2024年中考化学高频考点特训---实验探究题

2024年中考化学高频考点特训---实验探究题 实验探究题 1．结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题： （1）写出标号仪器的名称：①　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是　 　(填字母)，反应化学方程式为　 　，其中二氧化锰起　 　作用。 （3）要收集一瓶比较纯净的氧气应选择的收集装置是　 　(填字母)，用这种方法收集氧气时，要待　 　时才开始收集，否则收集到的气体不纯净。 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用　 　(填字母，下同)作发生装置，收集氨气最好用　 　装置。 2．碱是化学中一类重要物质，某小组以探究碱的性质为主题开展了以下项目式学习。 （1）氢氧化钠常温下是一种白色结晶状固体，易潮解，极易溶于水，同时　 　（填“吸收”或”放出”）大量的热； （2）取少量氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明氢氧化钠溶液显　 　性； 碱与酸能否发生化学反应，化学小组同学开展如下探究。利用图1装置探究氢氧化钠和稀盐酸反应，用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度的变化如图2所示。 【观察现象】装置中溶液由红色变无色。 【得出结论】 （3）可得到的结论是　 　。 【分析讨论】 （4）100s后盐酸曲线下降的原因是　 　。 碱与非金属氧化物反应，小组同学按照图3装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况，将胶头滴管中氢氧化钠溶液注入试管内。 【观察现象】，U形管内的液面左高右低，液体沿导管流入试管内，且溶液变红色。 【得出结论】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。 【分析讨论】 （5）有同学认为此实验现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，原因是　 　，还需要完善的实验。 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 【进行实验】 【观察现象】 （6）如图分别进行甲、乙实验，将5mL浓NaOH溶液、5mL水同时挤压到对应试管中，振荡，观察到　 　，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 （7）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象；请简述证明两者发生反应的方法　 　。 3．实验室现有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、5％的过氧化氢溶液、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： （1）制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为　 　。不选择C收集二氧化碳的原因是　 　。制取二氧化碳的发生装置D中的错误是　 　。 （2）制取二氧化碳时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，接下来需要进行的下列操作中，由先到后的合理顺序是　 　(填字母)。 a.验满。b.沿长颈漏斗加入适量稀盐酸，并开始收集气体。c.用镊子向锥形瓶中加入大理石后塞紧橡胶塞。d.用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用。 （3）仪器x的名称是　 　。用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花可防止加热时试管内的　 　。 （4）用E作发生装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为　 　。反应过程中安全管内液面越高，说明E内气压越　 　(填“大”或“小”)，当E内气压过大时，应将二氧化锰移出液面，减慢生成氧气的速率，防止发生危险。 4．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为　 　。 （2）为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内先加入过量的BaCl2溶液，目的是　 　，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是　 　。 A.加入少量 FeCl3溶液 B.加入少量 MgCl2 溶液 C.加入少量 MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体 （3）实验B中发生反应的化学方程式为　 　。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想 猜想一：只含有NaOH； 猜想二：含有 NaOH、Na2CO3； 猜想三：含有NaOH、 　 　 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想　 　错误。 （4）实验C中产生的现象为　 　。 （5）A、B、C、D 四个实验中未能体现碱的化学通性的实验是　 　（填字母） 5．将一定质量的金属锌加入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤向过滤得到的固体中加入稀硫酸，有气泡产生。某化学兴趣小组对固体的成分进行探究。 【提出问题】过滤后得到的固体由什么组成？ 【小组讨论】 （1）小组根据金属与混合盐溶液反应知识的回顾讨论，一致认为固体中一定含有铜，理由是　 　。请写出上述实验中金属锌与硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液反应时发生的一个化学方程式　 　。 （2）【作出猜想】猜想一：由铜、铁组成。猜想二：由铜、铁、锌组成。 【进行实验】 锌粉呈深灰色，从视觉上不能分辨出铁粉中是否含有锌粉。为了验证固体的成分，请你设计实验方案，并按照设计的方案进行实验，并填写下列实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 　 　 　 （3）【拓展延伸】 将m克的铁锌合金加入一定量的硫酸铜溶液中，恰好完全反应，生成铜的质量为m克；若将这m克的铁锌合金加入足量的稀硫酸中，生成的氢气的质量为　 　g。 6．电石的主要成分是碳化钙（化学式为CaC2），是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。 （1）【提出问题】白色固体是什么物质？ 【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。 ②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时会存留没完全反应的碳酸钙。 【作出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出以下几种猜想： 猜想I：Ca（OH）2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ：　 　。 （2）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2 　 　 猜想I成立 b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸 无气泡产生 操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为　 　。 （4）【迁移拓展】乙炔是一种有机物，乙炔在空气中燃烧的现象：有黑烟，有火焰；乙炔在氧气中燃烧的现象；无黑烟，燃烧更旺。造成现象差异的原因可能是　 　。 7．化学实验是获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒介和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。 【实验1】利用过氧化氢溶液制取氧气。 I．设计氧气的发生装置 （1）图1中发生反应的化学方程式为　 　；仪器X的名称为　 　。 （2）图2中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内气压过大，此时可以采取的安全措施是　 　。 II．实物探究：第一种“简易供氧器”。 查阅资料可知，家用简易供氧器中的固体药品是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图3所示。 （3）B可能是　 　。 （4）氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是　 　。 【实验2】利用氯酸钾制取氧气。 I． （5）用氯酸钾(含二氧化锰)制取氧气的化学方程式为：　 　。 II．实物探究：第二种“简易供氧器”初探。 某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图4所示。兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。 【查阅资料】 ①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。 ②与硫酸反应的化学方程式为： 【提出问题】黑色固体物质的成分是什么？ 【作出假设】猜想一：铁粉。猜想二：铁粉和四氧化三铁。猜想三：四氧化三铁。 【实验探究】 （6） 实验操作 实验现象 得出结论 操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有　 　色固体出现 黑色固体物质中一定含有铁粉 操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色液体 黑色固体物质中一定含有　 　 【实验结论】 （7）猜想　 　正确。 【交流反思】 （8）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能　 　(填“吸收热量”或“放出热量”)，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 （9）有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论，理由是　 　。 8．实验室制取气体需要的一些装置如下图所示： （1）若用高锰酸钾制取并收集到干燥的氧气，可选用的装置是　 　（填标号），此实验操作有：①停止加热②固定试管③将导管从水槽中取出④装药品⑤加热，收集氧气⑥气密性的检查。正确的操作顺序是　 　： 反应的方程式　 　。 （2）通入氧气后观察到F装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是燃烧物：　 　。 （3）比较B、C两个装置，C装置的主要优点是：　 　。 （4）实验室利用B、G或C、G装置都可以制取CO2并验证性质，G中观察到的实验现象为　 　。 （5）用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的____仍可产生“喷泉”现象（填编号）。 A．N2 B．H2 C．CO D．HCl 9．某学习小组在实验室发现一瓶装满氧化钙的塑料瓶膨胀破裂，为确定其变质后的成分及变质程度，进行了如下探究。 资料：①碱石灰指氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。 ②氢氧化钙在一定温度下能分解：。 任务一：定性研究 （1）变质发生的反应（用化学方程式表示）：　 　、　 　。 （2）小组同学进行合理猜测，认为该瓶氧化钙成分有　 　种可能。 （3）为确定其成分，设计如下实验进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加酚酞溶液 ①烧杯璧变热，　 　 样品中含氧化钙和氢氧化钙 ②　 　 样品中含碳酸钙 （4）讨论后，同学们认为由现象①和②推理得出的结论均不严谨，其理由是　 　。 （5）任务二：定量研究 利用下图装置继续进行实验。取10.0g样品放于装置B的玻璃管中，先通一段时间空气，再称量装置C、D质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热，至固体不再发生变化，继续通一会儿空气。实验后测得装置C增重0.9g，装置D增重1.1g。 装置C中盛有足量的　 　。 （6）若无装置A，可能会导致样品成分中　 　的测定结果偏高。 （7）有同学指出，若对上述实验装置进行改进会更严谨，改进的措施是　 　。 （8）该瓶氧化钙的成分是　 　，它们的质量比为　 　。 10．氧气是维持人类生命的重要气体。 （1）实验一：实验室常用如下装置制取氧气。 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应原理是　 　，选用的发生装置为　 　（填字母）：用D装置收集氧气，证明氧气集满的方法为　 　，用E装置收集氧气时，发现水槽中水呈现紫红色，你认为可能的原因是　 　 （2）用C装置来制取氧气，分液漏斗中的药品可为　 　。 （3）用B装置制取氧气时需要使用催化剂。下列关于催化剂说法正确的是____（填字母）。 A．该反应不加催化剂就没有氧气生成 B．在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变 C．加入催化剂不但可以加快反应速度，还可以增加生成氧气的质量 （4）实验二：家用制氧机可以获得“富氧空气”（氧气含量高于普通空气） 用图3装置测定家用制氧机获得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL； ②点燃红磷，充分反应并冷却至室温； ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL。 检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到　 　，证明装置不漏气。 （5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为　 　。 （6）实验三：研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图4。 结合图4，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：　 　。 11．同学们在实验室里完成了酸、碱化学性质的实验，请你与他们一起完成下列实验内容。 （1）【实验目的】加深对酸和碱的主要性质的认识。 【实验步骤】在白色点滴板的四个空穴中分别滴入几滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，再分别滴入1~2滴紫色石蕊溶液，观察到空穴1中的溶液变红。空穴1中的溶液是　 　。 （2）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液。发生反应的化学方程式为　 　。 （3）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；继续向其中一支试管中加入1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡。两支试管中的现象分别是　 　。 （4）【问题与交流】通过实验步骤(3)可验证氢氧化钙的性质　 　？ 12．某兴趣小组探究镁条与稀盐酸的反应。 （1）兴趣小组的同学将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，试管发烫，说明该反应会　 　（填“吸收”或“放出”）热量；一段时间后小组同学发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 （2）【提出问题】 灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】 不溶于水，受热分解生成MgO和H2O；碱式氯化镁 不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；HCl气体溶于水后其性质和碳酸类似。 【提出假设】 甲同学对灰白色沉淀中可能含有的物质提出四种猜想： 猜想一：可能有Mg 猜想二：可能有 猜想三：可能有MgCO3 猜想四： 乙同学经过理论分析后得出了猜想　 　不成立的正确结论。 （3）【实验探究】 丙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 向试管①中加入适量稀盐酸 沉淀消失，无气泡产生 ①猜想　 　不成立 实验二 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 ②滤纸条　 　 猜想二成立 实验三 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶由蓝色变为粉红色 ③猜想　 　成立 （4）【分析拓展】 碱式氯化镁中氯元素化合价为　 　 价，碱式氯化镁分解产生HCl气体的化学方程式为　 　。 13．小红同学在金店里发现有“750白金”和“999白金”两种“白金”，外观完全一样，单价相差悬殊，出于好奇，她进行了以下探究： （1）【查阅资料】 ①“750白金”是以金为基材，加入镍、铜、银融熔而成的合金，其中金的质量分数为75%；“999白金”应该是“铂金”，一种银白色的贵重金属单质，元素符号为Pt，用于制作抗腐蚀性能好的金属材料及首饰等。 ②镍（Ni）在化合物中通常为+2价；硫酸镍的水溶液呈绿色。 分析资料，说明铂的化学性质　 　（填“活泼”或“较活泼”“不活泼”）。 （2）【实验探究】“750白金”中镍、铜、银三种金属的活动性顺序及各成分的含量 猜想1：Cu>Ag>Ni 猜想2：Cu>Ni>Ag 猜想3：　 　 （3）实验一、取1.160g“750白金”加入试管中，再加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，充分反应后，溶液变为绿色，试管底部有固体。 【实验结论1】 猜想3正确，写出实验一中反应的化学方程式：　 　。 实验二、将实验一中剩余固体过滤、洗涤、烘干、称量，质量为1.042g； 实验三、再将该固体加入到足量的溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，最终得到固体质量为1.194g。 （4）【实验结论2】“750白金”中各成分的组成 1.160g“750白金”中镍的质量为　 　g，Cu的质量为　 　g，金的质量有0.870g，其余为银。 （5）【实验反思与交流】 如果让你来鉴别这两种“白金”，方法是　 　。 14．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）写出图中标有序号的仪器名称：①　 　；②　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用　 　（填字母标号，下同）做发生装置，若要收集较为纯净的氧气最好选用　 　装置。若用排水法收集氧气，当气泡　 　时再开始收集，该反应的化学方程式是　 　。 （3）用C装置收集二氧化碳的依据是　 　，检验二氧化碳是否集满的方法是　 　。写出检验二氧化碳的化学方程式：　 　。 （4）用高锰酸钾制取氧气，装置A还需要做的一点改动是　 　，写出该反应的化学方程式：　 　。 （5）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体的体积，测量时，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入F中。 15．下列是一些常见的实验室气体制取与收集装置示意图，请读图并回答问题： （1）写出标号仪器名称：②　 　。 （2）实验室加热高锰酸钾制氧气最好选择发生装置是　 　；收集装置可选择H，其理由是　 　；若用块状石灰石与稀盐酸制二氧化碳可以选择的发生装置有哪些：　 　，收集装置可选择的有哪些：　 　。（用装置对应编号答题） （3）连接并检测装置气密性是一项基本实验技能，请用简洁语言描述并写出装置E的气密性检测方法：先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗中加水，长颈漏斗下端被淹没后，继续加水，观察长颈漏斗下端是否出现　 　，若出现，则证明气密性良好，否则气密性不好。 （4）阅读资料：①常温常压下氨气是（NH3）一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞变红色；②氨气扩散在空气中污染环境，影响人体健康；③氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）两种固体按一定比例混合加热可生成氯化钠、氨气和水，实验室常用该原理制备氨气。请根据资料写出实验室制备氨气的反应方程式：　 　；为避免污染环境并方便验满可选择的收集装置是　 　，其验满方法是：用镊子夹持已经蘸取无色酚酞试液的棉球放在　 　，若变红则证明氨气已经收集满。 16．请根据下列仪器或装置回答问题。 （1）写仪器名称：①　 　。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　。 （3）用KClO3和MnO2制O2，该反应发生装置应选取的仪器组合是　 　(填字母)。 （4）若用F装置进行CO还原CuO的实验，a处的现象为　 　，该装置中气球的作用是　 　。 17．实验室里同学们利用加热高锰酸钾的方法制取氧气，请你与他们一起完成实验报告。 （1）反应原理：试管中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）收集气体：当　 　开始收集。 （3）检验气体：可以用　 　进行检验 （4）问题与交流：实验中如果试管炸裂，你认为可能的原因是什么（写一条）？ 18．金属铁及其合金是世界上年产量最高、应用最广泛的金属材料，也是我们初中重点学习的物质。 （1）金属的化学性质主要是由金属的活动性决定的。①中观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　，该实验可得出铝和铜的金属活动性强弱为　 　；若Y为硫酸铜，X为铁，③中观察到　 　，即可证明铁的活动性比铜强。 （2）某同学用如图装置进行还原氧化铁的实验(图中夹持仪器已略去)，检查装置气密性，加入药品，在装置中充满二氧化碳后进行实验。 ①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间，A处玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　。 ②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间后，B处玻璃管内观察到的实验现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。 ③该实验说明　 　具有还原性。 （3）工业上利用赤铁矿炼铁的过程如图所示： 炼铁原料的选择：图中缺少的炼铁原料是　 　。我们一般选择赤铁矿(主要成分Fe2O3)而不用黄铁矿(主要成分FeS2)来炼铁，原因是　 　。 高炉炼铁的产物：将高炉气体的主要成分补充完整：　 　。高炉炼铁的产物还有　 　。 （4）为了探究钢铁锈蚀的条件，取4枚洁净无锈的铁钉，分别放入4支试管中，如图所示： 为了证明铁生锈需要同时接触水和氧气，我们必须进行的实验是　 　(填序号，下同)。若要证明其他条件相同时，有氯化钠存在会加速铁的锈蚀，需要进行的实验是　 　。 19．如图所示是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式：　 　；如图C所示，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是　 　。 （2）实验室制取CO2应选择的发生装置为B，选择此发生装置的突出优，点是　 　；若用装置D收集二氧化碳，检验CO2是否收集满的操作为　 　。 （3）在实验E中观察到溶液颜色的变化是____（填序号）。 A．紫色→红色→无色 B．紫色→红色→紫色 C．红色→紫色→紫色 20．【科学探究】 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于是进行如下探究。 【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想1：CO2、H2O；猜想2：CO、H2O；猜想3：CO2、CO、H2O；猜想4：NH3、CO2、H2O 【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝 【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(装置中物质均足量)。 （1）你认为猜想　 　(选填“1”或“2”或“3”或“4”)是错误的，理由是　 　。 （2）实验中甲烷燃烧用纯氧而不用空气的原因是　 　。 （3）实验中观察到A中CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断猜想　 　(选填“1”或“2”或“3”或“4”)成立；C中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）实验装置D中气球的作用是　 　。 （5）【反思与交流】 燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是　 　。 21．下图是实验室常用的装置，请回答问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：①　 　。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是　 　（填装置字母序号），反应原理为　 　（用化学方程式表示）。若用D装置收集二氧化碳，气体应从导管口　 　（选填“a”，或“b”）进。 （3）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃；⑤能否与水反应，必须考虑的是　 　。 （4）E装置所示的实验证明二氧化碳具有　 　性质。 （5）实验室用溶液制取氧气时，常用作催化剂。对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用图F装置进行实验：启动氧气传感器，注入溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图G、H所示。 写出使分解较快的催化剂及判断依据：　 　。 22．化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。 【提出问题】产生的气体是什么？ 【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有MgCO3；②无水CuSO4遇水由白色变为蓝色；③HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl。 【猜想假设】猜想一：；猜想二：和水蒸气；猜想三：、水蒸气和HCl气体。 【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验 （1）猜想三中有HCl气体的理由是　 　。 （2）B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有　 　，有关反应的化学方程式是　 　。 （3）C装置的作用是　 　。 （4）甲同学观察到E装置中无水硫酸铜变为蓝色，他据此认为产生的气体中一定有H2；乙同学认为，必须在C D装置之间连接一个盛有　 　的洗气瓶，才能确认H2的存在。 （5）若颠倒B装置和C装置的连接顺序，　 　(填“能”或“不能”)检验出HCl气体的存在，理由是　 　。 【反思评价】 （6）在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是　 　。 （7）写出D装置中的实验现象：　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）酒精灯 （2）B；；催化 （3）E；气泡连续且均匀冒出 （4）A；C 2．【答案】放出；碱；稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热反应；稀盐酸和氢氧化钠反应放热，100s时反应完全，温度逐渐恢复至室温；二氧化碳溶于水，也会导致左侧试管内的压强减小，U形管内的液体沿导管流入试管内，氢氧化钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色；甲中热水沸腾，乙中热水未沸腾；向二氧化碳与氢氧化钠反应后的试管中滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，证明二者发生反应 3．【答案】（1）；二氧化碳能溶于水，且与水反应；长颈漏斗下端管口没有伸入到接近锥形瓶底部 （2）cbad （3）铁架台；粉末状物质进入导管 （4）；大 4．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）除去Na2CO3；ABD （3）Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；Ca(OH)2；四 （4）生成蓝色沉淀 （5）B 5．【答案】（1）锌先和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，待硫酸铜完全反应后，锌才和硫酸亚铁反应；## （2）将固体加入到硫酸亚铁溶液中；溶液由浅绿色变为无色；固体中含有锌粉 （3）## 6．【答案】（1）Ca(OH)2和CaCO3 （2）上层清液变浑浊； （3） （4）氧气浓度不同 7．【答案】；锥形瓶；移动铂丝与溶液脱离(合理即可)；二氧化锰；湿润氧气(或通过观察气泡控制水的加入量，合理即可)；；红；四氧化三铁；二；放出热量；四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，说明黑色固体是四氧化三铁和铁的混合物 8．【答案】（1）AED；⑥④②⑤③①； （2）与氧气接触 （3）可以控制反应速率 （4）紫色石蕊溶液变红 （5）D 9．【答案】（1）； （2）三 （3）滴入酚酞后溶液变红；烧杯底部有未溶的固体 （4）氢氧化钙有可能是氧化钙与水反应生成，因此溶液变红并不能说明原样品中含氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水，烧杯底部未溶解的固体也有可能是氢氧化钙 （5）浓硫酸 （6）Ca（OH）2、CaCO3 （7）在装置D后再添加1个与D相同的装置 （8）CaO、Ca（OH）2、CaCO3；38：37：25（不要求数据顺序） 10．【答案】（1）2KMnO4 =Δ K2MnO4+MnO2+O2↑；A；带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满；试管口没有放棉花 （2）过氧化氢溶液 （3）B （4）气球膨胀 （5）82% （6）提高氧气含量 11．【答案】（1）稀盐酸(或稀硫酸) （2） （3）一支试管中有白色固体，另一支试管中的白色固体消失 （4）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙能与盐酸反应 12．【答案】（1）放出 （2）三 （3）一；变红色；四 （4）-1； 13．【答案】（1）不活泼 （2）Ni>Cu> Ag （3）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ （4）0.118；0.064g （5）分别取样加入试管中，再加入少量稀硫酸，有气泡生成的是750白金，无明显变化的是999白金 14．【答案】（1）酒精灯；集气瓶 （2）B；D；连续、均匀冒出； （3）二氧化碳的密度比空气大；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （4）在试管口放一团棉花； （5）b 15．【答案】（1）分液漏斗 （2）A；氧气不易溶于水；D或E；F或M （3）稳定的水柱 （4）；M；b 16．【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）AE （4）黑色粉末变红；收集一氧化碳，防止污染空气 17．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑实验步骤：按如图所示装置进行实验。 （2）导管口气泡连续均匀冒出时 （3）带火星的木条 （4）没有预热或试管口没有略下倾斜等（答案合理即可） 18．【答案】（1）产生气泡；2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑；铝>铜；铁表面变成红色，蓝色溶液变成浅绿色 （2）C+CO2 2CO；红色的粉末逐渐变为黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；C和CO （3）焦炭；黄铁矿含铁量低，且含有硫元素，在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境；CO、CO2和N2；生铁 （4）①②③；③④ 19．【答案】（1）；吸收反应生成的二氧化硫，防止污染环境 （2）能够控制反应速率；把燃烧的木条放在集气瓶b口，若燃烧的木条熄灭，则CO2已收集满 （3）B 20．【答案】（1）4；化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素 （2）排除空气中二氧化碳的干扰 （3）3； （4）防止一氧化碳排入大气，造成空气污染 （5）减少CO的产生，防止煤气中毒 21．【答案】（1）分液漏斗 （2）B；；a （3）②③⑤ （4）不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 （5），因为作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比更短 22．【答案】盐酸具有挥发性，会挥发出气体；HCl；；检验并除尽CO2；浓硫酸；不能；B、C装置颠倒，会导致混合气体中的二氧化碳、均被氢氧化钙溶液吸收，则无法判断混合气体中是否有；排尽装置中的空气，防止发生爆炸；黑色固体逐渐变成红色 学科网（北京）股份有限公司 $$