第4章 第2节 元素周期律（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·课时作业手册

第二节　元素周期律

1．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是(　　)

A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢(GeH4)稳定性很强

D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

【答案】B

【解析】因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能，且金属性不会很强，A错误，B正确。依据同主族元素性质递变规律可知，气态氢化物稳定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷不稳定，故GeH4稳定性很弱，C错误。最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，H4SiO4难溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸，D错误。

2．现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中，不正确的是(　　)

A．原子序数为34

B．最高价氧化物的化学式为SeO3

C．非金属性比S强

D．气态氢化物化学式为H2Se

【答案】C

【解析】硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4个电子层，则其原子序数是2＋8＋18＋6＝34，A正确；Se最外层有6个电子，最高正化合价为＋6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，B正确；同一主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，所以Se比S的非金属性弱，C错误；Se与S同主族，其气态氢化物化学式为H2Se，D正确。

3．运用元素周期律分析，下列说法错误的是(　　)

A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱

C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

【答案】B

【解析】同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，

第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数：Mg<Ra，则碱性：Ra(OH)2>Mg(OH)2，A正确。第ⅤA族元素N和As，原子序数：N<As，则其对应阴离子的还原性：N3－<As3－，B错误。C项中Cs比Na更易失电子，其与水反应比钠更剧烈，C正确。Al和Cl同周期，且原子序数：Al<Cl，则原子半径：Al>Cl，D正确。

4．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，下列预测错误的是(　　)

A．它的最外层电子数为4

B．它的最高价氧化物的水化物是强酸

C．它具有＋2价、＋4价

D．它的金属性比铅强

【答案】B

【解析】根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱，Mg遇到浓硫酸不产生“钝化”现象，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。

5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，错误的是(　　)

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Mg比Na会多失去1个电子，所以Mg比Na的金属性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

【答案】B

【解析】由题意知，该元素位于第ⅣA族铅元素下面，金属性比铅强，D正确；它的最高价氧化物的水化物应是碱，B错误；因处于第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第ⅣA族元素常见化合物(如CO、CO2、PbO2、PbSO4)可知，C正确。

6．下列各组元素性质或原子结构递变情况中，错误的是(　　)

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

【答案】C

【解析】同主族元素从上到下，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，A正确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，B正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，所以Mg比Na的金属性弱，C错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，O比S的

非金属性强，D正确。

 

7．A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是(　　)

A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C．A的金属性比B的金属性强

D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱

【答案】C

【解析】N、O、F同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小，C错误。

8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是　(　　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

【答案】C

【解析】A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强，C正确。

9．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　)

A．虚线左下方的元素均为非金属元素

B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素

C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)

D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料

【答案】C

【解析】虚线左下方的元素均为金属元素，A错误；紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，B错误；元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，