题型02 工艺流程题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编（江苏专用）

题型02 工艺流程题 1．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）尿素是农民种植农作物的主要化肥，以下是我省某生物化工股份有限公司生产尿素的流程图，图中以经过除尘、除二氧化碳、除水的空气为原料生产尿素(部分生成物已省略)，请回答有关问题： (1)步骤①利用各组分的 不同进行分离，属于 变化。 (2)根据步骤②推测煤中一定有的元素是 。 (3)④反应除了尿素还会有水产生，请写出反应④的文字表达式 。 (4)反应③可得氢气、氮气、液氨。根据分析氢气、氮气和氨气三种气体中，氨气沸点较氢气和氮气的都 。(填“高”或“低”) (5)该生产流程中可以循环利用的物质是 。 2．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）无锡自来水是无锡市太湖、长江双水源生产的，某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如下：    请回答： (1)加入的A物质是明矾，其化学式为KAl（SO4）a•12H2O，a的值是 。 (2)操作①的名称是 ，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写字母）。 a．漏斗内液面高于滤纸的边缘      b． 未用玻璃棒引流 c．漏斗尖端未靠在烧杯内壁        d．漏斗内的滤纸有破损 (3)利用如图所示装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水应该从 （填字母）端通入。    (4)取少量液体D于烧杯中，加入少量肥皂水，搅拌，发现有较多 产生，说明是硬水。经过操作③后，重复上述实验，观察到的实验现象是 。 3．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如下图所示。    (1)二氧化碳气体可以被压缩的原因是 。 (2)从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 。高温煅烧时，反应②的化学方程式为 。 (3)采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是 。 (4)“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是____。 A．大力植树造林 B．大力推广使用太阳能 C．减少使用化石（如石油、煤等）燃料 (5)整个流程中可以循环使用的物质有 。 (6)除NaOH溶液吸收CO2外，还可以用膜吸收法吸收CO2。研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种膜吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图。由图可以得出的结论有：①氨基乙酸钾脱除CO2的效果最好；② 。    4．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如图： 已知：焙烧温度为1000~1200℃，焙烧的反应方程式为BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaS易溶于水。 回答下列问题： (1)（NH4）2CO3中含有铵根离子，其化学符号为 。 (2)下列物质中碳元素质量分数最高的是______。 A．CO B．（NH4）2CO3 C．BaCO3 (3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式为：BaS+（NH4）2CO3=BaCO3↓+X，则“溶液2”中溶有的主要物质化学式为 。 (4)若“溶液1”中溶有16.9吨BaS，则焙烧时至少消耗了多少吨重晶石（含BaSO4为80%）？（计算结果保留一位小数） 5．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期中）小淳同学带回一瓶浑浊的河水，他在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图：    (1)操作①的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 (2)若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是______（填序号）。 A．滤纸有破损 B．仪器不干净 C．液面高于滤纸边缘 D．漏斗没有紧靠烧杯内壁 (3)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为 。 (4)操作②主要是除去一些异味和色素，常选用的物质是 （填名称）。这种物质和氢氧化铝胶状物都具有较强的吸附性，其原因是它们都具有 。 (5)在试管中注入少量液体D，滴入适量肥皂水，振荡，观察到有较少泡沫出现，说明液体D是 （填“硬水”或“软水”）；操作③的净水效果最佳，是 （填操作名称）；为了健康，生活中还可以用 的方法将硬水软化。 6．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）某实验小组对长江流域某处自来水厂开展关于水的科学探究与实践活动。 (1)图1为自来水净化过程，为除去水中色素和异味，吸附池中加入的 X 试剂为： 。 (2)甲使用蒸馏装置对净化后的水进行处理，如图2，连接好装置首先进行的操作是 。 (3)乙探究“铁与水反应”，将蒸馏装置 A 连接 B 装置，一段时间后，用酒精喷灯对 B 装置加强热，发现 B 中的铁片表面变成黑色（主要成分与铁丝在氧气中燃烧产物相同）。再连接 C 装置，经检验，除水外，收集到的气体为氢气。B 中铁片变黑发生反应的符号表达式为： 氢气的密度比空气小，C 中的导管长度如图2设计，该收集方法为向 排空气法。 (4)丙将水电解，如图3。通电一段时间后，长颈漏斗中的液面 。 (5)关于电解水实验下列说法正确的有 。 a.从 b 管处收集到的气体能使带火星的木条复燃 b.电解水实验过程中，水的质量一直保持不变 c.水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是作为催化剂 d.水由氢元素和氧元素组成 7．（2023-2024九年级上·江苏·期中）高锰酸钾是一种重要的化工产品。有关锰元素的“化合价与物质类别”对应关系如图-1所示，制取高锰酸钾的工艺流程如图-2所示。 已知：电解过程中反应的符号表达式为K2MnO4+H2OKMnO4+H2+KOH (1)根据图-1可知a点对应的物质类别为 ，b点对应物质的化学式为 。 (2)固体高锰酸钾颜色为 。 (3)“加热”步骤中发生的变化主要是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)“氧化”步骤中，氮气是否是生成物 （填“是”或“否”）。 (5)“电解”步骤中，化合价发生变化的是 （填元素符号）。 (6)流程中可循环利用的物质是 （填物质名称） 。 8．（2023-2024九年级上·江苏泰州·期中）厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。 (1)食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠。 ①食盐中加碘，可以预防 疾病，碘属于 （填“常量”或“微量”）元素。碘酸钾（KIO3）常作为补碘剂被添加到食盐中，标出碘酸钾中碘元素的化合价 。 ②使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气。写出碘酸钾在加热的条件下分解的符号表达式 。 (2)蔗糖也是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。 蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。 ①实验室进行操作A的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 ②糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的 作用对糖汁进行脱色处理。 ③由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是 （选填“物理”或“化学”）变化。 9．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图： (1)工业上用 的方法获得氮气。 (2)生产过程中可重复循环使用的物质是 。 (3)根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度 。 A．-260℃ B．-200℃ C．-35℃ D．0℃ (4)用“〇”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为 （将下面三张图用序号排列）。 (5)氨气是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物来制得。实验室制取氨气应选用下图中 （填序号）装置作为发生装置。 若用E装置作为收集装置，气体由 （填导管口代号）进入，装置B中①的名称为 ，3.4吨氨气和 吨尿素【CO（NH2）2】中氮元素质量相等。 10．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期中）“钙”世无双，带你走进钙的世界。 (1)发现钙：电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型为 反应。 (2)认识钙：如图是钙元素在元素周期表中的信息，则钙元素的相对原子质量为 ，其质子数是 。 (3)应用钙：人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，若钙元素摄入量不足，可能导致的疾病是 ，钙元素 (填“属于”或“不属于”)人体必须微量元素。 (4)制备钙：某兴趣小组利用石灰石制备高纯碳酸钙，流程图如下。已知：石灰石的主要成分为CaCO3，含有少量的SiO2；其中SiO2难溶于水，也不与盐酸反应。 ①酸溶前将石灰石粉碎目的是 ，酸溶过程中反应的符号表达式为 。 ②“操作I”、“操作II”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。 ③已知水参与“转化”步骤的反应，请写出“转化”步骤发生反应的符号表达式 。 ④如图是工业上在高温、高压下制取氨气(NH3)的微观反应示意图。铁在该反应中的作用是 ，该总反应的符号表达式为 。 11．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期中）空气是一种宝贵的自然资源。下图为利用液态空气制取尿素的工艺流程。    (1)液态空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)，A是空气中含量最多的气体，其的化学式为 。食品包装中充A是利用其 的性质。 (2)A是重要的化工原料，反应Ⅰ合成氨气的化学方程式为 ，该反应属于的基本反应类型是 。 (3)尿素是一种氮肥，它是由 种元素组成。 12．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）我们的生活用水主要由自来水厂的取水泵站汲取江河湖泊、地下水及地表水经过净化得到，主要流程如图所示： (1)加入明矾作为絮凝剂，其作用是 。 (2)实验室中操作X所需要的玻璃仪器有 。 (3)高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂，高铁酸钾中铁元素化合价为 。 (4)生活中区分硬水和软水的方法是 。 13．（2022-2023九年级上·江苏苏州·期中）氧气和水是保障航天员生命的重要物质，如下图为空间站资源再利用模拟图。    (1)在“水净化系统”中，可用明矾作絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为KAl（SO4）n·12H2O，n的值为 。 (2)多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过 降低硬度后才能喝。也可将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出 个Na+。阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质 来检验阳离子交换柱是否已失效。    (3)“水电解系统”中产生氢气的电极应接在电源的 （填“正”或“负”）极，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要 。 (4)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化，发生反应的符号表达式是 。 (5)“二氧化碳收集系统”中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。 (6)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的符号表达式是 。“萨巴蒂尔反应器”内，在温度570一580.K和钉作催化剂的作用下便可生成水和甲烷（CH4），该技术的优点是 。 14．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）二氧化碳的捕集、储存和利用是实现“碳中和”的重要途径。 (1)工业上排放大量二氧化碳，大气中的二氧化碳过多会造成 (填字母)。 a．臭氧层空洞      b．全球气温上升     c．雾霾天气 (2)自然界的绿色植物实现二氧化碳到葡萄糖的转化过程称为 ，海洋中的海水也能吸收二氧化碳生成碳酸。两个反应的反应物相同，但得到的产物不同，原因是 。 (3)二氧化碳的捕集： ①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有 (填“疏松多孔”或“坚实致密”)的结构。 ②化学吸收：CaO可以通过如图-1所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅰ的符号表达式为 。 (4)二氧化碳的储存： 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是 。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 (填字母)。 a．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同 b．超临界二氧化碳容易燃烧 c．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 (5)二氧化碳的利用： 二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]，其主要流程如下： ①“分离”：分离液态空气的过程是 (“物理”或“化学”)变化。 ②“合成氨”：合成氨气的符号表达式为 ， 属于 反应(填基本反应类型)。 ③“合成尿素”：利用氨气与二氧化碳反应合成尿素和水。已知二氧化碳和尿素中的碳元素质量相等，则理论上，产生6 t尿素可以消耗二氧化碳 。 15．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）二氧化锰（MnO2）在电池中有重要应用，以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料制备 MnO2的过程如图。 (1)MnO2中 Mn 的化合价为 。 (2)Ⅱ中将 MnCO3固体与（NH4）2SO4溶液分离的操作为 。 (3)酸浸中将软锰矿磨成粉效果更好，原因是 。 (4)写出反应Ⅱ中的符号表达式 。 (5)从元素守恒的角度推断，Ⅲ中除了 MnO2一定还有其他产物，理由是 。 16．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气，同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：    回答下列有关问题： (1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是 。 (2)“碳化塔”中发生反应的符号表达式为 ，该反应需在较 （填“高”或“低”）温度下进行。 (3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是 。 (4)利用氮气和氢气合成氨的微观过程如下图所示，请用语言描述其微观变化过程 。    17．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如下图所示。    (1)二氧化碳气体可以被压缩的原因是 。 (2)从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 。高温煅烧时，反应②的化学方程式为 。 (3)采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是 。 (4)“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是____。 A．大力植树造林 B．大力推广使用太阳能 C．减少使用化石（如石油、煤等）燃料 (5)整个流程中可以循环使用的物质有 。 (6)除NaOH溶液吸收CO2外，还可以用膜吸收法吸收CO2。研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种膜吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图。由图可以得出的结论有：①氨基乙酸钾脱除CO2的效果最好；② 。    18．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启了寻“镁”之旅。 第一站：初步识“镁” (1)海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是 不同。 (2)在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为 。 第二站：认识镁的化合物——过氧化镁 过氧化镁（）是一种重要的化工原料，医学上可治疗消化不良、胃胀等症状。工业常以菱镁矿（）为原料来制备，生产工艺部分流程如图所示： (3)生产流程中，受热分解生成三种氧化物，则物质Y的化学式为 。 (4)过氧化镁（）中氧元素的化合价为 ，反应②中加入稳定剂来防止H2O2分解，写出反应②的化学方程式 。 第三站：揭“镁”之谜——碱式碳酸镁定量测定 碱式碳酸镁是一种白色固体，举重运动员常将其粉末抹在手上以增大摩擦力。为确定该固体的组成，进行如下实验（假设每一步都吸收完全）。 【资料】浓硫酸可吸收水蒸气 【实验】 (5)实验前需进行的操作：连接好装置，首先要 。 (6)称取一定质量固体样品于A装置中，将生成的气体缓缓通过上图的 （选填“甲”或“乙”）装置，持续加热至完全分解，最终得到质量为30.0g，足量浓硫酸和足量石灰水装置最终分别增重2.7g、26.4g。 (7)已知化学反应前后元素的种类和质量不变，则碱式碳酸镁的化学式为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 工艺流程题 1．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）尿素是农民种植农作物的主要化肥，以下是我省某生物化工股份有限公司生产尿素的流程图，图中以经过除尘、除二氧化碳、除水的空气为原料生产尿素(部分生成物已省略)，请回答有关问题： (1)步骤①利用各组分的 不同进行分离，属于 变化。 (2)根据步骤②推测煤中一定有的元素是 。 (3)④反应除了尿素还会有水产生，请写出反应④的文字表达式 。 (4)反应③可得氢气、氮气、液氨。根据分析氢气、氮气和氨气三种气体中，氨气沸点较氢气和氮气的都 。(填“高”或“低”) (5)该生产流程中可以循环利用的物质是 。 【答案】(1) 沸点 物理 (2)碳/C/碳元素 (3)氨气+二氧化碳尿素+水 (4)高 (5)氮气、氢气 【解析】（1）从液态空气中分离出氮气、氧气，是利用了它们的沸点不同，氮气沸点低先沸腾出来；在该过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）步骤②中氧气与煤反应生成二氧化碳，二氧化碳中含有碳氧元素，根据质量守恒定律可知，反应物中一定也含有碳氢元素，氧气中只含有氧元素，故煤中一定含有碳元素，可能含有氧元素； （3）④反应为二氧化碳与氨气在低温加压的条件下反应生成尿素和水，故文字表达式为：； （4）根据③得到的是氮气、氢气和液态氨气，说明氨气沸点较氢气和氮气的都高； （5）由图可知，可以循环利用的物质是氮气和氢气，将这些物质再次投入到合成塔中循环利用能节约药品。 2．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）无锡自来水是无锡市太湖、长江双水源生产的，某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如下：    请回答： (1)加入的A物质是明矾，其化学式为KAl（SO4）a•12H2O，a的值是 。 (2)操作①的名称是 ，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写字母）。 a．漏斗内液面高于滤纸的边缘      b． 未用玻璃棒引流 c．漏斗尖端未靠在烧杯内壁        d．漏斗内的滤纸有破损 (3)利用如图所示装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水应该从 （填字母）端通入。    (4)取少量液体D于烧杯中，加入少量肥皂水，搅拌，发现有较多 产生，说明是硬水。经过操作③后，重复上述实验，观察到的实验现象是 。 【答案】(1)2 (2) 过滤 漏斗 ad (3)b (4) 浮渣 泡沫多，浮渣很少 【解析】（1）在化合物中，各元素的化合价和为0，钾元素一般显示+1价，铝元素一般显示+3价，则有（+1）+（+3）+（-2）a=0，解得a=2。 （2）经过操作a得到固体和液体，则操作a为过滤，过滤需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗。 a．漏斗内液面高于滤纸的边缘 b．未用玻璃棒引流，不会导致滤液仍然混浊，故b错误； c．漏斗尖端未靠在烧杯内壁 ，不会导致滤液仍然混浊，故c错误； d．漏斗内的滤纸有破损，会导致滤液仍然混浊，故d正确. 故选ab。 （3）除去一些异味和色素，待净化的水最好从b端进入，这样的净化效果会更好。 （4）检验硬水和软水，一般用肥皂水．把肥皂水加入待测水中，如果泡沫少、浮渣多，则为硬水；如果泡沫多、浮渣少，则为软水．蒸馏水是纯净物，由水蒸馏得到，几乎不含杂质，故蒸馏水是软水，加入肥皂水搅拌，观察到的实验现象是：泡沫多，浮渣很少。 3．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如下图所示。    (1)二氧化碳气体可以被压缩的原因是 。 (2)从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 。高温煅烧时，反应②的化学方程式为 。 (3)采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是 。 (4)“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是____。 A．大力植树造林 B．大力推广使用太阳能 C．减少使用化石（如石油、煤等）燃料 (5)整个流程中可以循环使用的物质有 。 (6)除NaOH溶液吸收CO2外，还可以用膜吸收法吸收CO2。研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种膜吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图。由图可以得出的结论有：①氨基乙酸钾脱除CO2的效果最好；② 。    【答案】(1)二氧化碳分子之间存在间隔 (2) 过滤 (3)增大NaOH溶液与空气的接触面积 (4)ABC (5)氢氧化钠、氢氧化钙 (6)相同条件下，一定范围内，随烟气流速的增大，脱除CO2的效果减弱 【解析】（1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是二氧化碳分子之间存在间隔； （2）过滤可实现固液分离，故从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是过滤； 由图可知，反应②为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是：增大NaOH溶液与空气的接触面积，使反应更充分； （4）A、大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳的含量，符合题意； B、大力推广使用太阳能，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意； C、减少使用化石（如石油、煤等）燃料，可以减少二氧化碳的排放，符合题意。 故选ABC； （5）由图可知，氢氧化钠和氢氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （6）由图可知，相同条件下，一定范围内，随烟气流速的增大，脱除CO2的效果减弱。 4．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如图： 已知：焙烧温度为1000~1200℃，焙烧的反应方程式为BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaS易溶于水。 回答下列问题： (1)（NH4）2CO3中含有铵根离子，其化学符号为 。 (2)下列物质中碳元素质量分数最高的是______。 A．CO B．（NH4）2CO3 C．BaCO3 (3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式为：BaS+（NH4）2CO3=BaCO3↓+X，则“溶液2”中溶有的主要物质化学式为 。 (4)若“溶液1”中溶有16.9吨BaS，则焙烧时至少消耗了多少吨重晶石（含BaSO4为80%）？（计算结果保留一位小数） 【答案】(1) (2)A (3)（NH4）2S (4) 解：设参加反应的BaSO4质量为x。 =                  x=23.3t                重晶石的质量＝23.3t÷80％≈29.1t   答：至少消耗了29.1吨重晶石。 【解析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故铵根离子为：； （2）A、CO中碳元素质量分数为：，故选项正确； B、（NH4）2CO3中碳元素质量分数为：，故选项错误； C、BaCO3中碳元素质量分数为：，故选项错误。 故选：A。 （3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目、质量均不变，反应前有1Ba、1S、2NH4、1CO3，反应后有1Ba、1CO3，相差2NH4、1S，故X的化学式为：（NH4）2S； （4）见答案。 5．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期中）小淳同学带回一瓶浑浊的河水，他在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图：    (1)操作①的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 (2)若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是______（填序号）。 A．滤纸有破损 B．仪器不干净 C．液面高于滤纸边缘 D．漏斗没有紧靠烧杯内壁 (3)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为 。 (4)操作②主要是除去一些异味和色素，常选用的物质是 （填名称）。这种物质和氢氧化铝胶状物都具有较强的吸附性，其原因是它们都具有 。 (5)在试管中注入少量液体D，滴入适量肥皂水，振荡，观察到有较少泡沫出现，说明液体D是 （填“硬水”或“软水”）；操作③的净水效果最佳，是 （填操作名称）；为了健康，生活中还可以用 的方法将硬水软化。 【答案】(1) 过滤 引流 (2)ABC (3)Al(OH)3 (4) 活性炭 疏松多孔的结构 (5) 硬水 蒸馏 煮沸 【解析】（1）操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流； （2）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或接滤液的烧杯不干净等，漏斗下端末靠在烧杯内壁易造成液滴飞溅，不会导致滤液浑浊；故选：ABC； （3）氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3； （4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，操作②主要是除去一些异味和色素，常选用活性炭，利用该物质的吸附性； 这种物质和氢氧化铝胶状物都具有较强的吸附性，其原因是它们都具有疏松多孔的结构； （5）在试管中注入少量液体D，滴入适量肥皂水，振荡，观察到有较少泡沫出现，说明液体D是硬水； 操作③的净水效果最佳，可以得到蒸馏水，是蒸馏操作； 为了健康，生活中还可以用煮沸的方法将硬水软化，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。 6．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）某实验小组对长江流域某处自来水厂开展关于水的科学探究与实践活动。 (1)图1为自来水净化过程，为除去水中色素和异味，吸附池中加入的 X 试剂为： 。 (2)甲使用蒸馏装置对净化后的水进行处理，如图2，连接好装置首先进行的操作是 。 (3)乙探究“铁与水反应”，将蒸馏装置 A 连接 B 装置，一段时间后，用酒精喷灯对 B 装置加强热，发现 B 中的铁片表面变成黑色（主要成分与铁丝在氧气中燃烧产物相同）。再连接 C 装置，经检验，除水外，收集到的气体为氢气。B 中铁片变黑发生反应的符号表达式为： 氢气的密度比空气小，C 中的导管长度如图2设计，该收集方法为向 排空气法。 (4)丙将水电解，如图3。通电一段时间后，长颈漏斗中的液面 。 (5)关于电解水实验下列说法正确的有 。 a.从 b 管处收集到的气体能使带火星的木条复燃 b.电解水实验过程中，水的质量一直保持不变 c.水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是作为催化剂 d.水由氢元素和氧元素组成 【答案】(1)活性炭 (2)检查装置气密性 (3) 下 (4)上升 (5)ad 【解析】（1）活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味。 （2）蒸馏前，要先检查装置气密性。 （3）铁与氧气反应生成四氧化三铁，则铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的符号表达式为：； 由图可知，气体从短管通入，空气从长管排出，则收集方法为向下排空气法。 （4）电解水生成氢气和氧气，由于两边有气体生成，则中间长颈漏斗中的液面会上升。 （5）a、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与电源正极相连，收集的气体为氧气，氧气能使带火星的木条复燃，该选项说法正确； b、电解水过程中，水的质量减小，该选项说法不正确； c、向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，可增强水的导电性，该选项说法不正确； d、氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选ad。 7．（2023-2024九年级上·江苏·期中）高锰酸钾是一种重要的化工产品。有关锰元素的“化合价与物质类别”对应关系如图-1所示，制取高锰酸钾的工艺流程如图-2所示。 已知：电解过程中反应的符号表达式为K2MnO4+H2OKMnO4+H2+KOH (1)根据图-1可知a点对应的物质类别为 ，b点对应物质的化学式为 。 (2)固体高锰酸钾颜色为 。 (3)“加热”步骤中发生的变化主要是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)“氧化”步骤中，氮气是否是生成物 （填“是”或“否”）。 (5)“电解”步骤中，化合价发生变化的是 （填元素符号）。 (6)流程中可循环利用的物质是 （填物质名称） 。 【答案】(1) 单质 MnO2 (2)紫色/黑紫色 (3)物理变化 (4)否 (5)Mn、H (6)氢氧化钾 【解析】（1）单质中元素的化合价为0，则a点对应的物质类别为单质。b点表示氧化物，其中锰元素的化合价为+4，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，b点对应物质的化学式为MnO2。 （2）固体高锰酸钾颜色为紫色或黑紫色。 （3）“加热”步骤中无新物质生成，发生的变化主要是物理变化。 （4）空气中含有氮气，所以“氧化”步骤中，氮气不是生成物，故填：否。 （5）K2MnO4中锰元素的化合价为+6，KMnO4中锰元素的化合价为+7，锰元素的化合价发生了改变。H2O中氢元素的化合价为+1，H2中氢元素的化合价为0，氢元素的化合价发生了改变。则“电解”步骤中，化合价发生变化的是Mn、H。 （6）由流程图可知，该流程中氢氧化钾既是反应物，又是生成物，则该流程中可循环利用的物质是氢氧化钾。 8．（2023-2024九年级上·江苏泰州·期中）厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。 (1)食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠。 ①食盐中加碘，可以预防 疾病，碘属于 （填“常量”或“微量”）元素。碘酸钾（KIO3）常作为补碘剂被添加到食盐中，标出碘酸钾中碘元素的化合价 。 ②使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气。写出碘酸钾在加热的条件下分解的符号表达式 。 (2)蔗糖也是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。 蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。 ①实验室进行操作A的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 ②糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的 作用对糖汁进行脱色处理。 ③由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是 （选填“物理”或“化学”）变化。 【答案】(1) 甲状腺/大脖子 微量 (2) 过滤 引流 吸附 物理 【解析】（1）①人体缺碘易患甲状腺肿大； 碘在人体中含量较低，属于微量元素； 碘酸钾（KIO3）中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则标出碘酸钾中碘元素的化合价为。 ②碘酸钾受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气，反应的符号表达式为：。 （2）①由图可知，通过操作A可将固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时玻璃棒的作用为引流。 ②活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，还能对糖汁进行脱色处理。 ③由甘蔗制得蔗糖的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 9．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图： (1)工业上用 的方法获得氮气。 (2)生产过程中可重复循环使用的物质是 。 (3)根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度 。 A．-260℃ B．-200℃ C．-35℃ D．0℃ (4)用“〇”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为 （将下面三张图用序号排列）。 (5)氨气是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物来制得。实验室制取氨气应选用下图中 （填序号）装置作为发生装置。 若用E装置作为收集装置，气体由 （填导管口代号）进入，装置B中①的名称为 ，3.4吨氨气和 吨尿素【CO（NH2）2】中氮元素质量相等。 【答案】(1)分离液态空气 (2)氮气、氢气 (3)C (4)③②① (5) A b 锥形瓶 6 【解析】（1）工业上用分离液态空气的方法获得氮气，空气中各成分的沸点不同，利用沸点不同，将氮气分离出来； （2）根据流程图可看出，合成氨气后将未反应的氮气和氢气再重新合成氨，故可重复循环使用的物质是氮气、氢气； （3）由表格可知氢气的沸点为-252℃，氮气为-195.8℃，氨气为-33.4℃，所以如果想分离氨气、氮气和氢气只需要将温度控制-195.8℃~-33.4℃之间，此时可以将氨气分离出去，故选C； （4）先是反应物接触催化剂，然后破裂为原子，结合为分子，离开催化剂，所以符合合成氨化学反应过程的微观顺序图为：③②①； （5）实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物来制氨气，反应物固体，需要加热，则选择A为发生装置； 若用E装置作为收集装置，氨气的密度小于空气，气体由b端进入； 装置B中①是锥形瓶； 3.4吨氨气中氮元素的质量为：=2.8吨；则含2.8吨氮元素的尿素的质量为：=6吨。 10．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期中）“钙”世无双，带你走进钙的世界。 (1)发现钙：电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型为 反应。 (2)认识钙：如图是钙元素在元素周期表中的信息，则钙元素的相对原子质量为 ，其质子数是 。 (3)应用钙：人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，若钙元素摄入量不足，可能导致的疾病是 ，钙元素 (填“属于”或“不属于”)人体必须微量元素。 (4)制备钙：某兴趣小组利用石灰石制备高纯碳酸钙，流程图如下。已知：石灰石的主要成分为CaCO3，含有少量的SiO2；其中SiO2难溶于水，也不与盐酸反应。 ①酸溶前将石灰石粉碎目的是 ，酸溶过程中反应的符号表达式为 。 ②“操作I”、“操作II”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。 ③已知水参与“转化”步骤的反应，请写出“转化”步骤发生反应的符号表达式 。 ④如图是工业上在高温、高压下制取氨气(NH3)的微观反应示意图。铁在该反应中的作用是 ，该总反应的符号表达式为 。 【答案】(1)分解 (2) 40.08 20 (3) 骨质疏松 佝偻病 不属于 (4) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 漏斗 引流 催化作用 【解析】（1）电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （2）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钙元素的相对原子质量为40.08； 左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则其质子数为20。 （3）幼儿缺钙会引起佝偻病，老年人缺钙会引起骨质疏松； 钙为人体的常量元素，而不是微量元素。 （4）①将石灰石粉碎，能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的符号表达式为：。 ②由图可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ均能将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 其中玻璃棒的作用为引流。 ③由流程可知，“转化”步骤中，氯化钙和氨气、二氧化碳反应生成碳酸钙和氯化铵，由于氨气中氮、氢原子个数比为3：1，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，而氯化铵中氮、氢原子个数比为1：4，碳酸钙中碳、氧原子个数比为1：3，反应前后原子种类和个数不变，则反应物中还应含有氢、氧元素的物质，则反应物还有水，反应的符号表达式为：。 ④由图可知，在反应过程中，铁的质量和化学性质不变，则为催化剂； 反应前后原子的种类不变，则该反应的反应物为氮气和氢气，反应为氮气和氢气在高温、高压、铁的催化作用下生成氨气，反应的符号表达式为：。 11．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期中）空气是一种宝贵的自然资源。下图为利用液态空气制取尿素的工艺流程。    (1)液态空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)，A是空气中含量最多的气体，其的化学式为 。食品包装中充A是利用其 的性质。 (2)A是重要的化工原料，反应Ⅰ合成氨气的化学方程式为 ，该反应属于的基本反应类型是 。 (3)尿素是一种氮肥，它是由 种元素组成。 【答案】(1) 混合物 N2 化学性质稳定 (2) 化合反应 (3)四/4 【解析】（1）液态空气中含液氮、液氧等，属于混合物； 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，化学式为：N2； 食品包装中充氮气，是利用氮气化学性质稳定的性质，可作保护气； （2）反应Ⅰ合成氨气的反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）由化学式可知，尿素由C、O、N、H四种元素组成。 12．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）我们的生活用水主要由自来水厂的取水泵站汲取江河湖泊、地下水及地表水经过净化得到，主要流程如图所示： (1)加入明矾作为絮凝剂，其作用是 。 (2)实验室中操作X所需要的玻璃仪器有 。 (3)高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂，高铁酸钾中铁元素化合价为 。 (4)生活中区分硬水和软水的方法是 。 【答案】(1)吸附水中悬浮的杂质，加速悬浮物的沉降 (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)+6 (4)加入肥皂水 【解析】（1）加入明矾作为絮凝剂，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故其作用是：加速悬浮物的沉降； （2）操作X实现了固液分离，是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； （4）生活中通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。 13．（2022-2023九年级上·江苏苏州·期中）氧气和水是保障航天员生命的重要物质，如下图为空间站资源再利用模拟图。    (1)在“水净化系统”中，可用明矾作絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为KAl（SO4）n·12H2O，n的值为 。 (2)多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过 降低硬度后才能喝。也可将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出 个Na+。阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质 来检验阳离子交换柱是否已失效。    (3)“水电解系统”中产生氢气的电极应接在电源的 （填“正”或“负”）极，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要 。 (4)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化，发生反应的符号表达式是 。 (5)“二氧化碳收集系统”中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。 (6)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的符号表达式是 。“萨巴蒂尔反应器”内，在温度570一580.K和钉作催化剂的作用下便可生成水和甲烷（CH4），该技术的优点是 。 【答案】(1)2 (2) 煮沸 两/二/2 肥皂水 (3) 负 验纯 (4) 化学 (5)吸附 (6) 减少二氧化碳的排放，实现资源的有效利用 【解析】（1）KAl（SO4）n中钾元素显+1价，硫酸根离子显-2价，铝元素显+3价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，n=2； （2）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中硬水要通过煮沸降低硬度； 由于交换后的水仍然呈中性，1个钙离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，故一个钙离子可交换出2个钠离子； 通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可利用生活中常见物质肥皂水来检验阳离子交换柱是否已经失效，可取交换后的水，加入适量肥皂水，振荡，产生较多泡沫，说明没有失效，产生较多浮渣，说明已经失效； （3）在电解水实验中，“正氧负氢”，故“水电解系统”中产生氢气的电极应接在电源的负极； 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃氢气前一定要验纯； （4）氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化； 氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，该反应的符号表达式为：； （5）“二氧化碳收集系统”中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，活性炭具有吸附作用，故其具有吸附作用； （6）超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，该反应的符号表达式为：； 该技术可将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，可以减少二氧化碳的排放，实现资源的有效利用。 14．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）二氧化碳的捕集、储存和利用是实现“碳中和”的重要途径。 (1)工业上排放大量二氧化碳，大气中的二氧化碳过多会造成 (填字母)。 a．臭氧层空洞      b．全球气温上升     c．雾霾天气 (2)自然界的绿色植物实现二氧化碳到葡萄糖的转化过程称为 ，海洋中的海水也能吸收二氧化碳生成碳酸。两个反应的反应物相同，但得到的产物不同，原因是 。 (3)二氧化碳的捕集： ①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有 (填“疏松多孔”或“坚实致密”)的结构。 ②化学吸收：CaO可以通过如图-1所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅰ的符号表达式为 。 (4)二氧化碳的储存： 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是 。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 (填字母)。 a．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同 b．超临界二氧化碳容易燃烧 c．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 (5)二氧化碳的利用： 二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]，其主要流程如下： ①“分离”：分离液态空气的过程是 (“物理”或“化学”)变化。 ②“合成氨”：合成氨气的符号表达式为 ， 属于 反应(填基本反应类型)。 ③“合成尿素”：利用氨气与二氧化碳反应合成尿素和水。已知二氧化碳和尿素中的碳元素质量相等，则理论上，产生6 t尿素可以消耗二氧化碳 。 【答案】(1)b (2) 光合作用 (3) 疏松多孔 反应条件不同 (4) 分子间的空隙减小 c (5) 物理 化合 4.4t 【解析】（1）大气中的二氧化碳过多会造成温室效应，使全球气温上升，故选b； （2）自然界的绿色植物实现二氧化碳到葡萄糖的转化过程称为光合作用；绿色植物发生光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，而自然界中的水吸收二氧化碳生成碳酸，反应物相同，但反应条件不同，因此生成物也不同； （3）①吸附剂可能具有疏松多孔的结构，可以吸附气体； ②反应Ⅰ是氧化钙和二氧化碳在560~700℃时反应生成碳酸钙，反应的符号表达式为：； （4）①分子之间有间隔，压强越大，分子间间隔越小，所以二氧化碳易被压缩是因为气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩； ②a、超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，组成相同，故A错误； b、分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不燃烧，所以超临界二氧化碳也不燃烧，故B错误； c、超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，故C正确； 故选c； （5）①分离液态空气是利用各成分的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化； ②空气中的主要成分是氮气和氧气，将氧气分离后，剩余的气体主要是氮气，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，符号表达式为：；该反应符合“多变一”，属于化合反应； ③6t尿素中碳元素的质量为：=1.2t，消耗的二氧化碳的质量为：=4.4t。 15．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）二氧化锰（MnO2）在电池中有重要应用，以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料制备 MnO2的过程如图。 (1)MnO2中 Mn 的化合价为 。 (2)Ⅱ中将 MnCO3固体与（NH4）2SO4溶液分离的操作为 。 (3)酸浸中将软锰矿磨成粉效果更好，原因是 。 (4)写出反应Ⅱ中的符号表达式 。 (5)从元素守恒的角度推断，Ⅲ中除了 MnO2一定还有其他产物，理由是 。 【答案】(1)+4 (2)过滤 (3)接触面积越大反应越充分 (4) (5)反应物MnCO3和O2中含有Mn、C、O三种元素，而产物MnO2中只含有Mn、O两种元素，根据化学反应前后元素种类不变，一定还有含碳元素的产物 【解析】（1）MnO2中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，Mn的化合价为+4； （2）过滤能将固体和液体分离；Ⅱ中将MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为过滤； （3）反应物之间接触面积越大反应更充分，则将软锰矿磨成粉效果更好，原因是接触面积越大反应越充分； （4）根据图示，反应Ⅱ中的符号表达式是； （5）从元素守恒的角度分析，Ⅲ中除了MnO2一定还有其他产物，理由是：反应物MnCO3和O2中含有Mn、C、O三种元素，而产物MnO2中只含有Mn、O两种元素，根据化学反应前后元素种类不变，一定还有含碳元素的产物。 16．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气，同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：    回答下列有关问题： (1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是 。 (2)“碳化塔”中发生反应的符号表达式为 ，该反应需在较 （填“高”或“低”）温度下进行。 (3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是 。 (4)利用氮气和氢气合成氨的微观过程如下图所示，请用语言描述其微观变化过程 。    【答案】(1)增大接触面积，使反应更充分 (2) 低 (3)有利于吸收并除去二氧化碳 (4)氮分子分成氮原子，氢分子分成氢原子，氮原子和氢原子组合成氨分子 【解析】（1）将煤粉碎处理，能增大可燃物的接触面积，使反应更充分。 （2）由流程可知，在碳化塔中，二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢铵，反应的符号表达式为：； 碳酸氢铵受热易分解，则该反应需在较低温度下进行。 （3）氨气和水反应生成的氨水显碱性，能有利于吸收二氧化碳。 （4）由图可知，氮气和氢气合成氨的微观过程为氮分子分成氮原子，氢分子分成氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子。 17．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如下图所示。    (1)二氧化碳气体可以被压缩的原因是 。 (2)从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 。高温煅烧时，反应②的化学方程式为 。 (3)采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是 。 (4)“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是____。 A．大力植树造林 B．大力推广使用太阳能 C．减少使用化石（如石油、煤等）燃料 (5)整个流程中可以循环使用的物质有 。 (6)除NaOH溶液吸收CO2外，还可以用膜吸收法吸收CO2。研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种膜吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图。由图可以得出的结论有：①氨基乙酸钾脱除CO2的效果最好；② 。    【答案】(1)二氧化碳分子之间存在间隔 (2) 过滤 (3)增大NaOH溶液与空气的接触面积 (4)ABC (5)氢氧化钠、氢氧化钙 (6)相同条件下，一定范围内，随烟气流速的增大，脱除CO2的效果减弱 【解析】（1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是二氧化碳分子之间存在间隔； （2）过滤可实现固液分离，故从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是过滤； 由图可知，反应②为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是：增大NaOH溶液与空气的接触面积，使反应更充分； （4）A、大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳的含量，符合题意； B、大力推广使用太阳能，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意； C、减少使用化石（如石油、煤等）燃料，可以减少二氧化碳的排放，符合题意。 故选ABC； （5）由图可知，氢氧化钠和氢氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （6）由图可知，相同条件下，一定范围内，随烟气流速的增大，脱除CO2的效果减弱。 18．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启了寻“镁”之旅。 第一站：初步识“镁” (1)海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是 不同。 (2)在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为 。 第二站：认识镁的化合物——过氧化镁 过氧化镁（）是一种重要的化工原料，医学上可治疗消化不良、胃胀等症状。工业常以菱镁矿（）为原料来制备，生产工艺部分流程如图所示： (3)生产流程中，受热分解生成三种氧化物，则物质Y的化学式为 。 (4)过氧化镁（）中氧元素的化合价为 ，反应②中加入稳定剂来防止H2O2分解，写出反应②的化学方程式 。 第三站：揭“镁”之谜——碱式碳酸镁定量测定 碱式碳酸镁是一种白色固体，举重运动员常将其粉末抹在手上以增大摩擦力。为确定该固体的组成，进行如下实验（假设每一步都吸收完全）。 【资料】浓硫酸可吸收水蒸气 【实验】 (5)实验前需进行的操作：连接好装置，首先要 。 (6)称取一定质量固体样品于A装置中，将生成的气体缓缓通过上图的 （选填“甲”或“乙”）装置，持续加热至完全分解，最终得到质量为30.0g，足量浓硫酸和足量石灰水装置最终分别增重2.7g、26.4g。 (7)已知化学反应前后元素的种类和质量不变，则碱式碳酸镁的化学式为 。 【答案】(1)质子数/核电荷数 (2) (3) (4) -1 (5)检查装置气密性 (6)甲 (7) 【解析】（1）元素定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。所以元素的种类由质子数或核电荷数决定。则钠元素与镁元素最本质的区别是质子数不同。 （2）离子符号是在元素符号的右上角先写数字再写正负号，镁离子是由镁原子易失去2个电子形成的，所以镁离子带两个单位的正电荷，则镁离子的化学符号为。 （3）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，可知Y中含有镁元素，又因Y为氧化物，所以Y为氧化镁，化学式为。 （4）过氧化镁中镁元素的化合价为+2价，设氧元素的化合价为，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0得，，解得，所以过氧化镁中氧元素的化合价为-1价；氧化镁和过氧化氢在稳定剂的作用下反应生成过氧化镁和水，反应的化学方程式为。 （5）实验前需进行的操作：连接好装置，首先要检查装置气密性。 （6）碱式碳酸镁受热分解生成水和二氧化碳，应先将气体通入足量的浓硫酸，在通入足量的石灰水中，这样可以更准确的测定水的质量，若先将气体通入足量的石灰水，在通入足量的浓硫酸中，会使水的质量偏大，故选甲装置； （7）氧化镁中镁元素的质量为； 二氧化碳中碳元素的质量为，而碳元素全部来于碳酸根，则碳酸根的质量为； 水中氢元素的质量为，而氢元素全部来于氢氧根，则氢氧根的质量为，则，所以碱式碳酸镁的化学式为。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$