2024年中考化学二轮专题复习：金属与盐溶液反应

2024年中考化学二轮专题复习：金属与盐溶液反应 一、选择题 1．向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣质量与加入锌粉质量相等。下列说法错误的是 A．滤液可能呈蓝色 B．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有沉淀产生 C．滤渣中至少含有两种物质 D．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 2．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．滤渣中一定有Cu、Ag B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu 3．验证Cu、Fe、Al金属的活动性强弱，下列组合的实验方案不能达到实验目的是 A．FeSO4溶液、Al、Cu B．Al2(SO4)3溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu C．Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu D．AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe 4．下图中有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有： a、AgNO3溶液 b、MgSO4溶液 c、BaCl2溶液 d、H2SO4溶液 e、Fe f、Cu（NO3）2溶液 则图中①表示的物质的编号是 A．a B．f C．b D．c 5．小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是 A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余 C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜 6．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉 B．电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系 C．向质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中分别加入锌和铁 D．向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸 7．为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如图实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液和固体（如图乙所示）。由此得出以下结论：    ①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化； ②固体中至少含有1种金属； ③固体中最多含有四种金属； ④溶液中至少含有2种金属离子； ⑤该实验不能得出4种金属的金属活动性顺序：。 其中正确结论的个数是 A．1 B．2 C．3 D．4 8．化学兴趣小组的同学利用如图装置进行实验，装置气密性良好，实验步骤如下：①关闭K2，打开K1，注入稀H2SO4后，关闭K1.②待反应充分进行后，打开K2，注入CuSO4溶液。下列有关说法正确的是 A．步骤①时，可观察到Fe片表面产生气泡，溶液变为黄色 B．步骤②时，可观察到有蓝色沉淀产生 C．实验过程中，可观察到小气球先变大再逐渐变小 D．实验过程中发生的均是置换反应 9．现有硫酸锌和硫酸铜的混合溶液100g，向其中加入6g铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣，下列说法中正确的是（    ） A．滤渣的质量小于6g B．所得溶液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁 C．所得溶液质量为100g D．滤渣中一定含有铁和铜 10．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。取滤渣加入硝酸银溶液，有银白色固体析出。有关滤渣中金属和滤液中溶质的判断正确的是 A．滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定没有和 B．滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定没有、可能有 C．滤渣中一定含有铜，滤液中一定没有HCl、可能有 D．滤渣中一定含有铜，滤液中可能有、HCl 11．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是 A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N中只含有Fe和Cu C．滤液M的颜色呈浅绿色 D．滤渣N的质量大于加入铁粉的质量 12．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉至过量   B．向等质量的镁粉、锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸   C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量   D．将氢气通入足量的灼热氧化铜固体中，铜元素质量分数的变化   二、填空与简答 13．云岩区已迈入“双地铁”时代，钢铁的使用作出了重要贡献。 (1)如图是高炉炼铁的示意图及相关反应。    ①图中的物质X是 。 ②写出Y与氧化铁反应的化学方程式 。该反应中的还原剂是 （填化学式）。 ③炼铁过程中焦炭的作用是 。 (2)请设计实验验证铁和锰的金属活动性强弱 。 (3)将足量的等质量等浓度的两杯稀盐酸放在托盘天平两端，天平保持平衡。向烧杯中分别放入等质量的金属M（左）和N（右），天平指针先向左倾斜，最后向右倾斜，由此现象判断M、N金属可能是_____。 A．Zn、Fe B．Fe、Zn C．Fe、Cu D．Al、Mg (4)现有一包由铜粉和锌粉混合而成的粉末，将它加入到一定量的硝酸银溶液中，完全反应后得到的金属有a种，溶液中的溶质有b种。则a+b的值为 。 14．我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。 (1)铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的 性。 (2)下列文物中不属于金属制品的是______(填字母序号)。 A．鎏金骑士铜贮贝器 B．鸡形陶壶 C．牛虎铜案 D．滇王金印 (3)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销(锈)…刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 (填化学式)同时接触而导致。 (4)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 上述两种方案中较优的是 (填数字序号)，理由是 。 (5)将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______(填字母序号)。 A．滤液中一定有Zn(NO3)2 B．滤渣的质量一定大于所加入固体的质量 C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定役有硝酸银 (6)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量的稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有 种。 三、实验题 15．在实验室中，小李同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种常见金属M的粉末放入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，回答下列问题    (1)滤液中一定没有的金属阳离子是 ； (2) 金属 M粉末一定不是 ； (3)若反应前后溶液质量不变，则金属 M粉末一定是 。 四、填空与简答 16．某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。则： （1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式① ；滤渣中一定含有② 。 （2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。 17．废黄铜回收利用的成本低、污染小、工艺简单，是弥补我国铜资源不足的重要途径。从废黄铜[主要含锌、铜、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]中获得铜和锌的生产流程如下：已知：Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O （1）操作①、操作②的名称是 、 。 （2）结合流程图分析，溶液A中所含的阳离子符号有 。 （3）加入稀盐酸后可能发生的置换反应的化学方程式为 （写一个），该反应能够发生的原因是 。 （4）地球上金属元素储量有限且不能再生。除了回收利用外，保护金属资源的措施还有 （写出一条）。 五、科学探究题 18．某化学兴趣小组同学用铝和硝酸汞证明金属能与盐溶液反应。 【实验一】将铝箔表面打磨后，滴加硝酸汞溶液于铝箔上，发现铝表面附着银白色物质。 (1)实验前将铝箔打磨的目的是 。 (2)发现铝表面附着银白色物质，说明汞的活泼性比铝 (填“强”或“弱”) 【实验二】用滤纸将表面的剩余硝酸汞溶液吸去，发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。 (3)铝箔表面的“白毛”是什么，引起了同学们的兴趣，大家决定通过实验探究它的成分。 【提出问题】铝箔表面的“白毛”是什么？ 【假设与猜想】①可能是金属铝； ②可能是金属汞； ③可能是氧化铝 【查阅资料】①常温下铝在空气中发生缓慢氧化，温度升高，接触面积增大，氧气浓度增加会加快反应速率；②铝能“溶解”在汞中。 【实验及结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 将“白毛”刮下装入试管中，滴加足量的稀盐酸 Ⅰ. Ⅱ. 排除猜想①②，猜想③ 是正确的 【实验解释】铝箔表面很快产生“白毛”的原因 。 六、计算题 19．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。 (1)写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。 (2)图中C点的溶液中所含溶质是 。 (3)计算m2的质量。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C A A A D B D 题号 11 12 答案 B D 1．D 【分析】锌排在铜和银的前面，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，若锌有剩余会再和硝酸铜反应生成硝酸铜和锌，根据反应物质的质量关系可以得出锌和硝酸银反应时生成的金属质量大于锌，与硝酸铜反应时生成的金属质量小于反应的锌，根据题意最终得到的金属与反应加入的锌质量相等，说明硝酸银完全反应后锌又与硝酸铜反应，据此分析。 【详解】A、根据分析可知锌与硝酸铜反应生成了铜，但由于题干未指明物质的具体质量，因此无法得出硝酸铜是否完全反应的结论，因此滤液可能呈蓝色，选项正确； B、根据分析，硝酸银完全反应，因此加入稀盐酸后一定没有沉淀生成，选项正确； C、根据分析，滤渣中一定含有银和铜，但无法确定锌是否有剩余，因此滤渣至少含有两种物质，选项正确； D、根据分析可知，锌可能有剩余，滤渣一定含有银和铜，银和铜都不能与酸反应，因此加入稀盐酸可能有气体生成，选项错误； 故选：D 2．C 【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Fe和Cu的混合粉末时，铁先和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。 【详解】A、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag，如果Fe、Cu的混合粉末很少，铜完全反应后无铜剩余，该选项说法不正确； B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确； C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则铁一定过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，该选项说法正确； D、向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，该选项说法不正确。 故选C。 【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 3．C 【详解】A、FeSO4溶液与Al反应，证明活动性：Al＞Fe；FeSO4溶液不与Cu反应，证明活动性：Fe ＞Cu ；据此两个反应可以验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu，正确； B、Fe能与稀盐酸溶液反应，证明活动性：Fe＞H；Cu不与稀盐酸溶液反应，证明活动性：H＞Cu，据此两个反应证明Fe＞Cu；Fe 不与Al2(SO4)3溶液反应，证明活动性：Al＞Fe；故据此三个反应可以证明三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu，正确； C、Al2(SO4)3溶液不与Cu反应，证明活动性：Al＞Cu；FeSO4溶液不与Cu反应，证明活动性：Fe＞Cu；但是无法证明铁与铝的金属活动性，错误； D、AlCl3溶液不与Fe反应，证明活动性：Al＞Fe；Fe 与CuCl2溶液反应，证明活动性：Fe ＞Cu；故据此两个反应即可证明Zn＞Fe＞Cu，正确。 故选C。 4．C 【详解】硝酸银会与硫酸镁、氯化钡、硫酸、铁发生反应；硫酸镁会与硝酸银、氯化钡发生反应；氯化钡会与硝酸银、硫酸镁、硫酸发生反应；硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应；铁会与硝酸银、硫酸、硝酸铜反应；硝酸铜会与铁反应。可以看出，硝酸铜会发生1个反应，所以⑤是硝酸铜；硝酸银会发生4个反应，所以③是硝酸银；铁会与硝酸铜、硝酸银、硫酸发生反应，共3个，所以⑥是铁；硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，共3个，所以④是硫酸；氯化钡会与硝酸银、硫酸镁、硫酸发生反应，共3个，②是氯化钡；最后剩余的①是硫酸镁，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡反应。 故选：C。 5．A 【详解】A、装置烧杯内只有红色固体，是因为实验①最终一定有锌固体剩余，剩余的锌和②中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该选项说法正确； B、实验②最终不可能有氧化铜剩余，是因为①中稀硫酸完全反应，②中如果稀硫酸完全反应，则③中一定含有黑色固体，该选项说法不正确； C、实验③所得溶液不一定为无色，例如锌和硫酸铜反应时锌不足，则溶液中含有硫酸铜，显蓝色，该选项说法不正确； D、实验③所得溶液一定含有硫酸锌，不一定含有硫酸铜，例如锌恰好和硫酸铜完全反应时，该选项说法不正确。 故选A。 6．A 【详解】A、由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则刚开始没有铜生成，加入一定质量的铁粉后，才开始有铜产生，硝酸铜反应完后铜的质量不再增加，该选项图像正确； B、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比为1：8，该选项图像不正确； C、由于最终消耗的酸的质量相同，根据氢元素守恒，则生成的氢气的质量相同，又由于锌的相对原子质量比铁大，且生成物中锌、铁均为+2价，则等质量的锌和铁反应时，铁生成的氢气较多，该选项图像不正确； D、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应过程中溶液质量增大，当氧化镁完全反应后，随着盐酸的增加，溶液质量仍继续增大，但增加较慢，该选项图像不正确。 故选A。 7．A 【详解】①第1支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与锌粉反应后生成氯化锌，溶液仍为无色。第2支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与铁粉反应后生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色。第3支试管在反应前溶液为蓝色，镁粉与氯化铜溶液反应后生成氯化镁，溶液变为无色。由此可知，反应前后只有2支试管中溶液颜色发生了明显变化，故该条结论错误； ②当把三支试管中的物质全部倒入烧杯中后，最终得到无色溶液a和固体b。由此可知，溶液中的氯化亚铁和氯化铜都已完全反应，则固体b中至少含有铁和铜两种金属，故该条结论错误； ③当在甲图实验中镁粉过量时，不仅能把第3支试管中氯化铜中的铜置换出来，剩余的镁粉在倒入烧杯后，还会和氯化亚铁、氯化锌反应，把铁、锌置换出来，所以固体b中最多含有镁、锌、铁、铜四种金属，该条结论正确； ④当镁粉过量时，镁粉会和氯化铜、氯化亚铁、氯化锌反应，那么反应后的溶液只含有氯化镁一种溶质，溶液a中的金属离子只有镁离子，所以溶液a中至少含有1种金属离子，故此条结论错误； ⑤通过图甲中实验可知，锌粉与稀盐酸反应产生气泡速率比铁粉与稀盐酸反应产生气泡速率快，说明锌>铁，镁粉能把氯化铜中的铜置换出来，说明镁>铜。把三支试管中的物质全部倒入一只烧杯中最后得到无色溶液和固体，此现象无法比较镁与锌、铁的金属活动性顺序，故此条结论错误； 综上所述，①正确； 故选：A。 8．D 【详解】A、步骤①时，Fe片与稀硫酸反应生成FeSO4、H2，FeSO4溶液呈浅绿色，可观察到Fe片表面产生气泡，溶液变为浅绿色，A错误； B、步骤②时，CuSO4溶液与FeSO4不反应，CuSO4溶液与Fe片反应生成FeSO4、Cu，可观察到铁片表面有紫红色固体产生，B错误； C、实验过程中，步骤①注入稀硫酸，同时产生了H2，会导致试管内气压明显增大，小气球明显变大，步骤②中注入CuSO4溶液，会导致试管内气压略微增大，小气球略微变大，整个过程可观察到小气球先明显变大再略微变大，C错误； D、步骤①时，Fe片与稀硫酸反应生成FeSO4、H2；步骤②时，CuSO4溶液与Fe片反应生成FeSO4、Cu，这两个反应都是由单质与化合物反应生成新的单质与化合物，均是置换反应，D正确。 故选：D。 9．B 【分析】金属活动性：锌>铁>铜，则铁粉与硫酸锌不反应，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】A、，每56份质量铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和64份质量铜，滤渣中一定含有铜，所以滤渣的质量大于6g，错误； B、铁粉过量或恰好足量时，所得溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸亚铁，铁粉不足时，溶液中同时含有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜三种溶质，正确； C、每160份质量硫酸铜与铁粉反应生成铜和152份质量硫酸亚铁，所得溶液质量一定小于100g，但铁粉和硫酸铜是否反应完未知，不能确定溶液具体质量，错误； D、铁粉过量时，滤渣为铁和铜，铁粉恰好足量或不足时，滤渣只有铜，错误。 故选B。 10．D 【分析】氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取滤渣加入硝酸银溶液，硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，硝酸银和铁能反应生成硝酸亚铁和银。因此，滤渣中一定含铜，可能含铁，盐酸是一定量，不确定是否反应完，故滤液中一定含有氯化亚铁，可能有氯化铜，若滤渣中有铁，则滤液中没有氯化铜，若滤渣中不含铁，则滤液中可能含氯化铜、氯化氢。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有铜，可能有铁，错误； B、由分析可知，滤渣中一定有铜，可能有铁，错误； C、由分析可知，滤渣中一定有铜，可能有铁，若有铁，铁和氯化氢和氯化铜会发生反应，因此没有氯化氢和氯化铜，错误； D、由分析可知，滤渣中一定有铜，可能有铁，若没有铁，则可能含有氯化铜、氯化氢，正确。 故选D。 11．B 【分析】在金属活动性顺序中，铁、铜、银活动性顺序为铁＞铜＞银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中投入一些铁粉，先发生铁与硝酸银的反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，还能发生铁与硝酸铜的反应，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，铁将硝酸银和硝酸铜完全反应了，滤渣N中含有铁、铜、银，滤液M中只有硝酸亚铁。 【详解】A、根据分析，滤液M中一定存在Fe2+，故A正确； B、根据分析，滤渣N中含有铁、铜、银，故B错误； C、根据分析，滤液M中只有硝酸亚铁，所以溶液呈浅绿色，故C正确； D、方程式：，，铁置换出铜、银都会使固体的质量增加，所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，故D正确。 故选B。 12．D 【详解】A、向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉至过量，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，每65份质量的锌会生成216份质量的银、64份质量的铜、56份质量的铁，故A正确； B、盐酸少量时，参加反应酸的质量相等，产生氢气的质量相等，根据生成氢气的质量=，等质量的镁、铁和锌最终生成氢气的质量镁最大，铁大于锌，图像可以正确反映其对应操作中各量变化关系，故B正确； C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠会先与稀盐酸反应，溶液的pH升高，再与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7，故C正确； D、氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应前，铜元素质量分数开始阶段不变，开始反应后，然后逐渐的增大，反应完毕不变，故D错误。 故选：D。 13．(1) 二氧化碳/CO2 CO 提供热量和还原剂 (2)将锰放在硫酸亚铁溶液中，若能置换出铁，则锰比铁活泼，反之，则铁比锰活泼 (3)BD (4)3或4 【详解】（1）①焦炭燃烧生成二氧化碳，则Z为碳，X为二氧化碳。 ②二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，则Y为一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；在该反应中，氧化铁中的氧被铁夺走，则还原剂为一氧化碳，化学式为CO。 ③结合前面分析可知，在该反应中焦炭燃烧提供热量，同时与二氧化碳反应生成一氧化碳，提供了还原剂。 （2）活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来，则若想验证铁和锰的金属活动性强弱，可将锰放在硫酸亚铁溶液中，若能置换出铁，则锰比铁活泼，反之，则铁比锰活泼。 （3）天平指针先向左倾斜，最后向右倾斜，则说明右边金属反应速率快，即右边金属比左边活泼，即N比M活泼。又由于最后向右倾斜，则说明左边产生氢气质量较大。 A、锌比铁活泼，不符合该N比M活泼，选项不符合题意； B、由于、，即等质量的铁和锌反应，铁产生氢气较多，该选项符合题意； C、铁比铜活泼，不符合该N比M活泼，选项不符合题意； D、铝比镁活泼，且、，则等质量的铝和镁与足量盐酸反应时，铝产生氢气较多，该选项符合题意。 故选BD。 （4）将铜和锌加入一定量的硝酸银中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则充分反应后，若部分锌与硝酸银反应，则金属为银、铜、锌，溶液中只含有硝酸锌，则a+b=4；若锌恰好与硝酸银反应，则金属有银和铜，溶液中含有硝酸锌，则a+b=3；若硝酸银与锌、部分铜反应，则金属中含有银和铜，溶液中含有硝酸铜和硝酸锌，则a+b=4；若铜与硝酸银恰好反应，则金属中有银，溶液中有硝酸锌和硝酸铜，则a+b=3；若硝酸银过量，则金属中只有银，溶液中有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，则a+b=4；则a+b的值为3或4。 14．(1)导热 (2)B (3)、 (4) ① 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气。 (5)AB (6)6/六 【详解】（1）铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的导热性，故填导热； （2）A、鎏金骑士铜贮贝器，属于铜制品，不符合题意； B、鸡形陶壶属于陶制品，符合题意； C、牛虎铜案属于铜制品，不符合题意； D、滇王金印属于黄金制品，不符合题意； 故选B。 （3）铁生锈需要跟空气中的水和氧气接触，故填、； （4）①根据“湿法炼铜”和“火法炼铜”的原理可知，火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气，所以两种方案中①较优。故填①； ②火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气，故②填火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气 （5）A、由于锌、铜、银的活动性顺序是：锌＞铜＞银，所以将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜粉不一定与硝酸银反应。所以，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定有硝酸锌，A正确，符合题意； B、由于将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜粉可能与硝酸银反应，生成硝酸铜和银，即、根据化学方程式计算可知，生成银的质量一定大于所加入锌的质量，生成银的质量一定大于所加入铜的质量。即滤渣的质量一定大于所加入固体的质量，B正确，符合题意； C、由于锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌，由于锌与硝酸银反应生成银，所以滤渣中一定有银，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明锌剩余，则没有硝酸银与铜反应，即滤渣中一定有铜。所以滤渣中一定有锌、铜、银，C错误，不符合题意； D、若滤液为蓝色则滤液中一定含有硝酸铜，由于锌的活动性大于铜，所以锌与硝酸银先反应生成硝酸锌，则则滤液中一定含有硝酸锌；若硝酸银有剩余，则滤液中含有硝酸银。所以若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银。D错误，不符合题意； 故选AB。 （6）金属粉末中能反应的是镁和铝，、，根据方程式可知，24g恰好反应生成2g氢气，24g铝生成的氢气的量大于2g；而铜和银则都不能反应，即可以看成生成的气体的量小于2g，要使混合金属产生的氢气的量等于2g，气体可以是镁；一个大于2g，一个小于2g，则混合之后产生的气体也有可能是2g，故可以为铝、铜或者铝、银或铝、铜、银，镁产生的气体恰好等于2g，加入也不影响，故还以为镁、铝、铜或者镁、铝、银或镁、铝、铜、银，故填6或六。 15． Ag+、Cu2+ 铁 锌 【分析】将一定质量的某种常见金属M的粉末放入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤渣中，加入稀盐酸，产生气泡，说明M能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序里，排在氢前，且M过量，故硝酸银、硝酸铜已经完全反应。 【详解】（1）硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故滤液中一定没有的金属阳离子是Ag+、Cu2+； （2）滤液呈无色，铁能与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁显浅绿色，故金属M粉末一定不是Fe； （3）将金属M放入硝酸银、硝酸铜的溶液中，M先与硝酸银反应生成硝酸M和银，待硝酸银完全反应后，M再与硝酸铜反应生成硝酸M和铜，反应前后溶液质量不变，故M与硝酸银反应，溶液质量减小，M与硝酸铜反应，溶液质量增加，且减少与增加的质量相等，金属M为常见金属，故可能为Mg、Al、Zn， 镁与硝酸银反应：，24份的镁置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小， 镁与硝酸铜：，24份的镁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，不可能是镁， 铝与硝酸银反应：，27份的铝置换出324份的银，固体质量增加，溶液质量减小， 铝与硝酸铜：，54份的铝置换出192份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，不可能是铝， 锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小， 锌与硝酸铜：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故一定是锌。 16． （或） 硝酸锌 实验操作 现象 结论 取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸 有气泡产生，溶液不变色 滤渣为锌、铜和银 无气泡产生 滤渣为铜和银 取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中 无明显现象 滤液中含有硝酸锌 有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色 滤液中含有硝酸锌和硝酸铜 【分析】根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。 【详解】（1）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应 所以析出银的过程是固体质量增加的过程； 所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。 而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。 （2） 实验操作 现象 结论 取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸 有气泡产生，溶液不变色 滤渣为锌、铜和银 无气泡产生 滤渣为铜和银 取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中 无明显现象 滤液中含有硝酸锌 有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色 滤液中含有硝酸锌和硝酸铜 17． 过滤 过滤 Zn2+、Cu2+、H+ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面 防止金属锈蚀 【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①、操作②的名称都是过滤； （2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，以及加入的盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子符号有：Zn2+、Cu2+、H+； （3）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，该反应能够发生的原因是：在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面； （4）保护金属资源的途径除了回收利用外，保护金属资源的措施还有：防止金属锈蚀等。 18． 除去表面的氧化膜 弱 白毛完全溶解 无气泡冒出 铝“溶解”在汞中，增大了与氧气的接触面积，使得铝的氧化速率变快 【分析】铝在空气中和氧气生成氧化铝，铝和硝酸汞反应生成硝酸铝和汞。 【详解】[实验一] (1)铝在空气中和氧气生成氧化铝，故实验前将铝箔打磨的目的是除去表面的氧化膜。 (2)在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应把其从盐溶液中置换出来，故发现铝表面附着银白色物质，说明汞的活泼性比铝弱。 [实验及结论] 将“白毛”刮下装入试管中，滴加足量的稀盐酸，白毛完全溶解，说明白毛中不含有汞，无气泡冒出，说明白毛中不含有铝。 实验步骤 实验现象 实验结论 将“白毛”刮下装入试管中，滴加足量的稀盐酸 Ⅰ. 白毛完全溶解 Ⅱ. 无气泡冒出 排除猜想①②，猜想③ 是正确的 [实验解释]铝箔表面很快产生“白毛”的原因铝“溶解”在汞中，增大了与氧气的接触面积，使得铝的氧化速率变快。 【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 19．(1) (2)硝酸亚铁、硝酸铜 (3)解：三个过程的化学方程式为：、、， 相当于只发生了，生成的银的质量为m2， m2=43.2g 答：m2的质量是43.2g。 【详解】（1）铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：； （2）铁先和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，到A点，硝酸铜完全反应；加入硝酸银溶液，AB段是铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，BC段是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故C点时硝酸银完全反应，此时溶液中的溶质是：硝酸亚铁、硝酸铜； （3）过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$