第1章 第1节 物质的分类及转化（word版）-【精英1号】2024年高一化学学考名师解析与训练·课时作业手册

第一章　物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 1．垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从敌人变为朋友。同理，通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类中，正确的是(　　) A．化合物：NaOH、HD、FeCl3 B．氧化物：Na2CO3、CO2、ClO2 C．单质：O3、Cl2、水银 D．混合物：冰水混合物、碱石灰、氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】HD是氢元素的两种不同原子形成的单质，不属于化合物，A错误；Na2CO3是盐，不属于氧化物，B错误；水银是汞(Hg)，为单质，O3、Cl2也为单质，C正确；冰水混合物是H2O的不同存在状态，仅有一种微粒，因此属于纯净物，D错误。 2．下列有关物质的分类中，正确的是(　　) 选 项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 氨水 CO2 石灰乳 K2S B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 【答案】B 【解析】氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误。豆浆为混合物；Cu为单质，属于纯净物；SO3为酸性氧化物；烧碱为氢氧化钠，属于碱；NaHCO3为盐，B正确。CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误。冰水混合物属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误。 3.按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于(　　) ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸 ⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦　　　 B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于①酸、④含氧酸、⑥强氧化性酸、⑦一元酸、⑧化合物，即①④⑥⑦⑧。 4．下列关于氧化物的说法中，正确的是(　　) A．酸性氧化物都能溶于水 B．酸性氧化物能与所有碱反应 C．碱性氧化物都是金属氧化物 D．碱性氧化物溶于水生成相应的碱 【答案】C 【解析】二氧化硅不能溶于水，A错误；酸性氧化物与不溶性的碱很难反应，B错误；碱性氧化物都是金属氧化物，C正确；氧化铜不能溶于水生成相应的碱，D错误。 5．纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于－183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是(　　) A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，A错误；“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约为6～9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能透过滤纸，B错误；“碳纳米泡沫”在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，C错误；“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，D正确。 6．下列说法正确的是(　　) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是可以产生丁达尔效应 B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C．Fe(OH)3胶体带正电荷 D．纳米材料的粒子直径一般在1～100nm，因此纳米材料属于胶体 【答案】B 【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小，A错误；半透膜能允许直径在1nm以下的小分子或离子透过，1nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B正确；胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100nm的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D错误。 7．下列关于胶体的叙述中，正确的是(　　) A．胶体中混有的NaCl可以用过滤的方法除去 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是不能透过半透膜 C．将溶液滴入NaOH溶液中，煮沸，可形成红褐色的胶体 D．明矾可以净水是因为生成了胶体，胶体可以吸附水中悬浮杂质 【答案】D 【解析】胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，不能使用过滤的方法分离，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过，则Fe(OH)3胶体中混有的NaCl可以用渗析的方法除去，A错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误；将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成氢氧化铁沉淀，不能形成胶体，C错误；胶体具有吸附性，明矾可以净水是因为铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮杂质，D正确。 8．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列对所形成的物质描述正确的是(　　) ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤能透过半透膜　⑥静置后会析岀黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 【答案】B 【解析】将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，由于分散质粒子直径在1～100nm，所以形成的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，性质较为稳定，静置后不会析出黑色沉淀。综上所述，B正确。 9．某同学在实验室进行如图所示实验。下列说法不正确的是(　　) A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D．Y中红褐色透明液体为胶体 【答案】B 【解析】X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中，可得到氢氧化铁胶体，A正确；X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；Y中红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，D正确。 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．CCO2CaCO3 B．CaCO3CaOCa(OH)2 C．CuCuCl2Cu(OH)2 D．Ca(ClO)2HClOCl2 【答案】B 【解析】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳不能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能实现转化，A错误；高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，能够实现转化，B正确；铜与稀盐酸不反应，不能实现转化，C错误；次氯酸光照时生成氯化氢和氧气，不能实现转化，D错误。 11．图中用“——”相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Ag HCl 【答案】C 【解析】甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁在一定条件下不能转化成乙，A错误。甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反应，丁在一定条件下不能转化成乙，B错误。甲和乙，2CO＋O2点燃,2CO2；乙和丙，CO＋CuOCu＋CO2；丙和丁，2CuO＋C2Cu＋CO2↑；甲和丁，C＋O2CO2；丁→乙，2C＋O22CO，C正确。乙与丙、丙与丁均不能反应，D错误。 12.现有下列9种物质：①H2O；②NaHCO3；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦豆浆；⑧碘酒；⑨酒精。其中，属于混合物的是__________(填序号，下同)；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于碱的是__________；属于盐的是__________；属于胶体的是__________。 【答案】⑦⑧　①④　⑤　⑥　②　⑦ 【解析】①H2O是氧化物；②NaHCO3是盐；③Mg是单质；④CaO是氧化物；⑤H2SO4是酸；⑥Ca(OH)2是碱；⑦豆浆是水和蛋白质组成的混合物，是胶体；⑧碘酒是碘单质和酒精组成的混合物；⑨酒精是有机物。 故属于混合物的是⑦⑧；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是②；属于胶体的是⑦。 13．Fe(OH3)胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。 (1)制取Fe(OH)3胶体的实验操作是____________________________ ________________________________________________________________________。 用__________的方法除去胶体中的浑浊物；用__________(填“方法”或“现象”)证明胶体已经制成。 (2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征是_____________________________。 (3)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，_______________________________， 则证明胶体和Cl－已经完全分离。 【答案】(1)在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，当溶液出现红褐色时，停止加热　过滤　丁达尔效应　(2)分散质粒子直径在1～100nm　(3)加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生 【解析】(1)制取Fe(OH)3胶体的实验操作是在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，当溶液出现红褐色时，停止加热，即制得氢氧化铁胶体。因为胶体可以通过滤纸，而浊液的成分不能通过滤纸，所以用过滤的方法除去胶体中的浑浊物；因为胶体能产生丁达尔效应，即用一束光照射胶体，会出现光亮的通路，所以用丁达尔效应证明胶体已经制成。 (2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体的分散质粒子直径在1～100nm。 (3)Cl－可以通过半透膜，但胶体不能，所以取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，则证明胶体和Cl－已经完全分离。 14．对于无机化合物，可根据其组成和性质进行分类。 (1)上图所示的物质分类方法名称是__________。 (2)用Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。(写一种即可) 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ②________ ③________ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥________ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：____________________________________。 【答案】(1)树状分类法　②H2SO4(或HNO3、H2CO3) ③NaOH(或KOH)　⑥K2CO3(或NaNO3、KNO3、K2SO4、Na2SO4、K2SO3、Na2SO3、NH4NO3) (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 【解析】(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，答案为树状分类法。 (2)酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4、HNO3、H2CO3等；碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，如NaOH、KOH等；盐是电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物，如K2SO4、K2CO3、NaNO3、KNO3、NH4NO3等。 (3)⑦转化为⑤的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 15．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质的名称填写到下列适当的位置。 物质 ①________　②________　③________ ④________ (2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种作为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。 ①分解反应：______________________。 ②化合反应：_______________________________________。 ③置换反应：______________________。 ④复分解反应：______________________________。 【答案】(1)①碳酸钙　②铁　③氧气　④稀盐酸 (2)①CaCO3CaO＋CO2↑　②3Fe＋2O2Fe3O4 ③Fe＋2HCl(稀)===FeCl2＋H2↑　④CaCO3＋2HCl(稀)===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【解析】(1)仅有一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上的物质组成的物质属于混合物。对于纯净物，又根据其组成元素种类的多少分类，把有两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；仅有一种元素组成的纯净物叫单质。常见的化合物有碳酸钙、水等；单质又分为金属单质和非金属单质，常见的金属单质有铁、铜等，常见的非金属单质有氧气、氮气等；常见的混合物有稀盐酸、空气等。 (2)①分解反应是由一种物质变为两种或两种以上的物质的反应，如CaCO3高温分解产生CaO、CO2，化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑。 ②由两种或两种以上的物质反应产生一种物质的反应称为化合反应，如Fe与O2在点燃条件下反应产生Fe3O4，化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4。 ③置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应，如Fe与稀盐酸反应产生FeCl2、H2，化学方程式为Fe＋2HCl(稀)===FeCl2＋H2↑。 ④复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生两种新的化合物的反应，如CaCO3与稀盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应方程式为CaCO3＋2HCl(稀)===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 学科网（北京）股份有限公司 $$