第5章 第2节 氮及其化合物（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·课时作业手册

第二节　氮及其化合物

1．下列叙述与氮的固定无关的是(　　)

A．工业上氮气与氢气化合成氨气

B．工业上将氨气转化为硝酸和其他含氮化合物

C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物

D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应，并最终转化为硝酸盐被植物吸收

【答案】B

【解析】氮的固定是指把游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

2．在通常条件下，把下列物质混合，不能发生反应的是(　　)

A．H2O和NO2                        B．Fe和浓硝酸

C．NO和O2                          D．N2和O2

【答案】D

【解析】通常状况下，N2很稳定，不与任何物质发生化学反应，只有在高温、高压、催化剂或放电条件下，N2才能与O2化合，H2O和NO2、NO和O2在通常条件下很容易反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，B中铁遇浓硝酸发生钝化，钝化本身就是化学反应生成致密氧化膜，A、B、C项不可选。故D为正确选项。

3．下列关于NO和NO2的说法中，正确的是(　　)

A．NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物

B．NO2可由N2和O2直接化合得到

C．NO和NO2均既可以用排空气法收集，又可以用排水法收集

D．NO和NO2在一定条件下可以相互转化

【答案】D

【解析】A选项，NO2不是酸性氧化物；B选项，在高温或放电条件下，N2和O2直接化合生成NO；C选项，NO易与空气中的氧气反应生成NO2，只能用排水法收集，NO2能与水反应，只能用排空气法收集；D选项，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO。综上所述，答案选D。

4．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量的高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是(　　)

A．高温下，N2遇空气生成NO2

B．NO遇空气生成NO2

C．CO2与NO反应生成CO与NO2

D．NO和H2O反应生成H2和NO2

【答案】B

【解析】NO在空气中能被氧气氧化为NO2，NO2是红棕色气体。

5．氮及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

N2―→NH3NO①NO2HNO3

A．转化①是自然固氮的主要途径

B．转化③过程中气体颜色会加深

C．转化④必须再加入氧化剂才能实现

D．路线②③④是工业生产硝酸的主要途径

【答案】C

【解析】氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，是自然固氮的主要途径，故A正确。NO是无色气体，NO2是红棕色气体，转化③过程中气体颜色会加深，故B正确。NO2溶于水，与水反应产生HNO3和NO，反应中有N元素的化合价的升与降，因此反应属于氧化还原反应。在该反应中NO2既作氧化剂，又作还原剂，因此不需要加入氧化剂就可以实现上述转化关系，故C错误。根据工业上生成硝酸的路径：合成氨―→氨的催化氧化―→一氧化氮转化为二氧化氮―→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线②③④是工业生产硝酸的主要途径，故D正确；故选C。

6．关于氨的下列叙述中，错误的是(　　)

A．氨易液化，液氨常用作制冷剂

B．氨气易溶于水，可用来做喷泉实验

C．实验室常用向下排空气法收集氨气

D．氨气溶于水能导电，氨气是电解质

【答案】D

【解析】氨气易液化，液氨常用作制冷剂，A正确；氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验，B正确；氨气密度比空气小，常用向下排空气法收集，C正确；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。

7．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化铵固体和熟石灰混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O

C．氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

【答案】C

【解析】该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，A错误；加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH＋OH－NH3↑＋H2O，B错误；符合反应原理及离子方程式书写要求，C正确；一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加氯化铝溶液应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D错误。

8．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料。下列物质的性质与用途具有对应关系的是　　(　　)

A．HNO3具有氧化性，可用于溶解单质Cu

B．N2性质稳定，可用于合成氨

C．NH3·H2O易分解，可用于除去烟气中的SO2

D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

【答案】A

【解析】HNO3具有氧化性，能将单质Cu溶解转化成Cu(NO3)2，A项符合题意；N2用于合成NH3是因为N2与H2在催化剂、高温和高压下能化合成NH3，该反应中N2表现氧化性，与N2性质稳定无关，B项不符合题意；NH3·H2O除去烟气中的SO2发生反应NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O，该反应中体现NH3·H2O的碱性，与NH3·H2O易分解无关，C项不符合题意；NH4HCO3用作氮肥是因为含氮元素，与NH4HCO3受热易分解无关，D项不符合题意；答案选A。

9．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)

A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于外界大气压

D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

【答案】D

【解析】NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验，A正确；氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，B正确；NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于外界大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉，C正确；Cl2在水中的溶解度较小，不能用该装置做喷泉实验，D错误。