2.3.离子键、配位键与金属键 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.3.离子键、配位键与金属键随堂检测2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于d区元素 B．基态铜原子的价电子排布式：3d94s2 C．基态氧原子的轨道表示式： D．铜氨配离子的结构式： 2．下列物质是离子化合物的是 A．H2O B．NH3•H2O C．C60 D．AgCl 3．下列配合物的配位数不为6的是 A． B． C． D． 4．下列关于实验仪器使用，实验操作，实验现象正确的是 A．坩埚用于固体加热，使用时需要垫石棉网 B．分液漏斗使用前要检查是否漏液，下层液体下边放出，上层液体上口倒出。 C．用四氯化碳萃取碘水中碘单质并分液时，上层显紫红色 D．硫酸铜溶液中加少量氨水，得到深蓝色溶液。 5．下列物质含有离子键的是 A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO 6．对H3O+的说法正确的是 A．离子中无配位键 B．O原子采取sp3杂化 C．离子中配体为O原子 D．H3O+中有2个σ键 7．化合物与可以通过配位键形成，下列说法正确的是 A．与都是极性分子 B．与都是平面三角形结构 C．可以通过晶体X射线衍射实验等技术测定的结构 D．中，提供空轨道，提供孤电子对 8．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A．奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等营养强化剂 B．硝酸纤维不易燃烧，可用于生产塑料、过滤膜、胶片等 C．冠分子可识别，因此可增大在苯中的溶解度 D．葡萄糖酸内酯是制作豆腐常用的凝固剂 9．短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，形成A、B两种离子，混合后发生如下反应。 下列有关说法不正确的是 A．C的沸点小于D的沸点 B．X与W的周期数不等于族序数 C．最高价氧化物对应水化物酸性：W<Y D．A、B、C、D、E中各原子最外层存在未达到8电子稳定结构 10．下列离子方程式书写正确的是 A．白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体： B．四氧化三铁溶于足量稀硝酸： C．向溶液中通入过量： D．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水： 11．溶于一定量水中，溶液a呈浅棕黄色。加入少量浓HCl，溶液b较溶液a黄色加深。 已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色； 取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A．测溶液a的，证明发生了水解 B．向b中加入后，不会产生白色沉淀 C．向b中滴入KSCN溶液变血红色，说明的配位键稳定性大于 D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 12．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 13．以铜氨废液{含 [ ⁻ 、 等}为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．每个 中含有16个σ键 B．步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是铜和碳 C．“沉铜”时，可以用NaOH溶液代替 Na2S溶液 D．步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 14．下列各物质中，含有化学键类型完全相同的一组化合物是（   ） A．NaCl、MgCl2、 AlCl3 B．ClO2、 P4、NH3 C．CO2、 SO2、 Na2O2 D．Na2O2、 CaC2、 K2S2 15．氧炔焰可用于焊接和切割金属，可利用反应制备。下列说法正确的是 A．只含离子键 B．的空间构型为直线形 C．中C元素的化合价为 D．的电子式为 16．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．分子中含有键数目为 B．标准状况下，己烷所含C原子数目为 C．苯乙烯( ）中含有碳碳双键数为 D．的配位键数目为 17．氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是    A．b为负极 B．从左室向右室迁移 C．电池工作时，右池中的CuSO4溶液的浓度增大 D．a电极上的反应为Cu-2e−+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 18．化学是以实验为基础的学科，由下列实验操作和现象所得出的结论合理的是 实验操作 现象 结论 A 在溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 B 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 样品已经全部变质 C 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 溶液中滴加适量溶液 无明显变化 的配位能力弱于 A．A B．B C．C D．D 19．某同学按如下步骤进行实验： 已知：可与多种配体形成配合物，如浅紫色的、红色的、无色的等。也可与SCN-形成蓝色的，但不能与配位。       下列有关说法不正确的是 A．中含有12个键，其中有6个配位键 B．步骤①所得的溶液Ⅰ呈黄色可能与的水解有关 C．步骤③发生反应的平衡常数 D．先加足量NaF溶液，再加几滴KSCN溶液，可检验溶液中是否含有 20．烯烃化合物与CO2和H2的三组分氢羧化反应得到脂肪族羧酸化合物被称为“梦幻反应”。光催化CO2和H2的苯乙烯类氢发生羧化反应的历程如图所示(—Me为甲基，—Ar代表芳香烃类基团)。下列叙述错误的是 A．该转化中，物质1与CO2、H2发生加成反应生成物质2 B．物质D为催化剂，物质E和F为中间产物 C．该转化中，断裂和形成了3个π键、3个σ键 D．Rh与氧原子间形成了配位键 21．下列说法正确的是 A．仅由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 B．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用 C．ⅠA族和ⅦA族元素的单质化合时，一定生成离子键 D．键能与共价键的稳定性无关 22．在[RuBr2(NH3)4]+中.Ru的化合价和配位数分别是 A．+2和4 B．+2和6 C．+3和4 D．+3和 6 23．一种平面型 Nin+ 配合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．n=2 B．该配合物中存在的共价键类型有σ键和π键 C．该配合物中镍离子的 3d 轨道参与了杂化 D．该配合物的晶体属于原子晶体，熔点高 24．“热电循环制氢和甲酸”的部分原理为：铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、HCOONa、，再转化为Fe。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．中Fe元素的化合价为 C．HCOONa仅含离子键 D．的空间构型为直线形 25．一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4•H2O]是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：    下列说法错误的是 A．铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除 B．过程③中蓝色沉淀溶解，溶液变为绿色 C．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇 D．玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率 二、填空题 26．导热性 金属受热时， 与 碰撞频率增加， 把能量传给 ，从而把能量从温度高的区域传到温度低的区域。 27．在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2、MgCl2。请你回答下列问题： ①I2的电子式为 ；CaF2的电子式为 ； ②只有极性共价键的共价化合物是 ； ③既有离子键又有非极性键的化合物是 。 ④既有离子键又有极性键的化合物是 。 28．比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。请回答下列问题 (1)铁元素位于周期表第四周期第 族；基态的最外层电子排布式为 。 (2)正极材料的阴离子的空间结构为 。 (3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与SCN、、等形成配合物。与形成配位键时，提供孤电子对的原子是 ，的σ键数目为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．Cu在周期表中IB族，其价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，A错误； B．基态铜原子的价电子排布式：3d104s1，B错误； C．上述电子排布规律不遵循洪特规则，基态氧原子正确的的轨道表示式：，C错误； D．铜氨配离子的化学式为Cu(NH3)，氨分子中氮原子提供孤电子对给铜的空轨道形成配位键，结构式为：，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A.水分子是由非金属元素形成的共价化合物，故A错误； B.一水合氨是由非金属元素形成的共价化合物，故B错误； C.分子是由非金属元素形成的单质，不是化合物，故C错误； D.氯化银是由银离子和氯离子形成的离子化合物，故D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．中配体为NH3和H2O，配位数为6，故A不选； B．中配体为NH3和H2O，配位数为6，故B不选； C．中配体为NH3和H2O、内界中的Cl，配位数为6，故C不选； D．中配体为NH3，配位数为4，故D选； 故选D。 4．B 【详解】 A．坩埚为瓷制品，用于固体加热，不需要垫石棉网，A错误； B．分液漏斗使用前要检查是否漏液，且分液时为避免上下层液体混合，则下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确； C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水分层，则可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，四氯化碳密度大于水，下层显紫红色，C错误；   D．硫酸铜溶液中加少量氨水，得到氢氧化铜蓝色沉淀，D错误； 故选B。 5．B 【详解】HCl、N2和NO中都只含有共价键，而NaCl中含有离子键，故答案B。 6．B 【详解】A．水分子中氧提供孤电子对，1个氢离子提供空轨道，形成配位键，故A错误； B．O原子形成3个共价键，且还存在1对孤电子对，采取sp3杂化，故B正确； C．离子中配体为H2O，故C错误； D．配位键也是σ键，故存在3个σ键，故D错误； 故选B。 7．C 【解析】分子中，原子最外层有3个电子，与3个原子形成三个键，原子周围没有孤电子对，分子中，原子最外层有5个电子，与3个原子形成三个键，原子周围有1个孤电子对，根据价层电子对互斥模型可知，分子空间结构为平面三角形、为非极性分子，分子空间结构为三角锥形、为极性分子，中原子有空轨道，原子有孤电子对，所以提供孤电子对，提供空轨道，形成配位键，使、原子都达到8电子稳定结构，据此答题. 【详解】A．分子为非极性分子，A错误； B．分子空间结构为平面三角形，B错误； C．可以通过晶体X射线衍射实验等技术测定的结构，C正确； D．中原子有空轨道，原子有孤电子对，所以能够形成配位键，D错误； 故选：C。 8．B 【详解】A．由于人们的年龄阶段、工作环境及地方性营养状况等的特殊要求，需在食品中加入营养强化剂，如在牛奶中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等，A正确； B．硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等，醋酸纤维不易燃烧，是一种纺织工业原料，可用于生产塑料、过滤膜、胶片等，B错误； C．冠醚识别碱金属离子的原理是利用其皇冠状结构空腔大小的不同适配不同大小的碱金属离子，冠分子可识别，因此可增大在苯中的溶解度，C正确； D．豆腐是我国具有悠久历史的传统食品，葡萄糖酸内酯、盐卤中含有的氯化镁、硫酸钙等，都是制作豆腐常用的凝固剂，D正确； 故选B。 9．B 【分析】短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，根据图中结构的大奥X为H、Y为N、Z为O、W为Al。 【详解】A．水中分子间氢键比氨气分子间氢键多，因此C的沸点小于D的沸点，故A正确； B．X是H，W为Al，两者的周期数都等于族序数，故B错误； C．根据非金属性N＞Al，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物酸性：W<Y，故C正确； D．A、B、C、D、E中的氢原子最外层都未达到8电子稳定结构，E中Al原子最外层都未达到8电子稳定结构，故D正确。 综上所述，答案为B。 10．D 【详解】A．白醋是弱酸，离子方程式不拆，与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体的离子方程式为Cl−+ClO−+2CH3COOH=Cl2↑+H2O+2CH3COO-，A错误； B．硝酸具有氧化性，四氧化三铁溶于足量稀硝酸生成硝酸铁，离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO+14H2O，B错误； C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钙反应方程式为ClO−+H2O+CO2=HClO+，C错误； D．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水生成铜氨络离子：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D正确； 故答案为：D。 11．B 【详解】A．测得溶液a的pH≈1.3，溶液显酸性，铁离子水解产生氢离子，证明Fe3+发生了水解，A正确； B．向b中加入AgNO3后，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，产生白色沉淀，B错误； C．向b中滴入KSCN溶液变血红色，说明黄色转化为红色，则的配位键稳定性大于，C正确； D．向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解生成氢氧化铁胶体，D正确； 故选B。 12．B 【详解】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确； B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误； C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确； D． 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故选B。 13．C 【分析】废液中通入热空气并加热，可生成CO2、NH3；吹脱后的滤液中加入20%的硫酸，调节pH =2，可得硫酸铜、硫酸铵溶液；所得溶液中继续加入20%的硫化钠溶液沉铜，生成CuS沉淀；生成的沉淀使用硝酸溶液氧化，可生成NO、S和硝酸铜。 【详解】A．中配位键和氮氢键均属于σ键，因此每个 中含有16个σ键，A正确； B．步骤(Ⅰ)中通入空气，被氧化为和CO2，被氧化的元素是铜和碳，B正确； C．硫化铜的溶解度小于氢氧化铜，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率，因此不用NaOH溶液沉铜，C错误； D．CuS和硝酸反应生成NO、S，根据化合价变化，S元素由-2价升高到0价，N元素由+5价降低为+2价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，D正确； 答案选C。 14．D 【详解】A．NaCl和MgCl2只含有离子键， AlCl3只含有共价键，所以化学键类型不一致，A错误； B．ClO2、 P4、NH3均只含有共价键，化学键类型一致，但P4属于单质，不是化合物，B错误； C．CO2和 SO2只含有共价键， Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以化学键类型不一致，C错误； D．Na2O2、 CaC2、 K2S2含有离子键和非极性共价键，所以化学键类型一致，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．中钙离子与之间存在离子键，中C原子之间存在共价键，选项A错误； B．H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，选项B错误； C．中H元素为+1价，C元素的化合价为，选项C正确； D．是离子化合物，由由Ca2+离子和OH-离子构成，的电子式为，选项D错误； 答案选C。 16．D 【详解】A．分子中含有键数目为，A错误； B．标准状况下，己烷为液体，不知密度无法计算，B错误； C．苯环不含碳碳双键，苯乙烯()中含有碳碳双键数为，C错误； D．的配位键数目为，每个铜与4个CN-形成4个配位键，D正确； 故选D。 17．D 【分析】该电池连有负载，为原电池装置，电极a 上 Cu失去电子结合 NH3生成[Cu( NH3)4]2+，则电极a为负极，电极b为正极。 【详解】A．由上述分析可知，该装置为原电池装置，电极b为正极，故A错误； B．原电池中阴离子向负极移动，则从右室向左室迁移，故B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，则从右室向左室迁移，右池中的CuSO4溶液的浓度减小，故C错误； D．电极a 上 Cu失去电子结合 NH3生成[Cu( NH3)4]2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：Cu-2e−+4NH3=[Cu(NH3)4]2+，故D正确； 故选D。 18．A 【详解】A．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，由于减小溶剂的极性，降低离子化合物的溶解度，析出深蓝色晶体，A正确； B．取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，产生硫酸钡白色沉淀，说明样品中含有硫酸钠，但不能证明样品已经全部变质为硫酸钠，B错误； C．取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，碘能与碱反应，溶液未变蓝，不能证明淀粉已经完全水解，C错误； D．溶液中滴加适量溶液，无明显变化，说明中Fe3+不能电离出来和结合，说明的配位能力强于，D错误； 故选A。 19．A 【详解】A． 铁离子与水分子中的氧原子形成配位键，每个水分子中有2个O-H键，中含有18个键，其中有6个配位键，故A错误； B． 步骤①所得的溶液Ⅰ呈黄色可能与的水解形成Fe(OH)3有关，故B正确； C． 步骤③发生反应的平衡常数=，故C正确； D． 先加足量NaF溶液，铁离子生成稳定的无色，再加几滴KSCN溶液，能形成蓝色的，可检验溶液中是否含有，故D正确； 故选A。 20．C 【详解】A．该转化中，与CO2、H2反应生成，碳碳双键两端的碳原子直接与-COOH、H原子连接，反应类型为加成反应，故A正确； B．物质D反应前后不变，物质D为催化剂，物质E和F为中间产物，故B正确； C．该转化中，形成了3个C-H、1个O-H、1个C-C σ键，故C错误； D．根据图示，F中Rh与氧原子间形成了配位键，故D正确； 选C。 21．B 【详解】A．铵盐是仅由非金属元素形成的化合物，但属于离子化合物，不是共价化合物，A项错误； B．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项正确； C．第ⅠA族中的氢元素和第ⅦA族元素的单质化合时，生成共价键，C项错误； D．键能与共价键的稳定性有关，通常来说，键能越大，共价键越稳定，D项错误； 故选B。 22．D 【详解】设在[RuBr2(NH3)4]+中Ru的化合价为x，x-1×2+0×4=+1，x=+3；含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Ru3+、有孤对电子的原子、分子或离子为配体，所以配体为Br-、NH3，配位数就是配体的个数，所以配位数为2+4=6，故选D。 23．D 【详解】A．Nin+ 配合物为带正电荷的配离子，Ni的价电子为3d84s2，易失去4s上的2个电子而带两个单位正电荷，从配离子结构来看配体不带电荷，因此n=2，故A正确； B．单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，该配合物中存在的共价键类型有σ键和π键，故B正确； C．该配合物为平面型，配位数为4，因此3d轨道参与了杂化，故C正确； D．由A解析可知该结构为带正电荷的配离子，因此该配合物的晶体不属于原子晶体，故D错误； 故选D。 24．D 【详解】A．水是由极性键构成的极性分子，A错误； B．Fe3O4是一种特殊的氧化物，可表示为FeO∙Fe2O3，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中Fe元素的化合价为+2、+3价，B错误； C．HCOONa由Na+和HCOO-构成，其中含离子键和共价键，C错误； D．二氧化碳中心C原子采用sp2杂化方式，所以分子构型为直线形，D正确； 故选D。 25．B 【分析】铜屑和稀硫酸和氧气发生反应生成硫酸铜溶液，加入氨水后得到蓝色沉淀，再继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，生成深蓝色的，加入乙醇，可以降低溶解度，得到晶体。 【详解】A．油脂在碱性条件下能发生水解，所以铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除，A正确； B．过程③中为向蓝色沉淀中继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，生成深蓝色的，B错误； C．晶体易溶于水，加入乙醇可以降低其溶解度，便于晶体析出，所以X可以是乙醇，C正确； D．结晶用玻璃棒摩擦试管内壁，可以产生划痕，划痕的粗糙颗粒可以作为结晶的晶核，加快结晶速率，D正确； 故选B。 26． 自由电子 金属离子 自由电子 金属离子 【详解】金属受热时，自由电子与金属离子碰撞频率增加，自由电子把能量传给金属离子，从而把能量从温度高的区域传到温度低的区域。 27． CO2 Na2O2 NH4Cl 【详解】①I2是由共价键构成的单质，碘原子间形成1对共用电子对，电子式为；CaF2为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为； ②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间形成极性共价键，符合条件的是CO2； ③活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合条件的是Na2O2； ④阴阳离子之间形成离子键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，既有离子键又有极性键的化合物是NH4Cl。 28．(1) VIII 3s23p63d6 (2)正四面体形 (3) C 18 【详解】（1）铁是26号元素，位于周期表第四周期第VIII族；基态的最外层电子排布式为3s23p63d6； （2）中心原子价电子对数，无孤电子对，空间构型为正四面体形； （3）中C的电负性小于N，更容易提供孤电子对，与形成配位键时，提供孤电子对的原子是C；1个含有σ的键数目为18个，故1mol的σ键数目为18NA。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$