仿真模拟卷7（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·专题卷+仿真模拟卷

仿真模拟卷7 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5　S—32　Ca—40　Fe—56　Cu—64 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列有关物质的类别正确的是(　　) A．盐：碳酸氢钠　氯化铵　纯碱 B．电解质：H2SO4　Ba(OH)2　CO2 C．氧化物：H2O　CO　HNO3 D．混合物：空气　玻璃　胆矾 【答案】A 【解析】碳酸氢钠、氯化铵、纯碱都属于盐，A正确；CO2是非电解质，不是电解质，B错误；HNO3属于酸，不属于氧化物，C错误；胆矾属于化合物，不属于混合物，D错误。 2．用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 …(　　) A．黄色 B．黄绿色 C．紫色 D．红棕色 【答案】A 【解析】 焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选A。 3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③澄清的海水 ④透明的鸡蛋清液，能观察到丁达尔现象的是 (　　) A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】C 【解析】①有尘埃的空气，属于胶体，具有丁达尔效应，故①符合题意；②稀硫酸是硫酸的水溶液，不具有丁达尔效应，故②不符合题意；③海水属于溶液，不具有丁达尔效应，故③不符合题意；④透明的鸡蛋清液属于胶体，具有丁达尔效应，故④符合题意；故选C。 4．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A．NaHSO4===Na＋＋HSO B．Al2(SO4)3===2A13＋＋3SO C．NH4Cl===NH3＋H＋＋Cl－ D．H2SO4===H＋＋SO 【答案】B 【解析】H2SO4为强酸，在水中的两步电离均是完全的，正确的应为NaHSO4===Na＋＋SO＋H＋，A错误；Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，且符合质量守恒和电荷守恒，B正确；NH4Cl电离出的阳离子应为NH，正确的应为NH4Cl===NH＋Cl－，C错误；电离方程式中不符合质量守恒，正确的应为H2SO4===2H＋＋SO，D错误。 5．下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是(　　) A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境 B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色 C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有灰白色固体 D．SO2 能使 KMnO4 水溶液褪色 【答案】B 【解析】SO2气体属于有毒气体，不能排入空气，因SO2属于酸性氧化物，因此可用碱液进行吸收，故A不符合题意；反应后的溶液中含有大量浓硫酸，应将反应后的溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散发出去，以防发生危险，故B符合题意；浓硫酸具有强氧化性，铜被氧化生成氧化铜，表面先发黑，浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，故C不符合题意；SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成无色MnSO4溶液、硫酸钾溶液，溶液褪色，故D不符合题意。 6．下列有关实验的叙述中，正确的是(　　) ①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未　②用分液漏斗分离植物油和水的混合物　③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌　④用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸中央，测该溶液的pH　⑤往100 mL烧杯中加入50 mL水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，继续加热制备氢氧化铁胶体 A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】A 【解析】①蒸馏水与蔗糖混合得到无色溶液，与硫酸铜粉末混合得到蓝色溶液，与碳酸钙粉末混合得到悬浊液，现象不同，可鉴别，故正确；②植物油和水的混合物分层，则能利用分液漏斗分离，故正确；③稀释浓硫酸时，将密度大的液体注入密度小的液体中，则将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，故正确；④测溶液的pH，用玻璃棒蘸取溶液直接滴在pH试纸中央，观察对比即可，pH试纸不能润湿，否则测量的是稀释液的pH，故错误；⑤往100 mL烧杯中加入50 mL水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热制备氢氧化铁胶体，故错误。 7．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA B．常温常压下，16 g O3所含电子数为8NA C．标准状况下，22.4 L氯气溶于水中，生成的次氯酸分子数目为NA D．铝和氢氧化钠溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数为NA 【答案】B 【解析】由于存在，所以标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数小于0.75NA，故A错误；常温常压下，16 g O3所含电子数为×3×8×NA＝8NA，故B正确；氯气溶于水为可逆反应，次氯酸分子数小于NA，故C错误；铝和氢氧化钠溶液反应，氢元素化合价由＋1变为0，所以生成1 mol H2时，转移电子数为2NA，故D错误。 8．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是(　　) A．Y在元素周期表中位置为第三周期第Ⅲ族 B．X2W2中阴、阳离子数之比均为1∶1 C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<Z D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液 【答案】D 【解析】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，W只能位于第二周期，族序数为6，则W为O元素；X原子的最外层只有一个电子，其原子序数大于O，则X为Na元素；M介于O、Na之间，且为主族元素，则M为F元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z在同周期中原子半径最小，Z位于第三周期，为Cl元素，以此解答该题。根据分析可知：W为O，M为F，X为Na，Y为Al，Z为C1元素。 9．原电池的应用促进了人类社会的发展。某种铜锌原电池示意图如下图所示，关于该原电池的说法正确的是(　　) A．铜是负极 B．工作时，电流由铜电极经导线流向锌电极 C．溶液中H＋发生氧化反应 D．锌发生还原反应 【答案】B 【解析】铜没有锌活泼，故其为正极，A不正确；工作时，电流由正极流向负极，故电流由铜电极经导线流向锌电极，B正确；溶液中H＋在正极上得到电子，发生还原反应生成氢气，C不正确；锌是原电池的负极，其发生氧化反应，D不正确。 10．下列有关物质性质和用途不正确的是(　　) A．工业上常用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉 B．氯气可用于自来水的杀菌消毒 C．Na­K合金可作为快中子反应堆的导热剂 D．在医疗上，小苏打可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，A错误；氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，B正确；Na­K合金具有良好的导热性，可以用作中子反应堆的导热剂，C正确；碳酸氢钠能与胃酸盐酸反应，碳酸氢钠碱性较弱，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，D正确。 11．如图所示，从A处通入Cl2。当关闭B阀时，C处的红布逐渐褪色；当打开B阀后，C处的红布无明显现象。下列判断正确的是(　　) A．通入的Cl2可能是潮湿的 B．红布一定是干燥的 C．D中的液体可能是NaOH D．使红布褪色的物质是Cl2 【答案】B 【解析】氯气与水反应可以产生次氯酸，次氯酸具有漂白作用，能够使红色布条褪色；干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，所以干燥的氯气无漂白作用；当打开B阀后，C处的红布无明显现象，红布一定是干燥的，故选项B正确、选项AD错误；当关闭B阀时，C处的红布逐渐褪色，说明氯气可以通过D中的溶液进入C内，由于氯气在水中的溶解度较小，且与水的反应程度很小，所以D中可以盛装的是水；而氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收，没有氯气逸出，所以D装置不能盛装氢氧化钠溶液，故选项C错误。 12．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是(　　) ①0.5 mol NH3　②标况下22.4 L He　③4 ℃时18 mL水　④0.8 mol Na3PO4 A．①②③④ B．①②④③ C．②③④① D．④③①② 【答案】D 【解析】 ①0.5 mol NH3的原子数为0.5×4NA＝2NA；②标准状况下22.4 L氦气的原子数为×NA/mol＝NA；③4 ℃时18 mL水的质量为18 g，原子数为×3×NA/mol＝3NA；④0.8 mol Na3PO4的原子数为0.8×8NA＝6.4NA；由大到小顺序排列顺序为：④③①②。 13．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是(　　) A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1 C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.004 mol·L－1·s－1 【答案】C 【解析】根据化学反应速率的定义，v(NO)＝0.3/(5×30)mol/(L·s)＝0.002 mol/(L·s)，根据化学反应速率之比＝化学计量数之比，v(O2)＝5v(NO)/4＝0.0025 mol/(L·s)，v(NH3)＝v(NO)＝0.002 mol/(L·s)，v(H2O)＝6v(NO)/4＝0.003 mol/(L·s)，故选项C正确。 14．下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂不正确的是(　　) 选项 溶液 试剂 A Na2SO3 BaCl2和稀盐酸 B FeSO4 KSCN C KI 淀粉溶液 D NaOH 广泛pH试纸 【答案】D 【解析】A．Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀，但是Na2SO3能溶于盐酸，Na2SO4不能溶于盐酸，故可先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，通过沉淀是否完全溶解，判断Na2SO3溶液是否部分变质，故A不符合；B.KSCN溶液遇Fe2＋不变红，KSCN溶液遇Fe3＋变红，KSCN溶液能判断FeSO4溶液是否部分变质，故B不符合；C.碘单质遇淀粉溶液变蓝，故可通过加入淀粉溶液后溶液是否变蓝，判断KI溶液是否部分变质，故C不符合；D.NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，广泛pH试纸不能判断NaOH溶液是否部分变质，故D符合。 15.将过量CO2通入下列溶液中，最后得到悬浊液的是(　　) A．CaCl2溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．澄清石灰水 【答案】B 【解析】A项，CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，无明显变化；B项，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3；C项，碳酸酸性大于次氯酸，小于盐酸；D项，将过量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸氢钙。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16．下列实验操作正确的是(　　) A．用托盘天平称取5.57 g KCl固体 B．配制98 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，选择100 mL规格容量瓶配制 C．用光洁的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋ D．金属钠着火燃烧时用水灭火 【答案】B 【解析】托盘天平读数只能精确到0.1，所以用托盘天平只能称取5.6 g KCl固体，不能称取5.57 g KCl固体，故A错误；容量瓶常用规格是50 mL,100 mL,250 mL等，要配制98 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，只能选择100 mL规格容量瓶配制，故B正确；用光洁的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋，故C错误；金属钠着火燃烧时会生成过氧化钠，钠或过氧化钠都能与水反应，所以用沙土灭火，故D错误。 17．我们要坚持“绿水青山就是金山银山”的发展理念。下列做法不利于造就“绿水青山”的是(　　) A．大量使用石油、煤炭 B．研发新能源汽车，减少尾气排放 C．植树造林，抑尘防沙 D．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 【答案】A 【解析】A.加大石油、煤炭的使用，导致向空气中排放大量空气污染物，不利于“保卫蓝天”，故选A。 18．下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　) A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 【答案】B 【解析】晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确。 19．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。下列问题叙述不正确的是(　　) A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是S2O B．离子方程式中x＝4 C．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol D．该条件下O2氧化性强于S4O 【答案】A 【解析】根据反应方程式可知，硫元素化合价由＋2价变为＋2.5价，硫元素化合价升高，且铁元素化合价也升，故该反应的还原剂是Fe2＋、S2O，A错误；根据电荷守恒与质量守恒定律可知，x＝4，B正确；每生成1 mol Fe3O4的同时生成1 mol S4O，故该反应转移的电子为×3＋(2.5－2)×4＝4，故每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol，C正确；氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，S4O是氧化产物，故该条件下O2氧化性强于S4O，D正确。 20．下列化工生产过程所用原料错误的是(　　) A．用乙醇制乙烯 B．用油脂制肥皂 C．用氯气和消石灰制漂粉精 D．用饱和食盐水制烧碱 【答案】A 【解析】工业生产乙烯原料为石油，故A错误；工业制肥皂原料为油脂，故B正确；工业制漂白粉是利用氯气和消石灰(氢氧化钙)，故C正确；工业制烧碱(NaOH)原料为饱和食盐水，故D正确。 21．向含有FeCl3和BaCl2的溶液中通入过量的SO2气体，发现有白色沉淀生成，且溶液变浅绿色。下列判断正确的是 (　　) A．加入KSCN溶液将变红 B．向溶液中加入NaOH溶液，将立即生成红棕色沉淀 C．向溶液中加入硝酸，沉淀将不溶解 D．白色沉淀是亚硫酸钡 【答案】C 【解析】在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，若溶液中BaCl2溶液，会发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀是BaSO4生成，溶液变为浅绿色是由于溶液中产生了Fe2＋。溶液中无Fe3＋，所以向其中滴加KSCN溶液，不出现红色，A错误；溶液中含有Fe2＋，向其中加入NaOH溶液，会发生反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，Fe(OH)2是白色难溶性的物质，该物质不稳定，会被溶解在其中的氧气氧化变为红褐色的氢氧化铁，因此不会立即生成红棕色沉淀，B错误；由于白色沉淀是硫酸钡，该物质既不溶于水，也不溶于酸，因此向溶液中加入硝酸，沉淀将不溶解，C正确；由上述分析可知白色沉淀是BaSO4不是BaSO3，D错误。 22．实验室制备Cl2时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是(　　) A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【答案】D 【解析】制备气体一定要检查装置的气密性，试剂的添加一般先固体后液体，故实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检查气密性→在烧瓶中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤，则D正确。 23．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于利用改变合金内原子，使其结构和性能发生变化的是(　　) 【答案】C 【解析】ABD均为合金材料，加入其他金属改变内部结构，使其性能发生变化；C为纯钛眼镜框，没有利用合金的性质。 24．某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　) A．原溶液中一定含有SO 离子 B．原溶液中一定含有NH 离子 C．原溶液中一定含有Cl－ 离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋ 离子 【答案】B 【解析】原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO离子，故A错误；产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋离子，故D错误。 25．对下列实验的评价，正确的是(　　) A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稍过量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl－ 【答案】D 【解析】当溶液中存在大量Ag＋时，加入氯化钡溶液时Ag＋能与Cl－反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO，故A错误；硫酸氢钠在溶液中电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色，但是硫酸氢钠属于盐，故B错误；BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能与盐酸反应，所以溶液中不一定有钡离子，故C错误；验证烧碱溶液中是否含Cl－，先加过量的稀硝酸除去OH－，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl－，故D正确。 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26．(8分)请回答： (1)①请写出高温时铁和水蒸气反应产物的化学式：____________； ②该物质中铁元素的化合价为____________。 (2)高锰酸钾与浓盐酸反应，产生气体的颜色为________。 (3)写出碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________________________________________________________。 【答案】(1)①Fe3O4　②＋2，＋3　(2)黄绿色 (3)HCO＋OH－===CO＋H2O 【解析】(1)高温时铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式为3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；产物中铁元素的化合物价为：＋2，＋3。 (2)高锰酸钾为强氧化性物质。 (3)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O。 27．(8分)丙烯(CH3CH===CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系： (1)丙烯中含有的官能团名称为____________。 (2)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是____________。 (3)CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为________________________。 (4)由丙烯可以制得多种重要的衍生物，丙烯酸(CH2===CHCOOH)为其中有重要用途的物质，请写出丙烯酸与CHOH发生酯化反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 【答案】(1)碳碳双键　(2)甲烷(或CH4) (3)CH3CH2CH2Br (4)CH2===CHCOOH＋CHOHCH2===CCHO18OCH3＋H2O 【解析】(2)由C～O2～CO2,4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多。 (3)丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种。 (4)在浓硫酸作用下，丙烯酸与CHOH共热发生酯化反应生成CCHCH2O18OCH3和H2O。 28．(8分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题： (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填序号) A．NaOH溶液　　　　　B．H2SO4溶液　　　　　C．氨水　　　　　D．HCl溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________； (3)写出沉淀B的化学式：________________________________________________________________________。 (4)下列说法正确的是________。 A．易拉罐不易腐蚀，是由于添加了铁、镁等金属，改变了内部结构 B．硫酸铁、高铁酸钾、明矾都能净水，其净水原理完全相同 C．明矾可用作净水剂，是因为其具有杀菌消毒的作用 D．明矾中含有铝元素，应严格控制其在食品添加剂中的用量 【答案】(1)A (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)Al(OH)3 (4)D 【解析】废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)，加入试剂氢氧化钠溶液，过滤出铁和镁，滤液为偏铝酸钠溶液，加入碳酸氢铵，得到氢氧化铝沉淀，加入硫酸钾和稀硫酸，反应后得到明矾晶体。(1)金属铝能够与强酸和强碱溶液反应，与一水合氨不反应，而铁和镁只能溶解在强酸溶液中，所以在满足尽量少引入杂质的条件下，选择氢氧化钠溶液，故选A。(2)金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(3)结合以上分析可知，滤液中加入碳酸氢铵溶液后，铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀，所以沉淀B的化学式为Al(OH)3。(4)A易拉罐不易腐蚀是由于表面生成致密的氧化膜；B高铁酸钾是由于强氧化性的原因净水；C明矾净水原因是生成了Al(OH)3胶体具有吸附性。 29．(10分)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2·6C2H5OH； ②有关有机物的沸点如下：乙醚34.7 ℃，乙醇78.5 ℃，乙酸1 181 ℃，乙酸乙酯77.1 ℃。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称：________； (2)球形干燥管C的作用是_____________________________ ________________________________________________________________________； (3)该实验过程中如果温度控制不当，易生成乙烯，请写出化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出________；再加入________(此空从下列选项中选择：①碱石灰，②生石灰，③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 【答案】(1)分液漏斗　(2)防倒吸　(3)C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O (4)CaCl2·6C2H5OH　③ 【解析】(1)仪器A为分液漏斗，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸作催化剂，还做吸水剂，促使平衡向正反应方向进行。 (2)装置C的作用是防止倒吸。 (4)根据信息①，分离出的CaCl2·6C2H5OH，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故③正确。 30．(6分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物。回答下列问题： (1)NaClO2中Cl的化合价为________，0.5 mol该物质中含有的质子数为________。 (2)有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____________(计算结果保留两位小数)。 【答案】(1)＋3　22NA　(2)1.57 【解析】 (1)根据Na的化合价为＋1，O的化合价为－2，可求出Cl的化合价为＋3，故答案为：＋3；还有质子数为(11＋17＋8×2)×0.5＝22； (2)ClO做氧化剂时被还原为Cl－，NaClO2Cl－；Cl2做氧化剂时被还原为Cl－，Cl22Cl－，设1 g NaClO2的氧化能力与x g Cl2的氧化能力相同，则×4＝×2，解得x≈1.57，故答案为：1.57。 学科网（北京）股份有限公司 $$