第4章 第1节 原子结构与元素周期表（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·课时作业手册

第四章　物质结构　元素周期律 第一节　原子结构与元素周期表 1．2017年5月9日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称。 根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是(　　) A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸 B．Mc的最高价阳离子为Mc5＋，氧化性比较弱 C．Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的 D．根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理 【答案】A 【解析】Nh为113号元素，处于周期表第七周期第ⅢA族，金属性强于铝，H3NhO3酸性弱于Al(OH)3，因此A说法不合理。 2．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是(　　) A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素 C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素 【答案】B 【解析】①和②分别是O和O2－，都属于氧元素，A正确；②属于氧元素，不属于稀有气体元素，B错误；③为硫原子，①为氧原子，其最外层上均有6个电子，化学性质相似，C正确；④为金属钠，D正确。 3．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行，如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行。按这个规定，下列说法不正确的是(　　) A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行 B．第10纵行元素全部是金属元素 C．第18纵行元素单质全部是气体 D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子 【答案】D 【解析】芯片的组成元素为硅，位于第ⅣA族，位于第14纵行，A项正确；第10纵行为过渡金属元素，B项正确；第18纵行元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确；除第2纵行元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子，D项错误。 4.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的主族序数之和是A元素主族序数的2倍，B和C主族元素的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为(　　) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl 【答案】D 【解析】A、B、C均为短周期主族元素，A在第2周期，B、C在第3周期，假设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋7，C的原子序数为x＋9，可列等式：x＋7＋x＋9＝4x，求得x＝8。因此A为氧元素，B为磷元素，C为氯元素。 5．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　) 【答案】D 【解析】稀有气体2号、10号元素应在元素周期表的最右端，3号元素在元素周期表的最左端，排除A、B、C三项，答案选D。 6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种离子X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　　) A．Br－、Cl－、I－　 B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－　 D．Cl－、I－、Br－ 【答案】A 【解析】由题意可知，甲溶液中含有Br－，乙溶液中不含I－；因此，乙溶液中含有Cl－，丙溶液中含有I－。 7．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中，正确的是(　　) A．X可能是金属元素 B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水 【答案】D 【解析】由X原子的最外层电子数为(2n－1)，可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl；当n＝3时，X为N；当n＝2时，不符合题意，A错误。HNO2和HClO均为弱酸，B错误。氯元素能形成KClO4，C错误。NH3和HCl均极易溶于水，D正确。 8．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 【答案】C 【解析】由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。 9．已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，这一实验能证明上述四点性质中的(　　) A．只有①④ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】D 【解析】类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更剧烈。 10．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述正确的是(　　) A．CsOH是一种可溶于水的强碱 B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳 【答案】A 【解析】由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。 11．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 【答案】C 【解析】F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不可用X2＋H2O===HXO＋HX表示，A错误；HX的热稳定性随核X电荷数的增加而减弱，B错误；F2性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来，D错误。 12．已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述中，正确的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 【答案】A 【解析】在锥形瓶中，KClO3与HCl(浓)反应产生Cl2，所以①处为黄绿色；Cl2在②处与Br－反应生成Br2，所以②处为橙色；Cl2(可能还有挥发的Br2)在③处与I－反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，所以③处为蓝色；Cl2(可能还有挥发的Br2)全部被NaOH溶液吸收，所以④处是白色棉球的本色(析出的NaCl、NaClO固体均为白色)。 13.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　) A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大 【答案】D 【解析】由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物热稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径增大，D正确。 14．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。 如果A、B、C、D均是10电子的微粒，则A的化学式为________，D的化学式为______________。 【答案】NH　H2O 【解析】如果A、B、C、D均是10电子的微粒，结合10电子微粒的性质特征可知，A为NH，B为OH－，C为NH3，D为H2O。 15．以下是四种粒子的结构示意图。 (1)上述粒子中其单质具有两性的元素是________(填字母序号)，将其单质加入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为：_________________________ ________________________________________________________________________。 (2)C单质与水发生反应的离子方程式为________________________。 (3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是________，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因：_________________________________。 (4)A的一种同位素可用于考古测定文物的年代，这种同位素的符号是________，这种用途取决于它的________性。 【答案】(1)D　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　(3)10　该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定　(4)C　放射 【解析】四种粒子按A～D的顺序依次是C、Cl、Na＋、Al3＋，其中单质具有两性的元素为Al，Al能与NaOH溶液反应生成H2；Na能与水反应产生H2；电子层结构与Na＋相同的原子为Ne，其最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定；考古工作者利用C来测定文物的年代。 学科网（北京）股份有限公司 $$