2024年中考化学高频考点特训----科学探究题

2024年中考化学高频考点特训科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．碳酸氢铵哪儿去了？ 【查阅资料】 ①氨气能使湿润的酚酞试纸变红色，碳酸氢铵不能使湿润的酚酞试纸变红色。 ②二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸氢铵也能使澄清的石灰水变浑浊。 【探究过程】 提出问题：碳酸氢铵加热会消失，此过程发生的是什么变化？ (1)做出假设： ①碳酸氢铵受热消失，是由于它变成了碳铵蒸汽，发生了 变化： ②碳酸氢铵受热消失，是由于它变成了新的物质，发生了 变化。 (2)收集证据：(填写下面表格) 实验内容和步骤 实验现象 实验结论和解释 将干燥的碳酸氢铵在试管中加热 试管内壁有水珠 有 生成 通入澄清石灰水 有二氧化碳生成 将湿润的酚酞试纸放在试管口 酚酞试纸变 有氨气生成 (3)获得结论： 。 (4)交流评价：若碳酸氢铵加热有二氧化碳生成，能不能根据“将产生的气体通入澄清的石灰水变浑浊”这一现象判断碳铵加热属于什么变化？原因是什么？ 。 2．二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，而且对地球上的生命具有重要意义。请随着以下线索和化学兴趣小组的同学一起开展探究之旅。 【探究二氧化碳的发现】 (1)①公元300年左右，西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成，该反应的化学方程式为 。 ②十七世纪初，比利时化学家范·海尔蒙特发现木炭燃烧会产生一种气体，蜡烛的火焰在该气体中会熄灭，说明这种气体的化学性质是 。 【探究二氧化碳的制取装置】 小明利用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。 (2)应选用的发生装置与收集装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。 (3)取含碳酸钙80％的石灰石与足量稀盐酸反应，理论上最多能生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算过程) 【探究使用不同物质吸收的可行性】 二氧化碳是一种常见的温室气体，于是同学们进行如下实验。向注射器内分别装入等体积的、饱和溶液和溶质质量分数为40％的溶液，利用图1所示装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。 (4)结合图2数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是 。 (5)有同学提出：反应中的能量变化也会导致压强变化。小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图3所示。由数据可知，与溶液的反应是 填“吸热”或“放热”)反应。结合图3数据综合分析，图2中溶液对应曲线在内压强变化的原因是 。 得出结论：吸收时，要多角度考虑其方案的可行性。 3．牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想I：碳酸氢钠；猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显 性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定猜想Ⅱ。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，连接好装置后，加入牙膏前，应进行的操作是 。对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤①中发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 步骤②中，试管A中有气泡出现。 【分析讨论】 (4)因为 ，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是 。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH<5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是 。 4．一年一度的教育均衡发展大检查开始了，老师在整理化学实验室时，发现一瓶没有标签、盛有白色粉末的广口瓶，于是老师邀请小刚同学一起进行探究，确定该瓶试剂的成分。 【初步感知】 ①取少量固体于试管中，加入适量的蒸馏水，充分震荡发现试管底部仍有大量固体。 ②另取少量固体于试管中，加入适量的稀硝酸，固体溶解，并产生大量气泡，把生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。 (1)由此，小刚确定该白色固体含有 （填离子符号）。 【提出问题】该瓶试剂成分是什么？ 【做出猜想】小刚提出以下几种猜想： 猜想1：可能是碳酸钙 猜想2：可能是部分变质的熟石灰 猜想3：可能是碳酸钡 猜想4：可能是碳酸钡和某种可溶性盐的混合物 【实验验证】 (2) 步骤 实验操作 实验现象及结果 结论 1 取少量白色粉末于烧杯中，滴加数滴无色酚酞试液 溶液并没有变成红色 猜想 不成立 2 取步骤1所得的溶液接入电路中，进行导电性实验 猜想4不成立 3 另取少量白色粉末于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至反应完全结束 猜想3成立，加入稀硫酸后反应的化学方程式为： 4 取步骤3所得溶液，滴加过量的稀硫酸 产生白色沉淀 【拓展与反思】 (3)老师认为小刚的实验方案有明显的漏洞，问题主要在步骤4，理由是 。 (4)老师指导小刚完成上述方案：称取Xg固体于烧杯中，加入足量的稀盐酸，待其充分反应后，加入足量的稀硫酸，充分反应，过滤洗涤、烘干、称量，若最终称得沉淀的质量为 g，（用含X的代数式表示）则证明猜想3成立。 【交流与合作】在进行科学探究时，可以对物质进行定性分析也可以对其进行定量分析，两种方法可以帮助我们更快的找到问题的答案。 5．食盐是生活必需品之一。某化学兴趣小组对某食盐的成分进行了一系列的实验探究。 【提出问题】食盐中除氯化钠之外，还含有哪些成分? 【查阅资料】 I.  加碘食盐中一般会添加碘酸钾 （KIO3）， 还可能含有少量 Na2SO4 、MgCl2 等杂质。 II.KIO3性质比较稳定，高温不易分解，不与Na2SO4 、MgCl2反应。KIO3在酸性条件下与 KI反应生成碘单质。 Ⅲ.淀粉遇碘单质变蓝。 【实验探究】 (1)请完善下面表格。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取适量该食盐样品，配成溶液A 没有固体剩余 该食盐中不含不溶物 2 取适量溶液A，加入适量淀粉，始 终无明显现象。再加入 溶液和稀醋酸 溶液变 色 该食盐中含有KIO3 3 取适量溶液A，加入少量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 该食盐中含有 （填化学式）。 4 取适量溶液A，加入少量B溶液 产生白色沉淀 该食盐中含有Na2SO4 【实验反思】 (2)实验4中的试剂 B 能选用Ba(OH)2，吗? （填“能”或“不能”）。 【得出结论】通过实验1~4可确定该食盐样品的成分。 【拓展延伸】 (3)小组同学通过查阅资料得知，可通过电解饱和食盐水自制“84消毒液”（主要成分NaClO），同时制得一种相对分子质量为2的气体，该反应的化学方程式为 。 (4)氯化钠用途广泛，下列不属于氯化钠的用途的是 （填标号）。 A．用作调味品 B．用作建筑材料 C．农业上用来选种 D．医疗上配制生理盐水 6．“牛肉面”是兰州的风味小吃之一，其制作过程中加入了一种叫做“蓬灰”的和面剂。“蓬灰”是蓬草烧制而成的灰。某校化学兴趣小组的同学对“蓬灰”的化学成分及化学性质很感兴趣，于是进行了一些实验探究。请你帮他们填充下列实验过程的表格。 【查阅资料】含有钾元素的化合物，灼烧时火焰呈紫色。 (1)【实验过程】 实验步骤与方法 实验现象 实验结论 (1)测pH：取少量“蓬灰“样品于试管中，加入适量的水溶解， pH＞7 (2)灼烧：用铂丝蘸取少量“蓬灰”溶液并灼烧 火焰呈紫色 (3)检验CO：取少量“蓬灰”固体于试管中，向其中滴加 ，将生成的气体通入澄清的石灰水 “蓬灰”中含有CO 【反思交流】 (2)小组同学讨论后一致认为“蓬灰”的主要成分是(填化学式) ；蓬灰还能与盐类物质反应，请写出蓬灰与氯化钡反应的化学方程式 。 7．项目式学习是一类重要的学习活动。某学习小组的同学们开展了通过从粗盐中提纯氯化钠、并按需求制成不同功能的食用盐这一项目式学习活动。 经过研讨，同学们设计了三个具体任务，并加以实施： 任务一：除去粗盐中的泥沙 (1)小组同学称取了5g粗盐(主要成分是氯化钠，还含有氯化镁、泥沙)，按照如下步骤进行实验： ①步骤I：为加速固体溶解，可采用的方法是 (写一种即可)。 ②步骤II：过滤后滤纸上留下的是 。 ③步骤III：蒸发时玻璃棒不断搅拌的目的是 ，当观察到 时，停止加热。 ④从节约能源和提高产率的角度分析，将5g粗盐充分溶解所需水的体积比较适合的 。(实验环境温度为20℃，水的密度为1g/mL) A．5mL       B．10mL       C．14mL       D．100mL 任务二：除去滤液中的氯化镁 (2)根据粗盐中氯化钠质量分数约为80%～90%，以及溶解度曲线的比较，小组同学决定采用 方法除去滤液中的氯化镁。但在结晶的过程中一定要趁热过滤，你认为这样做的目的是 。 【分析交流】 检验分离效果：怎样证明氯化镁是否除尽？ 查阅相关资料：部分酸、碱、盐的溶解性表(室温) 阴离子 阳离子 OH- NO Cl- SO K+ 溶 溶 溶 溶 Mg2+ 不 溶 溶 溶 (溶：该物质可溶于水；不：该物质不溶于水) (3)请用溶解性表中提供的物质完成以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述过滤后的少量固体置于试管，加水至完全溶解，然后加入 溶液，观察现象。 氯化镁已除尽 任务三：自制食用盐 (4)小组同学将超市里售卖的两种食用盐的标签做了对比，如表： 沈阳超市中常见的加碘精制盐和低钠湖盐成分配料表： 种类 NaCl(g/100g) KCl(g/100g) KIO3(以I计)(mg/100g) 适宜人群 加碘精制盐 ≥99.1 0 18～33 大多数 低钠湖盐 60～80 20～40 21～39 特别适合高血压患者 ①小组同学想比较一下两种食用盐的咸度，下列哪一种方法更科学 (填字母序号)。 A．用舌尖蘸少量盐品尝 B．取等体积水，加入等质量的盐，完全溶解后再品尝 C．不用尝，盐都有咸味 ②在食盐中加入适量的碘酸钾可预防 。 ③根据配料表的成分，小组同学发现低钠盐主要就是在氯化钠中加入氯化钾来降低钠元素含量。从其功能看，低钠盐主要是面向 群体。 【反思评价】 小组同学通过其他途径获得了高纯度KCl和KIO3，按照配料表中的物质配比称量、混合、研磨，较顺利制得了精制盐和低钠盐。但在市场调查时，也看到其他功能和配料方法的食盐，有待继续探究…… 8．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题： 【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下该溶液的pH 7 13 11 9 (1)如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 ； (2)在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的 。 【探究结论】 (3)结合标签内容和资料查阅又可排除假设物质中一种物质则判断依据是 。从而确定该溶液的溶质是 （填俗称）。 【探究反思】 (4)若上述探究结论正确，操作②时产生无色无味的气体，请叙述实验室检验该气体的实验操作及现象 。 9．过氧化钠(Na2O2)与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。附中化学兴趣小组向盛有过氧化钠(Na2O2)的试管中加入一定量的水，产生了大量气体，同时得到了溶液X。取少量X溶液于小试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，充分振荡后，红色竟然褪去了。为什么会有褪色这种“异常”现象呢，同学们展开了讨论与探究。 【提出问题】溶液变红后为什么会褪色呢？ (1)甲同学认为褪色是生成的氢氧化钠溶液与空气中的CO2发生反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是 。 乙同学查阅资料后提出了两种猜想： 【查阅资料】 I.H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色； II.酚酞在浓氢氧化钠溶液中显红色后又褪色，加水稀释后，溶液又恢复为红色。 【实验猜想】 (2)猜想一：过氧化钠与水反应有中间产物 生成。(填化学式)猜想二：生成的氢氧化钠溶液太浓。 【实验探究】 (3)将下列实验方案填写完整： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取X溶液于试管中，向试管中加入适量的 (填化学式)后，把带火星的木条放在试管口。 猜想一正确 实验二 向小试管中褪色后的溶液加水稀释，充分振荡。 溶液为 (填“无色”或“红色”) 猜想二错误 【实验结论】 (4)根据上述实验分析，过氧化钠(Na2O2)与水反应得到氢氧化钠和氧气经过了两步反应： 第一步：过氧化钠(Na2O2)与水反应得到中间产物，该化学方程式为： 。 第二步：2H2O2=2H2O+O2↑。 10．氯化钠是一种生活中常见的盐，在工农业生产、生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对氯化钠展开了探究。 【探究一】初识氯化钠 氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。 (1)人体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用的是 。 【探究二】研究“融雪剂”成分 融雪剂又称“化冰盐”，主要成分为“氯盐”，如氯化钠、氯化钙等，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 查阅资料：某些金属化合物灼烧时会使火焰呈现出各种艳丽色彩，如含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色等。 (2)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 。该反应的化学方程式是 。 (3)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 。 【探究三】探究氯化钠溶液的导电性 查阅资料：溶液的导电性可以用电导率(电导率数值越大，溶液的导电性越强)衡量。一定条件下，电导率的大小与溶液中的离子种类及浓度有关。 小组同学用电导率传感器测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。 氯化钠溶液浓度(%) 1.4 5.6 13.0 变化曲线 (4)根据上述实验，能够得出的结论是 。 【拓展探究】氯化钠是盐酸与氢氧化钠中和反应的产物。 小组同学向一定体积的A溶液中不断滴入B溶液(三组实验试剂如表所示，A和B溶液均为相同体积溶液中含有相同数目离子的溶液)，并测定了实验过程中溶液电导率随B溶液体积变化而变化的曲线(如图所示)。 实验编号 A溶液 B溶液 I NaOH溶液 稀盐酸 II NaOH溶液 蒸馏水 III NaOH溶液 NaCl溶液 (5)解释与结论 ①甲根据实验I的曲线得出“盐酸与NaOH发生了反应”的结论，乙同学提出质疑，理由是 。 ②甲同学基于上述质疑，设计了实验II和实验III。根据实验III的曲线可以得出：相同浓度的Cl-电导率 (填“大于”或“小于”)OH-；解释在实验范围内实验I曲线位于实验II曲线的下方的原因： 。 11．现代社会随着生活水平的提高，儿童“三高”比例不断提高，各类儿童食品中大量添加糖。其中蔗糖是生活中常用的一种糖。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。 【提出问题】蔗糖的组成元素有哪些? 【查阅资料】①蔗糖受热时会发生分解反应； ②铜可以和氧气加热后反应会生成氧化铜。 【进行实验】兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案： 【实验一】(如图) (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 1.打开甲仪器的活塞； 2.待排尽装置中空气后，加热蔗糖。 b中玻璃管右端有小液滴产生，c中澄清石灰水变浑浊。 蔗糖在氧气中加热，生成 。 【实验二】(如图) (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 1.先用酒精灯加热铜丝处，并反复推拉注射器活塞；2.再将酒精灯移置蔗糖处加热 铜丝表面生成 色的物质，蔗糖固体变少，玻璃管右侧端有小液滴生成。 蔗糖受热分解，其中一种生成物是水。 【解释与结论】 分析以上表格中的实验内容，回答下列问题： (3)根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类 (填“变多”、“变少”或“不变”) (4)依据实验一的结论分析，能否确定蔗糖中含有氧元素 (填“能”或“不能”)。 (5)补全实验二步骤1铜表面变色的化学方程式 ；实验中铜丝需足量的目的是 。 (6)综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由 元素组成的。 12．生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。    任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 (1)光伏发电过程中能量的转化方式为 。 任务二：检测分析鱼塘水质 【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。    【检测水质】 (2)同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测，具体操作是 。 【小组讨论】 (3)同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 作用有关。 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强； ②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴 。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液。振荡、静置。 一段时间后产生白色沉淀 鱼塘水含有CaCl2 【反思评价】 (5)步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 。 (6)自然界中的水一般都是硬水，有同学对鱼塘水中含有CaCl2的实验结论提出了质疑，理由是 ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。 任务四：展示项目研究成果 【成果分享】同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，“渔光互补”实现了生态富民1+1>2，既增加了水产品、电力和旅游收入实现了经济效益，又改善水质、减少污染实现了社会效益。 13．学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 【实验一】兴趣组的同学们进行如图所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)试管①中反应的化学方程式是 ，试管③中观察到的实验现象是 。 (2)通过上述三个实验 （选填“能”或“不能”）验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱。 【实验二】在完成实验的过程中，同学们将三支试管反应后的物质都倒入废液缸中。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 (3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化．由此判断滤液中含有的溶质是 （填化学式）。 (4)探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌 你的猜想：猜想I： ；猜想Ⅱ：银、铜、铁 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是 。 【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品， 猜想Ⅱ正确 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。 14．某学习小组定期用营养液浇灌教室内养殖的绿萝。在观察绿萝生长状况时，决定研究重金属对植物生长的影响。 【查阅资料】I.重金属原义是指比重大于5的金属，包括金、银、铜、钡等； Ⅱ.重金属因为难以被生物分解或排出而积累在生物体内，造成慢性中毒； Ⅲ.BaCl2为白色晶体，可溶于水，是一种具有毒性的盐。 该小组首先研究了CuSO4对植物生长的影响。 任务一：配制CuSO4溶液。 (1)每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3) 编号 浇灌液中CuSO4的浓度/% 总体积/mL 5% CuSO4溶液的用量/mL 水的用量/mL 盆1 5 100 100 0 盆2 3 100 60 40 盆3 1 100 20 80 盆4 ω 100 0 b 为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：ω= ，b= 。 (2)该小组还研究了BaCl2对植物生长的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备做无害化处理。混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 任务二： 探究无害化处理，过滤后所得蓝色滤液中含有的溶质成分。 (3)猜想一：只有CuCl2  猜想二：CuCl2和BaCl2   猜想三： 【探究过程】 (4)确定蓝色滤液的成分，试验方案如下表，将表中内容补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液于试管中， 无明显现象 猜想二不成立 ② 猜想三成立 【拓展延伸】 (5)CuSO4是农药波尔多液的配制原料之一，不能用铁质容器盛放波尔多液的原因是 。 15．海洋是一个巨大的宝藏。同学们以“海洋”为主题开展了项目式学习。 项目一：海洋资源的种类 (1)海洋覆盖地球表面的70%，海洋资源非常丰富。如盐类、淡水、溴等化学资源；鱼、虾等生物资源；石油、可燃冰、煤等海底油气资源；波浪发电、 等海洋能源。 项目二：海水资源的利用—制盐 【查阅资料】海水中除含有大量NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2等杂质。 【进行实验】 (2)同学们用海水在实验室模拟工业生产提纯制盐。 实验步骤 实验现象 ①取少量海水于试管中，滴加过量的 溶液 产生白色沉淀 ②继续向①中加入过量碳酸钠溶液 ③过滤，将滤液蒸发结晶 【交流讨论】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)步骤②加入的碳酸钠必须过量，实验过程中，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是 。 【反思评价】 (5)有同学认为通过以上步骤还不能得到精盐，需对步骤③进行改进，改进方案是 。 项目三：测定海水中氯化镁的质量分数 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上常采用海水制镁。为此同学们取100 g海水按照项目二中 【进行实验】的步骤①进行操作，记录产生沉淀的质量，由此计算出海水中氯化镁的质量分数。 【实验分析】 (6)称量沉淀的质量时，需进行过滤、洗涤、干燥等操作，若过滤后直接干燥，则测定的海水中氯化镁质量分数将 (填“偏大”或“偏小”)。 16．最近气温陡降，很多同学家里开始吃火锅，化学兴趣小组的同学对火锅的燃料“固体酒精”产生了兴趣。为了探究燃烧的条件和“固体酒精”中乙醇的质量分数。部分探究过程如下(装置的气密性良好)： Ⅰ.称量质量为m的“固体酒精”放入硬质玻璃管中，并称量装置D的质量为a，E、F的总质量为b。 Ⅱ.打开K1、K3，关闭K2、K3，通入N2一段时间后点燃酒精灯，观察玻璃管中的现象。 Ⅲ.熄灭酒精灯，继续通N2至玻璃管冷却至室温。 Ⅳ.打开K2、K3，关闭K1、K3，通入O2，观察硬质玻璃管中的现象，再点燃酒精灯。 Ⅴ.待硬质玻璃管中固体酒精充分燃烧后，熄灭酒精灯继续通O2至玻璃管冷却至室温。称量装置D的质量为c，E、F的总质量为d。 【查阅资料】 1.“固体酒精”的成分为乙醇和凝固剂(凝固剂中不含碳、氢元素)组成。 2.浓硫酸不与CO2反应，具有吸水性，可用作干燥剂。 3.碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠，可以吸收二氧化碳和水蒸气。 请回答下列问题： (1)乙醇的化学是 。 (2)步骤Ⅱ和步骤Ⅳ探究的燃烧条件是 。 (3)装置E中发生的化学反应方程式为 。 (4)该“固体酒精”中乙醇的质量分数的为_____________。 A．×100% B．×100% C．×100% (5)若步骤Ⅴ中，熄灭酒精灯后没有继续通入氧气，则会使测得的乙醇含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17．小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 (1)二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是 。 【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (2)猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和 。 【实验探究】 (3)为验证猜想，小明进行了如下探究。 实验方案 实验现象 实验结论 操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想 不成立 操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 猜想2成立 【讨论交流】 (4)据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a.氯化钾溶液 b.氢氧化钾溶液 c.氯化钡溶液 d.稀硫酸 (5)操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。 【反思拓展】 (6)制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显 色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。 (7)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量 去除涩味。 18．化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除外，一定含有 （填离子符号）。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量。 活动二：定量测定 (3)小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体），A中发生反应的化学方程式： 。欲通过C中增重的质量来计算碳酸氢钠的质量分数。 (4)B装置中浓硫酸的作用为 。装置C中发生的化学反应的方程式为 。 (5)小燕取固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重．请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (6)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，经检测装置气密性良好，产生偏小这种误差的原因可能是______（选填编号）。 A．反应后装置中有残留的 B．装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中 C．稀盐酸不足量 D．有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 19．制作面包常用到泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、学习小组通过学习知道碳酸钠与碳酸氢钠性质相似，开展了“能否用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉”的探究。某品牌泡打粉标签如下图所示。 【实验1】取泡打粉样品少许于试管中，加入适量水，观察现象。 【实验2】取1g碳酸氢钠与1g碳酸钠分别置于各盛有10mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量，实验结果如图1。 【实验3】如图2，各取1g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末分别放在两支Y形管(容量均为100mL)一端，另一端装足量的等量等浓度稀盐酸，倾斜铁架台，让盐酸缓缓流向粉末。实验过程中，Y形管塞子被冲出。 【实验4】另各取0.5g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末，重新按实验3操作步骤进行，用压强传感器测量管内气压变化如图3。 (1)实验1中观察到的主要现象是 。 (2)实验2中两个烧杯内碳酸氢钠溶液的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)碳酸钠溶液的浓度。 (3)实验3中盐酸流向粉末后发生反应的化学方程式为 (写一个)；Y形管塞子被冲出的原因是 。 (4)根据实验4中可知等质量的碳酸氢钠比碳酸钠发酵效果更好，其原因是 。 (5)项目式学习小组模仿制作面包时利用面粉、泡打粉、水等设计如下实验。 组别 面粉/g 泡打粉/g 水/g 感官评定 ① 50 0.5 25 待评 ② 50 1 25 待评 ③ 50 2 25 待评 该实验的目的是 。 (6)已知碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。根据实验结果分析，一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉，简要说明理由。 答： 。 20．某课外活动小组同学发现，上个月做实验用过的NaOH溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质及溶液中溶质成分，同学们征得老师同意后开始实验探究。 【猜想假设】 (1)猜想I：溶质是NaOH；猜想Ⅱ：溶质是Na2CO3；猜想Ⅲ：溶质是 。 【查阅资料】CaC12 溶液显中性。 【设计方案】 (2)请你完善下表几组同学探讨的设计方案 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价 第1组 若溶液变红，则猜想Ⅱ不成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理： 。 第2组 若产生白色沉淀，反应方程式为： ，则猜想I不成立。 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想Ⅱ还是猜想Ⅲ成立。 第3组      若滤液变红，则猜想 Ⅲ成立。 第1组同学认为：第二步操作中可以用 溶液代替酚酞溶液达到相同的效果。 【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。 【结论与反思】 (3)同学们通过实验，得出NaOH溶液部分变质。NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存，发生反应的方程式为 。 【拓展延伸】 (4)第2组所用的CaC12 溶液还可以 溶液代替，实验现象一致。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 物理 化学 (2) 水 石灰水变浑浊 (3)碳铵受热消失，是由于它变成了别的物质，发生的是化学变化 (4)不能，碳铵蒸汽也可使澄清的石灰水变浑浊 2．(1) 不燃烧，不支持燃烧 (2) BC (3)设生成二氧化碳的质量为x， x=8.8g， 则理论上最多能生成二氧化碳质量是8.8g (4)氢氧化钠溶液 (5) 放热 与溶液反应，装置内压强减小 3．(1)碱 (2)腐蚀性 (3) 检查装置的气密性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑/Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 (5)碳酸氢钠 (6)饭后要及时用牙膏清洁口腔(或龋齿患者除需调节口腔酸碱度以外还可选用含氟牙膏增强抗龋能力等) 4．(1)/ (2) 2 溶液不导电 固体溶解，有气泡生成 (3)氯化钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，也会产生白色沉淀 (4) 5．(1) KI 蓝 MgCl2 (2)不能 (3) (4)B 6．(1) 用玻璃棒蘸取少量“蓬灰”溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照并读数 蓬灰”溶液显碱性 “蓬灰”中含有钾元素 稀盐酸或稀硫酸 澄清的石灰水变浑浊 (2) K2CO3 7．(1) 溶解时用玻璃棒搅拌(或加热或用热水溶解或将固体研碎等) 泥沙 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 蒸发皿中出现较多固体 C (2) 蒸发结晶 避免氯化镁析出 (3) KOH 无明显现象 (4) B 甲状腺肿大 高血压患者 8．(1)溶液变蓝 (2)氢氧化钠/NaOH (3) 碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10% 纯碱/苏打 (4)将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 9．(1)NaOH溶液与空气中的CO2生成的Na2CO3也显碱性，可使酚酞溶液显红色 (2)H2O2 (3) MnO2、CuSO4或红砖粉末 有气泡产生，木条复燃 无色 (4)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 10．(1)氯离子/Cl- (2) 加入Na2CO3溶液后，产生白色沉淀 (3)氯化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，会对氯化钠的检验产生干扰 (4)相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率越高，即溶液导电性越强 (5) 溶液电导率的下降，可能是稀盐酸中的水稀释NaOH溶液所致 小于 稀盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合生成水分子，盐酸中的Cl-代替了OH-，且Cl-导电能力弱于OH-，故实验I曲线位于实验II曲线的下方 11．(1)H2O和CO2 (2)黑 (3)不变 (4)不能 (5) 使氧气完全反应，避免对实验产生干扰 (6)C、H、O 12．(1)光能转化为电能 (2)将一小片pH试纸放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数 (3)光合 (4)紫色石蕊试液 (5) (6)鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀 13．(1) 有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 (2)能 (3)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 (4) 银、铜 锌能与硝酸亚铁反应（合理即可） 加入足量的稀盐酸 产生气泡，溶液变为浅绿色 反应物是否过量 14．(1) 0 100 (2) (3)CuCl2和CuSO4 (4) 滴加CuSO4溶液 取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 (5)铁能与硫酸铜溶液反应 15．(1)潮汐能 (2) 氢氧化钠/NaOH 有白色晶体析出 (3)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl (4)取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则证明碳酸钠溶液已过量 (5)过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，再蒸发结晶 (6)偏大 16．(1)C2H5OH/C2H6O） (2)可燃物需与氧气接触 (3)CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O (4)AB (5)偏低 17．(1)氢氧化钠/NaOH (2)碳酸钠/Na2CO3 (3) 3 有白色沉淀产生 (4)cd (5)、 (6)红 (7)食醋 18．(1)OH- (2)吸收 (3) (4) 干燥 (5)63% (6)AC 19．(1)有气泡产生 (2)小于 (3) 或 反应产生的气体过多，装置内气压过大 (4)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应产生的二氧化碳气体更多，使面包更松软 (5)探究其他条件相同时，泡打粉用量对发酵效果的影响 (6)碳酸钠溶液碱性较强，以免加入碳酸钠过多导致食物带有苦涩味、口感较差 20．(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2) 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CuSO4或MgCl2等 (3)2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O (4)BaCl2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$