2024年中考化学二轮提升复习科普阅读题

2024年中考化学二轮提升复习---科普阅读题 科普阅读题 1．目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——二氧化氯。含有2%的二氧化氯和0.085%碳酸钠的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。阅读以上内容，利用所学化学用语进行填空： （1）碳酸钠中的阴离子的符号　 　； （2）氯气的化学式为　 　，标出二氧化氯中氯元素的化合价　 　； 2．阅读下面的科普短文，回答问题： 英国华裔科学家高锟荣获了2009年诺贝尔物理学奖，以表彰他在”有关光在纤维中的传输以用于学通信方面”做出了突破性成就，高锟被誉为“光纤之父”，光纤通信是可以提供大容量、高速度、7质量的通信服务，生产光导纤维（简称“光纤”） 的原料是超高纯度二氧化硅（ ），二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水，常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应，生成硅酸钠和水。SiO2在高温条件下能与CaO反应生成硅酸钙（CaSiO3），二氧化硅不与水反应，也不与一般的酶反应，却可以与氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅。 （1）硅原子的原子结构示意图为　 　。 （2）用氢氟酸将精美的图案刻蚀在玻璃上，该过程属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （3）硅酸钙中硅元素化合价为　 　。 （4）二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式为　 　，因此实验室中储存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用　 　（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）。 3．废酸的处理 硫酸在化工、钢铁等行业应用广泛。在许多生产过程中，硫酸的利用率很低，大量的硫酸随同含酸废水排放出去。这些废水如不经过处理而排放到环境中，会对生态环境造成危害，而且浪费大量资源。 目前国内外采用的治理方法可分为4步：预处理、浓缩法、综合利用和中和处理。 i.预处理 储液槽→加混凝剂→沉降→过滤池→活性炭吸附池→清液池 ii.浓缩法 储液槽→循环浓缩塔浓缩→换热器加热→造雾器和扩散器→气液分离器→浓硫酸储罐。浓硫酸可作为生产原料再利用。 iii.综合利用 用氨中和废硫酸可制取硫酸铵肥料，废酸中的有机杂质一般在制得硫酸铵后除去。 iv.中和处理 对于硫酸浓度很低，水量较大的废水，由于回收硫酸的价值不高，也难以进行综合利用，可用石灰或废碱进行中和，使其达到排放标准或有利于后续的处理。 （1）硫酸厂的废水如不经过处理而排放到环境中，对生态环境可能造成的危害有　 　（写一条）。 （2）废酸水预处理阶段中加入混凝剂的目的是　 　，活性炭可以吸附废酸水中的　 　。 （3）将废酸水由储液槽用泵打入循环浓缩塔浓缩，则泵和循环浓缩塔在材质的选择上应具备　 　的特性。 （4）用氨中和废硫酸可制取硫酸铵肥料，硫酸铵中含有农作物生长所需的　 　元素。 （5）写出用氢氧化钠中和废酸水，使其达到排放标准时发生反应的化学方程式：　 　。 4．阅读下列短文并回答问题。今年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告，成为舆论热词。“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。“碳中和”是指将人为排放的二氧化碳，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。 （1）以下措施不能实现“碳中和”目标的是___。 A．推广使用新能源汽车 B．更多地利用太阳能、风能等清洁能源 C．植树造林，增加植被面积 D．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 （2）“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义　 　(填“相同”或"不相同")。后者指的是　 　。(填选项) A．碳原子 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．活性炭 （3）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？　 　。 （4）某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。 方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇( )和水，用甲醇生产人造纤维： 方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。 这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是：方法一　 　；方法二　 　。(填“增加”或“减少”或“不影响") （5）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成C2H6O和一种液态物质，参加反应的CO2和H2的质量比为　 　。 5．阅读下面的科普短文，回答问题： 2023年1月北京大学的研究团队在《自然》杂志上发表动力电池的最新研究成果：仅需18秒，就可充满电。根据研究成果，这种双向、快充铝-硫属元素电池的成本，是目前锂离子电池成本的12%-16%。这种新型电池正极是硫属元素，比如硫和硒。负极是铝，电解质是由NaCl-KCl-AlCl3组成的熔融物。即使使用类似食品包装铝箔等劣质铝制作负极，也不会影响电池性能。作为电解液的碱金属氯铝酸盐熔体比一般熔盐系统共晶点低得多，约为93℃。这保证电池在类似110℃的低温情况下也能运行，这意味着不需要主动冷却系统。而由于热效应，一般的锂离子电池都需要冷却系统，让电池保持在最佳运行温度，提高效率。同时，即使温度超过500℃，熔盐电解质仍然具有热稳定性和非挥发性，不会在高温下汽化导致电池爆炸、起火。并且熔盐电解质除了熔点低还有另外一个好处：防止电池短路。这是因为电解质中的Al3+具有去溶剂化的特点，可以防止铝枝晶生成。 （1）文中提出电池的部分材料，其中Al是地壳中排名第　 　的元素，工业上可用电解熔融氧化铝得到单质铝，此反应的基本反应类型是　 　。 （2）从物质的分类角度看，新型电池的电解质是　 　。 （3）从能量的角度看，新型电池和锂电池都是将　 　能转化成电能。 （4）下列说法正确的是____。 A．该动力电池的成本低、充电快，是未来电池发展的方向 B．回收的铝制易拉罐用作该电池的负极，会影响电池性能 C．新型电池和锂离子电池都需要冷却系统 D．电解液的熔点低，可以防止电池短路 6．阅读下列科普短文。 新型灭菌消毒剂——ClO2 目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用2。 在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点﹣59℃，沸点11℃。在常温下2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%的Na2CO3的水溶液一般是无色、无臭、无腐蚀性的，常温下稳定，不易分解，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 根据短文内容，回答问题： （1）ClO2中氯元素的化合价是 　 　。 （2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 ____（填字母序号）。 A．84消毒液（含 NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） （3）ClO2的化学性质有 　 　（写出一点即可）。 （4）下列有关ClO2的说法正确的是 ____（填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100mL水中大约能溶解0.29gClO2 C．通常用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 （5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8ClO2+2H2O　 　。 7．阅读下面的科普短文，问答下列问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 （1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧　 　(填“吸收”或“释放”)CO2；写出用Ca(OH)2溶液吸收CO2的化学方程式：　 　。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。请写出一条有助于碳中和的建议：　 　。 （3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，　 　(填物质名称)对烟气中CO2的脱除效果最好。 8．阅读下面科普短文。 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。 完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。 科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)，双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。 回答下列问题。 （1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是　 　，双氢青蒿素的相对分子质量为　 　。 （2）青蒿素分子中碳、氢原子的个数比　 　。 （3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序　 　(填序号)。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 （4）“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明了　 　。 9．阅读下面科普短文，回答问题。 茶文化源远流长，中国的茶叶主要分为绿茶、黄茶、白茶、青茶、红茶、黑茶六大类。这六大茶类茶性均不同，基本上是根据茶叶发酵程度由低到高划分的。一般而言，绿茶和黄茶、白茶由于发酵程度较低，属于凉性茶：青茶属于中性茶：而红茶和黑茶属于温性茶。 茶叶里有一个重要的成分就是茶多酚。研究表明，茶多酚有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。另外，茶多酚的抗氧化作用可以消除运动中产生的自由基，减轻疲惫感和骨路肌损伤，维持机体免疫力。 某茶叶样品的成分及含量如图1所示： 依据所给信息，回答下列问题： （1）茶叶中的　 　有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。 （2）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是　 　(选填“元素”或“单质”)。 （3）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，其相对原子质量为　 　。 （4）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以并口之水为下品。请用化学用语填空。 ①保持水的化学性质的最小微粒为　 　。 ②山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阴离子为　 　。 ③大量使用氮肥容易使水体富营养化。请标出硫酸铵中氮元素的化合价：　 　。 ④山泉水中含有钙、镁，锌、锶等人体所必需的元素，人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺　 　会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。 （5）泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是　 　。 10．阅读下列科普短文，回答相关问题。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图-1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图-2。 运用“碳捕捉与封存”技术，可以使CO2不进入大气。其中一种方法是将分离聚集的二氧化碳气体加压压入地下封存。被封存的CO2固体(即干冰)有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 （1）大量含碳燃料的燃烧会产生大量CO2，排入大气中导致　 　效应增强；过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，酸化的原因是请用化学方程式解释　 　。自然界中植物吸收二氧化碳的途径主要是　 　。 （2）由图-1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （3）对比图-2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，　 　。 （4）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会　 　(填“变大”或“变小”)。 （5）被封存起来的CO2固体用于冷藏食物的原理是　 　。 11．科普阅读 从美国俄亥俄州氯乙烯泄漏事故看化学品环境风险管理 氯乙烯（C2H3Cl）是工业上合成聚氯乙烯树脂的原料。标准状况下氯乙烯是无色，有特殊气味的气体，氯乙烯气体与空气混合极易发生爆炸，氯乙烯有毒，在生产和操作环节中工作人员要佩戴防毒面具、穿戴防化服和手套。 2023年2月3日，美国俄亥俄州一列满载液化氯乙烯的火车脱轨发生泄漏并引发大火，方圆数公里内的居民被迫紧急疏散，地势低洼地区发现有大量野生动物死亡，这是由于泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围，因氯乙烯气体微溶于水，且能和水反应生成盐酸，此次火车脱轨事故导致周围数公里内的水源、河流被污染，大片农田土壤酸化，附近居民被迫饮用瓶装水。 请根据以上材料回答下列问题： （1）氯乙烯（C2H3Cl）属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。 （2）“泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围”推测氯乙烯可能具有的物理性质　 　。 （3）改良被氯乙烯污染区域内的酸性土壤应用　 　，反应的化学方程式为　 　。 （4）氯乙烯在空气中充分燃烧的方程式为：，则X的化学式为　 　。 （5）初中化学实验室危险化学药品有　 　（写一种）。 12．空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。1992 年被美国 Science 杂志评选为“明星分子”。一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据上文，回答下列问题： （1）一氧化氮的物理性质是(写一点)　 　。 （2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是　 　（用化学用语填空）。 （3）在汽车催化转换器中发生一个重要的化学反应，该反应的化学方程式为　 　。 （4）洁净的空气对人类非常重要。为了使空气清新，天空更蓝，请写出一条改善空气质量的措施：　 　。 13．《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石白，相激火生，祸不可测”。学习小组查阅有关“硝”的资料如下，回答下列问题： 资料卡片 硝，也称土硝、硝石，主要成分硝酸钾。硝酸钾是一种无色透明易溶于水的晶体。硝酸钾是黑火药的重要原料，撞击易发生爆炸，在650~750℃分解得到亚硝酸钾(KNO2)和氧气。 （1）硝酸钾由NO和　 　(填化学符号)构成；写出硝酸钾的一种物理性质　 　；“相激火生”说明其化学性质　 　(填“活泼”或“不活泼”)。 （2）黑火药爆炸的化学方程式：3C+S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中氮元素化合价由+5价变为　 　价；反应中涉及　 　种盐。 （3）硝酸钾在650~750℃时发生分解反应的化学方程式为　 　。 14．阅读短文，回答问题。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （1）电解水制氢的化学方程式是　 　。 （2）下列示意图能表示氚原子的是　 　（填序号）。 （3）保持氢气化学性质的最小粒子是　 　。 （4）下列有关氢能的说法不正确的是______（填序号）。 A．氢能是一种清洁能源 B．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 C．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 D．利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明液氢的沸点比液态CO的沸点低 15．新质生产力 高科技、高效能、高质量是新质生产力的三个重要特征。 成功量产己二腈。己二腈（化学式为C6H8N2）是生产尼龙66的原材料，尼龙66具有良好的耐热性、耐磨性、耐腐蚀性。随着减碳节排的深入开展，汽车向更轻更坚固方向发展。尼龙66可以替代金属制成机械附件，如齿轮、润滑轴承等。随着己二腈国产化的快速发展，尼龙66将有三大新蓝海市场——民用服装、军装，新能源汽车和轨道交通。 人造树叶。随着气候变暖等环境问题的加剧，人们对于清洁能源的需求逐渐加大。近几年，研究小组开发的人造树叶可以制造合成气（氢气和一氧化碳的混合物），用于生产燃料、药品、塑料和化肥。与化石燃料不同，这些燃料不仅易于储存或运输，而且实现了零碳排放，完全可再生。 不难看出，新质生产力离不开科技、人才和创新。 根据材料回答下列问题： （1）由己二腈的化学式C6H8N2可得到的一条信息是　 　。 （2）写出尼龙66的一条化学性质：　 　，尼龙66属于　 　材料。 （3）人工树叶制造的氢气和一氧化碳的混合气体可用作燃料，请写出该燃料燃烧时发生的一个反应的化学方程式：　 　，在点燃该混合气体前需进行的操作是　 　。 （4）与化石燃料相比，人工树叶所制造的液体燃料具有的优点有　 　。 16．深中通道 深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级跨海集群工程，全线计划今年建成通车，通车后由深圳到中山只需30分钟，该工程创造了多个世界第一。 伶仃洋大桥世界规模最大的热拌环氧沥青桥面，已全部铺装完成。使用的铺设材料环氧沥青由环氧树脂、固化剂与基质沥青经复杂的化学反应所得，强度是普通沥青的三到四倍。大桥主缆采用锌-铝-镁镀层钢丝，保证了有效使用100年的抗腐蚀要求。 西人工岛被称为“海上鲲鹏”，如图。风筝形的西人工岛可以最大程度降低阻水比，从而降低洋流冲击的影响。 海底隧道的沉管段长5035米，采用世界首创钢壳混凝土新型组合结构，由32个管节加1个最终接头组成。使用的自密实混凝土采用了需水比低的优质粉煤灰（主要成分为二氧化硅、氧化铁、氧化钙等），提高了混凝土的流变性能。 阅读分析，解决问题： （1）环氧沥青具有的优良性能是　 　，其基质材料为　 　炼制的产品。 （2）大桥主缆镀层中所含金属为　 　（填化学式，写一种）。 （3）海上大桥更需要注重防腐蚀，原因是　 　。 （4）西人工岛建成风筝形，目的是　 　。 （5）粉煤灰在加水凝固过程中，发生反应的化学方程式为　 　（写一个）。 17．请阅读和分析下列材料，回答下列问题。 二氧化硫是有刺激性气味的无色气体；易溶于水，溶于水中时，会形成亚硫酸（H2SO3）。二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫主要来源于火山的喷发、工业废气的排放以及煤的燃烧。二氧化硫也是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，广泛应用于干制果蔬、面粉、葡萄酒等食品的加工，但必须严格按照国家有关范围和标准使用。 （1）二氧化硫具有的物理性质是　 　（举一例即可）。它属于　 　（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）二氧化硫造成大气污染的主要问题是　 　。为了减少其对大气的污染，你认为在生活生产中可采取的有效措施是　 　（举一例即可）。 （3）写出二氧化硫溶于水时所发生反应的化学方程式：　 　。 18．阅读科普短文，回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是　 　，镁与第9号元素形成的化合物的化学式是　 　。 （2）在化学反应中，镁原子容易形成镁离子　 　（填离子符号）。 （3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式　 　。 （4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是　 　。 19．金属镧的化学性质活泼，在空气中易氧化生成氧化镧（化学式：La2O3），遇稀盐酸反应迅速产生气泡，氧化镧是一种白色无定形粉末、微溶于水，露置空气中易吸收二氧化碳、逐渐变成难溶于水的碳酸镧，能与稀盐酸发生反应生成易溶水的氯化镧。镧和氧化镧主要用于制造特种合金、精密光学玻璃等，碳酸镧用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。镧镍合金是一种性能优良的储氢材料，可用于解决氢气的储存和运输困难问题。 （1）金属镧的活动性与铜相比较，镧　 　铜（填“>"、“<”）。 （2）金属谰遇稀盐酸反应迅速产生气泡，说明有气体生成，该气体是　 　（填化学式）。 （3）氧化镧久置于空气中变质的反应方程式为　 　。 （4）氯化镧在水中解离出的阳离子是　 　（填符号）。 （5）镧镍合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），熔点　 　（填“高于”或“低于”）镧。 （6）氢气是清洁能源的原因是　 　。 20．阅读下列短文，回答问题： 有一种气体，只要你闻到它就会情不自禁地笑起来，因此人们称它为“笑气”。笑气的化学式是N2O，是一种无色有甜味的气体，在一定条件下能支持燃烧，但在室温下较稳定。它最早由英国化学家戴维通过加热硝酸铵（NH4NO3）分解制得，他在制得N2O的同时也得到了一种常见的无色液体。由于吸入它会感到愉快，并伴有轻微麻醉作用，所以早期被用于牙科手术的麻醉。近年网络中流行的“奶油气弹”、“笑气子弹”其实就是放置“笑气”的耐压钢瓶，用奶油枪从长度为6cm左右的“奶油气弹”中抽出“笑气”，注入气球然后吸食。曾经有一位20岁的年轻人，看到身边有人在吸食笑气，忍不住好奇也加入其中，随着吸食剂量越来越大，出现了头疼、四肢无力等症状。鉴于“笑气”可能存在的风险，警方表示这可能是一种新型毒品。 （1）笑气的物理性质有　 　。（写一条即可）。 （2）将N2O从耐压钢瓶释放到气球中的微现变化是　 　。 （3）戴维制得N2O的化学方程式为　 　。 （4）下列有关N2O的说法中错误的是____________。 A．N2O可能是种新型毒品，应禁止其使用 B．N2O可用向上排空气法收集 C．N2O与NO2组成元素相同，所以化学性质相同 21．【科普阅读】 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，太阳能海水淡化的热分离法的原理如图一所示。 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图二所示。 根据上文，回答下列问题： 图一 图二 （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是____ 。（填序号） A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 （2）可用 　 　来检验海水淡化后的水是硬水还是软水。 （3）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在反应前后的　 　 和化学性质都没有发生变化。 （4）反应①的能量转化形式中存在光能转化为　 　 能，产生的H2、O2的体积比约为　 　 。 （5）写出反应①的化学方程式：　 　 。 22．科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9- 1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文章内容回答下列问题： （1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　（填“增大”或“减小”）， 原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）下列说法正确的是____。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节 23．阅读下面科普短文 酱油是我国传统调味品之一，是以大豆、小麦等原料，经过原料预处理、制曲、发酵、浸出淋油及加热配制等工艺生产出来的调味品，营养极其丰富，主要营养成分包括氨基酸、可溶性蛋白质、糖类、酸类等。制曲是酱油酿造的重要工序，制曲工艺的主要流程为：主辅料→混合→润水→蒸煮→冷却→接种→通风培养→成曲。成曲的蛋白酶活力值越高，成曲质量越好。 选择适合的菌种，温度控制在米曲霉最适合生长的32～33℃。主料大豆为蛋白质源，辅料米糠为淀粉源。选取不同的主辅料配比，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，所得蛋白酶活力值如下表。 表 主辅料配比与蛋白酶活力值 实验序号 主辅料 配比 蛋白酶活力值(单位U/g) 1-1 大豆，米糠 1：1.2 743.66 1-2 大豆，米糠 1：1 957.28 1-3 大豆，米糠 1：0.8 1003.53 润水是影响成曲质量的一个重要因素，在主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，蛋白酶活力随润水量的变化趋势如图所示。 酱油是厨房必备调味品，但食用酱油也要适量。酱油中含盐量比较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人应减少酱油的食用。过度的摄取钠盐，也会加重孩子肾脏的负担，因此小孩更不能经常食用酱油。酱油对身体也有一定的益处，酱油中含有的维生素和矿物质可以降低胆固醇，消除自由基，从而降低心血管疾病的发病率。只要控制好酱油食用量就不会对人体危害。 根据文章内容回答下列问题： （1）酱油的酿造过程属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）酱油营养丰富，写出酱油中含有的营养素　 　(写出2种即可)。 （3）由表数据可知，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，成曲质量最好的主辅料配比为　 　。 （4）根据图信息得出的结论是：主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，　 　 。 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①酱油酿造过程中，成曲质量只和主辅料配比和润水量有关，与其他因素无关。　 　 ②酱油中含盐量较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人以及小孩都不应经常食用。　 　 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）； 2．【答案】（1） （2）化学 （3）+4价 （4）；橡胶塞 3．【答案】（1）土壤酸化 （2）降低废酸水的浑浊度；色素和异味 （3）强度高 （4）氮/N （5） 4．【答案】（1）D （2）不相同；C （3）不正确 （4）减少；不影响 （5）22：3 5．【答案】（1）三/3；分解反应 （2）混合物 （3）化学 （4）A；D 6．【答案】（1）+4 （2）B；D （3）受热或见光易解或氧化性或腐蚀性 （4）B；C （5）4HClO+5Cl2+7O7 7．【答案】（1）释放；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）碳替代；减少化石燃料的使用 （3）氨基乙酸钾 8．【答案】（1）温度；284 （2）15：22 （3）②①③ （4）通过化学变化创造出新物质 9．【答案】（1）茶多酚 （2）元素 （3）78.96 （4）H2O；Cl-；；Zn （5）过滤 10．【答案】（1）温室；CO2+H2O=H2CO3；绿色植物的光合作用 （2）碳替代 （3）当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱出效果最好 （4）变小 （5）干冰升华吸热 11．【答案】（1）有机物 （2）密度比空气大 （3）熟石灰； （4）CO2 （5）浓硫酸（合理即可） 12．【答案】（1）无色气体（合理即可） （2）CO2 （3） （4）绿色出行（合理即可） 13．【答案】（1）K+；无色透明(或其他合理答案)；活泼 （2）0；2 （3） 14．【答案】（1） （2）A （3）氢分子 （4）B 15．【答案】（1）己二腈（化学式为C6H8N2）是生产尼龙66的原材料（答案合理即可，下同） （2）耐腐蚀；合成 （3）2H2+O22H2O（或2CO+O22CO2）；验纯 （4）易储存和运输，可实现零碳排放，完全可再生 16．【答案】（1）强度高或耐腐蚀（合理即可）；石油 （2）Zn （3）含盐量大 （4）降低阻水比 （5）CaO+H2O=Ca（OH）2 17．【答案】（1）有刺激性气味、无色气体、易溶于水；氧化物 （2）酸雨；使用脱硫煤（合理即可） （3） 18．【答案】（1）镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应；MgF2 （2）Mg2+ （3） （4）镁在空气中燃烧时不仅和氧气反应，还与空气中氮气和二氧化碳反应 19．【答案】（1）> （2）H2 （3）La2O3+3CO2=La2(CO3)3 （4）La3+ （5）混合物；低于 （6）燃烧产物是水，无污染 20．【答案】（1）无色（合理即可） （2）分子间的间隔变大 （3） （4）A；C 21．【答案】（1）C （2）肥皂水 （3）质量 （4）化学；2：1 （5） 22．【答案】（1）弱碱性 （2）减小；CO2+H2O=H2CO3 （3）C 23．【答案】（1）化学变化 （2）糖类、蛋白质、无机盐、维生素(任写2种) （3）1：0.8 （4）润水量50%至150%的范围内，润水量为100%时，蛋白酶活力最高，成曲质量最好 （5）错；对 学科网（北京）股份有限公司 $$