第4章 第3节 化学键（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·课时作业手册

第三节　化学键 1．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是(　　) A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．在所有单质中均存在化学键 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 【答案】C 【解析】在复杂的离子化合物中，如氢氧化钠、过氧化钠中，既存在离子键又存在共价键，A错误；稀有气体分子为单原子分子，其分子内部不含化学键，B错误；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。 2．下列元素的原子间反应形成的化学键最有可能是离子键的一组是(　　) A.a和c　　 B．a和f C．d和g　　　　　 D．c和g 【答案】B 【解析】由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。 3．下列化合物中不存在离子键的是(　　) A．MgBr2　　　 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4　　　　 D．NaH 【答案】B 【解析】A、C、D项都是离子化合物，其阴、阳离子即Br－与Mg2＋、SO与NH、H－与Na＋之间存在离子键。H2SO4是一种共价化合物，不存在离子键。 4．下列叙述正确的是(　　) A．O2分子间存在着非极性共价键 B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物 C．CO2分子内存在着极性共价键 D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物 【答案】C 【解析】O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A错误；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B错误；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C正确；HCl为共价化合物，D错误。 5．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是(　　) A．NaOH　　　 B．CO2 C．N2　　　　　　 D．N2H4 【答案】D 【解析】NaOH中含有离子键，CO2中只有极性共价键，N2中只有非极性共价键，A、B、C均错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)又含有极性共价键(N与H之间)，D正确。 6．下列物质中只含有共价键的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】C 【解析】NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键，A错误；Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键，B错误；Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键，D错误。 7．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 【答案】B 【解析】MgCl2仅含离子键，A错误；HCl仅含有共价键，是共价化合物，C错误；NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物，D错误。 8.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　) A．NaOH、K2SO4、H2SO4 B．HCl、Al2O3、MgCl2 C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 【答案】C 【解析】H2SO4只含共价键，A错误；HCl只含共价键，Al2O3、MgCl2只含离子键，B错误；MgO中只含离子键，D错误。 9．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(　　) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 【答案】B 【解析】Y2－和Z＋核外电子层结构相同，且X、Y、Z原子序数之和为20，因此Y为O，Z为Na，X为H。A为Na2O，只含离子键，A不符合题意；B为H2O2，存在极性共价键和非极性共价键，B符合题意；C为Na2O2，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；D为NaOH，含有离子键和极性共价键，D不符合题意。 10．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中，正确的是(　　) A．K3C60中既有离子键，又有极性共价键 B．该物质在熔融状态下能导电 C．该物质的化学式可写成KC20 D．1mol K3C60中含有的共价键的数目约为60×6.02×1023个 【答案】B 【解析】碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，C、C之间以非极性共价键结合，所以既有离子键，又有非极性共价键，A错误；实验测知该物质属于离子化合物，熔融状态下能导电，B正确；该物质为离子化合物，C60形成的阴离子为一整体，则化学式为K3C60，C错误；分析C60的分子结构模型，平均每个C形成1.5个σ键，故1 mol K3C60中含有的共价键的物质的量为×60＋3＝93(mol)，所以共价键的数目约为93×6.02×1023个，D错误。 11．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　) A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B．2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．H2S＋Cl2===S↓＋2HCl 【答案】C 【解析】反应物NaBr中含有离子键，Cl2中含有非极性键，生成物NaCl中含有离子键，Br2中含有非极性键，反应过程中没有极性键的断裂和生成，A错误；反应物NaOH中含有极性键和离子键，SiO2中含有极性键，生成物Na2SiO3中含有离子键和极性键，H2O中含有极性键，反应过程中没有非极性键的断裂和生成，B错误；反应物Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中含有极性键，生成物NaOH中含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，所以反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成，C正确；反应物H2S中含有极性键，Cl2中含有非极性键，生成物HCl中含有极性键，S中含有非极性键，反应过程中没有离子键的断裂和生成，D错误。 12．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是(　　) A．简单原子半径：b>c>a B．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c C．cd3含有离子键，是离子化合物 D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀 【答案】A 【解析】a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大，a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a为氧元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，b为钠元素；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，d为氯元素；d的氢化物的水溶液为盐酸，向盐酸中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，c为铝元素。 13．甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大；甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等；甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是(　　) A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物 【答案】D 【解析】根据题意，设甲的原子序数为x，乙的原子序数为y，故有x＋y＝x＋8，解得y＝8，乙为氧元素；甲、丙同一主族，最外层电子数相等，甲与丙的最外层电子数都为4，故甲为碳元素，丙为硅元素。甲、乙两种元素形成的化合物有CO、CO2，都不是离子化合物。 14．下列叙述中，不正确的是(　　) A．P4和CO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是含有极性键的共价化合物 C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D．在CaO和NaCl晶体中，都不存在单个小分子 【答案】A 【解析】P4是单质，因此答案选A。 15．有下列物质：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl；⑩HBr。请回答下列问题。 (1)只含极性键的是____________(填序号，下同)。 (2)只含非极性键的是____________。 (3)含有极性键和非极性键的是____________。 (4)含有极性键的离子化合物是____________。 (5)含有非极性键的离子化合物是____________。 【答案】(1)②③⑩　(2)①　(3)⑧　(4)⑥⑨　(5)⑤ 16．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则： (1)A、B、C三种元素分别是________、________、________。(填元素名称) (2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________________________________________________________________________、________、________。 (3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程：________________________________________________________________________。 【答案】(1)氧　钠　硫　(2)Na2O　Na2O2　Na2S (3) 【解析】由B＋核外有10个电子可知，B为钠；A、B、C三种元素原子序数之和为35，钠为第11号元素，因此A、C两元素原子序数之和为35－11＝24，且A、C同主族，因此A为氧，C为硫。 学科网（北京）股份有限公司 $$