第1章 第3节 氧化还原反应（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·课时作业手册

第三节　氧化还原反应 1．氧化还原反应的实质是(　　) A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失 C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质 答案】C 【解析】元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，A不符合题意；反应中有氧原子的得失，是氧化还原反应的一种方式不是反应实质，B不符合题意；反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的反应实质，C符合题意；反应后生成新物质是化学反应的实质，D不符合题意。 2．下列反应不属于氧化还原反应的是(　　) A．2Na＋Cl22NaCl B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C．CuO＋H2Cu＋H2O D．2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 【答案】B 【解析】反应中钠、氯元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不符合题意；反应中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；反应中铜、氢元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；反应中氯元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不符合题意。 3．氮化铝(AlN)是一种新型陶瓷材料，可通过如下反应制备。下列说法中正确的是(　　) Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO A．该反应是复分解反应 B．Al2O3是氧化剂 C．N2发生还原反应 D．每反应1分子N2转移3个电子 【答案】C 【解析】反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，A错误；在该氧化还原反应中，只有氮元素的化合价降低，氮气为氧化剂，B错误；在该氧化还原反应中，只有氮元素的化合价降低，氮气为氧化剂，发生还原反应，故C正确；氮元素化合价由0价变化为－3价，则每反应1分子N2转移6个电子，D错误。 4．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　) 【答案】B 【解析】氧元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从＋5价降低到－1价，得到6个电子，可表示为2KClO32KC得2×6e－l＋3O失6×2e－2↑，A错误；镁元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，可表示为2Mg＋O22M失2×2e－gO得2×2e－，B正确；碳元素化合价从0价升高到＋4价，失去4个电子，铜元素化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为2CuO＋C2Cu得2×2e－＋C失4e－O2↑，C错误；碳元素化合价从0价升高到＋4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，因此可表示为C＋O2C失4e－O得2×2e－2，D错误。 5．下列反应中，SO2作氧化剂的是(　　) A．SO2＋NO2===SO3＋NO B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D．SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 【答案】C 【解析】A、B项中，二氧化硫中硫元素的化合价由＋4价升至＋6价，SO2作还原剂；C项中，二氧化硫中硫元素的化合价由＋4价降至0价，SO2作氧化剂；D项中的反应不是氧化还原反应。 6．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3↑中(　　) A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 【答案】C 【解析】磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。 7．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是(　　) A．N2　 B．N2O3 C．HNO3　 D．NO2 【答案】A 【解析】HNO2中N的化合价为＋3价，当它作氧化剂时，N的化合价降低。N2中N的化合价为0，可能生成的物质是N2，A满足题意；N2O3中N的化合价为＋3价，B不符合题意；HNO3中N的化合价为＋5价，C不符合题意；NO2中N的化合价为＋4价，D不符合题意。 8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O制得ClO2。下列说法不正确的是(　　) A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4发生氧化反应 D．生成1个H2O分子时有2个电子转移 【答案】D 【解析】反应中氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则KClO3在反应中得到电子，A正确；氯元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，B正确；因碳元素的化合价由＋3价升高到＋4价，则H2C2O4在反应中被氧化，发生氧化反应，C正确；氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，生成1个H2O分子时也生成了1个ClO2分子，有1个电子发生转移，D错误。 9．已知反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。下列物质(或微粒)氧化性强弱顺序正确的是(　　) A．ClO>BrO>HIO3>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>HIO3 C．BrO>ClO>Cl2>HIO3 D．Cl2>BrO>ClO>HIO3 【答案】C 【解析】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性：BrO＞ClO；②中Cl2是氧化剂，IO是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞IO；③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性：ClO＞Cl2。故氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞IO，C正确。 10．已知：①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O；②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O；③Fe2(SO4)3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4 下列结论正确的是(　　) A．①②③均是氧化还原反应 B．反应②③中，Fe2(SO4)3都作氧化剂 C．反应②中，氧化剂与还原剂的粒子数之比为6∶1 D．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 【答案】D 【解析】①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O，铬元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2(SO4)3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4中，铁元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，为氧化还原反应。②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，A错误；反应②中Fe2(SO4)3是氧化产物，③Fe2(SO4)3是氧化剂，B错误；反应②中铬元素化合价降低，得电子，氧化剂为K2Cr2O7，铁元素化合价升高，失电子，还原剂为FeSO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，C错误；反应②中氧化剂为K2Cr2O7，氧化产物为Fe2(SO4)3，反应③中氧化剂为Fe2(SO4)3，氧化产物为I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，D正确。 11．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、OH－、CH3COO－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－ C．H＋、NO、SO、Na＋ D．HCO、OH－、Cl－、Ca2＋ 【答案】C 【解析】Fe3＋和OH－因发生反应而不能大量共存，为非氧化还原反应，A与题意不符；Ba2＋和SO反应产生硫酸钡沉淀而不能大量共存，为非氧化还原反应，B与题意不符；NO在有H＋存在的情况下具有强氧化性，SO具有还原性，NO与SO因发生氧化还原反应而不能大量共存，C符合题意；HCO与OH－反应生成CO和H2O，CO又与Ca2＋结合生成沉淀，因而不能大量共存，为非氧化还原反应，D与题意不符。 12．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有2mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的分子数之比为(　　) A．1∶1　 B．1∶2 C．2∶1　 D．3∶1 【答案】C 【解析】被氧化的NO2的分子数是2，被还原的NO2的分子数是1，选C。 13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是(　　) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中，当有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 【答案】A 【解析】反应③中Fe3＋转化为Fe2＋，化合价降低，被还原，A错误。根据反应方程式2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－可知，当有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化，B正确。同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知氧化性：Br2>Fe3＋，由反应②可知氧化性：Cl2>Br2，由反应③可知氧化性：Fe3＋>I2，综上所述氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，C正确。同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性：Fe2＋>Br－，由反应②可知还原性：Br－>Cl－，由反应③可知还原性：I－>Fe2＋。综上可知，还原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，D正确。 14．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ①NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ②2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________；在反应②中，氧化剂是________，还原剂是________。 【答案】NO2　NO　NO2　NO2 【解析】反应①中，NO2中N的化合价降低，被还原，作氧化剂；NO中N的化合价升高，被氧化，作还原剂；反应②中NO2中N的化合价降低，被还原，作氧化剂；NO2中N的化合价升高，被氧化，作还原剂。 15．按照不同的分类方法，化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： ①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2 ⑦H2O2H2↑＋O2↑ ⑧CO2＋H2O===H2CO3 (1)其中属于化合反应的是________(填序号，下同)，属于置换反应的是________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是____________。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。 【答案】(1)①④⑧　⑤　(2)②⑧　(3)⑦　(4)③ 【解析】①CO2＋C高温,2CO属于化合反应，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应； ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑属于分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应； ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应； ④2CO＋O2点燃,2CO2属于化合反应，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应； ⑤3Fe＋4H2O(g)高温,Fe3O4＋4H2属于置换反应，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应； ⑥CuO＋CO加热,Cu＋CO2中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应； ⑦2H2O通电,2H2↑＋O2↑属于分解反应，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应； ⑧CO2＋H2O===H2CO3属于化合反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。 (1)其中属于化合反应的是①④⑧，属于置换反应的是⑤。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑧。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑦。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③。 16．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，据此回答下列问题： (1)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)该反应中氧化产物是______(填化学式)，HCl在反应中体现的性质是______。 (3)用“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ的离子方程式为____________________________________________________。 ②反应Ⅱ属于________反应(是四种基本反应类型之一)整个过程的总反应方程式为________________________________________________________________________。 【答案】(1)MnO2＋4HC2e－l(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2　还原性、酸性 (3)2H＋＋CuO===Cu2＋＋H2O　置换　4HCl＋O22H2O＋2Cl2 【解析】(1)二氧化锰中Mn化合价降低，从＋4价变为＋2价，HCl中Cl化合价从－1价变为0价，Cl失去电子，Mn得到电子，因此用单线桥法表示电子转移的方向和数目为MnO2＋4HC2e－l(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)氧化产物是化合价升高得到的产物，因此该反应中氧化产物是Cl2，HCl中部分发生氧化反应，因此HCl在反应中体现的性质为还原性、酸性。 (3)①反应Ⅰ是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，其反应的离子方程式为2H＋＋CuO===Cu2＋＋H2O。 ②反应Ⅱ是氯化铜和氧气在一定条件下反应生成氧化铜和氯气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，两个方程式叠加得到整个过程的总反应方程式为：4HCl＋O22H2O＋2Cl2。 学科网（北京）股份有限公司 $$