第5章 第1节 硫及其化合物（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·课时作业手册

第五章　化工生产中的重要非金属元素

第一节　硫及其化合物

 

1．除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是　　(　　)

A．通入氢气后加热

B．伸入灼热的铁丝

C．用水洗涤

D．用二硫化碳洗涤后再用水洗

【答案】D

【解析】硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒，A不符合题意；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上，B不符合题意；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去，故C不符合题意，D符合题意。

2．关于减少酸雨产生的措施，下列表述不正确的是(　　)

A．监测并治理汽车排出的大量尾气

B．燃料脱硫

C．在已酸化的土壤中加石灰水

D．开发新能源

【答案】C

【解析】监测并治理汽车排出的大量尾气，可减少氮氧化物等的排放，从而减少酸雨的产生，A正确；燃料脱硫后，燃烧时不会产生二氧化硫，可以减少酸雨产生，B正确；在已酸化的土壤中加石灰水，并不能减少二氧化硫的排放，C错误；开发新能源可减少煤等传统能源的使用，可减少二氧化硫的排放从而减少酸雨的产生，D正确。

3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　)

A．SO2、O2、N2                    B．HCl、Cl2、CO2

C．CH4、H2、CO                   D．SO2、Cl2、O2

【答案】C

【解析】浓硫酸具有酸性、强氧化性和吸水性，碱石灰具有碱性和吸水性。故SO2、HCl、Cl2会被碱石灰吸收，C项中的物质不与两种干燥剂反应，正确。

4．下列物质中硫元素既有氧化性又有还原性的是(　　)

A．NH4HSO4　　　                 B．SO2

C．K2SO4　　　　　                D．H2SO4

【答案】B

【解析】处于中间价态的元素同时具有氧化性和还原性，故＋4价硫符合题意，B正确。

5．下列试剂中不能用于鉴别CO2和SO2的是　(　　)

A．品红溶液

B．澄清石灰水

C．溴水

D．氯化钡溶液和双氧水

【答案】B

【解析】鉴别CO2和SO2需要利用二者性质的差异。两种物质均表现酸性氧化物的性质，可与碱反应生成盐，故与Ca(OH)2反应均有沉淀(CaCO3、CaSO3)生成。B符合题意。

6．下列说法正确的是(　　)

A．硫单质与金属铁反应生成硫化铁，体现了硫单质的氧化性

B．硫在自然界中既有游离态又有化合态

C．硫单质与非金属单质反应，硫只能作还原剂

D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫

【答案】B

【解析】硫单质与铁反应生成硫化亚铁，只能将金属铁氧化为＋2价，A错误；硫在自然界中既有单质，又有化合物，B正确；硫单质与氧化性强的非金属单质(如O2)反应时化合价可升高，作还原剂，但与氧化性弱的非金属单质(如H2)反应时化合价可降低，作氧化剂，C错误；硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，D错误。 故选B。

7．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)

①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水

A．①②④　　                            B．②③⑤

C．②④⑤⑥　　                          D．③④⑥

【答案】C

【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，褪色原理基本相同。

8．向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论是(　　)

A．两支试管中的白色沉淀均为BaSO4

B．两支试管中的白色沉淀均为BaSO3

C．SO2具有还原性，且属于酸性氧化物

D．SO2能氧化新制氯水中的物质

【答案】C

【解析】甲试管中的SO2被新制氯水氧化：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故生成的白色沉淀是BaSO4；乙试管中的SO2首先与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。

9．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是(　　)

A．浓硫酸可用作氯气的干燥剂

B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末

D．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫

【答案】B

【解析】浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸可用作氯气的干燥剂，体现了其吸水性，A错误；浓硫酸将蔗糖中的H、O以2∶1的比例脱去而体现脱水性，B正确；浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现了吸水性，C错误；浓硫酸和铜发生氧化还原反应，体现其强氧化性和酸性，D错误。

10．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法正确的是(　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C．湿润的淀粉­KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2

D．将注射器内剩余的气体推入NaCl溶液，可用于除去实验中多余的SO2

【答案】C

【解析】SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，能使酸碱指示剂变色，故蓝色石蕊试纸变红，但SO2无法使石蕊褪色，A错误；SO2能使KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，B错误；湿润的淀粉­KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C正确；SO2与NaCl不发生反应，NaCl溶液对多余SO2的吸收效果不佳，应改为NaOH溶液，D错误。