第二章 海水中的重要元素过关检测题-2024-2025学年高一化学【强基提能】同步分层练（人教版2019必修第一册）

第二章过关检测题 班级________学号______姓名__________得分_____________ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质的保存方法不正确的是( ) A．金属钠保存在煤油中 B．氯水保存在无色试剂瓶中 C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉密封保存 2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( ) A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：除物品上的油污 3．下列关于氯及其化合物的说法错误的是( ) A．HCl→Cl2→NaClO均可一步实现 B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原 C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性 4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有白色晶体析出 B．Na2O、Na2O2都能与酸反应，它们都是碱性氧化物 C．烧碱、纯碱均属于碱，都不能盛放在玻璃试剂瓶中 D．钠具有很强的还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 5．下列说法中前后对应关系不正确的是( ) A．金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质 B．很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂 D．漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂 6． NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a) 28g，则下列说法错误的是( ) A．叠氮化铵中N元素不止一种价态 B．a中两种气体的质量比为14：1 C．a的平均摩尔质量为14.5g ·mol-1 D．同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1 7．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是( ) A．1molH2 的质量是2 g·molˉ1 B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol D．等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8 8．下列“类比”结果正确的是 A．H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色 B．金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C．Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物 D．CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A． 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B． 检验钠与水反应的产物之一 C． 除氯气中的氯化氢气体 D． 测新制氯水的pH 值 10．下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是( ) A．装置甲：实验室制取少量Cl2 B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．装置丙： 检验钠与水反应的产物之一 D．装置丁：除去氯气中混有的少量HCl 11．Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl2的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反应制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是( ) A．制备Cl2 B．除去Cl2中的少量HCl C．干燥Cl2 D．收集Cl2 12．配制0.1000 mol/L H2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是( ) A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流 B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管 C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高 D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水 13．某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)= 2Na2SO4+O2，。据此判断下列反应方程式错误的是( ) A．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B．Na2O2+2NO2=2NaNO3 C．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 14．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是(　　) A．含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数 B．11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数 C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2转移的电子数 D．1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.3NA B．16gO2与O3的混合物中含氧原子的数目为NA C．含的浓盐酸与43.5gMnO2反应，被氧化的的质量为73g D．通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于 16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molCl2完全反应制取漂白粉转移电子数目为2NA B．标准状况下，1.12LH2O中氢原子数目为0.1NA C．常温常压下，56g由CO和N2组成的混合气体含有的分子数为2NA D．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数目为NA 17．对于反应Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，下列相关说法正确的是( ) A．1mol MgOHC1的质量为76.5g/mol B．NH4C的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个分子的质量约为 D．含有个氢原子的H2O的物质的量为1mol 18．将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是( ) A．容器中一定有0.5molO2 B．反应后，容器中一定没有H2O C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3 D．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等 19．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是(　　) A．装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B．实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出 C．装置B可以起到防止倒吸的作用 D．当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率 20．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的是( ) A．液态b可储存在钢瓶中 B．一定条件下，c、e都能分解生成O2 C．a、e在水溶液中能大量共存 D．向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色 21．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是( ) A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 22．下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有K+ B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 D 向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 NaHCO3溶解吸热 23．探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动 钠硬度小，与水的反应放热且产生气体 B 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 CO32-与少量H+反应生成HCO3-，而不是CO2 C 先用脱脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热，且有可燃性气体放出 D 向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定为Na2CO3溶液 24．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( ) A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 25．在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO3-物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是( ) A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO3- D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26．(10分)按要求回答下列问题： (1)钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的化学方程式 。 (2) Na2CO3俗称“纯碱”，属于 类(填“酸”、“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为 ； (3)除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3杂质最佳方法是 ，化学方程式为 。 (4)氯气与石灰乳反应的化学方程式： ；该反应是制取漂白粉的原理，其有效成分是： 。 27．(10分)含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题： (1)某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。 ①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的 (填“氧化性”或“还原性”) ②可以采取 方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。 A．阳光下暴晒    B．烧开后冷却    C．加入过量NaOH固体 (2) Cl2不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为 。 (3)碱性条件下，NaClO氧化FeCl3可制备绿色消毒剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为 。 (4)为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为 。 28．(14分) “84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 (1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_________mol/L(保留1位小数)。 (2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式___________________________。 (3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_____________________(填字母)。 A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥ B．使用前要检查容量瓶是否漏液 C．容量瓶上标有容积、温度和浓度 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 (4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的__________(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可____________(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。 (5)某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移过程中，有少量液体溅出 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 26．(12分)氯的许多化合物在生活中扮演着重要角色，如：亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2 (具有强烈刺激性气味的气体)都是重要的漂白剂。回答下列问题： (1) NaClO2中氯元素的化合价为 。 (2)草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 。 (3)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测：取500 mL水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式： (已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中)。 (4)某学习小组设计如下装置制取NaClO2 (夹持仪器已省略)。 ①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式： 。 ②装置B的作用是 。 ③有同学认为上述装置并不完整，其理由是 。 30．(4分)某兴趣小组欲测定纯碱的纯度。取1.000 g样品加水完全溶解后，加入20.00 mL 1.000 mol·L−1盐酸，收集到标准状况下气体0.2016 L(不考虑气体在水中的溶解)。 请回答： (1)20.00 mL盐酸中n(HCl)＝________mol。 (2)该样品纯碱的纯度为________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章过关检测题 班级________学号______姓名__________得分_____________ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质的保存方法不正确的是( ) A．金属钠保存在煤油中 B．氯水保存在无色试剂瓶中 C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉密封保存 【答案】B 【解析】A项，金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中，A正确； B项，氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中，B错误；C项，过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，C正确；D项，漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存，D正确；故选B。 2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( ) A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：除物品上的油污 【答案】B 【解析】A项，过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可以做高空作业或深水作业的供氧剂，故A正确；B项，烧碱为强碱，具有强腐蚀性，不能做药剂治疗胃酸过多，故B错误；C项，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故C正确；D项，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，能除去物品上的油污，故D正确；故选B。 3．下列关于氯及其化合物的说法错误的是( ) A．HCl→Cl2→NaClO均可一步实现 B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原 C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性 【答案】D 【解析】A项，HCl与次氯酸钠反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠反应生成NaClO，均可一步实现，故A正确；B项，HCl中Cl显示-1价，只能被氧化，H显示+1价，可以被还原，故B正确；C项，漂白粉含有次氯酸根，次氯酸根与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，具有强氧化性，既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂，故C正确；D项，氯气可使有色的鲜花瓣褪色，是因为氯气与花瓣中的水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误；故选D。 4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有白色晶体析出 B．Na2O、Na2O2都能与酸反应，它们都是碱性氧化物 C．烧碱、纯碱均属于碱，都不能盛放在玻璃试剂瓶中 D．钠具有很强的还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】A 【解析】A项，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成溶解度小的碳酸氢钠，有白色晶体析出，故A正确；B项，碱性氧化物是与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，故B错误；C项，烧碱是NaOH，纯碱是Na2CO3，都能盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用玻璃塞，故C错误；D项，钠具有很强的还原性，可与熔融的TiCl4反应制取金属Ti，故D错误；故选A。 5．下列说法中前后对应关系不正确的是( ) A．金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质 B．很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂 D．漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】A项，金属钠可用作核反应堆的传热介质，是由于其熔点低且为热的良导体，不是由于具有强还原性，前后对应关系不正确，A符合题意；B项，很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，即有不同的焰色，故可制成烟花，B不符合题意；C项，碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作烘焙糕点时的发酵粉，C不符合题意；D项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有氧化性，故可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，使某些染料和有机色素褪色，D不符合题意；故选A。 6． NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a) 28g，则下列说法错误的是( ) A．叠氮化铵中N元素不止一种价态 B．a中两种气体的质量比为14：1 C．a的平均摩尔质量为14.5g ·mol-1 D．同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1 【答案】C 【解析】A项，NH4N3中NH4+ 的N元素的化合价为-3价，N3-的N元素的化合价为，故A正确；B项，两种气体的物质的量相等，则其质量比为等于摩尔质量之比，即为28g/mol：2g/mol=14：1，故B正确；C项，分解产物质量为28g，两种气体的物质的量相等，则，，故C错误；D项，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积此为1：1，故D正确；故选C。 7．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是( ) A．1molH2 的质量是2 g·molˉ1 B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol D．等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8 【答案】B 【解析】A项，1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故A错误；B项，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B正确；C项，标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D项，等质量的一氧化碳与氧气中所含原子数之比为：=8：7，故D错误；故选B。 8．下列“类比”结果正确的是 A．H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色 B．金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C．Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物 D．CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解 【答案】B 【解析】A项，H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，但是H2在氯气中燃烧，火焰为苍白色，故A错误；B项，金属钠可以与水反应放出氢气，金属钾比钠更活泼，则金属钾也可以与水反应放出氢气，故B正确；C项，Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，但是Na2O2与水反应生成NaOH同时还生成了氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D项，CaCO3受热易分解，但是Na2CO3受热不分解，故D错误；故选B。 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A． 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B． 检验钠与水反应的产物之一 C． 除氯气中的氯化氢气体 D． 测新制氯水的pH 值 【答案】A 【解析】A项，NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；B项，钠与水反应产生NaOH、H2，H2没有助燃性，不支持燃烧，因此该装置不能用于 检验钠与水反应的产物，B错误；C项，Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误；D项，氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D错误；故选A。 10．下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是( ) A．装置甲：实验室制取少量Cl2 B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．装置丙： 检验钠与水反应的产物之一 D．装置丁：除去氯气中混有的少量HCl 【答案】D 【解析】A项，实验室制取少量Cl2应该用浓盐酸与MnO2反应，而且需要加热，A错误；B项，配制稀硫酸应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，B错误；C项，钠与水反应产生NaOH、H2，H2没有助燃性，不支持燃烧，因此该装置不能用于 检验钠与水反应的产物，C错误；D项，除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于食盐水，D正确；故选D。 11．Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl2的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反应制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是( ) A．制备Cl2 B．除去Cl2中的少量HCl C．干燥Cl2 D．收集Cl2 【答案】A 【解析】A项，在锥形瓶中浓盐酸与NaClo发生反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O，因此可以制取得到Cl2，能够达到实验目的，A正确；B项，浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl能够与NaHCO3反应产生CO2，导致Cl2中含有新的杂质CO2，因此不能达到除杂、净化的目的，B错误；C项，Cl2能够与碱石灰反应，不能达到干燥气体的目的，C错误；D项，集气瓶口只有进气口，没有出气口，不能收集到Cl2，D错误；故选A。 12．配制0.1000 mol/L H2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是( ) A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流 B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管 C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高 D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水 【答案】B 【解析】A项，在配制过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作业是引流，故A正确；B项，配制硫酸是浓溶液配稀溶液，因此不使用托盘天平，故B错误；C项，浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，冷却后，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，故C正确；D项，定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D正确。故选B。 13．某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)= 2Na2SO4+O2，。据此判断下列反应方程式错误的是( ) A．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B．Na2O2+2NO2=2NaNO3 C．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 【答案】A 【解析】根据题给信息可知：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，生成其最高价的盐，而不生成O2。A项，N2O3中的氮也不是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故A错误；B项，NO2中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，反应的化学方程式为Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B正确；C项，N2O5中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与Na2O2反应时生成O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2，故C正确；D项，Mn2O7中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2，故D正确；故选A。 14．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是(　　) A．含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数 B．11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数 C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2转移的电子数 D．1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数 【答案】C 【解析】在反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2 mol HCl参加反应，则有1 mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A错；未指明标准状况，B错；KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中转移电子数为5，则13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol，转移电子数为NA，C正确；氧化剂分子数应为0.5NA，D错。 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.3NA B．16gO2与O3的混合物中含氧原子的数目为NA C．含的浓盐酸与43.5gMnO2反应，被氧化的的质量为73g D．通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于 【答案】C 【解析】A项，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则其中包含离子总数为0.3NA，A正确；B项，O2与O3都是由氧原子构成的，则16gO2与O3中氧原子的物质的量为1mol，数目为NA，B正确；C项，浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，但是随着反应进行浓盐酸变稀，则反应会停止，C错误；D项，通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol，D正确；故选C。 16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molCl2完全反应制取漂白粉转移电子数目为2NA B．标准状况下，1.12LH2O中氢原子数目为0.1NA C．常温常压下，56g由CO和N2组成的混合气体含有的分子数为2NA D．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数目为NA 【答案】C 【解析】A项，1molCl2完全反应制取漂白粉转移电子数目为NA，A错误；B项，标准状况下，H2O不是气体，不能计算出水的物质的量，B错误；C项，CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，56g由CO和N2组成的混合气体的物质的量为2mol，含有的分子数为2NA，C正确；D项，0.5mol/L的Na2CO3溶液没有给出溶液的体积，不能计算物质的量，D错误；故选C。 17．对于反应Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，下列相关说法正确的是( ) A．1mol MgOHC1的质量为76.5g/mol B．NH4C的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个分子的质量约为 D．含有个氢原子的H2O的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】A项，根据公式m=nM可得，1mol MgOHCl的质量为1mol×76.5g/mol=76.5g，质量的单位是“g”，A错误；B项，NH4Cl的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；C项，一个NH3分子的物质的量为，则质量约为，C正确；D项，1个H2O分子含有2个H原子，则含有个氢原子的H2O的物质的量为0.5mol，D错误；故选C。 18．将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是( ) A．容器中一定有0.5molO2 B．反应后，容器中一定没有H2O C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3 D．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等 【答案】A 【解析】加热时NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后发生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，转移1mol电子，则生成0.5molO2，可知反应1molNa2O2，如过氧化钠过量，则产物生成Na2CO3和NaOH，如过氧化钠不足，则产物为Na2CO3，可能有NaOH，不一定有水。故选A。 19．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是(　　) A．装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B．实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出 C．装置B可以起到防止倒吸的作用 D．当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率 【答案】C 【解析】氯酸钠和过氧化氢、硫酸在A装置反应制备二氧化氯，通入氮气防止二氧化氯浓度过高引起爆炸，B作安全瓶，防倒吸，C用来收集二氧化氯，D用来吸收尾气。A项，装置A是生成ClO2的装置，Cl元素由NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价，得到1个电子，NaClO3是氧化剂，氧元素由H2O2中-1价升高到O2中的0价，失去2个电子，H2O2是还原剂，根据得失电子守恒知，NaClO3与H2O2的物质的量之比为2：1，A项不符合题意；B项，由题意知，二氧化氯浓度过高易发生分解引起爆炸，通入氮气主要是为了降低二氧化氯的浓度，B项不符合题意；C项，C收集二氧化氯，二氧化氯易溶于水，容易发生倒吸，因此B装置可以起到防倒吸的作用，C项符合题意；D项，装置C中导管液面上升，说明内部压强偏小，易引起倒吸，此时应加快氮气的通入速率，弥补压强的不足，D项不符合题意；故选C。 20．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的是( ) A．液态b可储存在钢瓶中 B．一定条件下，c、e都能分解生成O2 C．a、e在水溶液中能大量共存 D．向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色 【答案】C 【解析】根据含有氯元素的物质所属类型，结合氯元素的化合价，可知a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是NaClO等次氯酸盐，e为KClO3等氯酸盐，然后结合物质的性质分析解答。A项，b是Cl2，Cl2易液化，在常温下干燥的Cl2与Fe不反应，因此液化的Cl2可储存在钢瓶中，A正确；B项，c是HClO，该物质不稳定，光照分解产生HCl、O2；e为KClO3，该盐不稳定，受热易分解产生KCl、O2，故一定条件下，c、e都能分解生成O2，B正确；C项，a是HCl，e为KClO3等氯酸盐，二者在水溶液会发生氧化还原反应产生KCl、Cl2、H2O，故二者在水溶液中不能够大量共存，C错误；D项，d是NaClO等次氯酸盐，该物质水溶液显碱性，因此滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，同时该盐具有强氧化性，会将蓝色物质氧化变为无色，故向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色，D正确；故选C。 21．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是( ) A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 【答案】D 【解析】A项，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确；B项，Na2O2与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有O2产生，故B正确；C项，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确；D项，反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误；故选D。 22．下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有K+ B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 D 向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 NaHCO3溶解吸热 【答案】D 【解析】A项，硫酸不挥发，应该用盐酸洗铂丝，观察K+的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故A错误；B项，SO2、CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液是可能是碳酸盐、碳酸氢盐或者亚硫酸盐或亚硫酸氢盐溶液，故B错误；C项，干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成HClO可使有色鲜花变色，故C错误；D项，向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，温度降低，说明NaHCO3溶解吸热，故D正确；故选D。 23．探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动 钠硬度小，与水的反应放热且产生气体 B 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 CO32-与少量H+反应生成HCO3-，而不是CO2 C 先用脱脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热，且有可燃性气体放出 D 向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定为Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】A项，向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动，说明钠的密度小于水，熔点较低，与水反应生成气体且为放热反应，A错误；B项，碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子后，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成水和二氧化碳，B正确；C项，脱脂棉包好过氧化钠，然后向其中滴加几滴水，过氧化钠与水反应放热同时生成氧气，生成的氧气为助燃剂不是可燃性气体，C错误；D项，某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰石变浑浊，此气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，不一定为碳酸钠，D错误；故选B。 24．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( ) A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【答案】C 【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO32-+H+＝HCO3-，产生二氧化碳的反应为：HCO3-，+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO3-，+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。A项，氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误；B项，在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO32-+H+＝HCO3-，故B错误；C项，根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L-1，故C正确；D项，乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO3-，+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误；故选C。 25．在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO3-物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是( ) A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO3- D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 【答案】B 【解析】A项，从图中可知，t1之前没有ClO3-生成，只有ClO-，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确；B项，a点时溶液中c(ClO3-)=c(ClO-)，此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此时n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B错误；C项，t2-t4，ClO-的物质的量逐渐减小，ClO3-的物质的量逐渐增大，则可能原因为ClO-发生歧化反应生成Cl-和ClO3-，离子方程式为3 ClO-=2Cl- + ClO3-，C正确；D项，整个过程中，生成的物质有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na和Cl的物质的量之比均为1：1，则根据Na守恒和Cl守恒，参与反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2：1，D正确；故选B。 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26．(10分)按要求回答下列问题： (1)钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的化学方程式 。 (2) Na2CO3俗称“纯碱”，属于 类(填“酸”、“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为 ； (3)除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3杂质最佳方法是 ，化学方程式为 。 (4)氯气与石灰乳反应的化学方程式： ；该反应是制取漂白粉的原理，其有效成分是： 。 【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(1分) (2) 盐(1分) CO32-+2H+=CO2↑+H2O(1分) (3)加入适量NaOH溶液(2分) NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O(2分) (4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) Ca(ClO)2(1分) 【解析】(1)钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)Na2CO3由金属离子和酸根离子组成，属于盐，碳酸钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)NaHCO3能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，可加入适量NaOH溶液除去Na2CO3溶液中NaHCO3杂质，化学方程式为：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；(4)氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 27．(10分)含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题： (1)某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。 ①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的 (填“氧化性”或“还原性”) ②可以采取 方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。 A．阳光下暴晒    B．烧开后冷却    C．加入过量NaOH固体 (2) Cl2不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为 。 (3)碱性条件下，NaClO氧化FeCl3可制备绿色消毒剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为 。 (4)为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为 。 【答案】(1) 氧化性(2分) AB(2分) (2) 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O(2分) (3) 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O或3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O(2分) (4) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) 【解析】(1)①氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以不能直接用于浇灌植物、养鱼；②次氯酸见光或加热易分解，可以采取阳光下暴晒、烧开后冷却方式快速除水中的氯，选AB。(2)氯气与冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，发生反应的化学方程式为2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O。(3)碱性条件下，NaClO把FeCl3氧化为Na2FeO4，NaClO被还原为NaCl，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O。(4)碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 28．(14分) “84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 (1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_________mol/L(保留1位小数)。 (2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式___________________________。 (3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_____________________(填字母)。 A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥ B．使用前要检查容量瓶是否漏液 C．容量瓶上标有容积、温度和浓度 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 (4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的__________(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可____________(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。 (5)某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移过程中，有少量液体溅出 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 【答案】(1)4.0(2分) (2)NaCl+H2ONaClO+H2↑(2分) (3)ACD(3分) (4)氧化性(2分) 增强(2分) (5)①④⑤(3分) 【解析】对于溶液的稀释，配制时，需要量取浓溶液、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大。(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为c=mol/L≈4.0mol/L (保留1位小数)。(2)电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠、氢气和氯气：总反应方程式为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则二式合并：NaCl+H2ONaClO+H2↑；工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备同时生成氢气，该反应的化学方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑。(3)有关10mL该84消毒液稀释至1000mL实验的说法：A项，取10mL该84消毒液稀释至1000mL的步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：⑤量筒、①烧杯、②玻璃棒、④1000mL容量瓶、⑥胶头滴管，用不到的仪器：③托盘天平；如图所示的仪器中，需用的仪器有①②④⑤⑥，说法错误，A选；B项，配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，说法正确，B不选；C项，容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，说法错误，C选；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，说法错误，D选；E项，容量瓶只能用来配制溶液、不能存放溶液，使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，说法正确，E不选；故选ACD。(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的氧化性，往其中加入少量稀硫酸，可增强其漂白能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成氧化性更强的次氯酸，化学方程式为：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO。(5)对于实验：用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸在配制过程中的操作：①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；④转移过程中，有少量液体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；选①④⑤。 26．(12分)氯的许多化合物在生活中扮演着重要角色，如：亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2 (具有强烈刺激性气味的气体)都是重要的漂白剂。回答下列问题： (1) NaClO2中氯元素的化合价为 。 (2)草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 。 (3)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测：取500 mL水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式： (已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中)。 (4)某学习小组设计如下装置制取NaClO2 (夹持仪器已省略)。 ①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式： 。 ②装置B的作用是 。 ③有同学认为上述装置并不完整，其理由是 。 【答案】(1)+3(2分) (2)2 ClO3-+H2C2O4+2H+=2 ClO2↑+2CO2↑+2H2O(2分) (3) ClO2+2KI=2KClO2+I2 (2分) (4)① 2NaOH+H2O2+2ClO2 =2NaClO2+O2↑+2H2O(2分) ②安全瓶，防止装置C中的液体倒吸入装置A中(2分) ③ClO2不能直接排放，应设置尾气处理装置(2分) 【解析】(1)NaClO2中氯元素的化合价为+3；(2)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应中，碳元素从+3价升高到+4价、氯元素从+5价降低到+4价，则按得失电子数守恒和元素质量守恒，反应的离子方程式为2 ClO3-+H2C2O4+2H+=2 ClO2↑+2CO2↑+2H2O；(3)已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中，取500mL水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，则生成ClO2-，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，则有I2生成，ClO2与碘化钾反应中，碘元素从-1价升高到0价、氯元素从+4价降低到+3价(ClO2-)，则按得失电子数守恒和元素质量守恒得化学方程式：2 ClO2+2KI=2KClO2+I2；(4)①在装置C中，ClO2转变为NaClO2，氯元素从+4价降低到+3价，则过氧化氢为还原剂，氧元素从-1价升高到0价，按得失电子数守恒、元素质量守恒得生成NaClO2的化学方程式：2NaOH+H2O2+2ClO2 =2NaClO2+O2↑+2H2O；②装置B的作用是安全瓶，防止装置C中的液体倒吸入装置A中；③某同学认为上述装置并不完整，其原因是：ClO2不能直接排放，应设置尾气处理装置。 30．(4分)某兴趣小组欲测定纯碱的纯度。取1.000 g样品加水完全溶解后，加入20.00 mL 1.000 mol·L−1盐酸，收集到标准状况下气体0.2016 L(不考虑气体在水中的溶解)。 请回答： (1)20.00 mL盐酸中n(HCl)＝________mol。 (2)该样品纯碱的纯度为________。 【答案】(1) 0.02000 (2) 95.40% 【解析】(1) 20.00mL1.000mol·L−1盐酸物质的量n(HCl)＝0.02L×1.000 mol·L−1=0.02000 mol；(2) 0.2016 L气体为CO2，在标准状况下该气体物质的量0.2016L/22.4 L·mol −1=0.009 mol，根据Na2CO3+2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O得，n(Na2CO3)＝0.009 mol，Na2CO3的质量为0.009 mol×106g·molˉ1=0.954 g，该样品纯碱的纯度为95.40%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$