2024年中考化学专题复习综合题

2024年中考化学专题复习---综合题 综合题 1．m克某混合气体X由CO2、CO、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过下图装置进行实验（假定每步反应均完全）。 【提出问题】 混合气体由哪些气体组成呢？ 【查阅资料】 白色无水硫酸铜固体遇水变蓝；碱石灰由氧化钙和氢氧化钠组成，能吸收水和二氧化碳。 【进行猜想】 （1）猜想1：混合气体由CO2、CO组成 猜想2：混合气体由CO2、H2组成 猜想3：混合气体由　 　组成 猜想4：混合气体由CO2、CO、H2组成 （2）【设计与实验】 A中溶液变浑浊，说明气体中有　 　，反应的化学方程式为　 　。 （3）D中粉末变蓝，称量反应前后的质量，增重n克，说明混合气体中有　 　。 E中澄清石灰水变浑浊，且增重w克。 （4）【数据与分析】 混合气体中一氧化碳的质量为　 　克；二氧化碳的质量为　 　克。则猜想4成立。 （5）【反思与评价】 若没有装置B，其后果是　 　。 （6）把装置C反应后固体倒入盛有过量的稀盐酸的烧杯中，搅拌。溶液中存在的阳离子为　 　。 （7）装置F的作用是　 　。 2．将体现下列实验操作目的正确选项的序号，填在对应的横线上。 A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．减少实验误差 D．防止腐蚀标签 （1）拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处：　 　。 （2）加热完试管后，不能立即用水冲洗试管：　 　。 （3）实验后用剩的药品，不放回原瓶：　 　。 （4）量取8mL液体时，选用10mL量筒而不选用100mL量筒：　 　。 3．2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应过程中硫元素的化合价　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，将少量石青加入足量稀盐酸中，推测发生反应的现象为　 　，拓展延伸：图2是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向该溶液中滴加　 　（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图3为铁元素的价类二维图。 ①a点表示物质的类别是　 　。 ②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是　 　（填字母）；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，其化学式是　 　。 ③b→a为工业炼铁原理，其化学方程式　 　。 ④下列转化关系可以通过置换反应实现的是　 　（填字母）。 A．a→f B．b→d C．d→c 4．高铁的飞速发展为人们带来了很多便利。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属是必不可少的材料。 （1）钢的含碳量　 　生铁（填“”、“”或“”）。 （2）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　 　等优点（写1点即可）。 （3）在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用。其防锈原理主要是　 　。 （4）高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理是，生成熔融状态的铁流入铁轨缝隙，冷却后将铁轨牢牢“黏”在一起。若有完全反应，计算生成的Fe的质量（写出计算过程及结果）。 5．“氧循环”、“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。请回答相关问题： （1）化石燃料主要包括煤、　 　和天然气；天然气的主要成分甲烷属于　 　（填序号）。 A.可燃物 B.单质 C.化合物 D.温室气体 （2）图1中能吸收二氧化碳的途径有　 　（填序号），为了控制途径①中二氧化碳的排放量，可使用清洁能源氢气，氢气燃烧的化学方程式是　 　。 （3）科学家们利用Ni基双金属催化剂在一定条件下将二氧化碳和甲烷进行反应得到两种气体燃料，反应过程如图2所示，请写出该反应的化学方程式　 　。 （4）工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制取8.8t二氧化碳，需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（请在答题纸上写出计算过程）。 6．南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示。南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【实验探究】 （1）南南同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体放于试管中，滴加足量的　 　。 固体逐渐消失有无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有　 　，一定不含Fe2O3. （2）北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是　 　，并设计如图2实验方案继续验证。 （3）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是　 　。 （4）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO。写出该过程中的化学方程式　 　。 （5）步骤③中反应的化学方程式是　 　。 （6）北北同学对滤渣B又进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸 ②生成的气体通入　 　。 ①　 　。 ②该溶液变浑浊。 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3. 【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3. 7．实验室用如图所示装置制取并收集气体。请回答下列各题： （1）仪器的名称是 　 　 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置是 　 　 。 （3）若要收集比较干燥的氧气，应选用上述装置 　 　填字母序号，用该装置收集氧气验满的方法是 　 　 。 8．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示. （1）步骤I、II、III中均包含的操作名称是　 　 （2）步骤Ⅰ反应的化学方程式　 　。其基本反应类型是　 　. 滤液B的主要成分是　 　。（填其中一个）。 （3）步骤II当观察到　 　时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式　 　 （4）步骤Ⅲ中加入的X是　 　（填化学式），理论上所得硫酸锌溶液的质量　 　（填“<”“>”或“=”）原废液中硫酸锌溶液的质量。 9．根据下列溶解度曲线图回答： （1）t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交点的含义是　 　，在t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，形成的溶液的质量是　 　g； （2）甲中含有少量的乙，若提纯甲可采用　 　法； （3）要想把一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入丙物质、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度其中措施正确的是　 　。 （4）分别将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是　 　。 （5）将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是　 　。 10．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。 （1）实验时观察到稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，见该反应的化学方程式是　 　，属于　 　反应（填基本反应类型）。 （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是　 　溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的　 　数值相等。 （3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠和硫酸 猜想三：硫酸钠和氢氧化钠 【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液。 　 实验操作 实验现象 实验结论 小月 用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量　 　 无气泡生成 猜想二不成立 小妮 用试管另取少量②号试管中的无色溶液，加入适量硫酸铜溶液 　 　 猜想三成立，发生反应的化学方程式为　 　 【质疑反思】小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。 请你告诉他出现这种现象的原因可能是　 　。 11．用下图装置探究CO2与NaOH的反应。 （1）打开瓶塞，加入NaOH溶液，塞上瓶塞振荡，可观察到气球的体积　 　（填“变大”或“变小”）。该现象不能证明CO2与NaOH发生了反应，原因是　 　。 （2）向（1）所得溶液中加入稀硫酸，产生大量气泡，此时发生反应的化学方程式为　 　。证明（1）中CO2与NaOH发生了反应。 12．认真阅读下列材料，回答有关问题 材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。 I、研究“融雪剂”成分 结合上述材料，某兴趣小组按下图步骤进行实验，并记录实验现象。 【解释与结论】 （1）上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是　 　。该反应的化学方程式是　 　。 （2）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是　 　。 （3）Ⅱ、拓展探究 【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？ 【进行猜想】 猜想一：　 　； 猜想二：氯化钠和碳酸钠； 猜想三：氯化钠和氯化钙。 【实验验证】 为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加　 　 　 　 猜想二成立 【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或　 　或水生成。 （4）Ⅲ、定量分析 取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14.4克于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题 反应完全时产生气体的质量是　 　克。 （5）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？（写出具体的解题过程，下同） （6）A点所示溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 13．铁是人体必需的元素，主要以Fe2+的形式被人体吸收，但Fe2+容易被O2、H2O2等氧化成Fe3+而不利于吸收。某小组对某种包有糖衣的补铁药片的成分展开探究。 （1） 铁对于人体来说是　 　（填“常量”或“微量”)元素，人体缺少铁元素会引起的疾病是　 　。 （2）【提出问题】 补铁药片中铁元素的价态是什么？糖衣的作用是什么？ 【查阅资料】 ①该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液。 ②KSCN溶液遇Fe3+显示红色，遇到Fe2+不变色。 ③Fe3+遇K3[Fe（CN）6]溶液不变色，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀。 【实验探究】 甲同学向碾碎后的补铁剂中加入足量的水，分别滴加KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液均未观察到明显现象，可能的原因是　 　。 （3）乙同学思考后设计下列流程进行探究： ①在实验室里碾碎补铁剂可在　 　（填仪器名称）中进行，试剂X是　 　。 ②加入KSCN后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有　 　（填离子符号）。 ③能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是　 　。 （4）【交流反思】 该药片外表包有一层糖衣，除了包装药物外，糖衣的另一个作用可能是　 　。 （5）【拓展延伸】 医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C确保补铁效果，猜想维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收，请设计实验验证这一猜想　 　（须使用的试剂有Fe2（SO4）3溶液、维生素C、KFe（CN）6溶液）。 14．20℃时，向 50g 水中加入 31.6g 硝酸钾（KNO3）固体并进行如下系列操作，请回答相关问题： （1）图中烧杯A、C 中的溶液一定是饱和溶液，理由是　 　。 （2）若烧杯 B 中的溶液恰好饱和，则烧杯 C 中剩余固体的质量　 　20g（＞，＜，＝）。 （3）操作 a 可采用的方法是　 　。（答一条即可） （4）向 B 中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有____。 A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质 B．溶液不一定都是无色的 C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 D．一种溶液中可以有多种溶质 （5）实验需要 30g10%的硝酸钾溶液，若用 15%的硝酸钾溶液加水稀释，则需要多少克蒸馏水？（写出具体计算过程） （6）下列因素会造成上述所配溶液溶质质量分数偏小的是____（填字母序号）。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的 NaCl 固体转移至烧杯时，NaCl 洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 15．是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石主要成分是，并含有、等杂质制取的实验流程如下： 已知：氧化过程发生的化学反应是； 不溶于稀硫酸。 （1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是 　 　。 （2）写出酸浸时发生反应的化学反应方程式：　 　。 （3）过滤得到的滤渣主要成分 　 　。 （4）过滤得到的滤液在浓缩结晶后，要经过 　 　、洗涤、干燥等步骤才可得到。 （5）若制得的质量为，测得的质量为，且测得第步滤渣质量为，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的质量分数为 　 　写出计算过程。 16．某化学学习小组的同学在学习了酸碱盐以后，对盐酸的性质和用途进行项目式学习。 【任务一】认识盐酸 （1）下列关于盐酸的说法正确的是______。 A. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C. 人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化。 D. 用木棍蘸取盐酸后，木棍变黑 【任务二】探究盐酸的性质 （2）为探究盐酸的性质，兴趣小组进行如图探究实验，已知氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 ①向盛有氧化铁粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是________，发生反应的化学方程式是________。 ②画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注________（用“○”图形表示微粒，水分子不用画出）。 【任务三】数字化实验探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应 （3）某校实验小组用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如图2所示。 ①该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为________。 ②a点时，烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+）________N（Cl-）（N表示粒子的数目，填“>”“=”或“<”）。 【拓展探究】 （4）小明同学将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，某同学设计如图3所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该样品溶液中碳酸钠的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。 ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是________。 ②装置D的作用是________。 ③实验时，称取样品溶液的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为________（用含m1和m2的代数式表示）。 17．“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，有效成分为碱式硫酸铜，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。 （1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是　 　，反应器1的作用是　 　。 （2）反应器4中发生反应的化学方程式是　 　(写一个即可)。 （3）煅烧炉内石灰石分解产生气体B，其化学式为　 　。 （4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是　 　。 18．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。 （1）[任务一]验证二氧化碳的温室效应 [设计并进行实验]某化学兴趣小组设计实验验证二氧化碳的温室效应。如图所示，他们选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满相同条件下的空气、二氧化碳与空气的混合物（体积比1：1），并用一个小塑料管连接（在塑料管中间有一滴红墨水），置于阳光下。一段时间后观察： [实验现象]红墨水水柱向　 　边移动（填“左”或“右”）。 [任务二]实验室模拟吸收二氧化碳的原理 [设计实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约体积的蒸馏水，拧紧瓶塞后振荡 　 　 　 　 ②继续向瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡 　 　 二氧化碳能与水反应 [反思评价] （2）实验中发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）甲同学认为步骤②还有待完善，请你补充一个对照实验 　 　。 （4）通过上述探究，同学们提出可以用海水吸收二氧化碳，乙同学却认为这种方法存在弊端，理由是 　 　。 [任务三]制定低碳行动方案 通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施（任写一条） 减少二氧化碳的排放 　 　 促进二氧化碳的吸收 植树造林 二氧化碳的转化和封存 　 　 愉快的项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现! 19．“5”网不胜，“G”网开来，氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和镓原子的原子结构示意图。请回答下列问题： （1）由图1可知镓原子的原子序数是　 　。 （2）图2中的x=　 　，氮化镓的化学式为　 　。 （3）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质，写出镓（Ga）与稀盐酸反应的化学方程式　 　。 20．根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。 （1）M点是甲乙两条线的交点，其含义是　 　。 （2）t2℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为　 　。 （3）t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶质质量分数　 　(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）分别将℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为　 　(选填“<”、“>”或“=”)。 （5）溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是　 　。 （6）A是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。 Ⅰ.A溶液为　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 关于溶液的质量分数：溶液B　 　溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是　 　(选填编号)。 a.A到B的过程中，溶质质量不变 b.B中溶质与溶剂的质量比为57：100 c.A中溶液的质量等于187g d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数 （7）t1℃时能否配制25％的丙溶液　 　(填“是”或者“否”)并说明理由　 　 21．学习了“双氧水制氧气使用二氧化锰作催化剂”后，化学课外活动小组对“寻找新的催化剂”很感兴趣，提出“硫酸铁能否做过氧化氢分解的催化剂”，并进行了如下探究。 【实验探究】小张同学设计了如下实验，得出了实验结论。 步骤一，取一支小试管，向其中加入 2mL 5%的过氧化氢溶液，试管中液体没有明显现象，将带有火星的木条置于试管口，木条不复燃。 步骤二，再向试管内加入少量硫酸铁固体，振荡，液体中有气泡冒出，同时溶液变成黄色，将带火星的木条再次置于试管口，木条复燃。 （1）据此得出结论：硫酸铁能作为过氧化氢分解反应的催化剂。请写出该反应的化学方程式 　 　 。 （2）【评价改进】大家交流后认为小张同学的结论不严谨，若要确定该实验结论正确，还需要证明硫酸铁的　 　在反应前后都没有发生改变。 （3）【继续探究】小叶同学补做以下实验，进而确认了小张同学的实验结论。 步骤一：称取 m1 g 硫酸铁固体加入到盛有 25mL 5%的过氧化氢溶液的烧杯中，搅拌至硫酸铁全部溶解，溶液中无气泡冒出。 步骤二：向上述烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，搅拌至不再产生红褐色沉淀，静置。 步骤三：将烧杯内物质过滤，洗涤、干燥滤渣，称量滤渣的质量为 m2 g。 根据上述实验中 m1：m2= 　 　 ，证明反应前后铁离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 　 　 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。 （4）【讨论交流】 大家讨论后认为，还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在小张同学实验的基础上，将小叶同学实验时步骤一烧杯中的溶液蒸发结晶、干燥得到的固体，再称其质量为 　 　 g，然后将固体加入 5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 （5）【拓展延伸】 比较硫酸铁和二氧化锰对双氧水制氧气的催化效果，实验过程中下列不需要控制的条件是____ （填序号）。 A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量 C．溶液的质量分数 D．反应起始时间 答案解析部分 1．【答案】（1）CO、H2/H2、CO （2）二氧化碳/CO2；CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O （3）氢气/H2 （4）；（m--） （5）无法证明气体X中是否有氢气 （6）氢离子、铁离子、亚铁离子 （7）防止空气中的水和二氧化碳进入到装置D和E中，对实验结果产生影响 2．【答案】（1）D （2）B （3）A （4）C 3．【答案】（1）降低 （2）固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色； （3）单质；d；；；AC 4．【答案】（1）< （2）强度大（合理即可） （3）隔绝水和氧气 （4）解：设生成Fe的质量为x。 解得x=56kg 答：生成Fe的质量为56kg。 5．【答案】（1）石油；ACD （2）②⑤； （3） （4）设需要碳酸钙的质量为x， 则 解得x=20t 则需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为20t÷80%=25t 答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为25t 6．【答案】（1）稀盐酸/稀硫酸；铁/Fe （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 （3）增大接触面积，使反应充分 （4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （6）澄清石灰水；固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色 7．【答案】（1）酒精灯 （2）A （3）C；将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若复燃则已满 8．【答案】（1）过滤 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应；硫酸亚铁（或硫酸锌） （3）不再产生气泡；Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 （4）Zn；> 9．【答案】（1）t2℃时，甲、乙的溶解度相等；65 （2）降温结晶 （3）①②⑤ （4）甲 （5）丙 10．【答案】（1）；复分解 （2）稀硫酸；Y （3）碳酸钠（合理即可）；有蓝色沉淀产生；；如果①号试管中稀硫酸过量，（混合后氢氧化钠会先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，）也不会产生蓝色沉淀 11．【答案】（1）变大；二氧化碳能溶于水，也能观察到气球变大的现象 （2） 12．【答案】（1）加入，产生白色沉淀； （2）与反应生成了NaCl （3）只有NaCl；溶液或溶液等；有白色沉淀产生；沉淀 （4）4.4 （5）解：设混合物中碳酸钠的质量为x 答：固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g （6）解：设A点生成氯化钠的质量为y 14.4g混合物中有氯化钠的质量为14.4g-10.6g=3.8g 所以A点所示溶液中溶质的质量分数是 答：A点所示溶液中溶质的质量分数是25.8%。 13．【答案】（1）微量；贫血 （2）该补铁剂不溶于水（或滤液无Fe3+和Fe2+） （3）研钵；稀盐酸；Fe3+；加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变为深红色 （4）防止补铁剂接触空气而被氧化 （5）取Fe2（SO4）3溶液少许，滴加K3[Fe（CN）6]溶液无明显现象，加入维生素C后，有蓝色沉淀生成 14．【答案】（1）烧杯A、C中均有固体剩余 （2）= （3）向C溶液中增加适量的水 （4）A；B；D （5）稀释前后溶质质量保持不变，设稀释前硝酸钾的溶液的质量为x，则有 ，解得 ，则需要加入的水的质量为。 答：需要10克蒸馏水。 （6）A；C 15．【答案】（1）粉碎矿石或适当升高温度 （2） （3）二氧化硅 （4）过滤 （5）80% 16．【答案】(1) BC (2) 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (3) 氢氧化钠溶液 = (4) 使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果 17．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；除去废料中的铁 （2）或 （3）CO2 （4）硫酸铜能和铁、铝发生反应 18．【答案】（1）左；软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水；溶液变红 （2）CO2+H2O＝H2CO3 （3）将用紫色石蕊试液染成紫色并干燥的纸花放入干燥的二氧化碳气体中，紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色 （4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会导致海水酸化，影响海洋生物的生存；坐公共交通工具出行或开发利用新能源（合理即可）；将二氧化碳转化为甲醇（合理即可） 19．【答案】（1）31 （2）8；GaN （3） 20．【答案】（1）t2℃时，甲、乙溶解度相等，为60g （2）3：8 （3）不变 （4）乙>甲>丙 （5）蒸发结晶 （6）不饱和；>；ab （7）否；该温度下饱和溶液的溶质质量为<25% 21．【答案】（1） （2）质量和化学性质 （3）200：107/400：214；Ba(NO3)2（或 BaCl2） （4）m1 （5）D 学科网（北京）股份有限公司 $$