第5章 第1节 硫及其化合物（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·课时作业手册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 1．除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是　　(　　) A．通入氢气后加热 B．伸入灼热的铁丝 C．用水洗涤 D．用二硫化碳洗涤后再用水洗 【答案】D 【解析】硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒，A不符合题意；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上，B不符合题意；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去，故C不符合题意，D符合题意。 2．关于减少酸雨产生的措施，下列表述不正确的是(　　) A．监测并治理汽车排出的大量尾气 B．燃料脱硫 C．在已酸化的土壤中加石灰水 D．开发新能源 【答案】C 【解析】监测并治理汽车排出的大量尾气，可减少氮氧化物等的排放，从而减少酸雨的产生，A正确；燃料脱硫后，燃烧时不会产生二氧化硫，可以减少酸雨产生，B正确；在已酸化的土壤中加石灰水，并不能减少二氧化硫的排放，C错误；开发新能源可减少煤等传统能源的使用，可减少二氧化硫的排放从而减少酸雨的产生，D正确。 3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　) A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 【答案】C 【解析】浓硫酸具有酸性、强氧化性和吸水性，碱石灰具有碱性和吸水性。故SO2、HCl、Cl2会被碱石灰吸收，C项中的物质不与两种干燥剂反应，正确。 4．下列物质中硫元素既有氧化性又有还原性的是(　　) A．NH4HSO4　　　 B．SO2 C．K2SO4　　　　　 D．H2SO4 【答案】B 【解析】处于中间价态的元素同时具有氧化性和还原性，故＋4价硫符合题意，B正确。 5．下列试剂中不能用于鉴别CO2和SO2的是　(　　) A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．溴水 D．氯化钡溶液和双氧水 【答案】B 【解析】鉴别CO2和SO2需要利用二者性质的差异。两种物质均表现酸性氧化物的性质，可与碱反应生成盐，故与Ca(OH)2反应均有沉淀(CaCO3、CaSO3)生成。B符合题意。 6．下列说法正确的是(　　) A．硫单质与金属铁反应生成硫化铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫在自然界中既有游离态又有化合态 C．硫单质与非金属单质反应，硫只能作还原剂 D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫 【答案】B 【解析】硫单质与铁反应生成硫化亚铁，只能将金属铁氧化为＋2价，A错误；硫在自然界中既有单质，又有化合物，B正确；硫单质与氧化性强的非金属单质(如O2)反应时化合价可升高，作还原剂，但与氧化性弱的非金属单质(如H2)反应时化合价可降低，作氧化剂，C错误；硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，D错误。 故选B。 7．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水 A．①②④　　 B．②③⑤ C．②④⑤⑥　　 D．③④⑥ 【答案】C 【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，褪色原理基本相同。 8．向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论是(　　) A．两支试管中的白色沉淀均为BaSO4 B．两支试管中的白色沉淀均为BaSO3 C．SO2具有还原性，且属于酸性氧化物 D．SO2能氧化新制氯水中的物质 【答案】C 【解析】甲试管中的SO2被新制氯水氧化：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故生成的白色沉淀是BaSO4；乙试管中的SO2首先与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。 9．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是(　　) A．浓硫酸可用作氯气的干燥剂 B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫 【答案】B 【解析】浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸可用作氯气的干燥剂，体现了其吸水性，A错误；浓硫酸将蔗糖中的H、O以2∶1的比例脱去而体现脱水性，B正确；浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现了吸水性，C错误；浓硫酸和铜发生氧化还原反应，体现其强氧化性和酸性，D错误。 10．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法正确的是(　　) A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C．湿润的淀粉­KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2 D．将注射器内剩余的气体推入NaCl溶液，可用于除去实验中多余的SO2 【答案】C 【解析】SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，能使酸碱指示剂变色，故蓝色石蕊试纸变红，但SO2无法使石蕊褪色，A错误；SO2能使KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，B错误；湿润的淀粉­KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C正确；SO2与NaCl不发生反应，NaCl溶液对多余SO2的吸收效果不佳，应改为NaOH溶液，D错误。 11．下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是(　　) A．滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO C．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定有SO D．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO 【答案】D 【解析】A中可能为CO、SO或Ag＋；B中可能为Ag＋；C中可能含有SO。故D正确。 12．下列有关浓硫酸性质的叙述中，错误的是　　(　　) A．在反应NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑中，浓硫酸表现酸性 B．在反应HCOOHCO↑＋H2O中，浓硫酸表现脱水性 C．在反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓硫酸只表现氧化性 D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4 【答案】C 【解析】浓硫酸与氯化钠中元素化合价无变化，浓硫酸只提供H＋，表现酸性，A正确；甲酸中的H和O能被浓硫酸以H2O的形式脱去，B正确；金属与浓硫酸生成盐和SO2的反应，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性，C错误；CuSO4·5H2O中的水分子被浓硫酸夺取表现为吸水性，D正确。 13．一定量的SO2通入到含0.3 mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为1∶1。向反应后溶液中通入Cl2恰好使硫元素全部转化为SO。通入Cl2的物质的量为(　　) A．0.04 mol B．0.08 mol C．0.12 mol D．0.2 mol 【答案】D 【解析】设生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠物质的量为x。根据钠原子守恒，3x＝0.3，解得x＝0.1 mol；硫守恒，则通入的SO2的物质的量为0.2 mol。通入Cl2恰好使硫元素全部转化为SO，由得失电子守恒可得，氯气物质的量为0.2 mol，答案选D。 14．Na2SO3中＋4价的硫元素既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是(　　) A．硫化钠溶液　　 B．盐酸 C．氯化钙溶液　　 D．溴水 【答案】D 【解析】要证明Na2SO3具有还原性，应选用具有氧化性的溴水。 15．某溶液中加入稀硫酸，能产生使石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是(　　) A．一定含有碳酸根离子 B．一定含有碳酸氢根离子 C．一定含有硫酸根离子 D．可能含有硫酸根离子 【答案】D 【解析】加入稀硫酸，能产生二氧化碳气体，原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；因为稀硫酸引入硫酸根离子，该溶液中不一定含有硫酸根离子。 16．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol·L－1)为50mL。下列有关判断正确的是(　　) A．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 B．装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中 C．品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体 D．充分反应后，被还原的硫酸少于0.45mol 【答案】D 【解析】装置B为安全瓶，可观察反应过程中装置是否堵塞，A错误；装置C为集气瓶，收集SO2，B错误；碱性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出，C错误；由题意知，H2SO4为0.9mol，根据化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O及条件“铜片足量”可知，当硫酸完全参与反应时，被还原的H2SO4的物质的量为0.45mol，但在反应过程中，硫酸的浓度越来越小，而金属铜与稀硫酸不反应，故被还原的H2SO4少于0.45mol，D正确。 17．A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。 (1)若A是黄色固体单质，则B为____________，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是____________________。 (2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的电子式为____________，D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是______________________________(用化学方程式表示)。 【答案】(1)SO2(或二氧化硫)　2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2 H2O　　4HNO4NO2↑＋O2↑＋2H2O 【解析】(1)A是一种黄色单质固体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，浓硫酸与Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色的气体，则A为NO2，B为NO，C为N2，D是HNO3，N2的电子式为，浓硝酸见光易分解为二氧化氮、氧气和水，化学方程式为4HNO4NO2↑＋O2↑＋2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$