2024年中考化学高频考点特训---流程题

2024年中考化学高频考点特训流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答： (1)滤液A的溶质为 。(写化学式) (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 ； (3)操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (4)往滤液B中加入的物质X是 。 2．某兴趣小组的同学为从含有FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，加入的金属X是 ； (2)金属混合物的成分是 ，写出步骤②反应的化学方程式 ； (3)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终得到的硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”、“＝”或“＜”）原废液中硫酸亚铁的质量。 3．磁性纳米活性炭是一种经济、高效的新型活性炭，在废水处理方面具有较大的应用前景。制备流程如下： (1)合成室中，其中一个反应的化学方程式为，该反应的基本类型为___________(填序号)。 A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 (2)制备室中的反应需要在酸性条件下进行，加入的X溶液可能是 。 (3)上述设备中，发生物理变化的是 。 4．“84消毒液”是抗疫期间重要的消毒剂，以NaCl溶液为核心，生产84消毒液的有效成分和其他工业原料，其主要生产流程如图所示： 资料：NaCl溶液通电后生成两种气体和烧碱。 (1)A为一种气体单质，其化学式为 ；以上流程中的产物 是84消毒液的有效成分。 (2)反应③的化学方程式是 ；因为气体的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”） ，所以工业生产时通入氯气需要冷却，从而增大氯气在水中的溶解度。 (3)反应①是海水制碱工艺中得到 NaHCO3固体的方法，得到的NaHCO3固体还需要进一步加热，才可制得纯碱，反应的方程式为 ； (4)以上流程中可以循环利用的物质是水和 ； 5．利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如下。 (1)高温炼焦主要发生 （选填“物理”、“化学”）变化。 (2)白云石的主要成分是，熔剂中一定含有的两种金属氧化物分别是 （填化学式）。 (3)下图中a、b分别是“高温烧结”前后磁铁矿与烧结矿的显微图，其中“5”表示孔洞，对比上述流程可知“高温烧结”主要目的之一是 ，从而增大高炉炼铁的反应速率。 (4)采用喷煤的方法，可以减少高炉炼铁原料中 的用量。在喷煤时生成的能与磁铁矿在高温下反应生成和，试写出该反应的化学方程式 。 (5)以上流程中回收煤气可用作 ，流程中还可以回收 循环利用。 6．某机械配件废弃物含Zn、Cu和Fe三种金属。实验室利用该金属碎屑制取高纯度氧化锌，其部分工艺如图所示，请回答： 资料：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)操作①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；滤渣Ⅰ中一定有 （写化学式）； (2)加入稀硫酸溶解废弃物时必须过量，目的是 ，滤液Ⅰ的溶质一定有 ； (3)滤液Ⅰ中加入适量的锌能除去铁，除铁的化学方程式为 ，属于 反应； (4)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 ； (5)焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。 7．旧易拉罐主要成分是铝、铁，还含有少量镁、锰（Mn），为实现对铝的回收，设计如图工艺流程。（已知Mn可以和酸反应生成Mn2+；锰质活性滤膜只允许Mn2+通过） (1)塑料属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 (2)步骤2发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)步骤3中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (4)液体B中含有的阳离子为H+和 。 8．氢气是一种极具发展潜力的绿色能源。通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程如图所示。请根据此流程图回答问题： (1)在吸收室中发生的化学反应可表示为：，根据质量守恒定律可推知X的化学式是 ，反应前后硫元素的化合价分别为 。 (2)产品室中发生的化学反应的基本反应类型是 反应。 (3)从物质类别角度，将H2S、S、SO2、HI、I2、H2六种物质平均分成两类。可将硫化氢、二氧化硫和 (填物质名称)分为一类，依据是均属于 。 9．实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下： (1)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条）。 10．我国科学家提出，利用海水制盐得到的大量卤水副产品氯化镁溶液吸收二氧化碳，可转变为重要的化工原料碳酸镁，主要流程如图所示。 (1)电解过程中的能量变化为 。 (2)矿化时发生化合反应，则化合物X的化学式为 。 (3)热解时发生反应的化学方程式为 。 (4)整个流程中可循环利用的物质除水外还有 。 11．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（）制备金属钛（）的工艺流程如下。 【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②沸点、沸点。 (1)将钛铁矿粉碎的目的是 。 (2)“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是 。 (3)“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是 。 (4)“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应 （写化学方程式）。 (5)依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是 。 12．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)在反应①中，为了加快反应速率，选用 (填“块状”或“粉末状”)菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应(填化学反应基本类型)。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。 13．氧化钙和甲醇是重要的化工原料，可用电解水制氢联合制备氧化钙和甲醇（化学式CH4O），制备流程如图所示： (1)列举一种绿色能源 。 (2)电解水生成氢气的电极连接的是电源 （选填“正极”或“负极”），写出高温分解碳酸钙的化学方程式 。 (3)反应1中第二个反应是氢气和碳酸钙分解的气体产物继续反应，该反应体现了氢气的化学性质是 ，该流程中可以循环利用的物质是 。 (4)反应2属于化合反应，写出反应2的化学方程式 。 (5)该流程中理论上制得氧化钙和甲醇的质量之比为 。 14．木无本必枯，水无源必竭。 Ⅰ.未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如图。 (1)取水过程，活性炭的作用是 。 (2)RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Ca2+ (填离子符号)等多种金属离子，从而降低水的硬度。可用 检验得到的水是软水。 Ⅱ.如图是电解水实验的改进装置。 (3)反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至 mL刻度处。 (4)电解水过程中，将电能转化为 能，写出该反应的化学方程式 。 15．化学是材料科学、信息科学和航空航天工程等现代科学的重要基础。 (1)二氧化硅是制造光导纤维、玻璃的重要原料。请用化学用语填空： ①2个硅原子 。 ②3个氧分子 。 ③标出二氧化硅中硅元素的化合价 。 (2)中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ需在高温下和氩气环境中进行，目的是隔绝氧气以防钛被氧化，该反应的化学方程式为 。 ②反应Ⅲ属于基本反应类型中的 。 ③该工艺流程中，可以循环使用的物质有 (填化学式)。 16．金属回收再利用是保护金属资源的重要途径。某工厂利用废镍材料回收镍(Ni)，该废镍材料中含有Ni及少量Fe、Cu，流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： (1)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (2)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是 。 (3)写出“除铁”时发生反应的化学方程式 。 (4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______(填字母序号)。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A．2.7≤pH＜3.2 B．3.2≤pH＜7.2 C．7.2≤pH＜8.7 17．氯化钡广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体(BaCl2•2H2O)。    【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS (1)反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A是混合物。 ①硫化钡(BaS与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体(H2S)，该反应的化学方程式为 。 ②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 (填化学式)。 (2)反应3中药品D可选择Ba(OH)2，不宜选用NaOH的原因是 。 (3)实验室中可通过 (填实验操作名称)将BaCl2溶液转化成氯化钡晶体(BaCl2•2H2O)。 (4)上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是______。(可多选) A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 18．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质）软化的一种工艺流程如图所示。 (1)燃煤是成分复杂的固态混合物，其中含有的元素主要是 ；脱硫后再燃烧主要是防止 等环境问题。 (2)电厂废水软化主要是除去水中较多的 （写离子符号），生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为 。 (3)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。 (4)“一级沉淀”中固体X主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是： 。 (5)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是 。 (6)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 19．工业上常通过下列流程来吸收处理二氧化硫： 【资料卡片】CaSO3在通常状况下是一种白色固体，难溶于水。 (1)标出CaSO3中硫元素的化合价 。 (2)大气中的SO2对环境的影响主要是___________(填字母)。 A．加剧温室效应 B．形成酸雨 C．造成臭氧空洞 (3)写出流程中反应Ⅱ的化学方程式： 。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是 。 20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。回答下列问题： (1)操作A完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的 （填序号）。 (2)制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为： ；由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 。 21．民用客机是中国首款完全自主知识产权飞机，中后机身由江西制造，整机钛合金应用比例达。工业上利用钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（）]制备金属钛的工业流程如下图。 请据流程图回答： (1)操作1的名称为 。 (2)流程中“熔融氧化”发生反应的化学方程式为 。 (3)流程中氯化镁熔融电解反应的基本类型为 。 (4)流程中能循环利用的物质为 和 。 22．氯碱工业和塑料工业生产中都会产生大量含汞废水，这些含汞废水如果未经处理就排放，会造成水体污染，若进入人体会伤害人体大脑及肾脏等器官。已知某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示: 请回答： (1)含汞废水未经处理直接排放的危害是__________(填字母) A．造成水体污染 B．引起人体中毒 C．引起温室效应 (2)实验室粗略地测定含汞酸性废水的酸碱度可使用 。如果采取加入溶液 A 的方法调节废水至pH=9，你认为溶液 A 可以选用 (填字母)。 A．稀H2SO4           B．NaOH溶液             C． NaCl溶液 (3)若Na2S与 HgCl2可以发生复分解反应生成 HgS沉淀，请写出该反应的化学方程式： 。 23．我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍； (1)用化学用语填空： ①2个硫原子 ；②3个二氧化硫分子 ；③硫酸根离子 ； (2)氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程； ①吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供，写出该反应的化学方程式 ； ②进入产品室中发生的反应属于 （填基本反应类型）； ③写出一种上述流程中可以循环利用的物质 ； 24．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4▪7H2O的工艺流程如下图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)回答下列问题。 (1)菱锌矿属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“酸浸”中观察到的现象是 。 (3)滤液1中含有的阳离子是 。(填离子符号) (4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和 。 (5)“一系列操作”中需要进行的操作为：蒸发浓缩、 、过滤 、洗涤。在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 25．硫酸锌（ZnSO4）在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等元素的化合物。其制备流程如下： 资料：1.SiO2不能与硫酸发生化学反应，也不溶于水。 2.沉铁目的是将溶液中铁元素转为氢氧化铁沉淀。 回答下列问题： (1)菱锌矿高温焙烧，ZnCO3分解生成ZnO和 。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 。 (3)从降低成本、提高纯度等角度分析，加入的物质X最适宜的是___________。 A．Cu B．Ca（OH）2 C．Na2CO3 D．HCl (4)由图可知，“沉铁”过程中适宜的温度是 ℃。滤渣I的成分是 。 (5)滤液a中大量存在的阳离子有Cu2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+和H+，当加入足量锌粉，一段时间中可以观察到的实验现象有 和 ，最终溶液呈无色。比较Zn2+浓度：滤液a （填“>”、“<”、“=”）滤液b。 (6)写出滤渣Ⅲ中的氟化钙（CaF2）或氟化镁（MgF2）与浓硫酸发生复分解反应的化学方程式： 。 (7)上述流程中可以回收再用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)FeSO4 (2) (3)漏斗 (4)铁/Fe 2．(1)铁/Fe (2) 铁和铜 (3)> 3．(1)B (2)硫酸/稀硫酸/H2SO4 (3)冷却、分离室 4．(1) H2 NaClO/次氯酸钠 (2) 减小 (3) (4)NaCl/氯化钠 5．(1)化学 (2)、 (3)增大矿石反应的接触面积 (4) 焦炭 (5) 燃料/还原铁的氧化物 炉尘 6．(1) 漏斗 Cu (2) 将锌和铁完全反应 硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸 (3) 置换 (4)氢氧化锌能和氢氧化钠反应 (5) 7．(1)合成材料 (2)物理 (3) (4)Al3+、Mg2+ 8．(1) H2O -2、＋6、0、＋4 (2)分解 (3) 碘化氢 化合物 9．搅拌；粉碎（合理即可） 10．(1)电能转化为化学能 (2)Mg(OH)2 (3) (4)二氧化碳/CO2 11．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)CO (3)蒸馏 (4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (5)能耗高，产生有毒气体污染环境 12．(1) 粉末状 (2) 二氧化碳/CO2 分解 (3)4.7≤pH<8.9 13．(1)风能或太阳能等（合理即可） (2) 负极 (3) 还原性 水/H2O (4) (5)7：4 14．(1)吸附水中的色素和异味 (2) Mg2+ 肥皂水 (3)8 (4) 化学 15．(1) 2Si 3O2 (2) 分解反应 Mg、Cl2 16．(1)引流 (2)H2O (3) (4)Fe>Ni>Cu (5)B 17．(1) BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑ H2 (2)FeCl3与NaOH反应生成NaCl，引入了新杂质 (3)蒸发结晶 (4)ABC 18．(1) 碳元素 酸雨 (2) Mg2+和Ca2+ 肥皂水 (3)加快反应 (4)尽可能完全除去溶液中的镁离子 (5) CaCO3 (6)顺序颠倒后，钙离子不能除尽，不能达到软化的目的 19．(1) (2)B (3) (4)NaOH 20．(1)① (2) 高铁酸钠/Na2FeO4 (3)氢氧化钠/NaOH 21．(1)过滤 (2) (3)分解反应 (4) 镁 氯气 22．(1)AB (2) pH试纸 B (3) 23．(1) 2S 3SO2 (2) 分解反应 碘单质和硫酸 24．(1)混合物 (2)有气泡产生，溶液变为黄色 (3)Zn2+、Fe3+、H+ (4)、 (5) 降温结晶 搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅 (6)AD 25．(1)二氧化碳/CO2 (2)适当升温/适当提高硫酸浓度/粉碎矿石、充分搅拌等 (3)B (4) 35 氢氧化铁 (5) 气泡产生 析出红色固体 < (6)/ (7)氟化氢/HF 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$