第6章 第2节 化学反应速率与限度（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·课时作业手册

第二节　化学反应速率与限度

1．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是(　　)

①向门窗合页里注油　②用热水溶解蔗糖以加速溶解　③液态植物油氢化成固态植物油储存　④在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂　⑤空运水果时在包装箱中放入冰袋

A．①②③④⑤                         B．①③④⑤

C．③④⑤                             D．①③⑤

【答案】C

【解析】①向门窗合页里注油，是为了增加润滑度，①错误；升高温度，加快蔗糖的溶解速率，为物理变化，②错误；液态植物油含有不饱和键，更容易被氧化，氢化成固态植物油储存，可减缓变质速率，③正确；④在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂，是为了防止糕点被空气氧化，减慢糕点变质的速率，④正确；空运水果在包装箱中放冰袋，降低温度，减慢水果的腐败速率，⑤正确，故选C。

2．纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时会表现出特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述正确的是(　　)

A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率更快

B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率更快

C．常温下“纳米铜”与铜片的氧化性相同

D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面更大，所以反应速率更快

【答案】D

【解析】纳米铜与普通铜片相比，铜原子结构相同，金属性相同，失电子能力相同，但表面积更大，反应速率更快，A和B错误，D正确；纳米铜燃烧时表现还原性，C错误。

3．少量铁粉与100 mL 1.0 mol·L－1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法可行的是(　　)

A．滴入几滴硫酸铜溶液

B．加入少量醋酸钠固体

C．再加入少量铁粉

D．加入少量硫酸氢钠固体

【答案】D

【解析】滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜单质，形成Fe－Cu－盐酸原电池，加快反应速率，由于消耗了铁，导致生成氢气总量减少，A不符合题意；加入少量醋酸钠固体，醋酸根

和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减低，反应速率减慢，故B不符合题意；再加少量铁粉，氢气总量增加，故C不符合题意；加入少量硫酸氢钠固体，是强电解质，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气总量不变，D符合题意。综上所述，答案为D。

4．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，下列关系式正确的是(　　)

A．4v(NH3)＝5v(O2)

B．5v(O2)＝6v(H2O)

C．2v(NH3)＝3v(H2O)

D．4v(O2)＝5v(NO)

【答案】D

【解析】在同一化学反应里，各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。A项应为5v(NH3)＝4v(O2)；B项应为6v(O2)＝5v(H2O)；C项应为3v(NH3)＝2v(H2O)。故D正确。

5．在一定条件下发生的某化学反应，经4min生成Y的浓度从零增加到0.24mol·L－1，而反应物X的浓度从0.3mol·L－1变化到0.22mol·L－1，那么该反应可能是(　　)

A．3X===Y＋Z                           B．X＋Z===2Y

C．X＋2Z===3Y                           D．X===Y＋3Z

【答案】C

【解析】相同时间内，生成物Y与反应物X浓度的变化量之比为3∶1，C项符合要求。

6．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)

甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应

乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．乙、甲、丁、丙                   B．乙、甲、丙、丁

C．甲、乙、丙、丁                   D．丁、丙、乙、甲

【答案】A

【解析】反应温度、反应物浓度相同的条件下，有催化剂的反应速率更快，所以有乙＞甲，无催化剂且温度相同的条件下，反应物浓度越高，反应速率越快，所以有甲＞丁，无催化剂且反应物浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，所以有丁＞丙，综上可知，A正确。

7．根据钠、铁、镁三种金属分别跟相同浓度、温度的稀硫酸反应时产生氢气的速率大小，可以得出以下结论(　　)

A．不同反应的反应速率与反应物的性质有关

B．镁产生氢气的速率最小

C．三种金属产生氢气的速率相同

D．铁产生氢气的速率最大

【答案】A

8．某实验小组用0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是(　　)

已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。

A.实验Ⅱ中a＝5

B．实验Ⅲ中t<8

C．对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大

D．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大

【答案】B

【解析】实验Ⅰ、Ⅱ探究硫酸浓度对反应速率的影响，为控制Na2S2O3的浓度相同，所以a＝5，故A正确。实验Ⅱ 、Ⅲ作比较，Ⅱ中硫酸浓度大于Ⅲ，Ⅱ反应速率大于Ⅲ，所以t>8，故B错误。对比实验Ⅰ、Ⅳ，Ⅳ的温度大于Ⅰ，Ⅰ的反应速率小于Ⅳ，可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，故C正确。对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，硫酸能使越大，反应速率越快，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故D正确。故选B。

9．下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是(　　)

A．氯水的漂白作用

B．氯水呈黄绿色

C．氯水与NaOH反应

D．氯水与锌反应产生H2

【答案】B