2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液的反应

2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液的反应 一、选择题 1．铜作为一种常见的金属，应用广泛。发生的下列变化是物理变化的有 A．用铜和锡等金属熔融制造合金 B．用铜矿冶炼得到金属铜 C．铜丝在空气中加热变黑 D．将铜加入硝酸汞溶液发生的变化 2．将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 A．若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁 B．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜 C．若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子 D．若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g 3．下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 4．A、B、C、D是四种金属单质，能发生如下反应：A+2HCl=盐+H2↑；C+2HCl=盐+H2↑；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D；B+ HCl→不反应，且相同条件下A比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．A＞C＞D＞B B． B＞A＞C＞D C． A＞B＞C＞D D． A＞C＞B＞D 5．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铝丝插入含有硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，铝丝表面会覆盖一层物质，这层物质是 A．铜和镁 B．铜 C．镁 D．铜和铝 6．某同学想要验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，下列试剂组合达不到该目的的是 A．Zn、CuSO4溶液、Ag B．Ag、Cu、ZnSO4溶液、HCl溶液 C．Zn、Cu、AgNO3溶液、HCl溶液 D．Cu、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 7．物质和物质在一定条件下可以发生化学反应生成一种单质和一种化合物。下列各组物质不能够满足该反应的是    选项 物质 物质 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧，闻气味 B 除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤 C 除去固体中少量 加入适量盐酸 D 鉴别和 将燃着的小木条伸入气体中 A．A B．B C．C D．D 9．下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．向稀盐酸加水稀释 B．将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中 C．向饱和的溶液中加入少量的CaO固体 D．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C．向等质量的和固体中，分别加入等质量等质量分数的稀盐酸 D．将锌粉加入和的混合溶液中，溶液最终变为无色 二、科学探究题 11．金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。钢铁是用量最大、用途最广的合金，钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图1所示五组实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 (1)由五组实验中的 （填实验组序号）现象可知，铁的锈蚀是铁跟氧气和水作用的过程；铁锈化学式 。 (2)试管B中使用“蒸馏水”为防止溶解的氧气对实验造成干扰，应对其进行的处理是 。 【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液先呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 (3)铁钉表面有气泡产生的原因是 （写化学方程式）。 (4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行表中的3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验Ⅰ的目的是 。 ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是 。 【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。 (5)图2表示水样温度22℃、氧含量6mL•L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是 。 (6)图3表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧浓度超过20mL•L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是 。 12．金属饰品因其绚丽的色彩和丰富的样式而备受消费者青睐。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。 任务一：调查金属饰品的分类 【查阅资料】 (1)金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的 性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银，925银属于 材料。 任务二：探究金属饰品的主要成分 某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜（主要成分是铜、镍）、不锈钢（主要成分是铁）中的一种。 【查阅资料】 Ⅰ.镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气； Ⅱ.硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍（Ni）为价； Ⅲ.铁比镍的金属活动性强。 【进行实验】 (2)同学们为确定该戒指的成分，设计了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足 量 ，充分反应后，过滤 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无 色变为绿色 该戒指的成分为白 铜 ②将①中得到的滤渣洗涤后，向其中 加入适量 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝 色 【反思评价】 (3)步骤①中发生的反应的化学方程式为 。 (4)老师对同学们设计的实验提出赞许，但同时也提出，步骤②还可以改为“向①中得到的滤液中加入足量某物质，根据金属活动性判断戒指的成分”。你认为可以添加的“某物质”是 。 任务三：分析金属饰品的锈蚀 【查阅资料】 (5)含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和 共同作用形成的。 任务四：保存金属饰品的注意事项 【小组讨论】 (6)为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是 （写一条）。 三、计算题 13．往100g硝酸亚铁和硝酸银的混合液中，加入过量的锌粉，根据实验事实绘制了如图所示曲线，a点对应锌质量为0.65，b点对应锌质量为1.625，分析并计算： (1)a→b段表示锌与混合物中的 发生反应。（写化学式） (2)求反应前混合液中硝酸亚铁的质量分数 （写出计算过程）。 (3)请画出固体中铁元素的质量随时间变化的曲线（不需要标出具体坐标点）。 (4)在上述100g混合液中改加铜粉，是否能测量硝酸亚铁的质量分数？ （填“能”或“不能”，理由是 。 四、填空与简答 14．铁是生活中常见的金属，某同学用打磨过的铁丝进行如图实验。 (1)打磨铁丝的目的是 。 (2)A试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，还应至少再做一个实验。现提供的试剂有：稀硫酸、硝酸铜溶液、硝酸银溶液、银丝、铜丝，该实验所需的试剂是 (只填一种组合即可)。 15．2023年5月28日上午，全球首架C919大型客机，正式开启了首次商业载客飞行。大飞机使用了各种化学材料，如铝合金、钛合金和不锈钢等。请回答： (1)若实验室有不锈钢片和纯铁片，可通过 鉴别其硬度；铁能被碾压成片，体现了金属的 。 (2)航天事业中常使用铝及铝的合金，硬铝是一种 （填“纯金属”或“合金”）。 (3)西汉时期有“曾青得铁则化为铜”的记载，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出纯度较高的铜，该反应的化学方程式为 。 (4)铁粉常用作食品袋内的“双吸剂”，其原理是铁粉跟空气中的氧气和水反应。为检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到的结论是 （填“有效”或“无效”）。 16．如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为常见金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为黑色氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去） (1)请写出下列物质的化学式：B ，D 。 (2)上述反应中，不属于置换反应的是 （填序号）。 (3)请写出反应④的化学方程式： 。 (4)请写出F在生产生活中的一种用途 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D B B A A C C 1．A 【详解】A.用铜和锡等金属熔融制造合金，变化过程中没有生成新物质，故发生的变化是物理变化，符合题意； B.用铜矿冶炼得到金属铜，变化过程中生成新物质，故发生的变化是化学变化，不符合题意； C.铜丝在空气中加热变黑，铜与氧气加热生成氧化铜，变化过程中生成新物质，故发生的变化是化学变化，不符合题意； D.将铜加入硝酸汞溶液发生的变化是铜与硝酸汞反应生成硝酸铜和汞，变化过程中生成新物质，故发生的变化是化学变化，不符合题意； 故选：A。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化，掌握有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化是解答此类题目的关键。 2．D 【分析】活动性Mg>Cu>Ag，则加入镁后镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。 【详解】A、若滤液为无色溶液，则硝酸铜全部反应，但无法判断镁和硝酸铜恰好完全反应还是镁有剩余，滤渣中可能有镁，错误； B、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则没有氢前金属镁剩余，滤渣中一定有开始反应就置换出的银，但无法确定是否有铜，错误； C、若滤液为蓝色溶液，则溶液中一定有硝酸铜存在，溶液中一定还有反应生成的硝酸镁，但是没有办法确定是否有硝酸银剩余，则至少有二种金属离子。错误； D、，，镁和硝酸铜、硝酸锌反应后得到的固体质量都增加，所以若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g。正确； 故选D。 3．C 【详解】A.甲烷高温分解可以得到碳，能够一步实现；     B.硫酸铵和氢氧化钠加热反应可以得到硫酸钠，氨气和水，能够一步实现； C.硫酸亚铁无法一步反应得到硫酸铜；     D.二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，能够一步实现。 故选：C 4．D 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A+2HCl=盐+H2↑、C+2HCl=盐+H2↑，且相同条件下A比C反应剧烈，则A、C、H的活动性：A＞C＞H；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D，则B、D的活动性：B＞D；B+ HCl→不反应，则B排在氢元素的后面，综合以上的分析可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是A＞C＞B＞D，故选D。 5．B 【详解】根据金属活动性顺序可知，活泼金属放入到其他金属的盐溶液中，金属能与比这种金属活动性弱的金属盐溶液发生置换反应。由Mg>Al>Cu可知：将打磨过的铝丝插入含有硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，铝丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，而铝丝不与硫酸镁溶液反应，故铝丝表面覆盖的物质是铜，故选B。 6．B 【详解】A、锌放入硫酸铜溶液中会析出红色固体，说明锌的活动性强于铜，银放入硫酸铜溶液中没有现象，说明银的活动性比铜弱，故使用锌、硫酸铜溶液和银能验证三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，故A能达到目的，不符合题意； B、银和铜放入硫酸锌溶液中都没有现象，说明银和铜的活动性比锌都弱，银和铜放入稀盐酸中也没有现象，不能证明铜和银的活动性强弱，故B不能达到目的，符合题意； C、锌和铜放入稀盐酸中，锌表面产生气泡，铜表面没有现象，说明锌的活动性强于铜，将铜放入硝酸银溶液中表面析出银白色的固体，说明铜的活动性强于银，故使用锌、铜和硝酸银溶液、稀盐酸能证明三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，故C能达到目的，不符合题意； D、铜放入硫酸锌溶液中没有现象，说明的铜的活动性比锌弱，将铜放入硝酸银溶液中表面析出银白色的固体，说明铜的活动性强于银，故使用铜、硫酸锌溶液和硝酸银溶液能证明三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，故D能达到目的，不符合题意； 故选：B。 7．A 【详解】A、铜与盐酸不反应，故A错误； B、一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故B正确； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故C正确； D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D正确； 故选A。 8．A 【详解】A、羊毛线在空气中灼烧能闻到烧焦羽毛的气味，棉线在空气中灼烧能闻到烧纸的气味，可以鉴别二者，故A选项符合题意； B、Cu(NO3)2和AgNO3均能和铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，还会引入新杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故B选项不符合题意； C、Na2CO3和NaHCO3均能和盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，还会引入新杂质，不符合除杂原则，故C选项不符合题意； D、N2和CO2都不能燃烧，也不支持燃烧，伸入燃着的小木条，木条都会熄灭，无法鉴别二者，故D选项不符合题意； 故选A。 【点睛】除杂原则：不能增加新的杂质；不能除去原物质。 9．C 【详解】A、稀盐酸pH＜7，向稀盐酸加水稀释酸性变弱pH变大，但始终是小于7的。A不正确； B、根据化学方程式可知，将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中，反应后固体质量增加。B不正确； C、加入少量的氧化钙，氧化钙与氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，且氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小，所以原氢氧化钙溶液中的溶剂水减少，溶质也会析出，所以溶质、溶剂、溶液的质量都会减小，氧化钙与水反应完后会恢复到原温度，氢氧化钙溶解度又会增大，溶质质量将增加。氢氧化钙溶液重新达到饱和后，但因为最初有部分溶剂水与氧化钙发生了反应，导致溶液中溶剂减少，对应的溶质质量也会小于开始时溶液中溶质质量。C正确。 D、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不与氢氧化钠溶液反应，则一开始就会产生沉淀，D不正确。 综上所述：选择C。 10．C 【详解】A、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质质量分数减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数增大，待恢复至室温，溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数恢复至于原始一样，故A图像错误，不符合题意； B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，但是最后压强低于原来的压强，故B图像错误，不符合题意； C、向等质量的MgO、Mg(OH)2固体中，分别加入等质量等质量分数的稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为： ，每40份质量的氧化镁与73份质量的盐酸反应生成95份质量的氯化镁，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：，每58份质量的氢氧化镁与73份质量的盐酸反应生成95份质量的氯化镁，由化学方程式可知，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的氧化镁和氢氧化镁，最终氧化镁生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故C图像正确，符合题意； D、根据金属活动性顺序：锌＞铜＞银，将锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为： Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu ，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，最终溶液变为无色，说明硝酸铜已经完全反应，故溶液质量先减小后增加，待完全反应后，不再变化，故D图像错误，不符合题意； 故选C。 11．(1) ABC Fe2O3 (2)煮沸 (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4) 探究氯化铁是否与盐酸反应 酸性条件下，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁 (5)酸性条件下，钢铁与氢离子发生反应 (6)钢铁表面生成的氧化膜阻止反应的发生 【详解】（1）试管A中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，试管B中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管C中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程；铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3； （2）气体溶解度随温度的升高而降低，试管B中使用“蒸馏水”为防止溶解的氧气对实验造成干扰，应对其进行的处理是煮沸，从而除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水； （3） 铁与稀盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （4）①设计实验Ⅰ的目的是探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁； ②综合分析上述3个实验可知，酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁，所以试管D中溶液由黄色变为浅绿色； （5） 由图象2可知，当pH＜4时，钢铁与水样中的氢离子发生化学反应，所以钢铁腐蚀速率明显增大； （6）当溶解氧超过20mL•L-1时，钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触，所以钢铁腐蚀速率明显下降。 12．(1) 延展 金属 (2) 稀硫酸或稀盐酸 硝酸银溶液或AgNO3溶液 (3)Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑(合理即可) (4)铁/Fe (5)二氧化碳/CO2 (6)保持表面的洁净和干燥（合理即可） 【详解】（1）金能打制成如此之薄，是利用了金的延展性；银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银，则925银是银铜合金，属于金属材料； （2）①实验结论是该戒指的成分为白铜（主要成分是铜、镍），镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，实验现象是戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为绿色，则将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量稀硫酸（或稀盐酸）充分反应后，过滤； ②铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，将①中得到的滤渣（主要成分是铜）洗涤后，向其中加入适量硝酸银溶液，实验现象有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色； （3）步骤①中发生的反应是镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑； （4）铁比镍的金属活动性强，可以①中得到的滤液中加入足量铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，溶液由绿色变成浅绿色，说明戒指成分中不含有铁，戒指的成分不是不锈钢，由于存在镍，从而确定戒指的成分是白铜； （5）碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳四种元素，由质量守恒定律可知，反应物中应该有碳元素，说明二氧化碳参加了反应，则铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的； （6）金属锈蚀是金属与空气中的水蒸气、氧气等发生的反应，则在保存时应注意的是保持表面的洁净和干燥。 13．(1) (2)解：设硝酸亚铁的质量为解得反应前混合液中硝酸亚铁的质量分数 (3) (4) 不能 铜的活动性排在铁的后面，不能与硝酸亚铁反应 【详解】（1）根据金属活动性锌比铁活泼，铁比银活泼，故锌先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后再与硝酸亚铁反应，根据化学方程式：锌与硝酸银反应时溶液质量减少，与硝酸亚铁反应时溶液质量增加，即ab段； （2）见答案； （3）因为锌先和硝酸银反应，后与硝酸亚铁反应，故开始时固体中没有铁，当硝酸银反应后与硝酸亚铁反应生成铁，则固体中出现铁，至硝酸亚铁完全反应后铁元素质量不变，如图； （4）在上述100g混合液中改加铜粉，因为铜不如铁活泼，不能置换出铁，所以不能测量硝酸亚铁的质量分数。 14．(1)除去表面的氧化物 (2)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 (3)铜丝和硝酸银溶液或银丝和硝酸铜溶液 【详解】（1）铁丝在空气中与氧气和水接触会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，因此用铁丝做相关实验时要对铁丝进行打磨，除去铁表面的氧化物。 （2）A试管中发生的反应是铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，该反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。 （3）A实验验证了铁的金属活动性强于银，B实验验证了铁的金属活动性强于铜，要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，还应补充验证铜和银的金属活动性顺序实验，即将铜丝插入硝酸银溶液中或将银丝插入硝酸铜溶液中，故填铜丝和硝酸银溶液或银丝和硝酸铜溶液。 15．(1) 互相刻画 延展性 (2)合金 (3) (4)有效 【详解】（1）不锈钢片属于合金，硬度比纯铁片大，所以不锈钢片和纯铁片比较硬度的方法是互相刻画，表面留下痕迹的是纯铁片。由于铁具有良好的延展性，所以铁能被碾压成片。故填：互相刻画；延展性。 （2）硬铝是一种铝合金，主要用于火箭、飞机、轮船等制造业，它的主要成分是铝、铜、镁、硅。故填：合金。 （3）铁片与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式。故填：。 （4）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明“双吸剂”中含有铁，即得到的结论是“双吸剂”仍有效。故填：有效。 16．(1) CuO Fe (2)③ (3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (4)制导线（合理即可） 【分析】A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，则D是铁；B为黑色氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色，B与C反应能转化为E，则E是硫酸铜，B是氧化铜，C是硫酸；C和D反应是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则A是氢气；氢气和氧化铜反应生成铜和水，则F是铜，代入检验，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，B是氧化铜，D是铁，其化学式分别为CuO、Fe，故填：CuO；Fe； （2）反应①是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应②是氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；反应③硫酸和氧化铜反应产生硫酸铜和水，属于复分解反应；反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故填：③； （3）反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （4）由分析可知，F是铜，具有良好的导电性，可用于制导线，故填：制导线（合理即可）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$