第1章 第2节 离子反应（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·课时作业手册

第二节　离子反应

1．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是(　　)

A．SO2　               B．Cl2

C．Na2CO3　            D．H2SO4

【答案】A

【解析】SO2与水反应生成酸，能电离出自由的离子而导电，但液态SO2不能导电，则SO2为非电解质，A符合题意；Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B与题意不符；Na2CO3为盐，其水溶液能导电，为电解质，C与题意不符；H2SO4为酸，其水溶液能导电，为电解质，D与题意不符。

2．下列说法正确的是(　　)

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．电解质溶液中阴、阳离子总数一定相等

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

【答案】C

【解析】液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在水溶液中和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误。电解质溶液中阴、阳离子总数不一定相等，如K2SO4溶液中K＋数目为SO离子数目的2倍，B错误。蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确。铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误。

3．下列说法正确的是(　　)

A．电解质在熔融状态下都能导电

B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D．在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸

【答案】C

【解析】共价化合物的电解质以分子存在，在熔融状态下，没有自由移动的阴阳离子，不能导电，A错误；水溶液里，在水分子的作用下，酸、碱、盐电离出阴阳离子，在电流作用下，酸、碱、盐溶液会发生电解，B错误；电解质溶液里含有自由移动的阴阳离子，在电流作用下，阴阳离子能定向移动而形成电流，所以存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因，C正确；在水溶液中电离出氢离子的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，D错误。

 

4．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是(　　)

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－

C．c点两溶液中含有相同量的OH－

D．a、d两点对应的溶液均显中性

【答案】C

【解析】根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确。根据图知，a点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－，B正确。c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，C错误。a点，①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性；d点，②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，D正确。

5．下列关于离子方程式的叙述正确的是　　(　　)

A．Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O可以表示澄清石灰水与稀盐酸反应

B．OH－＋H＋===H2O可以表示氢氧化钡与硫酸反应

C．Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag可以表示铜片插入硝酸银溶液中的反应

D．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可以表示氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应

【答案】D

【解析】澄清石灰水要拆成离子，故澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，A错误；氢氧化钡与硫酸反应，除了生成水外，还生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；铜片插入硝酸银溶液中，铜置换出银，题目中离子方程式的电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C错误；氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，D正确。

6．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．铁片投入稀盐酸中反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O

C．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

【答案】B

【解析】铁片投入稀盐酸中反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O，B正确；用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C错误；FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，D错误。

7．下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

C．碳酸钙溶于稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．将稀硫酸酸化的淀粉KI溶液放置在空气中会变蓝：2H2O＋4I－＋O2===2I2＋4OH－

【答案】A

【解析】NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO＋OH－===CO＋H2O，A正确；FeCl3溶液与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，B错误；碳酸钙溶于稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，C错误；用稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置会变蓝，在酸性溶液中，I－被氧气氧化为I2，离子方程式为4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O，D错误。

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．0.1mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、MnO、ClO－

B．0.1mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO

C．0.1mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CO、CH3COO－

D．0.1mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO

【答案】B

【解析】KI溶液中的I－具有强还原性，ClO－具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应，能大量共存，B正确；HCl溶液中的H＋与CH3COO－形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，C错误；NaOH溶液中的OH－能与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，且OH－能与HCO反应生成H2O和CO而不能大量共存，D错误。

9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

①无色溶液中：K＋、Cu2＋、SO