精品解析：湖南长沙市望城区第六中学2026-2027学年高二上学期第一次学业质量检测 化学试题

望城区六中2025级高二第一次学业质量检测 化学 一、单选题(共14小题，共42分) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A. 丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路” B. 哈伯法合成氨，实现“人工固氮” C. 屠呦呦团队使用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D. 阿伦尼乌斯提出电解质溶于水会自动解离成离子 2. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 甲验证浓度对反应速率的影响 B. 乙证明浓氨水呈碱性 C. 丙验证金属性： D. 丁用于测定中和反应的反应热 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在银粉中： B. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 将醋酸溶液滴在石灰石上： D. 将氢氧化镁与稀盐酸混合： 4. 下列说法正确的是 A. 44 g二氧化碳含有的氧原子数约等于 B. 常温常压下，1 mol 的体积是22.4 L C. Mg的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 将1 mol NaCl溶于1 L水中，其物质的量浓度为 5. 中国是柑橘的重要原产地之一，柑橘资源丰富，优良品种繁多，有4000多年的栽培历史。从柑橘中可提取萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是 A. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 常温下可能为液态，可溶于水 C. 分子式为C10H16 D. 与过量的溴的四氯化碳溶液反应后的产物为 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. 中阴阳离子个数比为1∶1 B. 简单氢化物沸点：X>Y C. Z与W形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 7. 丙烯在一定条件下与溴化氢发生加成反应，反应体系中同时存在如下反应： Ⅰ： Ⅱ： 恒压时，在不同温度下相同时间内测得产物选择性如图所示(反应均未达平衡，速率以分压计算)。下列说法正确的是 A. 由图可知， B. 升高温度，反应Ⅰ的速率增大，反应Ⅱ的速率减小 C. 120~240℃范围内，生成速率：2-溴丙烷>1-溴丙烷 D. 若反应达到平衡后通入，丙烯的平衡转化率增大 8. 某大学一团队通过一种溴化物介导的无膜碳酸乙烯酯(EC)电合成策略，实现了乙烯和到EC的直接转化(如图)。下列相关分析不合理的是 注明：EO-环氧乙烷，它具有活泼的三元环结构，化学性质较为活泼，易发生开环反应。 EC-碳酸乙烯酯，是一种性能优良的有机溶剂，广泛应用于锂电池电解液等领域。 A. 反应1和反应2的原子利用率均为100% B. 反应1中可提高乙烯的平衡转化率 C. 从化工生产角度分析，反应条件相对温和有利于降低生产成本 D. 卤离子催化剂不能改变反应的焓变 9. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，电极I为负极 B. 充电时，电极上的电极反应式为 C. 放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D. 充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 10. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)(罗马数字Ⅱ代表Ru的化合价)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 该过程的总反应式： B. 该过程中有非极性键的形成 C. Ru(Ⅱ)被氧化为Ru(Ⅲ)后，配体失去质子的能力减弱 D. M中Ru的化合价为+2 11. 已知X转化为R和W分步进行：① ；② 。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的能量低于的能量 B. 反应①、反应②均属于放热反应 C. 反应①的小于反应②的 D. 12. 常温下，某同学在特制容器中加入溶液，用的HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是 A. f点对应的溶液中存在： B. 常温下， C. 整个滴定过程中用酚酞溶液作指示剂 D. a→b点对应的溶液中，水的电离程度逐渐增大 13. 已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n(N2): n(H2)=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 曲线a对应的反应温度最高 B. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N) C. 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a D. N点时 c(NH3)=0.2 mol/L，则 N点的c(N2): c(NH3)=1:1 14. 甘氨酸()是人体必需氨基酸之一，其分子在水溶液中存在如下平衡：。常温下，在100 mL0.01 mol/L的溶液中逐滴滴入0.1 mol/L NaOH溶液，pY[已知：，或]随pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示随pOH的变化关系 B. pH=2时， C. 当溶液中时，pOH=8 D. 的数量级是 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 醋酸()又名乙酸，是食醋的主要有效成分，某化学小组设计用如下实验方案探究醋酸溶液与碱反应的热效应，以及食醋中醋酸的含量，回答下列问题： Ⅰ．测量醋酸溶液与碱反应的热效应 ①用量筒量取15.0 mL 0.60 醋酸溶液，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。 ②用注射器吸取15.0 mL0.50 NaOH溶液。 ③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注入量热计中。 （1）实验中醋酸溶液过量的目的是___________。 （2）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为，比热容为4.18 J/(g·℃)，忽略混合前后溶液体积变化及溶液以外各物质吸收的热量] （3）相比上述反应，若将醋酸溶液换成盐酸，会导致测定的中和反应___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 Ⅱ．国家标准规定食醋中醋酸含量不得低于0.035 。兴趣小组用0.1000 NaOH标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准，测定过程如下。 （4）当与NaOH溶液恰好完全反应时，测得溶液中，此时溶液的pH=___________[已知25℃时，]，根据计算结果，应选___________(填标号)作指示剂； A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙 D．品红 判断达到滴定终点的实验现象是___________。 （5）用NaOH标准溶液滴定前，应选择图中的___________(填标号)进行排气泡。 a． b． c． d． （6）兴趣小组用NaOH标准溶液滴定时，下列操作会导致醋酸含量测定结果偏高的是___________(填标号)。 A. 未用待测液润洗取用待测液的滴定管 B. 锥形瓶中加入待测液后，再加入少量水 C. 滴定过程中，不小心将标准液滴到锥形瓶外 D. 滴定前仰视读数，滴定到终点后俯视读数 16. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 已知：①在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大； ②是一种有机萃取剂，有毒；与水不互溶，密度比水大。 （1）步骤①和步骤③分别需用到以下装置中的________、________(填标号)。 A． B． C． D． （2）步骤④中反应的离子方程式是_________________________________________。 （3）步骤⑤中，________(填“能”或“不能”)用酒精代替，理由是_________________。 （4）如何检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，请写出具体的实验操作步骤和现象：___________________________________________________。 （5）为了贯彻绿色化学的思想，某实验探究小组同学重新设计了从的溶液中获取碘单质的方法，实验步骤如下： 以上将从中转移到中的过程叫反萃取，对比传统蒸馏提取碘的工艺，反萃取法的优点是_____________________________(任写一点)。过程②发生反应的离子方程式为________________________。 （6）实验发现，海带灼烧(灰化)的时间会影响最终所得溶液中I2的浓度，研究小组将实验结果绘制成如图所示(已知：I2溶液的浓度越大吸光度越大)。灰化时间超过40 min时，曲线呈现图中变化趋势的原因可能是__________________________________________。 17. 在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。 Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 (1)指出溴元素在周期表中的位置___________； (2)A中发生反应的离子方程式是___________； (3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。 (4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。 (5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号) a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。 (6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号) (7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。 18. 从高镁锂比卤水(主要含有、、、、)提取硼、镁、锂的工艺流程如下： 已知和的溶解度曲线如图。回答下列问题： （1）硼与铝同族，“沉硼”的离子方程式为_______________。 （2）“沉镁”选择石灰乳而不是碱性更强的溶液，原因是________________。沉淀A的成分为__________(填化学式)。 （3）“除杂”需控制的用量，目的是________________。 （4）“沉锂”后经过滤、________________ (填操作名称)、干燥得到较纯净的，再经“焙烧”可用于制备性能优异的高能电池材料，反应的化学方程式为________________。 （5）从低镁锂比卤水中提取镁常采用P507螯合剂［用表示]萃取法，原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，流程如下： ①萃取与反萃取的目的是________________，试剂C为____________。 ②流程中冶炼金属Mg的方法为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 望城区六中2025级高二第一次学业质量检测 化学 一、单选题(共14小题，共42分) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A. 丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路” B. 哈伯法合成氨，实现“人工固氮” C. 屠呦呦团队使用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D. 阿伦尼乌斯提出电解质溶于水会自动解离成离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的物理性质，本质是光的散射，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，A错误； B．哈伯法合成氨的反应为，反应中N、H元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C．用乙醚提取青蒿素是萃取操作，属于利用溶解度差异分离物质的物理方法，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，C错误； D．电解质溶于水解离为离子的过程没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 甲验证浓度对反应速率的影响 B. 乙证明浓氨水呈碱性 C. 丙验证金属性： D. 丁用于测定中和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲实验中除浓度不同外，其余反应条件均相同，可通过观察出现浑浊的快慢验证浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，A正确； B．碱性溶液无法使蓝色石蕊试纸发生明显颜色变化，检验碱性应选用湿润的红色石蕊试纸，因此该装置不能证明浓氨水呈碱性，B错误； C．丙为原电池装置，作负极、作正极，电流表指针偏转且电极有气泡生成，可证明金属性，能达到实验目的，C正确； D．丁装置有隔热层减少热量损失，配有温度计测量温度变化、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，可用于测定中和反应的反应热，能达到实验目的，D正确； 故选B。 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在银粉中： B. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 将醋酸溶液滴在石灰石上： D. 将氢氧化镁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能和稀硫酸反应，A错误； B．滴加少量溶液时，与NaOH按照个数比1:1参与反应，正确的离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，不能拆分为，其与石灰石反应的离子方程式为，C错误； D．是难溶性弱碱，不能拆分为离子，与稀盐酸反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 44 g二氧化碳含有的氧原子数约等于 B. 常温常压下，1 mol 的体积是22.4 L C. Mg的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 将1 mol NaCl溶于1 L水中，其物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳的摩尔质量为，44 g二氧化碳的物质的量为。每个二氧化碳分子含有2个氧原子，因此氧原子的物质的量为2 mol。阿伏加德罗常数，故氧原子数约为，A正确； B．标准状况下，气体摩尔体积约为，此时1 mol氧气的体积约为22.4 L；常温常压不属于标准状况，不能直接使用该气体摩尔体积，B错误； C．摩尔质量有单位，常用单位为，相对原子质量是比值，单位为1。以为单位时，Mg的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，但二者不能直接等同，C错误； D．物质的量浓度是溶质的物质的量与溶液体积之比。题中1 L是水的体积，未给出所得溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积，因此不能认定所得溶液的物质的量浓度为，D错误； 故选A。 5. 中国是柑橘的重要原产地之一，柑橘资源丰富，优良品种繁多，有4000多年的栽培历史。从柑橘中可提取萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是 A. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 常温下可能为液态，可溶于水 C. 分子式为C10H16 D. 与过量的溴的四氯化碳溶液反应后的产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．萜二烯分子含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，A正确； B．萜二烯属于烃类，不含亲水基团，难溶于水；分子含10个碳原子，常温下为液态，“可溶于水”的表述错误，B错误； C．该分子含10个C，不饱和度为3（1个环+2个碳碳双键），计算可得分子式为，C正确； D．分子中两个碳碳双键均可与溴发生加成反应，溴过量时双键完全加成，产物与所给结构一致，D正确； 故答案为B。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. 中阴阳离子个数比为1∶1 B. 简单氢化物沸点：X>Y C. Z与W形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，Y是组成水的元素且X、Y同周期相邻，故Y为，X为；Z在同周期主族元素中金属性最强，故Z为；W在同周期主族元素中原子半径最小，故W为。 【详解】A．为，阴离子为过氧根离子，阳离子为，阴阳离子个数比为1：2，A错误； B．X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，常温下为液态、为气态，沸点，即简单氢化物沸点：X<Y，B错误； C．Z与W形成的化合物为，由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，C正确； D．X、Y、Z组成的化合物如水溶液呈中性，水溶液呈碱性，均不呈酸性，D错误； 故选C。 7. 丙烯在一定条件下与溴化氢发生加成反应，反应体系中同时存在如下反应： Ⅰ： Ⅱ： 恒压时，在不同温度下相同时间内测得产物选择性如图所示(反应均未达平衡，速率以分压计算)。下列说法正确的是 A. 由图可知， B. 升高温度，反应Ⅰ的速率增大，反应Ⅱ的速率减小 C. 120~240℃范围内，生成速率：2-溴丙烷>1-溴丙烷 D. 若反应达到平衡后通入，丙烯的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为未达平衡时相同时间内的产物选择性，只能反映反应速率随温度的变化，无法判断反应焓变，A错误； B．升高温度会增大所有化学反应的反应速率，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，B错误； C．120~240℃范围内，2-溴丙烷的产物选择性远高于1-溴丙烷，相同时间内生成2-溴丙烷的量更多，故生成速率：2-溴丙烷>1-溴丙烷，C正确； D．恒压条件下通入Ar，容器体积增大、体系分压减小，两个反应均为气体分子数减小的反应，平衡均逆向移动，丙烯的平衡转化率减小，D错误。 8. 某大学一团队通过一种溴化物介导的无膜碳酸乙烯酯(EC)电合成策略，实现了乙烯和到EC的直接转化(如图)。下列相关分析不合理的是 注明：EO-环氧乙烷，它具有活泼的三元环结构，化学性质较为活泼，易发生开环反应。 EC-碳酸乙烯酯，是一种性能优良的有机溶剂，广泛应用于锂电池电解液等领域。 A. 反应1和反应2的原子利用率均为100% B. 反应1中可提高乙烯的平衡转化率 C. 从化工生产角度分析，反应条件相对温和有利于降低生产成本 D. 卤离子催化剂不能改变反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应1为，反应2为，两个反应的反应物原子均全部转化为目标产物，原子利用率均为100%，A不符合题意； B．是反应1的催化剂，催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高乙烯的平衡转化率，B符合题意； C．反应条件相对温和可降低生产能耗、降低对反应设备的要求，有利于降低生产成本，C不符合题意； D．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，不改变反应的始态和终态，因此不能改变反应的焓变，D不符合题意； 故选B。 9. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，电极I为负极 B. 充电时，电极上的电极反应式为 C. 放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D. 充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】充电时，需打开开关，闭合开关，在光照条件，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，电极为阴极，得到电子，电极反应为，电极为阳极，发生反应。而放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，电极为负极，电极为正极。 【详解】A．放电时电极I为负极，A正确； B．由以上分析可知，充电时电极上发生的电极反应为，B错误； C．由以上分析可知放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，C正确； D．充电时，电路每转移，理论上阳极室有通过交换膜进入阴极室，阴极室溶液质量增加，D正确； 故答案选B。 10. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)(罗马数字Ⅱ代表Ru的化合价)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 该过程的总反应式： B. 该过程中有非极性键的形成 C. Ru(Ⅱ)被氧化为Ru(Ⅲ)后，配体失去质子的能力减弱 D. M中Ru的化合价为+2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据循环过程中进入和出来的物质，可推断该过程的总反应方程式为，A正确； B．由总反应可知，转化为，该过程有非极性键形成，B正确； C．Ru(Ⅱ)被氧化为Ru(Ⅲ)后，中的Ru带有更多的正电荷，与N原子成键后，Ru(Ⅲ)吸引电子的能力比Ru(Ⅱ)强，使得配体中的极性变强且更易断裂，因此失去质子的能力变强，C错误； D．根据循环原理图，Ru(Ⅱ)催化剂中Ru的化合价为+2，被氧化失去1个电子生成，此时Ru的化合价变为+3价，失去1个质子后变为，相应电荷数减1，此时Ru的化合价还是+3价，中N原子有1个孤电子对，当转化为M时，N原子的孤电子对拆分为2个单电子并转移1个电子给Ru(Ⅲ)，Ru的价态又减1，所以M中Ru为+2价，D正确； 故答案选C。 11. 已知X转化为R和W分步进行：① ；② 。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的能量低于的能量 B. 反应①、反应②均属于放热反应 C. 反应①的小于反应②的 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，的能量低于和的能量总和，不能说明的能量低于的能量，A错误； B．由图示可知，这两步反应生成物的能量均高于反应物的能量，因此均属于吸热反应，B错误； C．由图示可知，，，且，这两步反应均为吸热反应，因此，C错误； D． ，D正确。 12. 常温下，某同学在特制容器中加入溶液，用的HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是 A. f点对应的溶液中存在： B. 常温下， C. 整个滴定过程中用酚酞溶液作指示剂 D. a→b点对应的溶液中，水的电离程度逐渐增大 【答案】A 【解析】 【分析】加入后，先发生反应，该阶段不会产生气体，不断减小，达到b点时，溶质恰好为和；继续滴加，发生反应，该阶段产生气体，继续减小，达到e点时，恰好完全反应；继续滴加，继续减小，由此解答； 【详解】A．f点加入的的体积略大于，在原溶液中存在物料守恒：，但是在f点时，部分碳元素会转化为气体逸出，溶液中含碳微粒浓度降低，因此，A正确； B．当盐酸体积为0时，对应的为12，溶液中，可以近似看作，水解平衡常数，，B错误； C．酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是，滴定到生成时可用酚酞，继续滴定到生成时需要用甲基橙，整个滴定过程不能只用酚酞，C错误； D．a→b点是 →的过程，的水解促进水的电离，的水解促进能力弱于，所以水的电离程度逐渐减小，D错误； 故选A。 13. 已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n(N2): n(H2)=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 曲线a对应的反应温度最高 B. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N) C. 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a D. N点时 c(NH3)=0.2 mol/L，则 N点的c(N2): c(NH3)=1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A、正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，而a点氨的体积分数最大，所以曲线a对应的反应温度最低，故A错误； B、K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，所以K(M)=K(Q)，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，Q点的温度低于N，所以K(Q)＞K(N)，故B错误； C、相同压强下，投料相同，温度越高反应速率越快，达到平衡消耗时间越短，c、b、a的温度依次降低，所以达到平衡消耗时间关系为a＞b＞c，故C错误； D、N点时氨的物质的量的分数为20%，利用三段式，设N2转化率是b，N2的起始浓度为a， 根据反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 起始    a       3a        0 转化    ab     3ab    2ab 平衡   a-ab    3a-3ab    2ab 根据题意有＝20%，2ab＝0.2mol•L−1，所以a=0.3mol•L-1，b=，则N点的c(N2)：c(NH3)=(0.3-0.3×)：2×0.3×=0.2：0.2=1：1，故D正确； 故选D。 14. 甘氨酸()是人体必需氨基酸之一，其分子在水溶液中存在如下平衡：。常温下，在100 mL0.01 mol/L的溶液中逐滴滴入0.1 mol/L NaOH溶液，pY[已知：，或]随pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示随pOH的变化关系 B. pH=2时， C. 当溶液中时，pOH=8 D. 的数量级是 【答案】B 【解析】 【分析】当时，；时，；此时、的横坐标分别为4.4、11.6，又因为，因此、，即、。 【详解】A．曲线表示随pOH的变化关系，曲线表示随pOH的变化关系，A正确； B．pH=2时，pOH=12，根据图示，此时且，则，B错误； C．当溶液中时，，则，C正确； D．由分析可知，则的数量级是，D正确； 故选B； 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 醋酸()又名乙酸，是食醋的主要有效成分，某化学小组设计用如下实验方案探究醋酸溶液与碱反应的热效应，以及食醋中醋酸的含量，回答下列问题： Ⅰ．测量醋酸溶液与碱反应的热效应 ①用量筒量取15.0 mL 0.60 醋酸溶液，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。 ②用注射器吸取15.0 mL0.50 NaOH溶液。 ③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注入量热计中。 （1）实验中醋酸溶液过量的目的是___________。 （2）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为，比热容为4.18 J/(g·℃)，忽略混合前后溶液体积变化及溶液以外各物质吸收的热量] （3）相比上述反应，若将醋酸溶液换成盐酸，会导致测定的中和反应___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 Ⅱ．国家标准规定食醋中醋酸含量不得低于0.035 。兴趣小组用0.1000 NaOH标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准，测定过程如下。 （4）当与NaOH溶液恰好完全反应时，测得溶液中，此时溶液的pH=___________[已知25℃时，]，根据计算结果，应选___________(填标号)作指示剂； A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙 D．品红 判断达到滴定终点的实验现象是___________。 （5）用NaOH标准溶液滴定前，应选择图中的___________(填标号)进行排气泡。 a． b． c． d． （6）兴趣小组用NaOH标准溶液滴定时，下列操作会导致醋酸含量测定结果偏高的是___________(填标号)。 A. 未用待测液润洗取用待测液的滴定管 B. 锥形瓶中加入待测液后，再加入少量水 C. 滴定过程中，不小心将标准液滴到锥形瓶外 D. 滴定前仰视读数，滴定到终点后俯视读数 【答案】（1）保证NaOH完全中和，减小误差 （2）-46.82 （3）小于 （4） ①. 9 ②. A ③. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色 （5）c （6）C 【解析】 【小问1详解】 醋酸溶液过量的目的保证NaOH完全中和，减小误差； 【小问2详解】 ；总溶液质量，由图可得，，； 【小问3详解】 弱酸醋酸因电离吸热，导致中和反应放热较少，测得的绝对值较小。若改用强酸盐酸，放热更多，测得的绝对值更大； 【小问4详解】 已知和，，求得，pH=9；此时溶液显碱性，故选pH变色范围为8~10的酚酞作指示剂；用NaOH标准溶液滴定，锥形瓶内溶液由酸性变为碱性，故达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色。 【小问5详解】 用标准溶液滴定前，应对碱式滴定管进行排气泡处理，正确操作为c所示，故选c； 【小问6详解】 A．未用待测液润洗取用待测液的滴定管，量取的待测液浓度偏低，所用标准液体积会偏小，使测得的醋酸含量偏低，A不选； B．无影响，B不选； C．滴定过程中，不小心将标准液滴到锥形瓶外，标准液体积偏大，使醋酸含量测定结果偏高，C选； D．滴定前仰视读数，滴定到终点后俯视读数，标准液体积读数偏小，使醋酸含量测定结果偏低，D不选； 故答案为C； 16. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 已知：①在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大； ②是一种有机萃取剂，有毒；与水不互溶，密度比水大。 （1）步骤①和步骤③分别需用到以下装置中的________、________(填标号)。 A． B． C． D． （2）步骤④中反应的离子方程式是_________________________________________。 （3）步骤⑤中，________(填“能”或“不能”)用酒精代替，理由是_________________。 （4）如何检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，请写出具体的实验操作步骤和现象：___________________________________________________。 （5）为了贯彻绿色化学的思想，某实验探究小组同学重新设计了从的溶液中获取碘单质的方法，实验步骤如下： 以上将从中转移到中的过程叫反萃取，对比传统蒸馏提取碘的工艺，反萃取法的优点是_____________________________(任写一点)。过程②发生反应的离子方程式为________________________。 （6）实验发现，海带灼烧(灰化)的时间会影响最终所得溶液中I2的浓度，研究小组将实验结果绘制成如图所示(已知：I2溶液的浓度越大吸光度越大)。灰化时间超过40 min时，曲线呈现图中变化趋势的原因可能是__________________________________________。 【答案】（1） ①. D ②. B （2） （3） ①. 不能 ②. 酒精与水互溶，混合后液体不分层，无法分离 （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，向试管内滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色，证明含有碘单质，反之则不含 （5） ①. 避免蒸馏时产生有毒的CCl4；实验在常温下进行，操作简便，能耗更低 ②. （6）灼烧时间过长，海带灰中的被氧化成I2，I2易升华而损失，造成溶液中的I2浓度降低，吸光度减小 【解析】 【小问1详解】 步骤①为灼烧海带固体，灼烧操作需要在坩埚中进行，配套泥三角、酒精灯，对应图中的装置D；步骤③是将海带灰悬浊液中的不溶性残渣和含碘离子的水溶液分离，该实验操作名称是过滤，需用到漏斗，对应装置B； 【小问2详解】 步骤④为酸性条件下过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，H2O2作为氧化剂，还原产物为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式：； 【小问3详解】 萃取操作的核心要求是萃取剂和原溶剂（水）不互溶、不反应，酒精和水可以以任意比例互溶，无法出现分层现象，因此不能用酒精萃取碘； 【小问4详解】 利用碘单质遇淀粉溶液变蓝色的特征性质设计实验：取少量提取碘后的水溶液于洁净试管中，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，振荡观察，若溶液变为蓝色，说明水溶液中仍含有单质碘，若无明显现象则不含单质碘。 【小问5详解】 传统蒸馏CCl4提取碘的工艺需要加热蒸馏有机溶剂，CCl4易挥发且有毒，蒸馏过程能耗高还容易造成有机溶剂挥发污染环境，同时蒸馏操作耗时较长。反萃取法在常温下即可完成相关反应分离，无需蒸馏操作，能避免使用蒸馏操作消耗大量能源，同时减少易挥发的有毒CCl4的挥发，更符合绿色化学理念，操作也更简便；步骤②加入硫酸酸化，发生碘元素的归中反应，-1价的I-和+5价的在酸性条件下生成0价的I2，配平后离子方程式为：； 【小问6详解】 碘单质易升华，海带灼烧时温度较高，时间过久会导致部分I-被氧化为I2后升华造成损失。 17. 在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。 Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 (1)指出溴元素在周期表中的位置___________； (2)A中发生反应的离子方程式是___________； (3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。 (4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。 (5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号) a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。 (6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号) (7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】 ①. 第四周期第ⅦA族 ②. 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- ③. 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 ④. 氯气通入少(适)量 ⑤. bd ⑥. ① ⑦. ⑤ ⑧. CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋ 【解析】 【分析】Ⅱ．实验为验证N、C、Si的非金属性强弱，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，装置A应盛的漏斗中应盛放稀硝酸，烧瓶中应盛放碳酸钙，装置B用于除去CO2气体中混有的少量杂质，应盛放饱和碳酸氢钠溶液，装置C应盛放硅酸钠溶液，据此答题。 【详解】Ⅰ．(1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族； (2)向长颈漏斗中通入氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-； (3)A中充分反应后，反应生成的Br2可以在是试管中与试管中的KI溶液反应，反应生成是I2溶于CCl4中实现萃取的过程，该过程的现象为溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色； (4)为保证氯气只与Br-反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量； (5)a．单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱，a正确； b．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明Cl、Br、I的单质与氢气化合的反应逐渐变难，Cl、Br、I越来越不容易得到电子，非金属性逐渐减弱，b正确； c．无机无氧酸的酸性不能判断元素的非金属性强弱，c错误； d．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，说明Cl-、Br-、I-的失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，d正确； 故答案选bd； Ⅱ．(6)根据分析，分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填①；装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，填⑤； (7)C中发生的反应为CO2与硅酸钠的反应，反应的化学方程式为CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋。 18. 从高镁锂比卤水(主要含有、、、、)提取硼、镁、锂的工艺流程如下： 已知和的溶解度曲线如图。回答下列问题： （1）硼与铝同族，“沉硼”的离子方程式为_______________。 （2）“沉镁”选择石灰乳而不是碱性更强的溶液，原因是________________。沉淀A的成分为__________(填化学式)。 （3）“除杂”需控制的用量，目的是________________。 （4）“沉锂”后经过滤、________________ (填操作名称)、干燥得到较纯净的，再经“焙烧”可用于制备性能优异的高能电池材料，反应的化学方程式为________________。 （5）从低镁锂比卤水中提取镁常采用P507螯合剂［用表示]萃取法，原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)，流程如下： ①萃取与反萃取的目的是________________，试剂C为____________。 ②流程中冶炼金属Mg的方法为________________。 【答案】（1） （2） ①. 如果使用，会引入难以除去的，影响后续纯度，同时石灰乳的成本更低，且引入的可在“除杂”步骤中被沉淀除去 ②. 、 （3）除去，防止提前沉淀 （4） ①. 洗涤 ②. （5） ①. 富集镁离子，分离镁离子与卤水中的锂离子等杂质 ②. 盐酸 ③. 电解法 【解析】 【分析】卤水中主要含有、、、、，第一步沉硼:加入过量的，由题目已知信息可知，硼与铝同族，类比可以推出沉硼的离子方程式为，第二步沉镁:加入石灰乳()，与反应得到，与反应生成；沉淀A为、；第三步除杂，加入适量，根据和的溶解度曲线可知这一步将杂质除去且不使沉淀，得到沉淀B，第四步沉锂，加入足量并升温，使沉淀为，再经过与、煅烧，发生反应得到。 【小问1详解】 由分析可知，硼与铝同族，其化学性质相似，离子方程式为； 【小问2详解】 ①使用，会引入难以除去的，影响后续纯度，而石灰乳的成本更低，且更好除去； ②由分析可知，与石灰乳()反应生成沉淀，石灰乳()与溶液中的反应生成； 【小问3详解】 是为了将沉淀除去，如果过量会使提前沉淀出，造成锂损失； 【小问4详解】 由分析可知，过滤后应经洗涤再干燥，得到较纯净的；再与、煅烧，发生反应，得到； 【小问5详解】 ①经萃取和反萃取过后，的含量会上升，并除去卤水中锂离子等杂质；由图以及题干可知，反萃取需要提供，又知其得到的产物为，可以推出试剂C为盐酸； ②镁是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $