贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

化学试卷 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需发动， 用校皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结来后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试月时75分钟 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一40-16Sc-45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列说法错误的是 A.纯碱和A(OH),都可以用作胃酸中和剂，制胃药 B.“青铜器时期” 早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 C.快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸(CH,CHCOOH)缩聚制得 OH D.诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为Fe,0 2.下列说法正确的是 A.1-丁醇的键线式：入0H B.基态铜原子的价层电子排布式为34s C.Fe的价电子的轨道表示式： 3d 亚 D.SO的VSEPR模型 品 3.N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mal苯乙烯中含有碳碳双键数为4N B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N时，用极应有32gC如转化 为Cu2” C.pH=12的，C0,溶液中0H数目为0.01N, D.常温常压下，32gN,H,所含共价健的数目为5N, 化学：第1页（共10） 4下列方程式与所给事实相符的一项是 A Na,0,吸收S0,气体：2Na,0,+2s0,—2Na,S0,+0, B.乙醇与K,C0,酸性溶液反应：3CHCH,0H+2C,0时+16一3CH,C00H+40 +11H,0 C.泡沫灭火器的反应原理：A0,+HC0+H,0一A(0H),!+C0, D6R0溶液中通人量0m:C00,60,+H0一广690H.60 5奥司他韦可以用于治疗流行性感置，其结构如图1所示。下列关于奥司他韦的说法正 确的是 A分子中含有4种官能团 B.不存在芳香族化合物的同分异构体 C.Imol奥司他韦最多能与Imol NaOH发生反应 D.含有3个手性碳原子 。下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 方案设计 现象 结论 在试管中放人少量脱脂棉，加入几 滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒 纤维素在酸的催化下 将混合物搅拌成糊状，加入过量 产生砖红色沉淀 可水解，水解产物中 NaOH溶液中和至碱性，再滴人3 含醛基 滴5%Cus0,溶液加热 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得 B 气体直接通人酸性KMnO,溶液中 KMnO,溶液褪色 乙醇发生消去反应。 气体一定是乙烯 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝 氯乙烯加聚是可逆 色石蕊试纸变红 反应 验证药物肉桂醛衍生物 向该肉桂醛衍生滴入溴水，溴水褪 CHO 中有碳碳双键 物溶液中滴加溴 色，说明肉桂醛衍生 COOH 水，观察现象 物中有碳碳双键 化学，第2页（共10） 7.图2是一种利用光能处理废水中苯酚的装置。下列有关说法错误的是 覆子交换膜 T0 WO/H.WO HS0溶清 (pH=3] 含苯废水 图2 A.a极是正极 B、H由负极区(I区)穿过质子交换膜移入正极区(I区) C.b极的电极反应式为WO,+xH+xe一HW0, D.若有1ml电子通过导线，【、I两区域中溶液质量一共增加lg 8.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的最高正价与最低负价的绝对 值之差为4，Z的基态原子的2印轨道半充满，由这4种元素组成的一种分子的结构如 图3所示。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y<Z B.简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y C.电负性：M<Y D.X与乙、M能形成离子化合物 9.钟化稼(GaAs)是优良的半导体材料，熔点为1238℃，其结构如图4所示，其中以 原子1为原点。下列有关说法错误的是 图4 A.基态A原子核外有33种不同运动状态的电子 B.Ca的配位数为4 C.GaAs为共价晶体 D.原子3的坐标为 133 4’4'4 化学·第3页（共10页 10.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Za,流程如图5，“脱氯”步骤仅(m 元素化合价发生改变。下列说法错误的是 HS0,H,0,锋浸出来 铜解一复闲一因刻一取氯液 CuC调体 图5 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）： 离子 Zn Cu 浓度(g·L) 145 0.03 A.“浸铜”反应中还原产物是水 B.“浸铜”时应加入足量H,0,确保铜屑溶解完全 C.“脱氯”反应：Cu+Cm2+2C—2CuC D.脱氯液净化后电解，可在阴极得到Zm IL.常温下，向100mLO.01mdl·LNH,Hs0,溶液中滴加等浓度Na0H溶液，得到的溶液 pH与八OH溶液体积的关系曲线如图6所示。下列说法正确的是 Aa点处离子浓度大小顺序为c(H)>x(S0)>x(NH)p >c(0H) B.水的电离程度：b<C C.c点处溶液中c(NH)+c(Na)=c(SO) 20100150200N0H/m D.e点处溶液中c(NH)+c(H)=c(OH)+2c(S0) 图6 12.高铁酸钠(Na,FO,)可以杀菌消毒，是一种新型，高效、多功能的水处理剂。某化 学实验小组利用NaC0在碱性介质中与FeC溶液的反应制备Na,FeO,并探究其性 质，实验装置如图7所示。下列说法错误的是 浓盐酸门橡胶管。 含有 KSCN 的FaC NaOH溶液 溶液 图7 口■ 化学·第4页（共0 A.橡胶管a的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 B若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，千扰 a,FeO,的制备 C.装置丙中生成Na,Fe0,的反应说明C0的氧化性大于Fe0 D.装置丁中发生反应的离子方程式有Fe2+CL,一Fe"+2C和Fe”+3SCN -Fe(SCN)x 13.接触法工业制硫酸，其中在接触室中发生反应2S0,(g)+0,(g)化道2S0,(g)H =-197.8·,实际工业生成中需要综合考虑各方面因素选择合适的生成条件， 下列关于该反应的说法错误的是 A.进入接触室的气体要控制0，含量比S0,含量大 B.该反应达到平衡状态时：2u(S02)=t(02) C.工业生产中选择400℃~500℃进行该反应主要是为了提高反应速率，与原料的平 衡转化率无关 D.工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气(S0,和O,),实现 能量的循环利用 14.一定条件下，CH合成CH,OH的反应历程如图8所示。已知相同条件下，反应物中 的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。（说明：过渡态中“”表 示化学键未完全断裂或形成)下列说法正确的是 CH CH 过渡态卡 Fe 过度态了 CH.+FeO' H9G用 CH.OH+Fe 反应历丽 图8 A.FeO是该反应的催化剂 B.该反应的△H=(a-e)·mol C.D为氘原子，在相同条件下CD,发生上述反应，则其过渡态I的能量比6低 D.CH,D发生上述反应，可获得不止1种有机产物 化学，第5页（共10页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15。(15分)苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。 实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下： 物质 相对分子质量 沸点℃ 密度g/ml 溶解性 硝基苯 不溶于水，易溶于乙醇 123 210.9 1.23 乙醚 微溶于水，易溶于乙醇、乙 苯胺 93 184.4 1.02 醚：还原性强、易被氧化 I.制取硝基苯 实验步骤：实验室采用如图9所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的 苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。 一长玻璃管 恒压滴 温度计 液漏斗 电蓝 搅拌加热器 图9 请回答下列问题： ()实验装置中长玻璃管可以用 代替（填仪器名称） (2)配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是 (3) 粗硝基苯用5%N0H溶液洗涤的目的是 化学·第6页（共0页园 1.制取苯胺 ①组装好实验装置（如图10，夹持仪器已略去），并检查气密性 图10 ②先向三颈烧瓶中加人沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计 ③打开活塞K,通入H,一段时间。 ④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。 ⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰。 ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182-186℃馏分，得到较纯苯胺 回答下列问题： (4)步骤2中温度计水银球的位置位于 (填序号，下同)，步骤6中位于 A。烧瓶内反应液中 B.贴近烧瓶内液面处 C.三颈烧瓶出气口附近 (5)步骤5中，加入生石灰的作用是 (6)若实验中硝基苯用量为10ml,最后得到苯胺5.6g,苯胺的产率为 (计算结果精确到0.1%)。 (7)写出苯胺和盐酸反应的化学反应方程式： 16。(4分)航及其化合物具有许多优良的性能，在字航、电子、超导等方面有着广泛 的应用。从铁白工业坡酸（含航，铁，铁、锰等离予）中提取氧化轼（心，心的 种流程如图1： 盐酸 水 盐酸 草酸 废酸一零取道想反茶取迪道服阁 南益扇一向一应 一成 图司 化学，第7到（共10到则 回答下列问题： ()钪的一种核素可用作示踪原子，用于对恶性肿痛放射治疗，该种核素的中子数 为25，则该技素的符号为S (2)常温下，先加入氨水调节H=3,过滤，滤渣主要成分是 ；再向滤 液加入氨水调节pH=6,滤液中Sc"的浓度为 。 已知：K[Mn(OH)z] =1.9x10、人，[Fe(0H),1=26x10、Kx(0H),1=9.0x10 (3)用草酸“沉航”，写出“沉航”得到草酸抗的离子方程式： (4)Sc(C,0)在足量空气中灼烧，消耗msc,(C,0),]:n0,1= (5)废酸中含钪量为15g·L,计算L废酸最多可提取Sc,0,的质量为 (6)已知锰的某种氧化物的晶胞如图12所示，其中锰的化合价为 ,配位数 为 e Mr 图12 1.(14分)甲醇是用于生产化学品的基础化工原料，工业上C0,转换为CH,0H被认为 是实现碳中和的有效途径。该路径涉及如下两个反应： 反应I:H,(g)+C0,(g)一C0(g)+H,0(g)△=+41/mol: 反应1：3H(g)+00,(g)CH,0H(g)+H,0(g）4H=-49J/ml )反应c0e*2H)一0H,0H(e)的4：-0U,m:资反应自发进行 的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度”)自发 (2)在恒容密闭容器中充入3mH,和1mlC0,发生反应1和I,测得平衡时 C0,的转化率，C0和H,OH的选择性随温度变化如图13所示 (CO)或n(CH,OH) 选择性= n(CO)+n(CH,OH) ×1009% 化学·第8（共0页 8 4 10 210 230250270 湿度/元 围3 ①表示C0选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 2250℃时，反应I的平衡常数为 (保留2位有效数字)。 ③210℃-250℃过程中，C0,转化率变化的原因是 (3)工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含CN和C的碱性废水，将CN转化为 无污染的物质，其原理如图14所示。 Pt(a)Pr(b) c0+H,0 -H0+空气 石墨电极 含CN废水 NaOH溶液 石墨电极N CH,0H+H,0质子交换载空气0侧 电解质溶液为稀硫酸 阴离子交换膜 甲 乙 图14 ①电解废水时，石墨电极M与P电极 相连（填“a”或“b”）。 ②甲醇燃料电池工作时，P(b)电极的电极反应式为 18.(15分)文拉法辛（化合物G)是一种用于治疗中重度抑郁症的药物，其合成路线 如图15所示： OCH OH A(CH)SO. 一MeB NaCr,O/H H.CO CHO @ 回 N(CH) OH DHCHO CN O H.CO 2HCOOH C.H.O.N 澳代 H.CO 回 2)NaCN 回 围15 化学·第9页（共10） 回答下列问题： (I)A的化学名称是 (2)C→D的反应类型是 (3)E中碳原子的杂化类型有 种。 (4)F中官能团的名称为 (5)写出C发生消去反应生成某烯烃的化学方程式： 该烯烃被足量酸性KMO,溶液氧化后的产物是 和 (写结构简式)。 (6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 a.能发生银镜反应 b.lmol有机物最多消耗1mol NaOH (7)以丙酮、NCN、甲醛和甲酸为含碳原料，仿照题干合成路线合成化合物 合成路线为H,C-C-CH 2 H./Pd 2)HCOOH 1溴代 1HCHO 写出合成 路线中的A B ■ 口■ 化学，第0页（共0页） 贵阳第一中学2025届高考适应性月考卷（一） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C D B D A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B A D B D 【解析】 1．碳酸氢钠和都可以用作胃酸中和剂，制胃药；纯碱为碳酸钠，碱性较强不能用于治疗胃酸过多，A错误。“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铁比铜活泼，铜的化学性质比铁稳定，B正确。聚乳酸是一种新型的生物降解材料，快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸经缩聚反应制得，C正确。由题意可知，“杓”的材质为四氧化三铁，俗称为磁性氧化铁，D正确。 2．表示的是1−丙醇，A错误。铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，B错误。的价电子为3d5，其轨道表示式：，C正确。SO2中S的价层电子对数为2+×(6−2×2)=3，VSEPR模型为平面三角形，D错误。 3．1分子苯乙烯只含有1个碳碳双键，故1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为，A错误。用电解粗铜的方法精炼铜，阳极除铜放电外，较铜活泼的金属锌、镍等也会放电成为金属阳离子，故当电路中通过的电子数为时，阳极应有小于32g Cu转化为，B错误。没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH−的数目，C错误。常温常压下，32g N2H4的物质的量是1mol，其结构式为，则所含共价键的数目为5NA，D正确。 4．Na2O2吸收SO2气体生成硫酸钠：Na2O2+SO2=Na2SO4，A错误。乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH++16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O，B正确。泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，是Al3+和反应，正确的离子方程式为Al3++=Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误。向溶液中通入少量CO2：，D错误。 5．根据结构可知，分子中存在碳碳双键，酰胺基，氨基，醚键，酯基五种官能团，A错误。根据结构可知，不饱和度为4，同分异构体中存在芳香族化合物，B错误。1mol奥司他韦最多能与2mol NaOH发生反应，C错误。连接4个不同基团的C为手性碳原子，如图圈出的三个碳为手性碳原子，D正确。 6．醛基的检验在碱性条件下进行，实验中加入过量NaOH溶液至碱性，再滴入3滴5% CuSO4溶液加热，产生砖红色沉淀，可以说明纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基，A正确。加热时挥发的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，B错误。聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，C错误。碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，D错误。 7．a极上得电子转化为，a极是正极，A正确。H+由负极区（Ⅱ区）穿过质子交换膜移入正极区（Ⅰ区），B正确。b极的电极反应式为HxWO3−xe− =WO3+xH+，C错误。若有1mol电子通过导线，负极区（Ⅱ区）生成1mol的H+，同时有1mol的H+由负极区（Ⅱ区）迁移进入正极区（Ⅰ区），故Ⅱ区溶液质量不变，Ⅰ区溶液质量增加1g，两区域中溶液质量共增加1g，D正确。 8．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，可知Z的核外电子排布式为1s22s22p3，Z的电子数为7，则Z为N元素；M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，结合主族元素化合价的一般规律，最高正价与最低负价绝对值之和为8，可知M的最高价为+6价，最低价为−2价，则M为S元素；结合由这4种元素组成的一种分子的结构可知，X形成1个共价键，且X的原子序数小于Z（N元素），则X为H元素；Y均形成4个共价键，且原子序数小于Z（N元素），则Y为C元素；综上所述，X、Y、Z、M分别为H、C、N、S元素。N的2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Y<Z，A正确。Y、Z简单气态氢化物分别为CH4、NH3，根据元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，N的非金属性大于C，则热稳定性NH3＞CH4，即Z>Y，B正确。一般非金属性越强，电负性越大，而C元素的非金属性弱于S元素，则电负性：M>Y，C错误。X与Z、M形成的化合物(NH4)2S、NH4HS中含有离子键，D正确。 9．基态As原子核外有33种不同运动状态的电子，A正确。根据晶胞结构可知，Ga的配位数为4，B正确。GaAs的熔点高，故晶体类型为共价晶体，C正确。由图可知，原子3坐标为(，，)，D错误。 10．“浸铜”反应为Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O，故还原产物为水，A正确。“浸铜”时如果加入足量H2O2，铜屑溶解完全，不能发生后续的脱氯反应，B错误。因“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变，故“脱氯”反应为，C正确。脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得电子被还原得到Zn，D正确。 11．a点处溶液中存在，，，所以，A正确。b点处NH4HSO4和NaOH恰好反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，c点生成，抑制水解，故水的电离程度较b点变小，B错误。c点处溶液中，根据电荷守恒：，且c点溶液显中性，所以，C错误。e点处两者反应生成硫酸钠和一水合氨、水，能够产生氢氧根离子的过程为、，所以，D错误。 12．橡胶管a连接分液漏斗和圆底烧瓶，其作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，A正确。若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰Na2FeO4的制备，B正确。装置丙中生成Na2FeO4的反应3ClO−+2Fe3++10OH−=+3Cl−+5H2O，说明ClO−的氧化性大于，C正确。装置丁中发生反应的离子方程式未配平，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 和 Fe3++3SCN− =Fe(SCN)3，D错误。 13．增加O2含量可提高SO2转化率，A正确。用不同物质表示的速率比等于系数比，任意状态时，B错误。工业生产中选择进行该反应是为了提高反应速率，正反应放热，低温条件有利于平衡正向进行，故选择与原料的平衡转化率无关，C正确。工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气（和），实现能量的循环利用，D正确。 14．根据图知，FeO+是该反应的反应物，不是催化剂，A错误。该反应的，即生成物的总能量减去反应物的总能量，B错误。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，C错误。根据图可知，与发生上述反应，可以获得、两种相对分子质量相等的有机产物，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管）（1分） （2）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却 （3）除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等 （4）A C （5）吸收反应生成的水 （6）60.2% （7）C6H5NH2+HClC6H5NH3Cl 【解析】（1）实验装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，可以用球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管）代替。 （2）浓硫酸的密度大于浓硝酸，配制混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌、冷却。 （3）硫酸、硝酸和氢氧化钠反应生成盐和水，用氢氧化钠溶液洗涤粗硝基苯可以除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等酸性物质。 （4）步骤②中温度计用于测反应液的温度，水银球的位置位于烧瓶内反应液中；步骤⑥是蒸馏，温度计用于测蒸气的温度，液泡位于三颈烧瓶出气口附近。 （5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤⑤中，加入生石灰的作用是吸收反应生成的水。 （6）若实验中硝基苯用量为10mL，硝基苯的物质的量是 ，理论上生成苯胺的质量为0.1mol×93g/mol=9.3g，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为。 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）46Sc或（1分） （2）Fe(OH)3（1分） （3）2Sc3++=Sc2(C2O4)3↓+6H+ （4）2∶3 （5）0.023 （6）+2 6 【解析】工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）萃取后得到“油相”，洗涤“油相”可除去大量的钛离子，加入NaOH反萃取，得到滤渣Fe(OH)3、Mn(OH)2、，加入盐酸酸溶，得到Fe3+、Mn2+、Sc3+，加入氨水，先加入氨水调节，滤渣主要成分是Fe(OH)3，再向滤液加入氨水调节，得到沉淀，加入盐酸溶解沉淀后再加入草酸沉钪，灼烧后得到Sc2O3。 （2）废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”以除去大量的钛离子，根据、、，可以求出余下三种离子沉淀完全时的pH，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3，再向滤液中加入氨水调节pH=6，，，滤液中Sc3+的浓度为 。 （4）草酸钪“灼烧”时与氧气反应，生成Sc2O3和CO2，其化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2，消耗n[]∶n[O2]=2∶3。 （5）废酸中含钪量为，钪元素的质量为×1L=15mg=0.015g，所以最多可提取Sc2O3的质量为。 （6）根据晶胞结构示意图，一个晶胞中含有Mn原子个数为，含有O原子个数为，所以该锰的氧化物化学式为MnO，所以锰的化合价为+2，位于中心的Mn的配位数为6。 17．（每空2分，共14分） （1）−90 低温 （2）①c ②0.0015 ③升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ（或合理答案） （3）① b ② 【解析】（1）由盖斯定律可知，ΔH=ΔH2−ΔH1=−90kJ/mol，该反应是ΔH<0，且气体体积减小的反应，即ΔS<0，当ΔH−TΔS<0时反应自发进行，故该反应自发进行的条件是低温自发。 （2）①反应Ⅰ中生成CO(g)为吸热反应，反应Ⅱ中生成CH3OH(g) 为放热反应，故随着温度的升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以CO(g)的选择性升高，CH3OH(g) 的选择性降低，且二者的选择性之和应为100%。结合图像可知，表示CO选择性的曲线是c。 ②根据图像信息可知时，CO2的平衡转化率为12%，CO(g)的选择性为25%， CH3OH(g)的选择性为75%。可计算出CO2的消耗量为0.12mol，生成CO(g)的物质的量为0.12mol×25%=0.03mol，生成CH3OH(g)的物质的量为0.12mol×75%=0.09mol。根据题意，在该密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ：  反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 故在该温度下达到平衡状态时，，，，，反应Ⅰ的平衡常数为。 ③升高温度反应Ⅰ正向移动，CO2的平衡转化率升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2的平衡转化率降低，结合图像在过程中，CO2转化率随着温度的升高而升高说明反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ。 （3）①左图为甲醇燃料电池，根据图像可知电极发生氧化反应，作负极，电极发生还原反应作正极。右图为电解装置，石墨电极M上Cl−→ClO−发生氧化反应，即为阳极，故电极与石墨电极M相连；②Pt(b)电极作正极的电极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）对羟基苯甲醛 （2）氧化反应 （3）3（1分） （4）醚键、氨基 （5） （1分） （1分） （6）14 （7） （1分） （1分） 【解析】由有机物的转化关系可知，与(CH3)2SO4发生取代反应生成，则A为；与先发生加成反应、后酸性条件下发生水解反应生成，与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成，一定条件下先溴代后与氰化钠反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则F为；在甲醛和甲酸作用下转化为。 （1）由分析可知，A的结构简式为，名称为对羟基苯甲醛。 （2）由分析可知C→D的反应为与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成，故为氧化反应。 （3）由结构简式可知，E分子中碳原子杂化类型有sp、sp2、sp3。 （4）由分析可知，F的结构简式为，官能团为醚键和氨基。 （5）浓硫酸、加热作用下，共热发生消去反应生成，故化学方程式为 、与足量酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成和。 （6）同分异构体的结构可以视作是邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚分子中苯环上和甲基上的氢原子被醛基取代所得结构，共有13种，还有一种为甲酸苯甲酯也符合上述条件。 （7）由有机物的转化关系可知，以丙酮、氰化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物的合成路线为，故A为，B为。 化学参考答案·第6页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 $$