2.3.离子键、配位键与金属键课后练习2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.3.离子键、配位键与金属键课后练习2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质中只含有极性共价键的是 A． B． C． D． 2．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是 A．Na2O2 B．KOH C．NH4NO3 D．H2O 3．下列物质或微粒中不含配位键的是 A． B． C． D． 4．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示，该超分子中存在的化学键类型有 A．σ键、π键、离子键 B．σ键、π键、氢键 C．σ键、π键 D．σ键、π键、离子键、氢键 5．下列性质与化学键有关且正确的是 A．稳定性：H2O＜H2S B．水溶液的酸性：HI＜HCl C．熔点：NaCl＜MgO D．沸点：Cl2＜Br2 6．下列化学用语或图示不正确的是 A．1-丁烯的实验式： B．的空间填充模型： C．P原子的结构示意图： D．用电子式表示的形成： 7．下列表述错误的是 A．过程中形成的是发射光谱 B．空间结构为平面正三角形 C．不能作为配合物的配位体 D．中键的键长比中键的键长短 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L 光气(COCl2) 所含分子数为NA B．0.1 mol Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中σ键数目为1.8 NA C．电解1L饱和食盐水，pH=13时， 转移的电子数为0.05 NA D．2mL5mol·L-1的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为0.01NA 9．下列各组物质中化学键的类型相同的是 A．HCl     MgCl2     NH4Cl B．NH3     H2O     CO2 C．CaCl2     NaOH     H2O D．H2O     Na2O     CO2 10．氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要有、等。实验室制备的反应为： 2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列有关说法正确的是 A．和的VSEPR模型相同 B．1 mol中含有的键数为24个 C．是含有极性键和非极性键的非极性分子 D．1 mol与 1 mol分别与足量反应，均生成3 mol AgCl沉淀 11．下列说法正确的是 A．晶体中存在共价键 B．属于共价晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 C．是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 D．溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物 12．下列实验操作及现象对应的解释正确的是 选项 实验操作 现象 解释 A 向碘水中加入1mLCCl4，振荡，溶液分层，下层CCl4层显紫色，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡 CCl4层紫色变浅 在水溶液中发生：I2+I-⇌ B 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体 溶液紫色褪去 乙烯发生加成反应 C 向5mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液逐滴加入1mol•L-1的氨水，至出现的蓝色沉淀消失，再加入8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩擦试管壁 加入乙醇后析出深蓝色晶体 乙醇是极性较大的溶剂，导致硫酸四氨合铜晶体析出 D 点燃某无色气体，将产物通入装有无水CuSO4的U型管中 固体变蓝 该气体为H2 A．A B．B C．C D．D 13．可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。 下列说法不正确的是 A．该配合物中存在着键、键 B．的键角比小 C．配合物分子中N、C原子均存在和杂化轨道 D．1mol有机配体与形成的配位键有3mol 14．下列说法不正确的是 A．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 B．pH计、酚酞、甲基橙均可用于氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点判断 C．饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，有白色沉淀析出 D．硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变深蓝色，再加入乙醇，溶液无任何变化 15．下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键角： CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子 B 稳定性： 分子间可以形成氢键，没有氢键 BF3与NH3形成[H3N→BF3] 中的有空轨道接受中的孤电子对 D 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用 A．A B．B C．C D．D 16．向天蓝色CuSO4水溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是 A．深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，说明[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定 B．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶质成分不变 C．溶液呈天蓝色是因为存在[Cu(H2O)4]2+，该离子的空间构型为正四面体形 D．若向反应后的溶液加入乙醇，将会有[Cu(H2O)4]SO4晶体析出 17．的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜，其结构如图：    下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是 A．该配合物中Cl离子的杂化方式为杂化 B．该配合物的配体有CO、、，其中CO提供孤电子对的为O原子 C．该配合物中，提供空轨道接受孤电子对形成配位键 D．该配合物中，中心离子的配位数为4 18．下列有关化学键的说法错误的是 A．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 B．分子中仅含有极性共价键 C．中既有离子键又有共价键 D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化 19．下列说法正确的是 A．BF3和NF3都是平面形分子 B．1molNH4BF4中含有3mol配位键 C．H2S和SO2的中心原子价层电子对数相同 D．某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6 20．下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验设计 现象和结论 A 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5mol•L-1CuCl2蓝色溶液 加热溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-吸热 B 比较AgBr和AgCl的Ksp大小 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀，说明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl) C 证明干燥的氯气不具有漂白性 将干燥的氯气通入盛放红色鲜花的集气瓶中 红色鲜花颜色褪去，说明干燥的氯气有漂白性 D 探究浓度对反应速率的影响 室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片 B试管中无明显现象，说明浓度越大反应速率越慢 A．A B．B C．C D．D 21．下列说法正确的是 A．氢键、离子键、共价键都属于化学键 B．CaF2与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃 C．化学键中的离子键百分数： D．在给定条件下可实现每步转化： 22．工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的 和。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的及应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．分子做配体时，原子是配位原子 B． C．使用催化剂可以增大反应进行的程度 D．该历程中决速步骤活化能 23．X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是 A．四种元素的原子中半径最大的是W B．Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水 C．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者 24．向硫酸铜溶液中依次加入氨水和乙醇，关于此实验下列现象预测和分析错误的是 选项 现象预测 分析 A CuSO4溶液呈天蓝色 溶液中含有[Cu(H2O)]2+ B 加入少量氨水时产生白色沉淀 氨水呈碱性，可与Cu2+形成难溶的Cu(OH)2 C 继续加入过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 NH3中N配位能力较强，与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，促进Cu(OH)2溶解，平衡向溶解方向移动 D 继续加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，析出的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4•H2O A．A B．B C．C D．D 25．下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B．酸性重铬酸钾()溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，用于检测是否酒后驾驶： C．向溶液中加入少量溶液： D．少量与KClO溶液反应： 二、填空题 26．【实验】制取[Cu(NH3)4](OH)2 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L 氨水 继续添加氨水并振荡试管 再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁 [实验结论]无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在 ，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是 ，而配体是 ，配位数为 。 27．回答下列小题 (1)第四周期的元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有 (填元素名称)。 (2)写出Cr3+的价层电子排布式 。 (3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是 。 (4)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。 28．无水硫酸铜为 色固体，把它溶于水后得到 色溶液，原因是溶液形成了[Cu(H2O)4]2+配离子，中心离子是 ，配位数为 ，配体是 分子。向该溶液中滴入氨水，现象是 ，继续滴加氨水至过量，现象是 ，请写出所得物质内界结构式 ，中心离子与配体之间以 键相结合。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C C B A B B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B D B A B B D A 题号 21 22 23 24 25 答案 B B D B B 1．C 【详解】A．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，故A不符合题意； B．中含有钠离子和氢氧根之间的离子键，含有氧原子和氢原子形成的极性共价键，故B不符合题意； C．CO2中只含有碳原子和氧原子形成的极性共价键，故C符合题意； D．中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，含有氧原子和氧原子之间的非极性共价键，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 2．C 【详解】A项，Na2O2中含离子键和非极性共价键；B项，KOH中含离子键和极性共价键；C项，NH4NO3中含离子键、配位键和极性共价键；D项，H2O中含极性共价键。 3．D 【详解】A．中的化学键含1个配位键，A错误； B．中的化学键含1个配位键，B错误； C．中的化学键含2个配位键，C错误； D．中没有配位键，D正确。 故选：D。 4．C 【详解】根据题意可知，Mo与2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子之间均为配位键，且为单键，即σ键，双键、三键中存在π键，不存在离子键，氢键不是化学键； 故答案为C。 5．C 【详解】A．非金属性越强的元素气态氢化物越稳定，O的非金属性大于S，所以热稳定性: H2O > H2S，故A错误； B．卤素原子从上到下半径依次增大，形成的氢化物的键长依次增大键能减小，在水中更容易电离出氢离子，所以水溶液的酸性：HI>HCl，故B错误； C．NaCl和MgO都是离子晶体，镁离子半径比钠离子小，所带电荷多，氧离子半径比氯离子小，所带电荷多，所以MgO的晶格能大，熔点高，故C正确； D．Cl2和Br2都是分子晶体，Br2相对分子量大，范德华力大沸点高，所以Cl2<Br2，与化学键无关，故D错误； 故答案为C。 6．B 【详解】A．1-丁烯的分子式为C4H8，实验式：，故A正确； B．的结构和H2O2类似，空间填充模型为： ，故B错误； C．P是15号元素，原子的结构示意图为：，故C正确； D．是离子化合物，用电子式表示的形成：，故D正确； 故选B。 7．A 【详解】A．2p能级上的电子能量相等，过程中没有能量变化，不能形成发射光谱，故A错误； B．中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为平面正三角形，故B正确； C．中心原子孤电子对数为=0，不能作为配合物的配位体，故C正确； D．由于原子半径：C>N，则中键的键长比中键的键长短，故D正确； 故选A。 8．B 【详解】A．未注明是否为标准状况，无法计算，A错误； B．Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中H原子和O原子之间均有一个σ键，硫酸根中S原子和O原子之间有4个σ键，Cu与4个配体水分子形成4个σ键，所以0.1 mol Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中σ键数目为1.8 NA，B正确； C．电解饱和食盐水，电解后溶液体积发生变化，无法计算，C错误； D．胶粒为多个硅酸分子的集合体，无法确定胶粒数目，D错误； 综上所述答案为B。 9．B 【详解】A.HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，A不选； B.NH3、H2O、CO2中均只有共价键，B选； C.CaCl2中只有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只有共价键，C不选； D.H2O中只有共价键，Na2O中只有离子键，CO2中只有共价键，D不选； 答案选B。 10．A 【详解】A．中N原子的价层电子对数为、中O原子的价层电子对数为，二者VSEPR模型均为四面体形，故A正确； B．N-Co之间存在配位键属于键、N-H之间存在键，所以1个中键数目为6+3×6=24个，1mol有24NA键，故B错误； C．是含有O-H极性键和O-O非极性键，但正负电荷重心不重合，是极性分子，故C错误； D．1 mol外配的Cl-离子为3mol；1 mol外配的Cl-离子为2mol，分别与足量反应，生成AgCl沉淀物质的量分别为3 mol、2 mol，故D错误； 故选A。 11．C 【详解】A．晶体由Ca2+和Cl-形成离子键构成，不存在共价键，A错误； B．属于共价晶体，熔化破坏共价键，不存在破坏分子间作用力，B错误； C．是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，C正确； D．溶于水能电离出和，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，D错误； 故选C。 12．A 【详解】A．CCl4层紫色变浅，说明四氯化碳层中碘单质进入水层和碘离子生成，存在反应I2+I-⇌，A正确； B．乙烯具有碳碳双键，和高锰酸钾发生氧化还原而使得溶液褪色，B错误； C．乙醇是极性较小的溶剂，使得硫酸四氨合铜晶体溶解度减小而析出，C错误； D．该气体也可能为甲烷等能燃烧生成水的气体，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．该配合物中存在着碳碳、碳氮等键、在碳氧双键中存在键，A正确； B． 中N原子的价层电子对数为，N为sp杂化，是直线形分子，键角180°；中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，含有1对孤电子对，离子的空间构型为V形，键角小于180°，故的键角比大，B错误； C．配合物分子中苯环碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化；五元环中氮为杂化，下面六元环中氮为杂化，故N、C原子均存在和杂化轨道，C正确； D．由图可知，1个与2个氧、1个氮形成3个配位键，则1mol有机配体与形成的配位键有3mol，D正确； 故选B。 14．D 【详解】A．温度高于65℃时，苯酚与水形任意比互溶，所以浊液变澄清，故A正确； B．氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，因此pH计、酚酞、甲基橙均可用于氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点判断，故B正确； C．饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，氯离子浓度增大，所以会有白色沉淀氯化钠析出，故C正确； D．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成络合物，溶液变深蓝色，再加入乙醇，溶液极性减小，有深蓝色晶体析出，故D错误； 故选D。 15．B 【详解】A．CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子，键角为180°，CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子，键角为109°28’，因此键角： CO2>CH4，A正确； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性:F>Cl，因此稳定性：HF>HCl，气态氢化物的稳定性与氢键无关，B错误； C．BF3中的B有空轨道，NH3中N有孤电子对，因此BF3中的B与NH3中N可形成配位键，BF3与NH3形成[H3N → BF3]，C正确； D．冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K结合将带入有机相，起到催化剂的作用，因此冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率，D正确； 故选B。 16．A 【详解】A．深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，氢氧化铜沉淀能转化为配离子[Cu(NH3)4]2+，说明[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定，A项正确； B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中Cu2+浓度变小，B项错误； C．溶液呈天蓝色是因为存在[Cu(H2O)4]2+，[Cu(H2O)4]2+形成4个配位键，具有对称的空间构型，为平面正方形结构，C项错误； D．乙醇极性小于水，络合物在乙醇中溶解度较小，若向反应后的溶液加入乙醇，将会有Cu[(NH3)4 ]SO4晶体析出而不是[Cu(H2O)4]SO4，D项错误。 答案选A。 17．B 【详解】A．Cl形成2个单键，价层电子对数为4，杂化方式为杂化，故A正确； B．CO中C的电负性小于O，电负性越小越易提供电子对，故C提供孤电子对，故B错误； C．该配合物中，提供空轨道，CO、、提供孤电子对与其形成配位键，故C正确； D．由结构简式可知中心离子的配位数为4，故D正确； 故选：B。 18．B 【详解】A．化学键可以使离子结合，如NaCl中的钠离子和氯离子通过离子键结合，化学键也可以使原子结合，如HCl中的氢原子和氯原子通过共价键结合，A正确； B．H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-H为极性共价键，O-O键为非极性共价键，B错误； C．MgSO4中，Mg2+和之间存在离子键，中硫原子和氧原子之间存在共价键，C正确； D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，如NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na++C1-，离子键断裂，但不属于化学变化，D正确； 故选B。 19．D 【详解】A．BF3的中心原子的杂化方式为sp2，没有孤电对，其为平面正三角形结构；NF3的中心原子的杂化方式为sp3，有1个孤电对，其为三角锥结构，A不正确； B．NH4BF4中有铵根离子和氟硼酸根离子，铵根离子中有1个配位键，氟硼酸根离子中也有1个配位键，两种离子间形成离子键，因此，1molNH4BF4中只含有2mol配位键，B不正确； C．H2S的中心原子的价层电子对数为， SO2的中心原子价层电子对数为，两者相同，C不正确； D．某原子的质量数是52，中子数是28，则其质子数为52-28=24，其基态原子的价电子排布式为3d54s1，根据洪特规则可知，其未成对电子数为6，D正确。　 本题选D。 20．A 【详解】A．加热0.5mol•L-1氯化铜蓝色溶液，溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2++4Cl﹣[CuCl4]2﹣+4 H2O的平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A正确； B．没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银，故B错误； C．干燥的氯气没有漂白性，红色鲜花颜色褪去是因为氯气与水反应生成的次氯酸应强氧化性而表现漂白性，故C错误； D．室温下铁在浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，则室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片不能用于探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 故选A。 21．B 【详解】A．氢键不属于化学键，A项错误； B．与浓硫酸反应生成和，能与玻璃中的反应，从而达到刻蚀玻璃的目的，B项正确； C．因电负性；，故中离子键含量多，C项错误； D．蒸发溶液，由于水解生成的挥发，使得水解平衡正向移动，得到，得不到，D项错误； 故答案选B。 22．B 【详解】A．分子做配体时，C元素电负性比O元素小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键，A错误； B．根据图示，的相对能量为0，的相对能量为，所以，B正确； C．使用催化剂不能增大反应进行的程度，只能改变反应速率，C错误； D．该历程中决速步骤的活化能最大，，D错误； 故选B。 23．D 【分析】基态X的价层电子轨道表示式为，则X为B元素；Z最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；结合图示可知，Y形成4个共价键，其原子序数小于O，则Y为C；W形成1个共价键，X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大，则W为F元素； 【详解】A．同周期元素核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A项错误； B．O、C形成的化合物CO难溶于水，B项错误； C．B的最高价氧化物的水化物为硼酸，硼酸为弱酸，C项错误； D．O、F与氢元素形成10电子化合物分别为H2O、HF，常温下H2O为液态，而HF为气态，则沸点：H2O＞HF，D正确； 故选：D。 24．B 【详解】A．溶液呈天蓝色，溶液中含有，选项A正确； B．向硫酸铜溶液中加入少量氨水时，形成的是蓝色沉淀，选项B错误； C．继续加入过量氨水，因为形成深蓝色，溶解平衡因减小向右移动，沉淀溶解，选项C正确； D．因乙醇极性较小，导致深蓝色晶体析出，选项D正确； 答案选B。 25．B 【详解】A．在酸性条件下将I-氧化为I2，但醋酸为弱电解质不能拆写为H+，A项错误； B．K2Cr2O7具有强氧化性能将C2H5OH氧化为CH3COOH， ，B项正确 C． 内界[Co(NH3)5Cl]2+无法电离出Cl-，不能与Ag+发生反应，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，C项错误； D．HClO具有强氧化性会将氧化为，D项错误； 故选B。 26． 形成难溶物 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 析出深蓝色晶体 深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，说明该配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ NH3 4 【解析】略 27．(1)钾、铬、铜 (2)3d3 (3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态 (4) N、O、Cl 6 【详解】（1）4s轨道只有1个电子，价电子排布为4s1或3d54s1、3d104s1，符合条件的元素有钾、铬、铜，故答案为：钾、铬、铜； （2）Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，失去4s能级1个电子、3d能级2个电子形成Cr3+，基态Cr3+的价层电子电子排布式为3d3，故答案为：3d3； （3）Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态，化学性质比Fe2+稳定，故答案为：Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态； （4）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，N、O、Cl均含有孤电子对，均提供孤电子形成配位键，中心离子的配体是NH3、H2O，NH3、H2O、Cl的个数就是其配位数，所以配位数是6，故答案为：N、O、Cl；6。 28． 白 蓝 Cu2+ 4 H2O 有蓝色沉淀生成 沉淀溶解，溶液变成深蓝色 [Cu(NH3)4]2+ 配位键 【详解】无水硫酸铜固体为白色；把它溶于水后形成了[Cu(H2O)4]2+配离子，溶液呈蓝色；[Cu(H2O)4]2+配离子的中心离子是Cu2+，配位数为4，配体是H2O分子。向溶液中滴入氨水，有氢氧化铜沉淀生成，故现象是：有蓝色沉淀生成；继续滴加氨水至过量，氢氧化铜与氨水反应生成[Cu(NH3)4]SO4，现象是：沉淀溶解，得到深蓝色溶液；[Cu(NH3)4]SO4的内界结构式为：[Cu(NH3)4]2+，中心离子与配体之间以配位键结合。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$