第2章 第3节 离子键、配位键与金属键（配套课件）-【顶尖课课练】2026-2027学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

该高中化学课件聚焦离子键、配位键与金属键，课前自主学习系统梳理三者的概念、形成及特征，课堂互动通过实例探究深化理解，即时达标巩固知识，构建预习-互动-巩固的学习支架。 其亮点是结合4个实验（如银镜反应、氯化铜溶液稀释颜色变化）和问题互动，以科学探究与实践、科学思维为核心，通过实验观察和证据推理理解化学键本质，助力学生深化微观认识，教师可直接用于课堂提升教学效率。

1 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第3节 离子键、配位键与金属键 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（鲁科版）》配套课件 2 01 课前自主学习 02 课堂互动探究 03 课堂即时达标 3 课前自主学习 知识点一 离子键 1.离子键的形成 （1）概念 阴、阳离子通过__________形成的化学键，叫离子键。 静电作用 （2）形成过程 4 （3）实质 离子键的实质是阴、阳离子之间的__________。当静电作用中同时存在的 ______和______达到平衡时，体系的能量______，形成稳定的离子化合物。 静电作用 引力 斥力 最低 ①静电引力是指____________之间的异性电荷吸引力。 ②静电斥力包括____________________、__________之间的斥力。 阴、阳离子 阴、阳离子的原子核 核外电子 （4）形成条件 成键原子所属元素的电负性差值______，原子之间越容易得失电子而形 成离子键。 越大 5 2.离子键的特征 （1）没有方向性：离子键的实质是______作用，离子的电荷分布通常 被看成是__________的，因此一种离子对带异性电荷的离子产生的吸引 作用与其所处的方向______。 静电 球形对称 无关 （2）没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电 荷的离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对______。只要空间条件 允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引 尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到______体系能量的目的。 大小 降低 6 知识点二 配位键 1.配位键的形成 （1）定义：成键原子一方提供__________，另一方具有能够_________ _____________而形成的特殊的共价键叫配位键。 （2）表示方法：配位键常用符号 表示，其中A是______________ ___________，B是____________________________________。 孤电子对 接受孤电子对的空轨道 能够提供孤电子对的原子 具有能够接受孤电子对的空轨道的原子 7 （3）用电子式表示、 的形成 ①原子与原子以共价键结合成 分子：_ ______________________； ②分子与结合成 _ ______________________。 原子杂化类型为____，中的配位键和其他三个 的键长和键能 ______， 的空间结构为____________。 相等 正四面体形 8 （4）配位化合物 ①概念：组成中含有________的物质。 ②组成：金属的原子或离子（有空轨道）与含有__________的分子 （如、或离子（如、 通过配位键构成。 ③实例： 中____原子的孤电子对进入______的空轨道， 可表示为 。 配位键 孤电子对 氮 9 2.配合物的制备与应用 （1）配合物的形成 10 实验1： 探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化。 实验过程与现象：将氯化铜固体溶于水，并逐渐加水稀释，溶液颜色 ________________________________。 解释： _______________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ _____________________________________________________________ 。 由黄色逐渐变为绿色最后变为蓝色 当大量氯化铜溶于少量水时,铜离子主要以 的形式存 在, 为黄绿色，所以浓氯化铜溶液为棕黄色。同样,在稀氯化铜 溶液中,铜离子主要以水合铜离子 的形式存在, 为蓝色,所以稀氯化铜溶液呈蓝色。中等浓度的氯化铜溶液 由于含有数目差不多的和 ,则显蓝色和黄色的复 合色——绿色。所以,氯化铜加水稀释历经“黄-绿-蓝”的颜色变化过程 11 实验2： 分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究 溶液显颜色的原因。 实验过程与现象：将氯化铁溶于水得到____色溶液，向其中加入硝酸， 溶液仍为____色。 将硝酸铁溶于水得到____色溶液，向其中加入硝酸，溶液变为____色。 解释： _______________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ________________________ 。 黄 黄 黄 无 在水溶液中由于水解与 配位而显黄色，而在酸化抑 制水解的情况下，生成的水合铁离子 溶液为无色 （非常浅的紫色，肉眼无法识别）。当溶液中存在时， 可以与 配位形成黄色的配离子 ，故将氯化铁溶于水得到黄色溶液， 向其中加入硝酸，溶液仍为黄色。将硝酸铁溶于水得到黄色溶液，向其 中加入硝酸，溶液变为无色 12 实验3： 制备 并用于与葡萄糖反应得到银镜。 实验过程与现象：往洁净的试管中加入 硝酸银溶液， 然后边振荡边逐滴滴入稀氨水，直到最初产生的沉淀刚好溶解为止。这 样制得银氨溶液，再滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水 中温热。不久可以看到，试管被加热区内壁上附着__________。 解释： _______________________________________________________ ______________________________________________________________ _____________________________________________________________ 。 一层银镜 与 之间可以发生配位作用，生成二氨合银离子 。由于被束缚在 的“紧紧包裹”中，在其被葡萄糖还 原成银单质时，银原子缓慢析出、有序排列，从而形成光亮的银镜 13 实验4： 对比与氨水和 的反应。 实验过程与现象：①在盛有的 溶液中，逐滴加 入过量的浓氨水，观察到的现象是先生成______沉淀，继续加氨水，沉 淀______，最后变为____色透明溶液。 ②在盛有的溶液中，逐滴加入过量的 溶液， 观察到的现象是先生成______沉淀，继续加 溶液，沉淀______， 最后变为______色透明溶液。 解释：______________________________________； 蓝色 溶解 蓝 蓝色 溶解 绛蓝 14 ___________________________________________________。 __________________________； _______________________________。 （用化学方程式表示） （2）配合物的应用 配合物在生命体中大量存在，对于生命活动具有重要意义。另外，配合 物在尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域也有着广泛的应 用。在科学研究和生产实践中，人们经常利用金属离子和与其配位的物 质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测 等目的。 16 知识点三 金属键 1.金属键及其实质 概念 金属中____________和“__________”之间存在的强的相 互作用 成键微粒 ____________和“__________” 实质 金属键本质是一种电性作用 特征 ①金属键无________和________； ②金属键中的电子在整个__________里运动，属于整块 固态金属 金属阳离子 自由电子 金属阳离子 自由电子 饱和性 方向性 三维空间 17 2.金属键与金属性质 （1）金属不透明，具有金属光泽 当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“__________”能够吸收所 有频率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽。 自由电子 （2）金属具有良好的导电性 金属内部“自由电子”的运动不具有方向性，在外加电场的作用下，金属 中的“自由电子”沿着导线由电源的负极向电源的正极发生______移动而 形成电流。 定向 18 （3）金属具有良好的导热性 当金属中存在温度差时，不停运动着的“自由电子”通过自身与________ _____之间的碰撞，将能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性。 金属阳离子 （4）金属具有良好的延展性 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列 方式不变，金属中的________没有被破坏。 金属键 19 课堂互动探究 1.下列关于离子键的说法中，错误的是( ) D A. 离子键没有方向性和饱和性 B. 非金属元素组成的物质也可以含离子键 C. 形成离子键时，离子间的静电作用包括静电引力和静电斥力 D. 因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电 荷的离子 20 2.下列有关金属键的叙述错误的是( ) B A. 金属键没有饱和性和方向性 B. 金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电吸引作用 C. 金属键中的“自由电子”属于整块金属 D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 解析 金属键没有方向性和饱和性；金属键是金属阳离子和“自由电子” 之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与“自由电子”之间的静电吸引 作用，也包括金属阳离子之间及“自由电子”之间的静电排斥作用；金属 键中的“自由电子”属于整块金属共用；金属的性质及固体的形成都与金 属键有关。 21 3.回答下列问题： （1）若与通过B原子与 原子间的配位键结合形成配合物，则 该配合物提供孤电子对的原子是___。 解析 分子中B原子采取杂化，形成3个 杂化轨道。B原子未杂 化的1个轨道为空轨道，所以与形成配位键时， 应提供孤电子对。 22 （2）与可以通过配位键形成 ，___原子提供孤电子对， ___原子提供空轨道。写出的结构式，并用“ ”表示出配位键： _ ________。 B 解析 中原子为杂化，原子上有一对孤电子对。 中B原子 为杂化，杂化轨道与原子形成3个共价键，故有一个 空轨道，与 形成配位键。 23 （3）肼分子可视为分子中的一个氢原子被 （氨基） 取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成 。 晶体类型与硫酸铵相同，则 晶体内存在_______ （填字母）。 ABCD A. 离子键 B. 配位键 C. 共价键 D. 键 解析 晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内存 在离子键、共价键、配位键、 键。 24 （4）向溶液中加入过量溶液可生成 。不考虑 空间结构， 的结构可用示意图表示为_ ______________。 中除配位键外，还存在的化学键类型是____（填字母）。 A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 解析 中存在空轨道，而中原子上有孤电子对，故与 之间 以配位键结合。为离子化合物，与 之间以 离子键结合， 键为极性键。 25 （5）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析 出深蓝色的 晶体。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通 共价键外，还有________和________。 离子键 配位键 解析 提供空轨道，原子提供孤电子对，与 分子之间形成 配位键。分子中、 原子之间以共价键结合，内界离子 与外界离子 以离子键结合。 26 4. 中含有的化学键包括_____（填字母）。 .离子键 .极性共价键 .非极性共价键 .配位键 .金属键 27 课堂即时达标 1.下列叙述正确的是( ) B A. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B. 金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键 C. 原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离 子键 D. 非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 28 解析 离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，静电作用包括静电 引力和静电斥力，A项错误；活泼金属与活泼非金属容易形成离子键， 一般当成键原子所属元素的电负性差值小时，原子间不易形成离子键， 如和 中金属与非金属原子形成共价键，B项正确；原子最外 层只有1个电子的主族元素包括元素和碱金属元素， 元素与卤素形成 共价键，碱金属元素与卤素形成离子键，C项错误；由非金属元素形成 的化合物中可能含有离子键，如铵盐中 与阴离子形成离子键，D项 错误。 29 2.向下列配合物的水溶液中加入溶液，不能生成 沉淀的是 ( ) B A. B. C. D. 解析 配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在 ，加入 溶液即有沉淀产生。对于B项配合物分子 ， 、、全处于内界，不能电离出，所以不能生成 沉淀。 30 3.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 ( ) D A. ①② B. ①②③ C. ④⑤ D. ①②③④⑤ 解析 ①中的,②中的,③中的,④中的C、,⑤中的C、 ，均能提供孤 电子对与某些金属离子形成配位键。 31 4.回答下列问题： （1）下列金属的金属键最强的是___（填字母）。 B A. B. C. D. 解析 金属阳离子半径越小，金属价电子数越多，金属键越强。四种金属 中，阳离子电荷数最多而半径最小的是 ，故金属镁的金属键最强。 32 （2）下列分子或离子中不存在配位键的是______（填序号）。 ③⑨ 33 解析 配位键的形成条件是一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接 受孤电子对的空轨道。是与形成的配位键， 提供空轨 道，中的原子提供孤电子对。是与 形成的 配位键，提供空轨道，提供孤电子对。是与 形成的配 位键。是与形成的配位键。是与 形 成的配位键。是与形成的配位键。是与 形 成的配位键。、 分子中不存在提供空轨道的原子，不存在配位 键，故选③⑨。 34 （3）钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属。与钛同周期 的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________ ___（填元素符号）。现有含 的配合物，化学式为 。配离子 中的化学键类型是______ __________，该配合物的配体是__________。 、、 极性键、配位键 、 解析 的价电子排布式为 ，未成对电子数为2。同周期基态原子 未成对电子数为2的价电子排布式为、、 ，即为 、、。 中的化学键有极性键（或共价键）、配位 键，配体为、 。 35 （4）B和 均为ⅢA族元素。 ①和中均含有配位键。在 中，配体是_____， 提供孤电子对的原子是___，中 原子采用____杂化。 解析 中，提供空轨道，配体为，中的 原子提 供孤电子对。中的价电子对数为 ，孤电子对 数为0，原子杂化类型为 杂化。 36 ②气态氯化铝 是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系 为 。请用箭头标出配位键。 答案 解析 配位键的箭头指向提供空轨道的一方。氯原子最外层有7个电子， 通过一对共用电子对就可以形成一个单键，另有三对孤电子对。所以， 氯化铝 中与两个铝原子形成共价键的氯原子中，有一个是配位 键，氯原子提供孤电子对，铝原子提供空轨道。 37 ③ （氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。 含有___ 配位键。 2 解析 含有1个配位键，含有1个配位键，故 含有 配位键。 38 $