精品解析：江西省上饶市沙溪中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷

江西省上饶市沙溪中学2024-2025学年高三上学期 第一次月考化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 误食白磷中毒，曾通过口服溶液解毒：。关于该反应的下列说法不正确的是 A. 不可服用浓溶液 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 中Cu元素化合价为+1 D. 生成6mol时，被氧化的为0.6mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu是重金属，不可服用浓溶液，否则会重金属中毒，故A正确； B．Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．中Cu元素为+1价，故C正确； D．Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，6mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，生成6mol时，有6mol的CuSO 4参加反应，6molCuSO 4得到6mol电子，1molP4参加反应失去20mol电子，所以6molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是=0.3mol，故D错误； 故选D。 2. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应： B. 将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D. 向NaOH溶液中通入过量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，所以不能拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误； B．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡和水，离子反应方程式为：，故B正确； C．氯气将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：，故C正确； D．向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案选A。 3. 金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法正确的是 A. 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C. 镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得 D. 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，无法电解，一般电解熔融氧化铝制取铝单质，故A错误； B．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能，如合金的熔沸点一般低于其成分金属，故B正确； C．镁的活泼性比铝强，无法用铝还原得到，故C错误； D．冶炼金属时，不一定需要还原剂，如电解法制取金属单质时不需要加还原剂，故D错误； 综上所述答案为B。 4. 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L-1)、 蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 A. 实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B. ②盛放的试剂为蒸馏水 C. 做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸 D. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色 【答案】C 【解析】 【分析】①中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，通过盛有水的②装置，NO2与水反应生成NO，NO气体通过盛有稀硝酸的装置③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到NO气体；NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把NO氧化为NO2，④中气体为红棕色，尾气被盛有NaOH溶液的⑥吸收。 【详解】A．实验开始前皆需通氮气一段时间，目的是排出装置中的氧气，结束后通氮气目的是排出装置中残留的氮氧化物被收集或者吸收，防止污染空气，二者目的不同，A正确； B．②盛放的试剂为蒸馏水，NO2与水反应生成NO，B正确； C．装置③④盛放的试剂依次是稀硝酸、浓硝酸，用来验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，为避免将有害气体排放到空气中，故装置⑥盛放的试剂是NaOH溶液，C错误； D．根据实验现象：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色，说明浓硝酸能把NO氧化为NO2，稀硝酸不能氧化，可得出浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D正确； 故选C。 5. 一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为Cu2Se固体)，其中离子交换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下列说法错误的是 A. Cu2Se固体为放电时正极产物 B. 无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有2mol离子通过离子交换膜 C. 充电时，阴极电极反应式为： Zn2++ 2e = Zn D. 由该装置可推测出还原性：Zn>Cu2Se 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息可知放电时，Zn失电子生成Zn2+，CuSe得电子生成Cu2Se，则电极Zn为负极，电极CuSe为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为CuSe+Cu2++2e-=Cu2Se，放电时，阴离子移向负极，结合电解质分析，通过离子交换膜的离子是，离子交换膜是阴离子交换膜，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，电极CuSe为正极，CuSe得电子生成Cu2Se，Cu2Se固体为放电时正极产物，故A正确； B．由于通过离子交换膜的离子是，根据电荷守恒可知，无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有1mol通过离子交换膜，故B错误； C．放电时负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故充电时，阴极电极反应式为： Zn2++ 2e = Zn，故C正确； D．该原电池的总反应为Zn+CuSe+Cu2+=Zn2++Cu2Se，Zn是还原剂，Cu2Se是还原产物，可以说明金属锌的还原性强于Cu2Se，故D正确； 答案选B。 6. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确； B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误； 故选A。 7. 已知[、、对应的反应中已省略，且]： 下列说法正确的是 A. B. 的值是的燃烧热 C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．、分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若，说明燃烧1 mol两种物质时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正丁烷转化为异丁烷是放热反应，故A错误； B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素的物质燃烧生成的指定产物为液态水，所以ΔH3的值不是正丁烷的燃烧热，故B错误； C．ΔH1+ΔH2和ΔH3+ΔH4的始态和终态相同，由盖斯定律可知，ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，故C正确； D．相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁烷＜异丁烷，故D错误； 故选C。 8. 利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点时，CO的转化率为80% B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C. b点和d点的化学平衡常数：Kb<Kd D. 由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．列出三段式： b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y÷2×100%=0.80，得y=1.6mol，转化率等于×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A项正确； B．两边计量数相等，气体体积不变，所以压强始终不变，压强不变不能判断反应达到平衡，B项错误； C．b点比d点时生成的CO体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb>Kd，C项错误； D．列出三段式： 根据a点时CO的体积分数φ(CO2)=x÷2×100%=0.30，得x=0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)==0.6mol∙L-1min-1，D项错误， 故答案为A。 9. 下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液： B. 向溶液中滴加过量氨水： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向溶液中滴加过量溴水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆分，离子方程式应为：，A错误； B．与过量的氨水反应生成，离子方程式应为：，B错误； C．用惰性电极电解溶液会生成，离子方程式应为：，C错误； D．向溶液中滴加过量溴水，溴单质将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根，溴单质会被还原为溴离子，离子方程式正确，D正确； 故选D。 10. 能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 原子半径： C. 最简单氢化物沸点： D. 和中的杂化轨道类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】W的3p轨道有2个未成对电子，即W为Si或S，图中W可形成6个键，即W为S，和同族，且Y可形成2个化学键，即Y为O，X和Y同周期，且X可形成4个键，即X为C，Z能形成1个化学键，且在每个短周期均有分布，因此Z在第一周期，Z为H。 【详解】A．同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同族元素从上到下，电负性逐渐减小，即电负性：Y（O）＞W（S）＞Z（H），故A错误； B．电子层数越大原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，即原子半径： W（S）＞X（C）＞Y（O）＞Z（H），故B错误； C．由于H2O可形成分子间氢键，导致其沸点较大，即最简单氢化物沸点： Y（O）＞W（S）＞X（C），故C错误； D．（SO2）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，（SO3）的价层电子对数为，即S为sp2杂化，故D正确； 故选D。 11. 2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 合成时中A到B的反应类型为取代反应 B. 物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 布洛芬分子含有1个手性碳原子 D. 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成时，A到B苯环上H原子被- COCH3取代,可知反应类型为取代反应，故A正确； B．物质B中含苯环，与苯环相连的相连的碳原子上有H原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．布洛芬分子含有1个手性碳原子，如图所示，故C正确； D．布洛芬含6个sp3杂化的碳原子，由连接2个甲基的碳原子可知，所有碳原子一定不能共面，故D正确； 故选B。 12. 溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是 A. 上述平衡的正反应为放热反应 B. 的空间构型为正四面体 C. 为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化 D. 加热蒸干溶液，最终会得到固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．蓝色的溶液加热后会变为绿色，说明加热平衡正向移动，则反应为吸热反应，A错误； B．中铜离子形成4个配位键，为对称结构不是正四面体，B错误； C．为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，增加氯离子浓度，充分搅拌后观察溶液颜色变化，C正确； D．氯化铜会水解生成氢氧化铜和挥发性盐酸，加热蒸干溶液，得到氢氧化铜，氢氧化铜受热分解，故最终会得到氧化铜固体，D错误； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 分子中，处在同一条直线上的碳原子最多为4个 B. 分子式为C4H6O的同分异构体中能够发生银镜反应的有5种(考虑立体异构) C. 螺环化合物( )与环氧乙烷( )互为同系物 D. 总质量一定的C2H2和CH3CHO无论以何种比例混合完全燃烧，总耗氧量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳碳三键两端C共线，苯环对角线位置的C及直接与苯环对角线位置C相连的原子共线，所以处在同一条直线上的碳原子最多为5个，故A错误； B．分子式为C4H6O有机物能够发生银镜反应，说明含醛基，可将该有机物分为-CHO和-C3H5两部分，-C3H5不饱和度为1说明含有1个碳碳双键，由于考虑立体异构，结合醛基的不同链接位置及碳碳双键的顺反异构可知同分异构体共5种，故B正确； C．环氧乙烷分子中只有1个环，螺环化合物分子中有2个环，结构不相似，所以不互为同系物，故C错误； D．C2H2和CH3CHO最简式不相同，总质量一定时按不同比例混合完全燃烧，总耗氧量不同，故D错误； 答案选B。 14. 粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，提纯乙酸异戊酯流程如图所示。 已知：纯乙酸异戊酯的密度为，沸点为142.5℃。下列叙述错误的是 A. 试剂1为烧碱溶液，操作1为分液 B. 操作3为蒸馏，收集142.5℃左右馏分 C. 操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 操作1中有机相从分液漏斗上口倒出 【答案】A 【解析】 【分析】粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，加入饱和碳酸钠溶液，溶解异戊醇、与乙酸反应，分液后得到有机相，有机相中加入硫酸镁干燥，干燥后过滤，得到的有机相进行蒸馏得到产品。 【详解】A．试剂1应选择饱和Na2CO3溶液，因为在NaOH溶液中乙酸异戊酯接近完全水解，A项错误； B．操作3采用蒸馏，根据产品沸点控制收集142.5℃左右馏分，B项正确； C．操作2为过滤，需要烧杯、漏斗和玻璃棒三种玻璃仪器，C项正确； D．根据已知信息可知，酯的密度小于水，酯在分液漏斗上层，上层液体从上口倒出，D项正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究小组为制备并探究溶液的性质，设计并完成了下列实验。 请回答下列问题： （1）模拟侯氏制碱工艺制备。 ①仪器i的名称为_______，仪器ii的作用为_______。 ②各仪器接口的连接顺序为______________(用字母表示，用→代表气流方向)。 （2）该小组为探究与溶液能快速反应产生的原因(实验中的镁条均经过打磨)进行了如下实验。 实验组别 实验内容 实验现象 i 镁条表面有极微量气泡附着 ii 镁条表面持续产生大量气泡(经检验为)，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为] iii 将实验i中的镁条取出，立即加入到溶液中，很快镁条表面持续产生大量气泡 查阅资料：与致密的相比，是质地疏松的难溶物。 ①与实验ii相比，实验i观察到镁条表面只有极微量气泡附着的原因为_______。 ②该小组欲借助肥皂液等检验实验ii中产生的，写出相应的实验操作与现象：_______。 ③实验iii证实对与水反应起促进作用，试从化学平衡移动角度解释其原因：_______。 （3）查阅资料：水存在自耦电离，方程式为溶液中也存在类似水的电离[已知：常温下]。 用传感器测量常温下不同浓度溶液的，结果如下表。 溶液的浓度/ 1 0.5 0.1 0.01 a a a a 写出自耦电离方程式：_______，理论上表格中的_______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 防倒吸 ③. ④. a （2） ①. 生成的比较致密，会附着在镁条表面阻碍反应进行 ②. 将反应产生的气体通入肥皂液中，待形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声 ③. 与反应生成，使平衡正向移动，膜溶解形成质地疏松的，增大了与水的接触面积 （3） ①. 或 ②. 8.30 【解析】 【分析】模拟侯氏制碱工艺制备，利用甲装置通过熟石灰与氯化铵共热制氨气，通过f通入装置丁，利用装置乙通过大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，通过装置丙除去二氧化碳中的HCl，再由e通入装置丁，反应制得碳酸氢钠晶体； 【小问1详解】 ①根据仪器的构造可知，仪器i的名称为长颈漏斗，利用干燥管将氨气由该装置进入装置丁吸收，仪器ii的作用为防倒吸； ②根据分析可知，各仪器接口的连接顺序为a； 【小问2详解】 ①与实验ii相比，实验i观察到镁条表面只有极微量气泡附着的原因为生成的比较致密，会附着在镁条表面阻碍反应进行； ②该小组欲借助肥皂液等检验实验ii中产生的，相应的实验操作与现象为：将反应产生的气体通入肥皂液中，待形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声； ③与反应生成，使平衡正向移动，膜溶解形成质地疏松的，增大了与水的接触面积，则实验iii证实对与水反应起促进作用； 【小问3详解】 类比水自耦电离方程式为，自耦电离产生碳酸和碳酸根离子，反应的离子方程式为：或； 常温下，c(H+)=，pH=8.3。 16. 某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。 （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_______。 第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2-10℃，SO345℃) ①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_______。 ②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_______；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是_______。 ③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式_______。 （3）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_______。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 (Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_______性。 (Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_______。 (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 【答案】（1）H2SO3 （2） ①. 2SO2+O22SO3 ②. 使SO3凝结成固体与SO2分离 ③. 5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+ ④. 3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O （3） ①. S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+ ②. 还原 ③. SO+Ba2+=BaSO4↓ ④. 乙 ⑤. 可以排除BaS2O3的干扰 【解析】 【分析】装置I中SO2催化氧化生成SO3，化学方程式为2SO2+O22SO3，由于SO2、SO3的熔沸不同，用装置II冷凝SO3，使其与SO2分离，装置III中SO2与KMnO4发生氧化还原反应，SO2、SO3都可以用NaOH溶液吸收，以此解答。 【小问1详解】 将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，对比第3组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3；故答案为：H2SO3。 【小问2详解】 ①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；化学方程式为：2SO2+O22SO3；故答案为；2SO2+O22SO3； ②装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+；故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离，5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+； ③若装置IV中有40mL 2.5mol•L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n(SO2)：n(NaOH)=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n(SO2)：n(NaOH)=1：2=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5mol•L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol，n(SO2)==0.075mol；n(SO2)：n(NaOH)=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O；故答案为：3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O。 【小问3详解】 （Ⅰ）甲同学的实验流程中通过加入BaCl2产生白色沉淀B 来证明Na2S2O3与氯水反应时有SO生成，即证明Na2S2O3溶液具有还原性，故答案为：还原； （Ⅱ）硫酸根可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是：SO+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO+Ba2+=BaSO4↓； （Ⅲ）在证明Na2S2O3的还原性时由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以应先加BaCl2溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2S2O3具有还原性，故乙可排除BaS2O3的干扰，故答案为：乙；可以排除BaS2O3的干扰。 17. 研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 Ⅰ．某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠溶液能吸 收NO2， 但不能吸收 NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。 （1）装置②中反应的化学方程式为 ___________。 （2）装置③中盛放的试剂为___________。 （3）能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为___________。 Ⅱ．车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g)， 体系中n(NO) 随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （4）下图表示NO2的浓度变化的曲线是___________。 （5）0－2s内 ，v(O2)= ___________。 （6）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. 容器内气体的颜色不再变化 B. 容器内气体的总质量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2 Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应N2H4+O2=N2+2H2O 为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。 （7）N极为电池的___________ (填“正”或“负”)极， M 处电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）稀硝酸 （3）③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④中液面的上方会产生红棕色气体 （4）b （5） （6）AC （7） ①. 正 ②. N2H4－4e—+4OH—=N2↑+4H2O 【解析】 【分析】装置①中浓硝酸和铜反应生成NO2，反应离子方程式为：，装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：，装置③盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气。 【小问1详解】 装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置③盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO； 【小问3详解】 装置③应盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置④中应盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体； 【小问4详解】 由表格数据可知，3min反应达到平衡时一氧化氮的物质的量为0.007mol，由方程式可知，平衡时反应生成二氧化氮的浓度为=0.0065mol/L，由图可知，曲线b表示二氧化氮的浓度随时间的变化，故选b； 【小问5详解】 用表示从0～2s内该反应的平均速率v＝v(NO)= ； 【小问6详解】 A．该反应是气体颜色变深的反应，则容器内气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确； B．反应前后质量守恒，无法判断反应是否达到平衡，故B错误； C．正反应和逆反应的速率相等，反应已达到平衡，故C正确； D．NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 故选AC； 【小问7详解】 由电子的移动方向可知，电极N为燃料电池的正极，M电极为负极，碱性条件下联氨在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4－4e—+4OH—=N2↑+4H2O，故答案为：正；N2H4－4e—+4OH—=N2↑+4H2O。 18. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为_____ (填字母)，装置B中试剂名称为_____。 A． B．KCl C． D． ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_____。 （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ．向有机相加入无水，过滤。 ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①仪器B的名称为_____，冷凝水应从冷凝管的___(填“a”或“b”)口进入。 ②该实验采用水浴加热的优点是______。 ③用饱和溶液洗涤的目的是_____，向有机相加入无水的主要目的是_____。 ④实验所得乙酸乙酯的产率为______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. AD ②. 浓硫酸 ③. （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. b ③. 受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量(答案合理即可) ④. 除去乙酸和部分乙醇 ⑤. 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇 ⑥. 75.0% 【解析】 【分析】乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，装置B用于吸收水蒸气，装置C用水浴加热产生乙醇蒸气，并与氧气混合，通过D装置中的铜网作催化剂生成乙醛，E装置用冷水冷却得到产物； 用乙酸、乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，锥形瓶中加入碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，而后有机相中加入无水氯化钙除乙醇，过滤后加入无水硫酸镁吸水，最后蒸馏得到乙酸乙酯。 【小问1详解】 ①根据分析可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，故答案为：AD； 装置B用于吸收水蒸气，装置B中试剂名称为浓硫酸； ②D装置中，乙醇在铜催化作用下被氧气氧化成乙醛，化学方程式为。 【小问2详解】 ①仪器B的名称为蒸馏烧瓶；水从冷凝管下进上出，即b端进入； ②该实验采用水浴加热的优点是：受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量； ③根据分析可知，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤的目的是除去部分乙醇和乙酸； 根据题意可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，因此向有机相加入无水的主要目的是与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇； ④乙酸与乙醇发生的反应为： ，加入的乙酸为，加入的乙醇为，可知乙酸不足，乙醇过量，理论上产生的乙酸乙酯为0.09975mol，则产率为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省上饶市沙溪中学2024-2025学年高三上学期 第一次月考化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 误食白磷中毒，曾通过口服溶液解毒：。关于该反应的下列说法不正确的是 A. 不可服用浓溶液 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 中Cu元素化合价为+1 D. 生成6mol时，被氧化的为0.6mol 2. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应： B. 将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D. 向NaOH溶液中通入过量： 3. 金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法正确的是 A. 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C. 镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得 D. 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 4. 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L-1)、 蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 A. 实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B. ②盛放的试剂为蒸馏水 C. 做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸 D. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色 5. 一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为Cu2Se固体)，其中离子交换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下列说法错误的是 A. Cu2Se固体为放电时正极产物 B. 无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有2mol离子通过离子交换膜 C. 充电时，阴极电极反应式为： Zn2++ 2e = Zn D. 由该装置可推测出还原性：Zn>Cu2Se 6. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 7. 已知[、、对应的反应中已省略，且]： 下列说法正确的是 A. B. 的值是的燃烧热 C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 8. 利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点时，CO的转化率为80% B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C. b点和d点的化学平衡常数：Kb<Kd D. 由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-1 9. 下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液： B. 向溶液中滴加过量氨水： C. 用惰性电极电解溶液： D. 向溶液中滴加过量溴水： 10. 能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 原子半径： C. 最简单氢化物沸点： D. 和中的杂化轨道类型相同 11. 2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 合成时中A到B的反应类型为取代反应 B. 物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 布洛芬分子含有1个手性碳原子 D. 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面 12. 溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是 A. 上述平衡的正反应为放热反应 B. 的空间构型为正四面体 C. 为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化 D. 加热蒸干溶液，最终会得到固体 13. 下列说法正确的是 A. 分子中，处在同一条直线上的碳原子最多为4个 B. 分子式为C4H6O的同分异构体中能够发生银镜反应的有5种(考虑立体异构) C. 螺环化合物( )与环氧乙烷( )互为同系物 D. 总质量一定的C2H2和CH3CHO无论以何种比例混合完全燃烧，总耗氧量不变 14. 粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，提纯乙酸异戊酯流程如图所示。 已知：纯乙酸异戊酯的密度为，沸点为142.5℃。下列叙述错误的是 A. 试剂1为烧碱溶液，操作1为分液 B. 操作3为蒸馏，收集142.5℃左右馏分 C. 操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 操作1中有机相从分液漏斗上口倒出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究小组为制备并探究溶液的性质，设计并完成了下列实验。 请回答下列问题： （1）模拟侯氏制碱工艺制备。 ①仪器i的名称为_______，仪器ii的作用为_______。 ②各仪器接口的连接顺序为______________(用字母表示，用→代表气流方向)。 （2）该小组为探究与溶液能快速反应产生的原因(实验中的镁条均经过打磨)进行了如下实验。 实验组别 实验内容 实验现象 i 镁条表面有极微量气泡附着 ii 镁条表面持续产生大量气泡(经检验为)，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为] iii 将实验i中的镁条取出，立即加入到溶液中，很快镁条表面持续产生大量气泡 查阅资料：与致密的相比，是质地疏松的难溶物。 ①与实验ii相比，实验i观察到镁条表面只有极微量气泡附着的原因为_______。 ②该小组欲借助肥皂液等检验实验ii中产生的，写出相应的实验操作与现象：_______。 ③实验iii证实对与水反应起促进作用，试从化学平衡移动角度解释其原因：_______。 （3）查阅资料：水存在自耦电离，方程式为溶液中也存在类似水的电离[已知：常温下]。 用传感器测量常温下不同浓度溶液的，结果如下表。 溶液的浓度/ 1 0.5 0.1 0.01 a a a a 写出自耦电离方程式：_______，理论上表格中的_______。 16. 某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。 （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_______。 第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2-10℃，SO345℃) ①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_______。 ②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_______；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是_______。 ③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式_______。 （3）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是_______。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 (Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_______性。 (Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_______。 (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。 17. 研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 Ⅰ．某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠溶液能吸 收NO2， 但不能吸收 NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。 （1）装置②中反应的化学方程式为 ___________。 （2）装置③中盛放的试剂为___________。 （3）能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为___________。 Ⅱ．车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g)， 体系中n(NO) 随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （4）下图表示NO2的浓度变化的曲线是___________。 （5）0－2s内 ，v(O2)= ___________。 （6）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. 容器内气体的颜色不再变化 B. 容器内气体的总质量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2 Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应N2H4+O2=N2+2H2O 为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。 （7）N极为电池的___________ (填“正”或“负”)极， M 处电极反应式为___________。 18. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为_____ (填字母)，装置B中试剂名称为_____。 A． B．KCl C． D． ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_____。 （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ．向有机相加入无水，过滤。 ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①仪器B的名称为_____，冷凝水应从冷凝管的___(填“a”或“b”)口进入。 ②该实验采用水浴加热的优点是______。 ③用饱和溶液洗涤的目的是_____，向有机相加入无水的主要目的是_____。 ④实验所得乙酸乙酯的产率为______(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $