江苏省南京市2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

南京市2025届高三年级学情调研 2024.09 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5P%b207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是 A.将N2转化成硝酸盐 B.将NO转化成硝酸 C.将NH转化成铵盐 D.将NO2转化成氮气 2.反应SiO2十4HF一SiF4↑+2H20可用于生产磨砂玻璃。下列说法正确的是 A.SiO2为分子晶体 B.`HP分子间可形成氢键 C.SF4中Si元素的化合价为一4 D.H20的电子式为H[:0:]2H 3.,水合肼N,H~HO)具有强还原性，其制备原理为NaCIO+2NH,一N2H4H2O+NaCl。下列关于 实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是 NH,CI和 NH Ca(OH)2 NaClO 溶液 丙 A.装置甲用于制取氨气 B.装置乙作为制备过程的安全瓶 C.装置丙用于制取水合肼 D.装置丁用于吸收尾气中的氨气 4.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2】和硫酸钾(KzSO4)均可用作化肥。下列说法正确的是 A.半径：Ca>rK B.碱性：Ca(OH2>KOH C.热稳定性：H2S>H2O D.第一电离能：IP)>() 阅读下列材料，完成5~7题： 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH4和H2O重整制H2和CO、工业尾气 中NH3的无害化处理、SO2的催化氧化[SO2(g)和O2(g)生成1 mol SO3(g)放出98.3kJ的热量]等。 催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2,生成HCOOH的选择性大于CO。非均相 催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、 反应、脱附等过程。 5.下列说法不正确的是 A,植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B.H2O2制O2反应中，Fe3+能加快化学反应速率 C.酸性条件下锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)>v(HCOOH) D.铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 高三化学试卷“第1页（共6页） 6.下列化学反应表示不正确的是 A.CH4和H,O催化重整制H和CO:CH4+H,0催化剂C0+3H2 高温 B.工业尾气中N的无害化处理：N+50,4N0+60 C.锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2+2e+2H一HCOOH D.S02的催化氧化：2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-196.6 kJ.mol-1 7.下列有关反应描述正确的是 A.合成氨温度选择400~500℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B.浓硫酸催化下，CHCH218oH与CH3COOH的酯化反应产物中可检测到H,18O C.乙醛催化加氢反应中，H2在催化剂Ni表面吸附过程的△S>0 D.SO2转化为SO时，S原子轨道的杂化类型由sp转变为sp 8.铅蓄电池的工作原理可表示为Pb02十Pb+2H2SO4充电 放电2PbS04十2H,0,其构造示意图如 题8图所示。下列有关说法不正确的是 H2SO A.放电时，正、负电极质量均增大 B.放电时，溶液的pH增大 C.充电时，H移向Pb极 PbO2 D.充电时，每消耗2 mol PbS(04,转移电子数为4×6.02×1023 Pb 9.抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下： 题8图 CHO NaOH,H2O X 下列说法正确的是 A.X→Y的反应类型为取代反应 OH Q B.X→Y有副产物 生成 C:Z不存在顺反异构体 D.X、Y、Z可用银氨溶液和酸性KMnO4溶液进行鉴别 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A,硫酸：S6Os0(go0Hs0(ag) B.硝酸：N2(g)放电政 02(g) NO(g)OHNO.(a) C.纯碱：NaC(a CoNaHCO(S△NaCO0付 D.镁：Mg(OH)z(S HCe@MgC(ao电解Mg的) 高三化学试卷 第2页（共6页） 山，室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用电导率传感器分别测定等体积的CH,COOH溶液和盐酸的电导 探究CH3COOH是 率，比较溶液的导电性强弱 否为弱电解质 B 向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL 探究1-溴丁烷的 1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的CCL,溶液，观察现象 消去产物 向盛有2mL0.1 mol-L-NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1molL AgNO3溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1molL1K1溶 探究Kp(AgC)和 Kp(Ag)的大小 液，观察现象 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接 探究金属的电化 D 成原电池装置，过一段时间，从F电极区域取少量溶液于试管中， 学保护法 滴入2滴K[Fe(CN)s]溶液，观察现象 12. 室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O.4的性质（忽略溶液混合时的体积变化）。 已知：K1H2C20)-5.6X10-2、KH2C20=1.5×104、Kp(CaC202.3X109。 实验l:向0.1molL1 KHC2O.4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1molL1K2C204溶液中加入等体积0.2molL1CaC2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1molL1KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A.0.1 mol-LKHC2O4溶液中：c(H2C2O)<c(C20}) B.实验1所得溶液中：cK=c(H2C2O)+c(HC2O)+c(C2O}) C.实验2过滤后所得清液中：c(CzO})=2.3×10-$moL-1 D.实验3所得溶液中：然>25 13.反应4HCl(g)十O2(g)一2C2(g)十2H2O(g)△H,可将工业废气中的HC1转化为Cl2,实现 氯资源的循环利用。在n起(HC):n起(O2)尸1：1时， 90 女360℃ 将HCl、O2混合气分别以不同流速通过装有催化剂 量-440℃ 80 的反应管，不同温度下出口处HCI转化率与HCI流 速的关系如题13图所示。流速低于0.12molh时 70 HC1转化率可近似为平衡转化率。若仅考虑该反应， Y(0.19,60) 60 下列说法正确的是 0.06 0.10 0.14 0.18 HCl流速molh- A.H>0 题13图 B:减小C☐或选用更高效的催化剂，均能提高X点HCL的平衡转化率 n(O2) C.HCl流速高于0.l2moh-1时，流速越大，反应速率越快 D.360℃时，当HC1流速为0.19molh-1时，每小时约获得4gC2 高三化学试卷 第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)回收废石油裂化催化剂（主要成分为Al2O3、SiO2、La203和CeO2)可获得氧化镧(La20) 和二氧化铈(CeO2)。 (1)用一定浓度的盐酸和H2O2溶液浸取废催化剂，过滤得到含A1+、La3+、Ce3+的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是▲。 ②浸取时CeO2与HzO2反应生成Ce#的离子方程式为▲。 (2)酸浸液经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的LaCl3和CeCl3溶液。用有机萃取剂（简称 HA)提纯稀土离子CM#代表La3+或Ce3,其反应原理为： M水层)+3HA有机层)MA)(有机层+3H水层) ①一种萃取剂的结构可表示为0° RO、 98. R为烷基)， RO OH 98.0 其K2▲Ka!HPO4)(选填“>”、“<”或“=。 97.6l ②其他条件不变，La元素萃取率 有机层中某元素的物质的量 96.8 某元素的总物质的量 ×100%)随水层初始 pH的变化如题14图-1所示。随水层初始pH增大， pH La元素萃取率先上升后下降的原因是▲。 题14图-1 ③现用S0mLHA萃取10mL含Cer的溶液.该实验条件下，Ce的分配系数(C C水层(Ce 为8，若每次用25mLHA、分两次萃取，则Ce3+的总萃取率为▲（写出计算过. (3)提纯后的LaCl3和CeCl溶液分别通过沉淀、焙烧得到La2O3和CeO2。 ①将La2(C2O4沉淀在氩气中焙烧得到L203,同时生成的气体为▲（填化学式）。 ②制得的Cc02可用于催化消除C0尾气，该过程中Cε02晶胞结构变化如题14图-2所 示，CeO2.x中Ce(II⑩与Ce(IV的数目之比为▲。 。氧空位 释放0原子 CeO2 CeO2-r 题14图-2 高三化学试卷第4页（共6而） 15.(15分)化合物G可用于治疗心力衰竭，其合成路线如下： Fe, Cu, COOH (CH)Cr D (I)B分子中的含氧官能团名称为▲。 (2)C→D反应中生成的无机物的化学式为△一。 (3)E的分子式为CH12NCl,其结构简式为▲。 (4)F也可用于治疗心力衰竭，通常却将F转化为G保存和使用，其目的是▲一。 (⑤)写出同时满足下列条件的A的一种链状同分异构体的结构简式：·▲一。 在碱性条件下水解只生成一种有机产物，且该产物只有2种不同化学环境的氢原子。 COOH NO. Fe/HCI NH, (6已知： 。写出以 为原料制备 的合 成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16.(15分)实验室用海带提取碘的过程如下： ()灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含厂的溶液。 ①灼烧时不会用到下列仪器中的▲一（填字母）。 A B ②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是▲ (2)氧化。向疏酸酸化后的含「溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含2溶液。 ①实验表明，相同条件下，NaCIO作氧化剂时z的产率明显低于H2O2或NaNO2作氧 化剂时的产率，其可能原因是▲。 ②NaNO2氧化I时生成NO的离子方程式为▲。 ③判断溶液中I厂是否被NaNO2完全氧化，补充实验方案：取适量氧化后的溶液▲[实 验中必须使用的试剂和设备：NaNO2溶液、稀H2SO4、淀粉溶液、CCl4,通风设备]。 高三化学试卷 第5页（共6页） (3)提碘。室温下2微溶于水。向所得含12的水溶液中分多次加入CCL4萃取后，再向合并 后的有机层中加入NOH溶液，振荡，静置后分液，向所得水层中加入硫酸溶液，产 生棕褐色沉淀，过滤得固体2。为尽可能提高固体2的产率，实验过程中可采取的措施 有▲_· 17.(16分)氢能是重要的绿色能源。NaBH4水解再生并循环制氢的原理示意图如下： H H,C NaBH MgH, Mg MgC, H Na[B(OH)4] MgO NaBH水解 NaBH,再牛 (I)NaBH4的水解。 ①NaBH4水解生成Na[B(OH)4]的化学方程式为△一。 ②相同条件下，实验测得NaBH4水解速率随溶液初始pH的增大而下降，其可能原因 是▲。 (2)NaBH4的再生。 ①NaBH4再生过程中发生化合价降低的元素有▲（填元素符号）。 ②每消耗1 mol MgH2,理论上可生成标准状况下O2的体积约为▲ (3)NaBH4的新制法。 ①Na2B4O,10H2O和MgH2反应生成NaBH4。相同条 100 件下，测得NaBH4的产率与n(MgH2):nMg)关系如 80 题17图-1所示。随着nMgH2):nMg)减小，NaBH4 仍能保持较高产率的原因是▲一。 ②Na2B4O,10H2O、Na2CO3和Mg反应生成NaBH4 的机理如题17图-2所示（图中离子所带电荷已省 略)。己知Na2B4O710H20的化学式可写作 20 Na2[B4Os(OH)48H2O,其中[B4Os(OH4]2-是以八元 0 环为主体的环状结构阴离子，由两个硼氧四面体与 15:710125:17 两个硼氧平面三角形共用氧原子而构成， n(MgH2):n(Mg) [B4O5(OH4-的结构式为▲一：反应过程中含B且不含 题17图-1 Mg的中间产物有▲（填化学式）。 [BO(OH)P ·●。● H B O Mg 题17图-2 高三化学试卷 第6页（共6页）