2024年中考化学提升复习综合题

2024年中考化学提升复习---综合题 综合题 1．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）Ⅰ、航天材料 航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是　 　（填“隔热”或“导热”）材料。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的　 　性。 （3）Ⅱ、生命保障 航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是　 　。 （4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为　 　。 （5）Ⅲ、能源系统 长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮（）中，氮元素的化合价为　 　。 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中　 　（填“吸收”或“放出”）热量。 （6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为　 　。 2．化学兴趣小组学习完复分解反应后，进行酸碱盐之间反应的项目式实验探客。 【实验一】小组同学做了如图所示的三个实验： 【查阅资料】溶液呈磩性；溶液呈中性，且有毒。 （1）的俗称是________。 （2）写出试管②中反应的化学方程式________。 （3）试管③反应的微观实质是________（填离子名称）和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子。 【实验二】甲同学完成试管①和②中的两个实验后，接着进行如图探究： （4）甲同学经过分析推断，沉淀M的成分是________（填化学式）。 【实验三】 （5）乙同学把沉淀混合后加入过量的稀硝酸，观察到的实验现象是________，充分反应后所得溶液中含有的离子是________。 【处理废液】 （6）实验完毕后，甲同学将滤液倒入废液缸。为了使废液安全排放，向其中加入适量的______（填序号），对废液进行处理。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀硝酸 D. 溶液 3．北京家用燃料经历了“煤政气”的过程，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如下图所示。 （1）煤、石油、天然气都属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为　 　。 （3）由图可知，与煤相比，天然气作为燃料的优点是　 　（写出一点即可）。 4．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。小明同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会后，用图1所示的装置进行过滤，请问： 1图 2图 （1）1图装置中还缺少的一种仪器　 　，该仪器的作用是　 　。过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是　 　。（一种即可） （2）消毒剂高铁酸钠（）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为　 　价。 （3）利用题2图所示的装置探究水的组成，写出该反应的化学方程式　 　，通电一段时间后，正极与负极产生气体的体积比约是　 　。 （4）为了探究水电解的微观过程，小明同学做了一些分子、原子的模型，3图是电解水的微观过程。微粒运动变化的先后顺序是　 　（填序号）。 3图 5．某兴趣小组同学利用数字化实验探究了酸、碱、盐的部分性质。 【实验一】探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。 （1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　 　。 （2）c点所示溶液加热蒸干所得固体是　 　（填化学式）； （3）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是： ①溶液的颜色从红色变为无色； ②溶液的pH　 　。 （4）【实验二】探究NaOH和CO2的反应。 用如图3装置进行实验，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。瓶内强变化如图4所示： b点的溶质为　 　。 （5）e点的压强小于4点可能的原因是　 　。 （6）若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图中　 　点时溶液从红色变为无色。 6．实验室现有一定量的氯化钠和氯化镁的混合物，化学实验小组的同学想除去其中的氯化镁，老师为他们提供了以下药品：氯化钾溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液。实验过程如图所示，请回答问题： （1）为了除去氯化镁，同学们所选的药品是　 　（填名称）； （2）配制200g实验所选溶液，需要向浓度为32%的同种溶质的溶液中加入水　 　g； （3）发生反应的化学方程式为　 　。 （4）列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量（X）的比例式　 　。 （5）最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　 　。 （6）蒸发操作中玻璃棒的作用是　 　。 7．社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。 （1）常见的易拉罐是由铝合金制成。 ①常温下铝制品耐腐蚀的原因是　 　； ②生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是　 　(填字母序号)。 A．废旧电池B．废弃口罩C．厨余垃圾D．废旧铁锅 （2）①金属锈蚀造成浪费。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　 　接触发生了化学反应。 ②将铁粉加入盛有ZnSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有　 　(写化学式，下同)；滤液中的溶质是　 　(写化学式)。 8．硼是一种用途广泛的化工原料。某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示： 已知：Na2B4O7不与氢氧化钠反应 （1）加NaOH溶液是为了除去硼砂中的硫酸铁杂质，写出该反应的化学方程式　 　，为使该反应更快更充分，可以采用的方法有　 　（写一条即可）。 （2）操作Ⅰ的名称是　 　，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是　 　。 （3）“结晶分离”过程的主要操作是：　 　、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为Na2SO4、　 　（填化学式）。 （4）镁和B2O3发生的置换反应的化学方程式为　 　，通入氩气的作用是　 　。 9．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，甲和乙两种固体的溶解度均为　 　。 （2）在我国有“冬天捞碱，夏天晒盐”的谚语。据此你认为与谚语中“碱”的溶解度曲线相似的是　 　（填 “甲”或“乙”）。 （3）t2℃时，将向15g甲的饱和溶液中加入10g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为　 　%。 10．海水是重要的自然资源，回答下列问题。 【资科】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。 （1）小组同学用图1所示的自制净水器对海水样品进行净化，其中活性炭的作用是　 　。 （2）经上述自制净水器净化后的水为　 　（选填“硬水”或“软水”），请设计实验验证之，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 　 　。 　 　。 　 　。 （3）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是____（填序号）。 A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少 （4）海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。 ①t2℃时，从硝酸钾（含少量硒酸镉）的饱和溶液中获取较纯净的硝酸钾晶体可以采用的方法是　 　。 ②在溶液质量不变的情况下，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法为　 　。 ③t3℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是　 　物质（填化学式） ④将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是　 　。 A.t1℃物质的溶解度：c>a =b B.溶剂质量：c>a>b C.溶液质量：c>b>a D.溶质质量：a=b>c 11．运用化学方法可从自然界中获取生活所需的材料。 （1）孔雀石的主要成分是 Cu2（OH）2CO3，可作为炼铜的原料。 ①孔雀石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。可将 Cu2（OH）2CO3表示为 2CuO·xCO2·H2O，其中 x 的数值为　 　。 ②将孔雀石粉碎后放入炼炉内，上面覆盖适量木炭，生火后鼓风至火候足够，可得精炼铜液（冷却为初铜）。反应过程中需将木炭适度“架空”，其目的是　 　。 ③得到的初铜经提炼、融合（加入金属锡、铅）成青铜。该青铜　 　（填“属于”或“不属于”）合金。 （2）春秋战国时期铁器已开始使用，可通过下列方法获得。 ①将铁矿石与煤炭进行熔炼，流出的铁水冷凝后即为生铁。高温时赤铁矿（主要含 Fe2O3）与 CO 发生反应的化学方程式是　 　。 ②将生铁于高温下反复捶打可得到钢。根据下表，从物质组成角度，分析此法炼钢的主要原理是　 　。 生铁 钢 含碳量% 2~4.3 0.03~2 （3）沿海地区使用天然牡蛎壳等代替石灰石，煅烧成“灰”的同时产生二氧化碳。 ①煅烧时发生反应的类型是　 　。 ②此“灰”淋水后可用作船只和墙缝的填缝剂，该填缝剂的化学式是　 　，在空气中最终转化为　 　。 12．根据下图回答有关问题： （1）仪器D的名称是　 　。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用A、C、G与　 　(填字母)组合；检验二氧化碳是否集满的方法是　 　。 实验室用该装置制氧气的化学方程式为　 　。 （3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线(如图乙)。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是　 　。ab段二氧化碳浓度不变的原因是　 　。 13．铜及其化合物广泛应用于生活生产中。 （1）从古至今铜制品一直应用于生活生产中。青铜属于　 　材料。 （2）铜及其化合物的转化关系如图甲所示： ①反应Ⅱ中，CuO与稀硫酸反应的现象是　 　。 ②反应Ⅲ中，能将CuO一步转化为Cu的物质有　 　（填名称，一种即可）。 ③青铜器久置在潮湿的空气中会生锈变成铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为，根据该化学式可知，铜单质生锈可能与空气中的和　 　有关。 （3）某同学称取20gCu和CuO的混合样品，再缓慢加入标有溶质质量分数为的稀硫酸，边加边搅拌，充分反应后，剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量如图所示，请回答： ①20g样品中含氧化铜的质量为　 　g； ②求稀硫酸的溶质质量分数。　 　 14．酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。 （1）不同的酸具有相似化学性质的本质原因是____。 A．它们都含有酸根 B．它们都含有氢元素 C．它们溶于水后都能解离出氢离子 D．它们都能与指示剂作用 （2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则　 　（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是　 　。 （3）某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。 ①最后蒸发操作中玻璃棒的作用　 　。 ②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是　 　。 ③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）　 　 ⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。　 　 15．A~E是初中化学常见的五种不同物质。它们的组成中都含有一种相同的元素，C和D物质类别不同，B是黑色固体，E的浓溶夜可用作干燥剂，它们之间的转化或反应均为初中化学常见的化学反应，关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）请回答下列问题： （1）A的化学式为　 　。 （2）C的物质类别是　 　（选填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）B一E反应的现象是　 　。 （4）写出B→D反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型是　 　。 16． 金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 （1）三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质　 　；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡　 　（填“>”或“<”）铜。 （2） 晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为　 　。铝在近一百多年里产量大幅提高。并被广泛使用。请写出铝抗腐蚀性能好的原因　 　。 （3）现代社会。金属更是被广泛使用。如可以将铁粉等物质制成便于携带的取暖物品“暖宝宝”。 ①“暖宝宝”发热。其过程首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁【Fe(OH)2】。该反应的化学方程式为　 　。 （4） 高炉炼铁，请写出A处反应的化学方程式　 　，从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法　 　。 （5）该小组同学为探究某“暖宝宝”中铁粉的质重分数，取16g“暖宝宝”样品于烧杯中。向其中逐滴加入稀盐酸（“暖宝宝”中其他成分不与稀盐酸反应），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该暖宝宝样品中铁粉的质量分数。 17．为探究影响双氧水分解的因素，某课外活动小组的同学完成了下列实验：以下是相关实验数据。 实验序号 H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2的质量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 25 20 0.3 10 34.42 ② 15 25 20 0.3 10 21.52 ③ 15 25 35 0.3 10 17.72 （1）为准确测定收集10mL氧气所需的时间，实验时宜采用　 　方法来收集氧气。 （2）通过对比实验①和②，可以知道，双氧水浓度越　 　（填“大”或“小”），分解速率越快。 （3）从实验　 　（填实验序号）的对比可知，化学反应速率还与温度有关。通过对比得到的结论，用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气通过　 　的方法可以减小反应速率。 （4）继续探究催化剂的种类对双氧水分解速率的影响，实验数据如下表： *表中的待测数据指测量收集相同体积的氧气所需的时间。 编号 H2O2溶液质量（g） 催化剂 催化剂质量（g） 待测数据（s） 实验1 100.0 MnO2 0.2 t1 实验2 100.0 CuO X t2 Ⅰ.表中X的数值应是　 　。 Ⅱ.若t1　 　t2（选填“＞”、“＜”或“＝”），则MnO2的催化效果优于CuO。 18．轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中的摩擦剂。以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的主要流程如图： 注：①石灰乳的主要成分是Ca(OH)2。 ②碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。 （1）石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是　 　。 （2）“碳化”时通入了某种气体，反应的化学方程式为　 　。 （3）“碳化”后欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：a.洗涤、b.干燥、c.过滤，正确的操作顺序是　 　(填字母)。实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和　 　。 （4）“碳化”时，通入的CO2不能过量，主要原因是　 　。 （5）实际生产中，“碳化”所需的CO2来自于石灰石的“煅烧”，这样做的优点是　 　(写1条即可)。 19．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全。 （1）将电路板粉碎成粉末的目的是　 　。 （2）步骤①加入硫酸至过量，原因是　 　。 （3）过滤①~④中均用到玻璃棒，其作用是　 　，若过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是　 　(写一个即可)。 （4）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，　 　。步骤②得到的滤渣是　 　(填化学式)。 （5）步骤④所得滤液中的物质除水外，还有　 　(填化学式)，写出步骤④发生反应的化学方程式是　 　。 20．如图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。 （1）写出编号仪器的名称：　 　，　 　。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制取氧气，选择的发生装置　 　，反应方程式是　 　，如果反应的速度太快，需要如何改进　 　。 （3）实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为　 　→　 　→　 　（填仪器编号），将生成的气体通入装置D，若无明显现象，可能的原因是（装置气密性良好）　 　。 （4）小明借用B装置用锌粒和硫酸来制取氢气，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积硫酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下： 某金属与同体积硫酸溶液反应实验数据表 实验编号 硫酸溶液浓度 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积 1 2 3 4 ①用实际参加反应的粒子表示锌与硫酸反应的实质　 　。 ②分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积硫酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有　 　、　 　。其中，实验1和实验2进行对照实验，探究的影响反应速率的因素是　 　。 ③可以通过比　 　实验数据来确定金属和酸反应速度的快慢。 ④根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析：时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是　 　，t时间以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是　 　。 21．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，下图是工业上用印刷电路的蚀刺液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程： 【资料】i.氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸； ii.，按要求回答下列问题： （1）废液中加入铁粉时，发生置换反应的化学方程式为　 　。 （2）滤渣1的成分是　 　；滤液1的溶质为　 　。 （3）滤渣1加过量盐酸发生反应的化学方程式　 　。 （4）生成CuCl的化学方程式为：，则X的化学式为　 　。 （5）分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括：“调pH、　 　(填操作名称)、洗涤、低温烘干”. 为得到纯净的CuCl晶体，上述洗涤操作中可用下列　 　(填字母序号)进行洗涤。 A.蒸馏水 B.乙醇 C.稀硫酸 D.氯化铜溶液 22．在NaCl中添加一定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。 （1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈　 　色。 （2）NaCl和KCl的溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为　 　g/100g水。若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、　 　，过滤等操作提纯KCl。 溶解度（g/100g水） 温度（℃） 0 20 60 80 NaCl 35.7 36 37.3 38.4 KCl 28 34.2 45.8 51.3 （3）有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下实验（忽略物质的损耗） ①溶液B中NaCl的质量为　 　g。 ②溶液A中KCl　 　（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ③该样品中KCl的质量分数为　 　。 ④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？　 　。 23．某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤得到固体和滤液，发现滤液仍呈蓝色。 （1）写出一定发生反应的化学方程式　 　。 （2）向固体上滴加盐酸　 　(填“一定有”、“可能有”或“一定没有”)气泡产生。 （3）反应后的滤液中一定含有什么金属离子？　 　 学科网（北京）股份有限公司 $$