第1章 第2节 离子反应（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·课时作业手册

第二节　离子反应 1．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是(　　) A．SO2　 B．Cl2 C．Na2CO3　 D．H2SO4 【答案】A 【解析】SO2与水反应生成酸，能电离出自由的离子而导电，但液态SO2不能导电，则SO2为非电解质，A符合题意；Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B与题意不符；Na2CO3为盐，其水溶液能导电，为电解质，C与题意不符；H2SO4为酸，其水溶液能导电，为电解质，D与题意不符。 2．下列说法正确的是(　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．电解质溶液中阴、阳离子总数一定相等 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在水溶液中和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误。电解质溶液中阴、阳离子总数不一定相等，如K2SO4溶液中K＋数目为SO离子数目的2倍，B错误。蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确。铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误。 3．下列说法正确的是(　　) A．电解质在熔融状态下都能导电 B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D．在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸 【答案】C 【解析】共价化合物的电解质以分子存在，在熔融状态下，没有自由移动的阴阳离子，不能导电，A错误；水溶液里，在水分子的作用下，酸、碱、盐电离出阴阳离子，在电流作用下，酸、碱、盐溶液会发生电解，B错误；电解质溶液里含有自由移动的阴阳离子，在电流作用下，阴阳离子能定向移动而形成电流，所以存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因，C正确；在水溶液中电离出氢离子的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，D错误。 4．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是(　　) A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C．c点两溶液中含有相同量的OH－ D．a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确。根据图知，a点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－，B正确。c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，C错误。a点，①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性；d点，②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，D正确。 5．下列关于离子方程式的叙述正确的是　　(　　) A．Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O可以表示澄清石灰水与稀盐酸反应 B．OH－＋H＋===H2O可以表示氢氧化钡与硫酸反应 C．Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag可以表示铜片插入硝酸银溶液中的反应 D．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可以表示氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】澄清石灰水要拆成离子，故澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，A错误；氢氧化钡与硫酸反应，除了生成水外，还生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；铜片插入硝酸银溶液中，铜置换出银，题目中离子方程式的电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C错误；氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，D正确。 6．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．铁片投入稀盐酸中反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O C．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O 【答案】B 【解析】铁片投入稀盐酸中反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O，B正确；用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C错误；FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，D错误。 7．下列离子方程式中，正确的是(　　) A．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ C．碳酸钙溶于稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．将稀硫酸酸化的淀粉KI溶液放置在空气中会变蓝：2H2O＋4I－＋O2===2I2＋4OH－ 【答案】A 【解析】NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO＋OH－===CO＋H2O，A正确；FeCl3溶液与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，B错误；碳酸钙溶于稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，C错误；用稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置会变蓝，在酸性溶液中，I－被氧气氧化为I2，离子方程式为4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O，D错误。 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、MnO、ClO－ B．0.1mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C．0.1mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CO、CH3COO－ D．0.1mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 【答案】B 【解析】KI溶液中的I－具有强还原性，ClO－具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应，能大量共存，B正确；HCl溶液中的H＋与CH3COO－形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，C错误；NaOH溶液中的OH－能与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，且OH－能与HCO反应生成H2O和CO而不能大量共存，D错误。 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) ①无色溶液中：K＋、Cu2＋、SO ②能使酚酞试剂变红的溶液中：CO、Na＋、NO ③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、Na＋ ④无色、透明溶液中：Na＋、Cl－、OH－ A．①②　 B．③④ C．②④　 D．①④ 【答案】C 【解析】Cu2＋呈蓝色，①错误；加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，HCO和H＋反应，不能大量共存，③错误。故C符合题意。 10．某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是(　　) A．肯定含有的离子是②③⑥ B．可能含有的离子是①③⑦ C．该实验无法确定是否含有③ D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是② 【答案】C 【解析】无色澄清溶液中不可能含有大量Cu2＋。(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含CO和HCO；(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO；(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl－，因实验(2)中滴加了稀盐酸和BaCl2溶液，引入了Cl－。故一定含有⑥H＋、②SO，一定不含④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋，不能确定是否含有①Na＋、③Cl－。 11．按要求回答下列问题。 (1)将Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，分成A和B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组：________；B组：________。 (2)书写下列反应的离子方程式。 ①Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合：________________________________。 ②KCl溶液和AgNO3溶液混合：________________________________。 【答案】(1)Cu2＋、H＋、NO、Cl－　Na＋、K＋、CO、OH－　(2)①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　②Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 【解析】(1)设A组中含有Cu2＋，Cu2＋与CO、OH－均不能大量共存，则CO、OH－应存在于B组中，CO、OH－与H＋反应而不能大量共存，则H＋应存在于A组中；又因为每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以A组中还应含有NO、Cl－，B组中还应含有Na＋、K＋。故A组中含有Cu2＋、H＋、NO、Cl－，B组中含有Na＋、K＋、CO、OH－(A、B组可互换)。 (2)①Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ②KCl溶液和AgNO3溶液反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。 12．(1)书写下列物质在水中的电离方程式：KClO3===____________；NaHSO4===____________。 (2)现有以下物质：①NaOH固体；②盐酸；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧液态的HCl。 以上物质中能导电的是__________(填序号，下同)；以上物质中属于电解质的是__________。 (3)①为除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是________，离子方程式为 ________________________________________________________________________。 ②为除去Na2CO3溶液中的NaOH杂质，选用的试剂是________，离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，涉及的化学方程式为________________________________________________________________________。 【答案】(1)KClO3===K＋＋ClO　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　(2)②④⑥　①③④⑧　(3)①Ca(OH)2　Ca2＋＋CO===CaCO3↓ ②NaHCO3　OH－＋HCO===CO＋H2O ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【解析】(1)KClO3为可溶性盐，属于强电解质，故其电离方程式为KClO3===K＋＋ClO；NaHSO4为强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。故答案为KClO3===K＋＋ClO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (2)能够导电的物质必须含有能够自由移动的离子或电子，即金属单质、少数非金属单质(如石墨、晶体硅)和电解质溶液、熔融的电解质，而电解质则是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故以上物质中能导电的是②④⑥，以上物质中属于电解质的是①③④⑧。 (3)①为除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是Ca(OH)2，离子方程式：Ca2＋＋CO===CaCO3↓。 ②为除去Na2CO3溶液中的NaOH杂质，选用的试剂是NaHCO3，离子方程式：OH－＋HCO===CO＋H2O。 ③为除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 13．某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，除含OH－外，还含有两种离子分别是________、________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。 ①某些离子转化为沉淀的离子方程式为________________________、________________________。 ②经过滤后的废水中主要含有的溶质为________(填化学式)。 【答案】(1)K＋　C1－或C1－、K＋　(2)铁粉　Ag (3)①Ag＋＋C1－===AgCl↓　Fe3＋＋3OH－===Fe3↓　②KNO3 【解析】(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH－，与OH－离子反应的Ag＋、Fe3＋不能大量共存；根据溶液电中性可知，甲厂废水中应含有K＋，乙厂中含有Ag＋、Fe3＋，则与Ag＋反应的Cl－、OH－不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO。 由分析可知：甲厂含有K＋、Cl－、OH－，乙厂含有Ag＋、Fe3＋、NO，故答案为K＋、Cl－、OH－。 (2)含有的金属离子有K＋、Ag＋、Fe3＋，加入单质Fe，可置换出Ag。 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－等，经过滤后的废水中主要含有KNO3。 学科网（北京）股份有限公司 $$