2024年中考化学专题复习----工艺流程题

2024年中考化学专题复习-工艺流程题 1．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。乳酸钙是一种常用补钙剂，可溶于水，不溶于乙醇。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下。 (1)写出反应Ⅰ的化学方程式 。 (2)反应Ⅱ的基本反应类型为 反应。 (3)粗产品洗涤时应选择 (填“水”或“乙醇”)洗涤。 2．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，用氯化钠生产 ClO2的主要流程如下： （1）反应Ⅰ中的反应物一定有水，从元素守恒角度，说明理由　 　 。 （2）上述流程所示的含氯物质中，氯元素的化合价共有　 　种（填数字）。 （3）上述流程中可循环利用的物质是　 　。 3．某食品包装袋内的“脱氧剂”查阅资料发现其成分可能含有铁粉、碳粉、、NaCl、等，为确定其成分，进行了如下实验： (1)固体A是 。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ为 。 (3)如果X是，写出C中含有的物质能与反应的化学方程式 。 4.如图是用粗硅（含CaCO3及不溶于酸的杂质）制备高纯硅（Si）的一种简易流程： (1)操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)反应②的化学方程式是 。 (3)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 5.金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如下：    (1)操作I的名称是 。 (2)向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 。 (3)在上述工艺流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。 6.如图是利用海水提取粗盐的过程： (1)如图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)，从结晶池中分离出粗盐和母液的操作名称为 。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是 。 A 海水进入贮水池，海水的成分发生改变         B 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C 在①中，海水的浓度逐渐增大                 D 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 (3)在粗盐变成精盐的过程中，多次用到玻璃棒，其中在蒸发过程中，玻璃棒的作用是 。 7.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： （1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 ； （2）步骤③中，加过量的BaCl2的原因是 ，步骤⑤过滤后得到的固体有 。 （3）此设计方案是否严谨？请说明理由 。 8.铜是人类最早利用的金属之一。 ⑴下列铜制品中，利用金属导热性的是 填字母序号。 A铜质奖牌    B铜导线    C铜锅 ⑵利用废旧电池铜帽含Cu、制取海绵铜，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下反应条件已略去： 已知： ①过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。 ②中含铜、锌两种元素的物质有 填字母序号。 9.华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。近期华为公司推出了 5G 商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程（整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行）如下图： （1）玻璃的主要成分是二氧化硅，其化学式为 SiO2，其中 Si 元素的化合价为 。 （2）要先将二氧化硅粉碎再进行反应①，目的是 。 （3）若在反应③中不小心混入了氧气，则导致的后果可能是 （填字母序号）。 A 爆炸              B 生成的高纯硅不纯 10．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机上钛合金得到了广泛的应用。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： (1)反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是 。钛酸亚铁（）属于无机化合物中的 ，其中钛元素的化合价为 价。 (2)反应②中与C、在高温下反应，生成和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其反应的化学方程式为 。 (3)从反应③所得的固体中获得纯净的金属钛：向固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后 、洗涤、干燥。 11．回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图： 已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+ Fe2(SO4)3═3FeSO4 （1）流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是 　 　 ． （2）流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是 　 　 ． （3）A﹣E中，含有铁、铜两种元素的是 　 　 （填字母） 12．某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含，和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是　 　； （2）请写出步骤Ⅰ中一个反应的化学反应方程式：　 　； （3）试剂Y溶质的化学式为　 　； （4）请写一条保护金属资源的有效途径：　 　。 （5）同学们结合工艺流程图，动手设计了实验室中除去铜粉中的铁粉方案如下： 方案一：用磁铁吸引； 方案二：加入过量稀盐酸，充分反应后，过滤； 方案三：加入过量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤。 请你选出一种你认为的优秀方案并从利用的物质性质、方案优点等角度阐述你选择这一方案的理由　 　 13．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现“碳中和”的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出） （1）分离室中进行的操作是　 　。 （2）流程中有一步反应与工业制二氧化碳反应原理相同，其化学方程式为　 　。 （3）“捕捉室”中发生的化学反应为，则X的化学式为　 　。 （4）整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质除水以外还有　 　（填化学式）。 （5）若要确认经“捕捉”后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后的实验操作是　 　。 14．2023年10月26日，中国神舟十七号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程。 已知：Si不与稀硫酸反应：Al(OH）3能溶于强碱；CaSO4微溶于水， （1）浸出液中所含的阳离子　 　（填粒子符号）。 （2）步骤②中最好选用　 　[选填“NaOH”或“Ca(OH）2”]溶液。 （3）步骤⑥的化学方程式为：　 　。 （4）步骤①④⑤⑥中没有涉及到的基本反应类型是 　 　。 （5）操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、　 　、过滤、冰水洗涤、低温干燥。冰水洗涤的目的是 　 　。 （6）高温下电解熔融Al2O3，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是 　 　。 15．超临界CO2萃取技术是一种广泛应用于天然产物提取领域的高效、环保的萃取方法。超临界CO2下，CO2像液体一样溶解物质。利用超临界CO2从黄姜中提取薯蓣皂素的流程如下图。 (1)将黄姜粉碎的目的是 。 (2)CO2转化为超临界CO2是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)提取过程中，下列说法正确的是______（填序号）。 A．此过程无毒无害，对环境无污染 B．通过改变压强可以实现CO2循环使用 C．脱压后的CO2与超临界CO2的物理性质完全相同 16．芯片的基材主要是高纯硅。如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作1的名称是　 　，进行操作1之前发生的化学方程式为　 　。 （2）为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有　 　。 （3）上述流程中，可循环利用的物质是　 　（填物质名称）。 （4）滤液中含有的阳离子为　 　。 （5）写出SiCl4制备高纯硅的化学方程式　 　。 17．燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 (4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 18．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途，某地的菱镁矿中主要含及少量和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图，请回答下列问题： （1）在反应①中，为了加快反应速率，选用　 　（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式　 　； （2）向饱和食盐水中通入气体时，需加压通入的气体是　 　；写出反应②的化学方程式　 　，写出反应③的中化学方程式　 　； （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中　 　元素化合价发生了改变；向b溶液中加MgO调节溶液、pH，调pH范围为　 　。 19．、的捕集与利用对环境具有重要意义。 已知：①； ②能与反应生成一种难溶性的碳酸盐和可溶性碳酸盐。 (1)二氧化碳的大量任意排放，可能引起的环境问题是 。加压水洗法可捕集，是因为压强增大时在水中的溶解度 （填“增大”“不变”或“减小”）。 (2)一种捕集烟气中的的过程如图所示。 ①“吸收”时需将溶液喷成雾状，其目的是 。 ②若完全转化为，“转化”时发生反应的化学方程式是、 。 ③下列溶液中，同样可能用于吸收的是 （填序号） A．溶液    B．溶液    C．溶液 (3)可用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C．该过程有两步反应，第二步反应为：。第一步反应的化学方程式是 。 (4)利用和可以制取甲酸（），甲酸进一步转化为甲醇（），转化关系如图1所示。 Ⅰ、反应①中参加反应的与的质量比为 。 Ⅱ、分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。 Ⅲ、制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 。 Ⅳ、在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图2所示，时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。 2024年中考化学专题复习-工艺流程题参考答案 1．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。乳酸钙是一种常用补钙剂，可溶于水，不溶于乙醇。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下。 (1)写出反应Ⅰ的化学方程式 。 (2)反应Ⅱ的基本反应类型为 反应。 (3)粗产品洗涤时应选择 (填“水”或“乙醇”)洗涤。 【答案】(1) (2)复分解 (3)乙醇 2．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，用氯化钠生产 ClO2的主要流程如下： （1）反应Ⅰ中的反应物一定有水，从元素守恒角度，说明理由　 　 。 （2）上述流程所示的含氯物质中，氯元素的化合价共有　 　种（填数字）。 （3）上述流程中可循环利用的物质是　 　。 【答案】（1）生成物氢气中含有氢元素，根据化学变化前后元素种类不变，反应物中一定含有氢元素，而饱和氯化钠溶液中只有水中含有氢元素，因此反应物中一定有水 （2）3 （3）氯化钠 3．某食品包装袋内的“脱氧剂”查阅资料发现其成分可能含有铁粉、碳粉、、NaCl、等，为确定其成分，进行了如下实验： (1)固体A是 。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ为 。 (3)如果X是，写出C中含有的物质能与反应的化学方程式 。 【答案】(1)酸雨 (2)B (3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 (4) 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可） (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可） 4.如图是用粗硅（含CaCO3及不溶于酸的杂质）制备高纯硅（Si）的一种简易流程： (1)操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)反应②的化学方程式是 。 (3)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 【答案】(1) 过滤 引流 (2) (3)HCl 5.金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如下：    (1)操作I的名称是 。 (2)向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 。 (3)在上述工艺流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。 【答案】 过滤 使钛铁矿完全反应 Na比Mg活泼(或Na比Ti活泼) 6.如图是利用海水提取粗盐的过程： (1)如图中①是 池(填“蒸发”或“冷却”)，从结晶池中分离出粗盐和母液的操作名称为 。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是 。 A 海水进入贮水池，海水的成分发生改变         B 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C 在①中，海水的浓度逐渐增大                 D 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 (3)在粗盐变成精盐的过程中，多次用到玻璃棒，其中在蒸发过程中，玻璃棒的作用是 。 【答案】 蒸发 过滤 ABD 防止液滴飞溅 7.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： （1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 ； （2）步骤③中，加过量的BaCl2的原因是 ，步骤⑤过滤后得到的固体有 。 （3）此设计方案是否严谨？请说明理由 。 【答案】 加热 将SO42-全部转化为BaSO4沉淀 BaSO4、CaCO3、BaCO3 不严谨，溶液中还含有过量的K2CO3 8.铜是人类最早利用的金属之一。 ⑴下列铜制品中，利用金属导热性的是 填字母序号。 A铜质奖牌    B铜导线    C铜锅 ⑵利用废旧电池铜帽含Cu、制取海绵铜，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下反应条件已略去： 已知： ①过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。 ②中含铜、锌两种元素的物质有 填字母序号。 【答案】 C AC 9.华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。近期华为公司推出了 5G 商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程（整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行）如下图： （1）玻璃的主要成分是二氧化硅，其化学式为 SiO2，其中 Si 元素的化合价为 。 （2）要先将二氧化硅粉碎再进行反应①，目的是 。 （3）若在反应③中不小心混入了氧气，则导致的后果可能是 （填字母序号）。 A 爆炸              B 生成的高纯硅不纯 【答案】 +4 增大二氧化硅与焦炭的接触面积，使反应更充分（合理表达即可） AB 10．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机上钛合金得到了广泛的应用。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： (1)反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是 。钛酸亚铁（）属于无机化合物中的 ，其中钛元素的化合价为 价。 (2)反应②中与C、在高温下反应，生成和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其反应的化学方程式为 。 (3)从反应③所得的固体中获得纯净的金属钛：向固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后 、洗涤、干燥。 【答案】(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 盐 +4 (2) (3)过滤 11．回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图： 已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+ Fe2(SO4)3═3FeSO4 （1）流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是 　 　 ． （2）流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是 　 　 ． （3）A﹣E中，含有铁、铜两种元素的是 　 　 （填字母） 【答案】Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；过滤；AC 12．某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含，和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是　 　； （2）请写出步骤Ⅰ中一个反应的化学反应方程式：　 　； （3）试剂Y溶质的化学式为　 　； （4）请写一条保护金属资源的有效途径：　 　。 （5）同学们结合工艺流程图，动手设计了实验室中除去铜粉中的铁粉方案如下： 方案一：用磁铁吸引； 方案二：加入过量稀盐酸，充分反应后，过滤； 方案三：加入过量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤。 请你选出一种你认为的优秀方案并从利用的物质性质、方案优点等角度阐述你选择这一方案的理由　 　 【答案】（1）过滤 （2） （3）H2SO4 （4）回收利用废旧金属（合理即可） （5）方案一更佳，因为用物理的方法就除去了铁粉，更简单方便。 13．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现“碳中和”的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出） （1）分离室中进行的操作是　 　。 （2）流程中有一步反应与工业制二氧化碳反应原理相同，其化学方程式为　 　。 （3）“捕捉室”中发生的化学反应为，则X的化学式为　 　。 （4）整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质除水以外还有　 　（填化学式）。 （5）若要确认经“捕捉”后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后的实验操作是　 　。 【答案】（1）过滤 （2） （3）Na2CO3 （4）CaO、NaOH （5）向两瓶中分别加入体积相同、质量分数相同的澄清石灰水 14．2023年10月26日，中国神舟十七号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程。 已知：Si不与稀硫酸反应：Al(OH）3能溶于强碱；CaSO4微溶于水， （1）浸出液中所含的阳离子　 　（填粒子符号）。 （2）步骤②中最好选用　 　[选填“NaOH”或“Ca(OH）2”]溶液。 （3）步骤⑥的化学方程式为：　 　。 （4）步骤①④⑤⑥中没有涉及到的基本反应类型是 　 　。 （5）操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、　 　、过滤、冰水洗涤、低温干燥。冰水洗涤的目的是 　 　。 （6）高温下电解熔融Al2O3，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是 　 　。 【答案】（1）Al3+、Mg2+、H+ （2）NaOH （3） （4）化合反应 （5）隆温结晶；减少晶体的溶解损耗 （6）高温下，碳和氧气发生反应而损耗 15．超临界CO2萃取技术是一种广泛应用于天然产物提取领域的高效、环保的萃取方法。超临界CO2下，CO2像液体一样溶解物质。利用超临界CO2从黄姜中提取薯蓣皂素的流程如下图。 (1)将黄姜粉碎的目的是 。 (2)CO2转化为超临界CO2是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)提取过程中，下列说法正确的是______（填序号）。 A．此过程无毒无害，对环境无污染 B．通过改变压强可以实现CO2循环使用 C．脱压后的CO2与超临界CO2的物理性质完全相同 【答案】(1)增大与超临界CO2的接触面积，使萃取更充分 (2)物理 (3)AB 16．芯片的基材主要是高纯硅。如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作1的名称是　 　，进行操作1之前发生的化学方程式为　 　。 （2）为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有　 　。 （3）上述流程中，可循环利用的物质是　 　（填物质名称）。 （4）滤液中含有的阳离子为　 　。 （5）写出SiCl4制备高纯硅的化学方程式　 　。 【答案】（1）过滤；MgO+2HCl=MgCl2+H2O （2）将粗硅原料粉碎 （3）氯气、氯化氢 （4）Mg2+、H+ （5） 17．燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 (4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 【答案】(1)酸雨 (2)B (3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 (4) 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可） (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可） 18．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途，某地的菱镁矿中主要含及少量和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图，请回答下列问题： （1）在反应①中，为了加快反应速率，选用　 　（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式　 　； （2）向饱和食盐水中通入气体时，需加压通入的气体是　 　；写出反应②的化学方程式　 　，写出反应③的中化学方程式　 　； （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中　 　元素化合价发生了改变；向b溶液中加MgO调节溶液、pH，调pH范围为　 　。 【答案】（1）粉末状； （2）CO2；； （3）铁；4.7≤pH<8.9 19．、的捕集与利用对环境具有重要意义。 已知：①； ②能与反应生成一种难溶性的碳酸盐和可溶性碳酸盐。 (1)二氧化碳的大量任意排放，可能引起的环境问题是 。加压水洗法可捕集，是因为压强增大时在水中的溶解度 （填“增大”“不变”或“减小”）。 (2)一种捕集烟气中的的过程如图所示。 ①“吸收”时需将溶液喷成雾状，其目的是 。 ②若完全转化为，“转化”时发生反应的化学方程式是、 。 ③下列溶液中，同样可能用于吸收的是 （填序号） A．溶液    B．溶液    C．溶液 (3)可用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C．该过程有两步反应，第二步反应为：。第一步反应的化学方程式是 。 (4)利用和可以制取甲酸（），甲酸进一步转化为甲醇（），转化关系如图1所示。 Ⅰ、反应①中参加反应的与的质量比为 。 Ⅱ、分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。 Ⅲ、制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 。 Ⅳ、在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图2所示，时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。 【答案】(1) 温室效应 增大 (2) 增大接触面积，使充分被吸收 B (3) (4) 反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同 、 以上，C与反应生成CO 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$