仿真模拟卷4（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·专题卷+仿真模拟卷

仿真模拟卷4 可能用到的相对原子质量：H—1　He—4　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5 Ca—40　Fe—56　Cu—64　Ag—108 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．蔗糖的分子式是(　　) A．C5H10O5 B．C6H12O6 C．C12H22O11 D．C12H24O12 【答案】C 【解析】蔗糖的分子式是C12H22O11。 2．新兴产业发展“十四五”规划涉及的下列物质中，属于金属材料的是(　　) A.重组蛋白 B.高性能铜箔 C.氮化镓半导体 D.聚氨酯树脂 【答案】B 【解析】重组蛋白为有机物，A不符合题意；合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，B符合题意；氮化镓半导体为新型无机非金属材料，C不符合题意；聚氨酯树脂为有机合成材料，D不符合题意。 3.下列物质不能用作食品添加剂的是(　　) A．三聚氰胺 B．山梨酸钾 C．谷氨酸钠 D．亚硝酸钠 【答案】A 【解析】三聚氰胺对人体有害，不能用作食品添加剂，故A符合题意；山梨酸钾能有效抑制霉菌，酵母菌和好氧性细菌的活性，有效延长食品的保存时间，并保持食品的风味，常做食品防腐剂，故B不符合题意；C项谷氨酸钠俗称味精，是重要的鲜味剂，对香味具有增强作用，故C不符合题意；D项亚硝酸钠常用肉食的防腐剂，且还有抗氧化作用，故D不符合题意。 4．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的车应贴的图标是(　　) 【答案】B 【解析】A项图标为剧毒品，浓硫酸不是剧毒品，属于腐蚀品，错误；B项浓硫酸为腐蚀品，图标为腐蚀品，正确；C项图标为自燃物品，浓硫酸不是自燃物品，属于腐蚀品，错误；D项图标为易燃液体，浓硫酸不是易燃液体，属于腐蚀品，错误。 5．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4且为正整数)与H2S可发生如下反应：H2S＋H2SOx―→S＋(x－3)SO2＋H2O(未配平)，则下列有关推断合理的是(　　) A．该反应中，一定有SO2生成 B．当x＝4时，则每生成1 mol S原子，转移的电子为4 mol C．若x＝3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1∶1 D．若x＝4，若改变条件(如加热)，H2S可能被氧化为SO2 【答案】D 【解析】若x＝3，可以发生2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，所以不一定有二氧化硫生成，故A错误；若x＝4，为H2SO4，应是浓H2SO4将H2S氧化成S，而浓硫酸自身被还原成SO2，则每生成1 mol S，转移2 mol电子，故B错误；若x＝3，则发生2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O的反应，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，而不是1∶1，故C错误；当x＝4时，即H2SOx为H2SO4其中S元素的化合价为＋6价，而H2S中硫元素为－2价，根据氧化还原反应的反应规律可知，H2S可能被氧化为SO2，故D正确。 6．下列现象或操作对应的化学方程式不正确的是(　　) A．炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．溶液中生成的氢氧化亚铁从白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．工业生产浓硫酸时最后排放的尾气中依然能检测到SO2的存在：SO2＋O2SO3 D．少量铁在加热时溶解在浓硝酸中：Fe＋4HNO3(浓)===Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 【答案】D 【解析】D项，铁不足时会被浓硝酸氧化成＋3价的Fe3＋。 7．下列关于电解质说法正确的是(　　) A．CuSO4固体不导电，所以CuSO4不是电解质 B．HCl分子中含有H＋和Cl－，所以可以导电，是电解质 C．KCl溶于水，在通电条件下发生电离 D．AgCl难溶于水，但属于电解质 【答案】D 【解析】A项，CuSO4在水溶液可以导电，是电解质；B项，HCl分子中只有HCl分子不含H＋和Cl－，不导电；C项，电离是自发的，不需要通电。 8．下列化学用语正确的是(　　) A．Na2S的电子式：NaNa B．氧化钠的分子式：Na2O C．比例模型：，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．离子结构示意图：，可以表示16O2－，也可以表示18O2－ 【答案】D 【解析】A项，其电子式：Na＋[]2－Na＋；B项，氧化钠是离子化合物，只有化学式，没有分子式；C项，可以表示甲烷分子，但由于四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子，不能表示四氯化碳分子；D项，表示氧离子，可以表示16O2－，也可以表示18O2－。 9．下列说法正确的是(　　) A．C3H7Cl有3种同分异构体 B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C．同分异构体之间的转化是化学变化 D．互为同分异构体 【答案】C 【解析】A项，C3H7Cl有2种同分异构体，即(CH3)2CHCl 和CH3CH2CH2Cl；B项，相对分子质量相同，但分子式不一定相同，故相对分子质量相同、结构不同的两种化合物不一定互为同分异构体；C项，同分异构体为不同的物质，故它们之间的转化是化学变化；D项，为同一物质，不互为同分异构体。 10．下列离子方程式不能用来解释相应实验现象的是(　　) A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B．向KClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋SO＋C1－ C．SO2通入硝酸钡溶液：SO2＋Ba2＋＋H2O===BaSO3 ↓＋2H＋ D．“84”消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋2H2O 【答案】C 【解析】玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，故A正确；KClO具有氧化性， SO2具有还原性，二者能发生氧化还原反应：ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋SO＋C1－，故B正确；SO2通入硝酸钡溶液中会被硝酸根氧化成硫酸根离子，不会产生亚硫酸钡沉淀，故C错误；“84”消毒液有效成分是NaClO，洁厕灵有效成分是HCl，二者混用会发生氧化还原反应，产生有毒气体：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正确。 11．下列关于容量瓶的使用说法不正确的是(　　) A．容量瓶瓶塞须用结实的细绳子系在瓶颈上，防止瓶塞损坏或丢失 B．用完、洗净、晾干的容量瓶，应当在瓶塞和瓶口处垫一张纸，以免瓶塞和瓶口粘连 C．将量筒中的残余液体用蒸馏水洗涤后一起转移到容量瓶中 D．定容时仰视，会使得所配制的溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】C项，中学所用量筒一般都是属于量出式量筒(EX)，上面所标识的刻度是指倒出的体积，故不能洗涤残留液，否则会使得结果偏大。 12．下列说法正确的是(　　) A．稀土元素是指元素周期表中从57～71号的15种元素 B．合金的熔点和硬度一般都要比各组分的金属低 C．我国最早使用的合金是青铜 D．生铁的含碳量为0.03%～2% 【答案】C 【解析】A项应该是从57～71号的15种元素以及钪和钇一共17种元素；B项合金的硬度一般都要比各组分的金属大；D项生铁的含碳量为2%～4.3%。 13．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　) A．丙与戊的原子序数相差25 B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D．丁的最高价为＋4 【答案】D 【解析】有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表推知：丙为B，庚为F，丁为Si，戊为As。根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，A错误；非金属性：F＞S＞As，所以氢化物的稳定性：HF＞H2S＞AsH3，B错误；Mg在常温下与水反应缓慢，C错误。 14．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是(　　) A．该有机物分子中含酯基 B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应 D．该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 【答案】A 【解析】有机物分子中不含酯基，A错误；分枝酸分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，可发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确；1 mol分枝酸含有3 mol碳碳双键，因此可以和3 mol H2发生加成反应，C正确；分枝酸分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为碳碳双键与Br2发生了加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，D正确。 15．下列说法不正确的是(　　) A．如果不慎将酸液滴到皮肤上，应该立刻用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B．强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃，可配成溶液或者通过化学方法将其转化成一般化学品后，再进行常规处理 C．轻微烫伤或者烧伤，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤膏药 D．实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】酸液具有强腐蚀性，少量酸沾到皮肤上，应用大量清水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，A错误；强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃，可配成溶液或者通过化学方法将其转化成一般化学品后，再进行常规处理，B正确；轻微烫伤或者烧伤，可先用洁净的冷水降低局部的温度，然后涂上烫伤膏药消毒处理，C正确；钠、钾是活泼金属，易与空气中的水、氧气反应，白磷燃点低，易发生自燃，为了避免危险，实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶，D正确。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如图a所示，下列说法不正确的是(　　) A．等质量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同 B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) 的能量关系可用图b表示 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D．在N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 【答案】D 【解析】N2(l)变为N2(g)需吸收能量，故等质量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同，A正确；反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则N2(g)＋O2(g)===2NO(g) 的反应热ΔH＝(946 kJ/mol＋498 kJ/mol)－(2×632 kJ/mol)＝＋180 kJ/mol，说明该反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的能量高，因此反应的能量变化可以用图b表示，B正确；形成1 mol NO(g)中的化学键释放632 kJ的能量，则1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，C正确；根据选项B分析可知：断裂反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，D错误。 17．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是(　　) A．铜片和锌片用导线连接后浸入稀硫酸中，电子由锌片经导线流向铜片，再经过硫酸溶液流回到锌片 B．锌锰干电池工作时，电池内部的电流方向由碳棒流向锌筒 C．甲烷燃料电池工作时，甲烷在负极发生氧化反应 D．铅酸蓄电池属于一次电池 【答案】C 【解析】铜片和锌片用导线连接后浸入稀硫酸中，电子由锌片经导线流向铜片，溶液中阴离子由铜片运动到锌片，A错误；锌锰干电池工作时，锌是负极，石墨棒是正极，电池内部的电流方向由锌筒流向碳棒，B错误；负极发生氧化反应，所以甲烷燃料电池工作时，甲烷被氧化在负极发生反应，C正确；铅酸蓄电池属于二次电池，D错误。 18．下列相关说法正确的是(　　) A．生活中常用碳酸氢钠做膨松剂烘焙面包，因为碳酸氢钠溶液呈碱性 B．生活中常将“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，为了增强去污效果 C．工业上常用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加其表面厚度 D．实验里通常将转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入废液缸 【答案】C 【解析】生活中常用碳酸氢钠作膨松剂烘焙面包，因为碳酸氢钠溶液与酸反应生成二氧化碳气体，使食品蓬松松软，A错误；生活中将“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，因为两种价态的氯元素发生氧化还原会导致去污效果降低，B错误；工业上常用铬酸氧化法对金属铝表面处理，处理后得到的氧化物薄膜的厚度大于铝缓慢氧化生成的厚度，所以用铬酸氧化法是为了增加其表面厚度，C正确；实验里通常将转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，可采用一些物理或化学方法将其分离出来，妥善处理避免造成二次污染，不可直接倒入废液缸，D错误。 19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有Na＋的数目为0.2NA B．常温常压下，2.8 g CO和N2混合气体中含原子数为0.2NA C．0.1 mol Cl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA 【答案】D 【解析】1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4的物质的量为n＝cV＝0.1 mol，含有0.2 mol Na＋，则含有Na＋的数目为0.2NA，A正确；CO和N2的摩尔质量都是28 g/mol，则2.8 g混合气体的物质的量为n＝＝＝0.1 mol，含原子数为0.2NA，B正确；铁和氯气反应生成氯化铁，Cl元素化合价从0价降低至－1价，有2个Cl原子变价，则0.1 mol Cl2反应转移0.2 mol电子，转移电子的数目为0.2NA，C正确；标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算22.4 L H2O的物质的量，D错误。 20．一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示： t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 　　　 资料显示，反应分两步进行： ①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑； ②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。 反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Fe2＋的作用是增大过氧化氢的分解速率 B．反应①②均是放热反应 C．反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)是吸热反应 D．0～6 min内的平均反应速率v(H2O2)≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1 【答案】D 【解析】Fe3＋做催化剂，增大过氧化氢的分解速率，Fe2＋是中间产物，A错误；根据图像可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，B错误；根据图像可知，反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，C错误；0～6 min内生成氧气0.001 mol，消耗H2O2 0.002 mol，则平均反应速率v(H2O2)＝≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1，D正确。 21．下列说法正确的是(　　) A．2克H与2克He所含的质子数相同但中子数不同 B．H2O的沸点比HF高是因为H－O键的极性比H－F键更强 C．金属越纯，机械强度越高，因此纯铁广泛用作结构材料 D．HF为共价化合物，NaH为离子化合物 【答案】D 【解析】2 g H 的物质的量为n＝＝＝1 mol，质子数和中子数都是NA,2 g He 的物质的量为n＝＝＝0.5 mol，质子数为0.5NA×2＝NA，中子数为0.5NA×2＝NA，都相同，故A错误；H2O的沸点比HF高是因为水分子之间存在两个氢键，故B错误；合金的硬度比纯金属大，故C错误；HF只在水溶液中能导电，是共价化合物，NaH在水溶液和熔融状态都能导电，为离子化合物，故D正确。 22．在北京举行的第22届冬奥会彰显了“科技冬奥”理念。下列说法正确的是(　　) A．速滑馆“冰丝带”内，CO2制冰过程的碳排放趋近于零 B．“有舵雪橇”中用到的碳纤维是一种有机高分子材料 C．利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质盐析 D．“黑科技”防疫神器“刷芯无线电子体温计”中不含金属元素 【答案】A 【解析】速滑馆“冰丝带”内，二氧化碳循环制冰的过程中无二氧化碳排放，碳排放趋近于零，故A正确；碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，故B错误；利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质变性，故C错误；刷芯无线电子体温计背面有一个非常明显的金属触点，该触点为高灵敏度温度传感器，所以刷芯无线电子体温计中含有金属元素，故D错误。 23．下列关于物质分离、除杂的方法正确的是(　　) A．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B．乙烷中混有乙烯，将其通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入NaOH溶液，振荡，静置，分液 D．分离乙醇和乙酸：加入足量烧碱，蒸出乙醇；再加入硫酸，蒸出乙酸 【答案】D 【解析】A项，乙烯中混有CO2和SO2，将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，能除去SO2但是无法除去CO2；B项，乙烷中混有乙烯，将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，又混入了杂质气体；C项，乙酸乙酯中混有乙酸，加入NaOH，乙酸乙酯会发生水解；D项，分离乙醇和乙酸，加入足量NaOH，乙酸与NaOH反应生成乙酸钠，乙醇不与NaOH反应，加热蒸馏出乙醇，再酸化乙酸钠生成乙酸，加热蒸馏出乙酸。 24．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A．变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全 B．硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性 C．合理用药必须在医生、药师指导下，只需考虑药物作用安全性因素 D．工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则 【答案】C 【解析】变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全，A正确；硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性，B正确；合理用药必须在医生、药师指导下，要考虑安全性、有效性、经济性、适当性这四大要素，C错误；工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则，D正确。 25．验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化： 下列分析不合理的是(　　) A．实验①发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B．实验②与③不可以调换顺序 C．实验④说明有Fe2＋生成 D．若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色，说明有I2生成 【答案】C 【解析】实验①中，Fe3＋被Fe还原，生成Fe2＋，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A合理；若实验②与③调换，滴加KSCN溶液后，溶液立即变红，不能说明实验②的溶液中是否含有Fe2＋，B合理；实验④中，溶液变黄，说明有I2生成，C不合理；若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色，说明溶液中含有I2，从而说明Fe3＋将I－氧化，生成I2，D合理。 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26．(8分)请回答： (1)①写出芒硝的化学式：____________；②写出乙醛的结构简式：____________。 (2)已知CaC2 与水发生非氧化还原反应生成乙炔，写出CaC2 的电子式：____________。 (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量SO2 气体的离子方程式：________________________________________________________________________。 【答案】(1) ①Na2SO4·10H2O　②CH3CHO (2)Ca2＋[C⋮⋮C]2－ (3)SO2＋3ClO－＋H2O===Cl－＋2HClO＋SO 【解析】(2)CaC2与H2O反应产生Ca(OH)2、C2H2，该反应的化学方程式为CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑，其中CaC2是离子化合物，Ca2＋与C以离子键结合，其电子式为Ca2＋[C⋮⋮C]2－。(3)NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，向NaClO溶液中通入少量SO2，二者在溶液中反应产生NaCl、H2SO4、HClO，反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===Cl－＋2HClO＋SO。 27．(8分)环氧乙烷(OH2CCH2)易燃易爆，被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法如下： 方法一：①CH2===CH2＋Cl2＋H2O―→ClCH2CH2OH＋HCl ②Ca(OH)2＋________________________________________________________________________ 方法二：③2CH2===CH2＋O2―→2OH2CCH2 回答下列问题： (1)写出环氧乙烷的分子式：________________________________________________________________________。 (2)写出方法一第①步反应有机产物所含有的官能团名称：________________。 (3)写出方法一第②步反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)写出环氧乙烷在一定温度、一定压力条件下与水发生反应生成乙二醇的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)C2H4O　(2)碳氯键、羟基 (3)2ClCH2CH2OH＋Ca(OH)2―→2OH2CCH2＋CaCl2＋2H2O (4)OH2CCH2＋H2OHOCH2CH2OH 【解析】(1)根据结构简式书写分子式为C2H4O；(2)根据结构简式书写官能团为碳氯键、羟基；(3)先确定ClCH2CH2OH和Ca(OH)2两种反应物以及环氧乙烷是生成物，然后根据元素守恒推出其他生成物；(4)打开环氧乙烷的一个碳氧单键，与水反应生成乙二醇。 28．(8分)海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 请回答： (1)实验步骤①不需要下列仪器中的________(填字母)。 a．酒精灯　　　　b．漏斗　　　　c．坩埚　　　　d．泥三角 (2)步骤③的操作名称：________________。 (3)步骤④中反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：________________________________________________________________________。 (5)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤________(填序号)中实现与碘分离。 【答案】(1)b　(2)过滤　(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (4)取少量水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色。如果变蓝，则说明含有碘单质 (5)⑤ 【解析】(1)步骤①为灼烧，灼烧过程需要用到的仪器有酒精灯，酒精灯用来加热，坩埚用来盛放海带，泥三角用来放置坩埚。(2)步骤③将海带悬浊液变为含 I－溶液，可以通过过滤来实现。(3)步骤④为向含碘离子溶液中加入H2O2，稀硫酸后氧化为 I2，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(4)取少量水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色。如果变蓝，则说明含有碘单质。(5)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐可以通过步骤⑤萃取实现。 29．(10分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。 (1)实验室可以用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 该实验中，A部分的发生装置可选图2中的____________(填序号)。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________________________________________。 同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象：________________________________________________________________________。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入____________(填字母)。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中________________，即可证明Cl2氧化性大于I2。 (5)该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　③ (2)除去Cl2中的HCl气体　长颈漏斗中液面上升 (3)d (4)溶液分层，上层为无色，下层为紫红色 (5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 【解析】(1)用MnO2与浓盐酸反应制备氯气的化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2是固体药品放于烧瓶中，浓HCl是液体药品放于分液漏斗中，采用固＋液加热制气体的装置，所以采用的是图2中的③装置。(2)B中盛有饱和食盐水，从A中导管出来的有挥发出来的HCl，还有H2O，所以B中的饱和食盐水是除去气体中混有的HCl；发生堵塞时，B中长颈漏斗内液面上升，形成水柱(C堵塞会使B中气压变大，将液体压入长颈漏斗中)。(3)Ⅰ放湿润的有色布条，Ⅱ用于除去Cl2中混有的H2O，Ⅲ中放干燥的有色布条，才能说明干燥的Cl2无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO才有漂白性，所以选d。(4)当向D中缓缓通入一定量氯气时，发生反应Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，Cl2将I－置换为单质形式，碘单质发生萃取溶于CCl4，下层液体会变为紫色。(5)该装置没有考虑有毒气体的尾气处理，Cl2用碱液吸收处理，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，最后要处理多余Cl2防止污染。 30．(6分)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色；②取100 mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g；③另取100 mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56 g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。 根据探究实验得出结论： (1)废液中含有的金属离子是________。 (2)100 mL废液中Cl－的物质的量是________。 (3)原100 mL废液中铜离子的物质的量浓度是________。 【答案】(1)Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋　(2)0.3 mol　(3)0.1 mol/L 【解析】①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色，证明溶液中存在Fe3＋；②取100 mL废液，加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀43.05 g，析出沉淀43.05 g是氯化银，物质的量是43.05 g÷143.5 g/mol＝0.3 mol；③另取100 mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56 g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明铁离子完全被消耗，发生了反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，参加反应的铜的物质的量是2.56 g÷64 g/mol＝0.04 mol，所以n(Fe3＋)＝0.08 mol。 (1)根据①的现象和反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋可知废液中含有的金属离子是：Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。 (2)根据氯离子守恒，n(Cl－)＝n(AgCl)＝0.3 mol。(3)原溶液中含有的氯化铁的物质的量是：n(Cl－)/3＝0.1 mol，根据反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，氯化铁能够消耗0.05 mol Cu，由于③中只消耗了0.04 mol Cu，故100 mL废液中Cu2＋的物质的量是：0.05 mol－0.04 mol＝0.01 mol，浓度是0.01 mol÷0.1 L＝0.1 mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $$