仿真模拟卷1（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·专题卷+仿真模拟卷

仿真模拟卷1 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　K—39　Fe—56　Mn—55 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．氯气的分子式是(　　) A．N2 B．ClO2 C．Cl2 D．H2 【答案】C 2．用作光导纤维的SiO2 按物质的组成进行分类，属于(　　) A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质 【答案】B 【解析】SiO2中包含两种元素，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物定义，所以属于氧化物；故A、C、D选项错误。 3．侯氏制碱法中得到的NaHCO3 在“300 ℃加热”制得Na2CO3 所选用的仪器是(　　) 【答案】B 【解析】天平适用于称量，A不符合题意；坩埚用于对固体进行高温加热，B符合题意；容量瓶用于溶液的配制，C不符合题意；圆底烧瓶是用于盛液体的仪器，D不符合题意。 4．下列物质属于电解质的是(　　) A．SO2 B．NaOH C．酒精 D．FeCl3 溶液 【答案】B 【解析】SO2属于非电解质，故A不符合题意；NaOH属于碱，即NaOH属于电解质，故B符合题意；酒精成分是CH3CH2OH，属于非电解质，故C不符合题意；氯化铁溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意。 5．工业制精硅的反应原理为SiHCl3＋H2Si＋3HCl，Si 是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 【答案】D 【解析】该反应中硅的化合价降低，被还原，做还原产物。 6．纳米陶瓷具有摔不碎的特性。将纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷。这时得到的分散系是(　　) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 【答案】C 【解析】纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷，符合胶体分散系粒子直径范围1～100 nm，所以属于胶体；故A、B、D错误。 7．下列说法中正确的是(　　) A．超级钢属于合金 B．硝酸钾固体中存在K＋ 和NO，故硝酸钾固体能导电 C．冰融化既有旧键断裂又有新键形成 D．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质 【答案】A 【解析】超级钢属于合金，故A正确；硝酸钾属于电解质，在水溶液或熔融状态下能导电，硝酸钾固体本身不导电，故B错误；冰融化只有氢键断裂，故C错误；物质是否为电解质与溶解性无关，硫酸钡属于盐类化合物，是电解质，故D错误。 8．下列物质对应的化学式不正确的是(　　) A．软锰矿的主要成分：MnO2 B．铁红：Fe2O3 C．绿矾：FeSO4·7H2O D．天然气：C4H10 【答案】D 【解析】软锰矿的主要成分是二氧化锰，化学式为MnO2，故A正确；铁红是氧化铁的俗称，氧化铁化学式为Fe2O3，故B正确；七水硫酸亚铁，俗称绿矾，化学式为FeSO4·7H2O，故C正确；天然气主要成分是甲烷，故D错误。 9．下列化学用语或模型表示正确的是(　　) A．乙烯的结构式：CH2===CH2 B．用电子式表示水分子的形成过程： C．中子数为18的S2－ 的结构示意图： D．H2S 的球棍模型： 【答案】B 【解析】CH2===CH2为乙烯的结构简式，故A错误；水分子是由氢原子和氧原子通过形成共用电子对结合，用电子式表示为：，故B正确；表示的是氩原子的结构示意图，故C错误；H2S中硫的原子半径大于氢的原子半径，故D错误。 10．下列说法不正确的是(　　) A．亚硝酸钠不能作食品添加剂 B．铝合金是制造飞机和飞船的理想材料 C．氯化铁溶液可作印刷电路的“腐蚀液” D．二氧化氯是新型的自来水消毒剂 【答案】A 【解析】亚硝酸钠可做食品的防腐剂和护色剂，故A说法错误；铝合金的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B说法正确；印刷电路中含有铜单质，氯化铁溶液能与Cu发生2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，因此氯化铁溶液可做印刷电路的“腐蚀液”，故C说法正确；二氧化氯消毒能力较强，因此二氧化氯是新型自来水消毒剂，故D说法正确。 11．下表列出了A～R共9种元素在周期表中的位置： 下列说法正确的是(　　) A．A～H中原子半径最大的是H B．E、F元素形成的化合物中，含F元素的化合物最多 C．G的非金属性比E的非金属性弱 D．A的最高价氧化物对应水化物和D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应 【答案】D 【解析】A～H中原子半径最大的是B，故A错误；含C的化合物比O多，故B错误；氯的非金属性比碳的非金属性强，故C错误；A的最高价氧化物对应水化物NaOH和D的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3之间能发生反应：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，故D正确。 12．下列化学用语书写正确的是(　　) A．NaClO的电离方程式：NaClO===Na＋＋Cl＋＋O2－ B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠反应的离子方程式：HCO＋OH－===CO＋H2O C．碳酸银与稀硝酸反应的离子方程式：Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ D．氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】C 【解析】NaClO的电离方程式：NaClO===Na＋＋ClO－，A错误；碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠反应的离子方程式：NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O，B错误；碳酸银与稀硝酸反应的离子方程式：Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑，C正确；氯化铁与铜反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D错误。 13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。 14．关于有机物丙烯酸乙酯(CH2===CHCOOCH2CH3 )的说法不正确的是(　　) A．含有2种官能团 B．可发生加聚反应 C．可由丙烯酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化反应制取 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】丙烯酸乙酯的结构简式，含有官能团是碳碳双键、酯基，故A说法正确；因含有碳碳双键，能发生加聚反应，得到高分子化合物，故B说法正确；丙烯酸乙酯为酯，是由丙烯酸和乙醇通过酯化反应得到，故C说法正确；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D说法错误。 15．下列实验方法或操作合理的是(　　) A．定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水 B．铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止 C．去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上 D．铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红 【答案】A 【解析】定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水，A正确；铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，该反应是放热反应，反应继续发生，B错误；去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，不能直接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌，C错误；铜丝在酒精灯外焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇试管中，观察到变黑的铜丝变红，D错误。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16．下列化学反应的能量变化和图像不一致的是(　　) A．氢氧化钙与氯化铵反应实验室制取NH3 B．盐酸与碳酸氢钠固体反应 C．葡萄糖在人体中缓慢氧化为二氧化碳和水 D．电解法制取铝：2Al2O34Al＋3O2↑ 【答案】C 【解析】氢氧化钙与氯化铵反应实验室制取NH3是吸热反应，A不符合题意；盐酸与碳酸氢钠固体反应是吸热反应，B不符合题意；葡萄糖在人体中缓慢氧化为二氧化碳和水是放热反应，与图像不一致，C符合题意；电解法制取铝：2Al2O34Al＋3O2↑，是吸热反应，D不符合题意。 17．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表。下列说法错误的是(　　) 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 3 Cu、Al 浓硝酸 偏向Al A．实验1：铝片上有气泡生成，发生还原反应 B．实验2：溶液中OH－向Al电极移动 C．实验3：电子从铝片流向硝酸溶液再流向铜片 D．上述三组对比实验可知，金属性强的金属在原电池中不一定做负极 【答案】C 【分析】三组实验都形成了原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电流表的指针向正极偏转。 【解析】实验1：该原电池装置中Mg做负极，Al做正极，溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A正确；实验2：该原电池装置中Mg做正极，Al做负极，阴离子向负极移动，B正确；实验3，该原电池装置中Cu做负极，Al做正极，电子从铜片经导线流向铝片，C错误；上述三组对比实验可知，金属性强的金属在原电池中不一定做负极，能自主与电解质溶液发生氧化还原反应的一极做负极，D正确。 18．下列说法不正确的是(　　) A．石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂 B．非处方药的包装上印有“OTC”标识 C．绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” D．化学科研工作者可以创造出具有特定功能的新分子 【答案】C 【解析】石膏可以作稳定剂、增稠剂、凝固剂，如传统豆腐做法中加入石膏，使蛋白质凝固，山梨酸钠常作食品的防腐剂，味精作食品的增味剂，故A说法正确；“OTC”标识为非处方药，不需要凭医生处方，故B说法正确；绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，故C说法错误；特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，故D说法正确。 19．下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B．HCl的热稳定性比H2S强，因为HCl的分子之间有氢键 C．7.8 g Na2S固体中，含阴阳离子数目共为0.3NA D．标准状况下，2.24 L CH3CH3中含有非极性键的数目为0.1NA 【答案】B 【解析】化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，可以使阴阳离子的结合，也可以使原子相结合，故A说法正确；分子间氢键影响物质的部分物理性质，HCl、H2S均不存在分子间氢键，HCl比H2S稳定，是因为Cl的非金属性强于S，故B说法错误；Na2S属于离子化合物，是由Na＋和S2－组成，7.8 g Na2S所含阴阳离子数目为×3×NA＝0.3NA，故C说法正确；乙烷中含有非极性键为“C—C”，标准状况下，乙烷为气体，因此标况下，2.24 L乙烷所含非极性共价键的数目为×1×NA＝0.1NA，故D说法正确。 20．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。下列说法不正确的是(　　) A．t3＝4 min时，CO的平均反应速率为0.375 mol/(L·min) B．充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大 C．t2时，c(CO2)＝c(CO)，反应未达到平衡状态 D．t4后，混合气体的平均分子量为35.1 【答案】B 【解析】t3＝4 min时，CO的平均反应速率为＝＝＝0.375 mol/(L·min)，A正确；充入He，容器内压强增大，反应体系的分压不变，化学反应速率不变，B错误；t2时，c(CO2)＝c(CO)，反应未达到平衡状态，从图像可知反应在t2时未达到平衡状态，C正确；t4后，混合气体的平均摩尔质量＝＝＝35.1 g/mol，因此混合气体的平均分子量为35.1，D正确。 21．化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是(　　) A．海水淡化可得饮用水，从海水中也可以提取重水 B．乙烯可以作为合成有机高分子材料的基础原料 C．氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应” D．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 【答案】C 【解析】从海水中获得淡水的方法是海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，海水中重水总储量非常丰富，因此可从海水中获得重水，故A说法正确；乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，因此乙烯可以作为合成有机高分子材料的基础原料，故B说法正确；氟利昂、NOx都能破坏臭氧层，从而导致“臭氧空洞”故C说法错误；钢是用量最大、用途最广的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能，故D说法正确。 22．已知FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。某校化学小组同学在实验室制备FeCO3的流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．过滤操作需要用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 B．滤液中只含硫酸铵 C．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 【答案】C 【解析】过滤操作中用漏斗过滤，用玻璃棒引流，用烧杯盛放溶液，所以过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，A项错误；滤液中含硫酸铵和碳酸氢铵，B项错误；Fe2＋变质会生成Fe3＋，则检验FeSO4溶液是否变质可利用KSCN溶液，C项正确；Fe2＋在空气中加热易被氧化为Fe3＋，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，D项错误。 23．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验操作不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2生成的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】上、下移动铜丝可控制铜丝与浓H2SO4的反应，进而控制SO2的生成量，A正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以检验SO2，根据装置的特点可知，B正确；SO2是酸性氧化物，具有污染性可用NaOH进行尾气处理，C正确；为确认CuSO4生成，应该将①中的溶液倒入水中，观察，D不正确。 24．下图是NaCl固体溶于水的微观变化过程。该过程示意图中不正确的是(　　) A．水合a离子是水合氯离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用 B．NaCl固体受热熔化发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－ C．通电时，水合b离子()向与电源负极相连的电极定向移动 D．电解熔融氯化钠制备氯气没有发生化学键的断裂 【答案】D 【解析】r(Cl－)>r(Na＋)，故水合a离子是水合氯离子，水合b离子是水合钠离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用，故A正确；NaCl固体受热熔化时破坏微粒间的离子键，发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，故B正确；通电时，水合b离子()带正电荷，在电场作用下，向与电源负极相连的电极阴极定向移动，故C正确；电解熔融氯化钠制备氯气发生离子键的断裂。 25．下列实验方案设计正确的是(　　) 选项 目的 方案设计 A 检验固体试样中有NH 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中不可能存在NH B 探究S与Cl的金属性强弱 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否生成臭鸡蛋气味气体(H2S) C 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支试管分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，向盛有1 mL Na2S2O3溶液试管中加入1 mL 蒸馏水，再同时向两支试管中加2 mL 0.1 mol/L H2SO4，可以通过准确收集生成的SO2体积比较速率快慢 D 探究Fe2＋的还原性 在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，观察溶液颜色变化 【答案】D 【解析】在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，生成的氨气极易溶于水，需进行加热，观察是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故A错误；向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体(H2S)，说明盐酸酸性强于H2S，非金属性的判断依据是比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故B错误；向两支试管分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，向盛有1 mL Na2S2O3溶液试管中加入1 mL 蒸馏水，再同时向两支试管中加2 mL 0.1 mol/L H2SO4，二氧化硫的溶解度大、无法准确收集SO2体积，还需要强调相同时间收集SO2的体积多少比较速率，故C错误；在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，KMnO4溶液褪色或变浅，则证明Fe2＋的还原性，故D正确。 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26．(8分)请回答： (1)写出氧化铁的化学式：____________________________________________。 (2)写出次氯酸的电子式：_____________________________________________。 (3)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象是_________________________。 (4)写出尾气SO2被足量NaOH溶液吸收处理的化学方程式：________________________________________________________________________。 (1)Fe2O3 (2)H (3)先有白色沉淀生成，后沉淀溶解或消失 (4)SO2＋2NaOH(足量)===Na2SO3＋H2O 27．(8分)乙酰氯(CH3COCl)比乙酸的活性强，容易和羟基发生反应，有如下反应(C6H5—代表苯基)： C6H5—OH＋CH3COCl―→CH3COO－C6H5＋HCl 请回答： (1)CH3COCl属于________(填“烃”或“烃的衍生物”)。 (2)CH3COO—C6H5含有的官能团是________。 (3)上述反应的反应类型是____________。 (4)写出乙二醇(HO—CH2CH2—OH)与足量乙酰氯发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (1)烃的衍生物　(2)酯基 (3)取代反应 (4)HO—CH2CH2—OH＋2CH3COCl―→ CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2HCl 28．(8分)工业上以氨为原料可以生产化工产品。 (1)氨与氧气反应生产NO，体现氨的________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)写出B的化学式：________________________。 (3)写出吸收塔中生产硝酸的化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)关于该流程中的下列说法正确的是________。 A．原料A是纯氧 B．尾气中的NO2可以用纯碱溶液处理 C．氧化炉中不能生产较多的NO2 D．制备的工业浓硝酸通常略显黄色是由于含有Fe3＋ (1)还原性　(2)NH4NO3 (3)2NO＋O2===2NO2；3NO2＋2H2O===2HNO3＋NO (4)BC 29．(10分)Ⅰ.为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。 回答下列问题： (1)开始加热一段时间后，试管________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。 (2)实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更________(填“稳定”或“不稳定”)。 Ⅱ.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答： (3)仪器a的名称是____________。 (4)装置B中冰水的作用是________________________________________________________________________。 (5)有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________。 A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 【答案】(1)B　(2)稳定　(3)干燥管　(4) 将水蒸气变为液态水 (5)AC 【解析】Ⅰ.(1)NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故试管B中澄清石灰水变浑浊。 (2)试管B中澄清石灰水变浑浊，而试管A中无现象，证明加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定。 Ⅱ.(3)仪器a是干燥管。 (4)由分析可知，装置B中冰水的作用是将水蒸气变为液态水，从而除去二氧化碳气体中的水蒸气。 (5)样品分解不完全，生成CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，A项选；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，未除去生成的水，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，B项不选；产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，导致得到CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，C项选；反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有少量CO2，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，D项不选。 30．(6分)某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定护校河中溶解的H2S的含量。其测定反应原理：5H2S＋2MnO＋6H＋===5S↓＋2Mn2＋＋8H2O。现将15.8 g KMnO4固体溶于水配成1 L溶液，稀释100倍后，取稀释后的KMnO4溶液20 mL溶液与1 000 mL河水反应恰好褪色。请计算： (1)稀释后的KMnO4溶液的物质的量浓度为________ mol/L。 (2)护校河中H2S的含量为________ mg/L。 (3)城乡污水排放一级标准是H2S的浓度不超过1 mg/L为合格，则该护校河中硫化氢含量________(填“合格”或“不合格”)。 【答案】(1)0.001　(2)1.7　(3)不合格 【解析】 (1)稀释前后溶质物质的量不变，有＝100 L×c(KMnO4)，计算得出c(KMnO4)＝0.001 mol/L。 (2)根据离子反应方程式，有n(H2S)×2＝20×10－3 L×0.001 mol/L×5，解得n(H2S)＝5×10－5mol，护校河中H2S的含量为＝1.7 mg/L。 (3)根据问题(2)，护校河中H2S的含量为1.7 mg/L＞1 mg/L，因此护校河中硫化氢含量不合格。 学科网（北京）股份有限公司 $$