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和充分反应，转移电子的数目为 B．在溶液中，含有的数目为 C．标准状况下，中含氯原子的数目为 D．28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数为 5．苯甲酸微溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂。某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，实验室用重结晶法从样品中提纯苯甲酸，步骤如下： ①将样品放入烧杯中，加入过量水，加热，并用玻璃棒不断搅拌，使其充分溶解； ②趁热将溶液过滤至另一浸泡在冰水的烧杯中，将滤液静置，使其冷却结晶； ③抽滤，结束后先关闭真空泵，再拔掉连接吸滤瓶与真空泵的橡胶管； ④抽滤得到的苯甲酸晶体，先用少量冷水洗，再用少量乙醇洗； ⑤将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干。上述实验步骤中出现错误的有几步 A．2 B．3 C．4 D．5 6．一种抗尼古丁疫苗的有效成分M的分子结构如图。下列关于M分子的说法正确的是 A．N原子杂化方式相同 B．光照条件下不能与发生取代反应 C．红外光谱中有酰胺基的吸收峰 D．含有1个手性碳原子 7．从某铜阳极泥处理后的分银渣中(主要成分为BaSO4、PbSO4、AgCl、Ag2S)提取Ag的流程如图所示： 已知：Ksp(AgCl)=1.7×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，Ag++2⇌[Ag(SO3)2]3-K=1.0×109。 下列说法不正确的是 A．“预处理”时，氧化剂与还原剂的物质的量比值为2：1 B．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中c(OH-)>c(H+)+c(HSO)+c(H2SO3) C．“浸取”时，反应AgCl+2SO⇌[Ag(SO3)2]3-+Cl-的平衡常数为K=0.17 D．“还原”时，离子方程式为4Ag++HCHO+6OH-⇌4Ag+4H2O+CO 8．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，元素基态原子能级和能级的电子数之比为4∶3，Y与同主族，基态原子最外层电子数等于电子层数的2倍，常作调味剂和防腐剂。下列叙述正确的是 A．的第一电离能和电负性均大于 B．最简单氢化物的键角： C．简单离子半径： D．X、Y分别与氢形成的18电子分子都是极性分子 9．装置甲是一种将废水中的氯乙烯()进行无害转换的微生物电池，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A．装置中M极为电源正极 B．若N电极消耗标况下11.2 L ，则有2 mol 从N极移向M极 C．该装置中N区溶液的pH减小 D．M电极的电极反应式为 10．体积均为2 L的多个恒容密闭容器，分别充入1 mol A(g)和1 mol B(g)发生反应：，在不同温度下反应50 s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、产物D的体积分数φ(D)与热力学温度的倒数(1/T)关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．曲线N表示的变化情况 C．b点时处于平衡状态 D．0～50 s，d对应容器中平均速率 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．有较多的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 12．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．配离子中提供孤电子对的原子是原子 B．离子中含有个键 C．与形成配位键的稳定性强弱： D．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 13．环糊精是一类由葡萄糖单元相连形成的闭环低聚糖分子，具有类似截锥状的结构，是现代制药中的一种重要辅料。抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物如图，下列说法错误的是 A．环糊精的结构单元存在转换： B．环糊精具有分子识别功能 C．形成的超分子中分子间存在范德华力、氢键、共价键等作用 D．形成的超分子增大了阿霉素的水溶性，从而提高其药效 14．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成 B 向盛有溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 C 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是溶液 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 A．A B．B C．C D．D 15．室温时，在CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅微粒占总铅的质量分数(δ)随溶液pH的变化如图所示。已知c0(Pb2+)＝2.0×10−5 mol·L−1，Ka1(H2CO3)＝10−6.4，Ka2(H2CO3)＝10−10.3，Ksp(PbCO3)＝10−12.1。 下列说法正确的是 A．Pb(ClO4)2溶液中：2c(Pb2+)＝c(ClO) B．pH＝6时，c(CO)＜c(Pb2+) C．pH＝7时，2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)＋]＝2c(CO)＋c(HCO)＋2c[Pb(CO3)] D．pH＝8时，向溶液中慢慢加入Na2CO3固体，PbCO3(s)的量会不断增加 二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上） 16．工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。Ⅰ．工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： (1)“吸收塔”中为提高的吸收率采取的措施有：_________________________________。 (2)“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的离子方程式为___________________。 Ⅱ．催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示。 (3)①步骤Ⅰ中体现了的______性（填“氧化”或“还原”）。 ②步骤Ⅱ的化学方程式是_________________________________。 ③若生成16g S，理论上需消耗______L （标准状况）。 Ⅲ．我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的和，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了“协同氨水法”脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如图。 (4)“喷淋液”中所含可以通过向酸性溶液中加入葡萄糖（）的方法制备，同时会产生等物质。当反应转移1.2mol电子时消耗的葡萄糖的物质的量为_______。 (5)利用协同氨水进行脱硫脱硝净化处理，脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为_______℃，写出喷淋塔中产生的副产物的常见用途_______。 (6)工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如下图所示。 被吸收过程的离子方程式是____________________________。 17．为实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续推出重点领域与行业的碳达峰方案。 Ⅰ．以和为原料合成尿素：  。 (1)有利于提高平衡转化率的措施是__________。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图1所示。 第一步：   第二步：   ①图中________。 ②决定合成反应快慢的是________反应(填“第一步”或“第二步”)。 Ⅱ．与反应可合成甲酸。 (3)将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中发生下列反应： 反应1：   反应2：   平衡时和的选择性、的转化率随温度变化的曲线如图2所示。[选择性=] ①图中代表选择性随温度变化的曲线是________(填“a”“b”或“c”)；的转化率随温度升高呈现如图所示变化趋势的原因是_______________________。 ②该体系中，时，反应2的压强平衡常数为_________(保留两位有效数字)。 Ⅲ．通过电化学法制乙烯。 (4)双金属串联催化剂电催化制乙烯，装置示意图如图3所示。 ①惰性电极b为_________(填“阳极”或“阴极”)。 ②NP-Cu催化剂上发生的电极反应式是_________________________________。 18．硫代硫酸钠晶体()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，是一种常用的还原剂。某兴趣小组用如图1所示的装置制取硫代硫酸钠晶体并测定纯度。 回答下列问题： (1)装置B中仪器a的名称是_______。 (2)装置C中的核心反应是，则实验过程中的主要作用是_________________________(写出一条即可)。 (3)某研究团队采用基于AI数字化颜色识别智能氧化还原滴定法(装置示意如图2所示)，在酸性条件下用标准液测定粗产品中的含量，假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。 ②装置中的滴定管不能选用_______(填“酸式”“碱式”或“聚四氟乙烯”)滴定管。 ③“电脑”发送停止滴定指令时，实验者观察到圆底烧瓶内出现的现象是_______；实验者欲通过人工实验检验滴定终点是否准确，进行的实验操作是_________________________。 (4)采用如下实验步骤也可制得相应粗产品：称取一定量的于烧杯中，加入蒸馏水溶解；另取过量的硫粉，加入少量溶剂a充分搅拌均匀后，加到上述溶液中，水浴加热至微沸，反应后趁热过滤；经过一系列操作后得到晶体，再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。 ①试剂a可选用_______(填“煮沸过的蒸馏水”“二硫化碳”或“乙醇”)。 ②下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．“一系列操作”是首先蒸发结晶，然后用余热蒸干 B．为得到较大晶体颗粒，可采取快速冷却的方法 C．减压过滤后，洗涤滤饼时应用力抽气 D．结束减压过滤时，应首先打开安全瓶上的旋塞 19．四环化合物Z具有广谱抑菌活性，它的一种合成路线如下。 已知：。 (1)D分子中含氧官能团名称是________。 (2)B→D中，发生反应的位点为a处碳原子而非b处碳原子，结合官能团的结构和性质解释原因________。 (3)F分子中无支链，F的结构简式为________。 (4)I→J的化学方程式为________。 (5)下列说法不正确的是________。 a．A→B反应的另一个产物为C2H5OH b．D→F两步反应的作用为脱保护 c．依据取代反应的电性规律推测，G与J也可能发生反应生成L (6)Ⅰ的同分异构体中，含苯环（不含其他环状结构）且含有羧基的有________种。 (7)由L合成Z的路线如下： 已知：ⅰ．；ⅱ．X、Y、Z的分子式相同，X分子中含有新形成的五元环，Z分子中含有2个六元环和2个五元环，且全部碳原子均用于成环。则X的结构简式为________，Z的结构简式为________。 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $