2024年中考化学二轮专题复习：物质的鉴别与共存

2024年中考化学二轮专题复习：物质的鉴别与共存 一、选择题 1．下列实验操作，能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加BaCl2溶液 D 除去NaNO3溶液中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．下面摘录的是小李同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是 A．氯化钠、硫酸、硝酸钠能在pH=1.5的溶液中共存 B．用熟石灰可以中和含硫酸的废水 C．用燃着的木条可以鉴别空气、O2、CO2、H2四种气体 D．氢氧化钠溶液可以除去CO2中少量的HCl气体 3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、 C．Na+、H+、NO3﹣、 D．H+、Mg2+、、Cl﹣ 4．下列实验方案，能达到实验目的的是 A．制备Cu（OH）2：将CuSO4溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合、过滤 B．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液 C．分离Na2CO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤 D．区分水和过氧化氢溶液：取样，分别加入二氧化锰 5．下列各组离子在pH=2溶液中一定能大量共存的是 A．Na+ Cl- OH- B．Ag+ Cl- C．Mg2+ Cl- D．K+ Ca2+ 6．下列方法一定能够达到实验目的的是 A．除去氧化铜中含有的木炭粉——高温加热 B．除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠——加入稀硫酸 C．提纯新制二氧化碳气体（含有少量氯化氢气体）——将气体通过氢氧化钠溶液 D．鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀盐酸 7．下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是 A．、Na+、Cl﹣、K+ B．、Cl﹣、K+、 C．Fe3+、Mg2+、、Cl﹣ D．Na+、Ag+、、Cl- 8．某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验： ①取该样品溶于水，得无色溶液； ②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡；. ④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。下列分析中正确的是（ ） A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 B．杂质一定只含有硫酸钠 C．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠 D．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各部骤中沉淀的质量，不能分析出杂质是否含氯化钠 9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 B 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 取样，分别加入硝酸银溶液 C 除去NaOH溶液中的Ca（OH）2 滴加适量稀盐酸 D 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯 A．A B．B C．C D．D 10．只需要加入①Fe2(SO4)3 ② Na2CO3  ③ AgNO3 ④ 石蕊 四种溶液中的一种，就能将BaCl2、HCl、 NaOH 三种无色溶液一次鉴别出来的有 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 11．下列家庭小实验不能成功的是 A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B．用玻璃杯、口罩、筷子做粗盐提纯实验 C．用食醋鉴别食盐和纯碱 D．用水鉴别食盐和面粉 12．下列物质不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　） A．CO2 B．碳酸钠溶液 C．铁粉 D．紫色石蕊试液 二、填空与简答 13．请用所学的知识回答下列问题： （1）作为中学生的你，如何做到“节约用水，建设幸福河湖” ？ （2）怎么鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ （请写出实验操作、现象及结论） 14．化学是一门以实验为基础的科学。 （1）下面是实验室制取气体的相关装置图，回答下列问题： ①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的方程式 ，该实验正确的操作顺序是 （填字母）； a加热 b检查装置的气密性 c加入药品，固定装置 d用排水法收集氧气 e从水槽中取出导管 f熄灭酒精灯 ②甲烷是一种极难溶于水的气体，常温下与空气不反应。某同学想用无水醋酸钠固体和碱石灰固体加热制取一瓶干燥的甲烷气体，应该选择的装置组合是 （从A到E中选择）； ③F装置可收集和储备氢气，若用水将该装置中的氢气排出，水应从 （填“m”或“n”）端通入。 （2）有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做了如下实验： 滴加氯化钡溶液时发生反应的化学方程式是 ，根据实验现象判断此白色粉末的成分： 。 三、实验题 15．某学习小组同学对实验室一包固体的成分进行探究分析，已知该固体可能含有硝酸钡、硫酸铜、硫酸钾、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种。他们对固体进行如下实验探究，并最终确定了固体的成分，请解答下列问题。 实验操作 实验现象 结论 (1)取该固体混合物溶于足量水。 得到白色沉淀和 色溶液。 肯定不含硫酸铜，肯定含 ，可能含 。 (2)向(1)步操作所得混合物中加入适量稀硝酸。 沉淀全部溶解并放出气体。 肯定含 。肯定不含 。 (3)通过上述探究发现，还有一种成分不能确认，可以向第(2)步操作所得溶液中滴加 ，通过产生的现象确定存在与否。 四、填空与简答 16．有一包白色粉末，'可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验： ①取少量的白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②向实验①滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。③取少量实验①中所得滤液，将实验②产生的气体通入其中，立即产生白色沉淀。 (1)原混合物中一定含有 。 (2)原混合物中一定不含 。 (3)写出实验②所涉及的化学方程式 。 17．有一包固体混合物粉末，可能含有CaCO3、NaCl、NH4Cl、BaSO4、Fe2O3中的两种或几种，研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。请根据实验过程和发生的现象填空： （1）红褐色沉淀D为 填化学式。 （2）请写出步骤③中发生的任意一个反应的化学方程式 。 （3）溶液E中一定存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 （4）原固体混合物中肯定不存在的物质是 （填化学式），得此结论的理由是 。 五、科学探究题 18．某盐碱地土壤中可能含有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种，兴趣小组的同学为了探究该盐碱地土壤中的物质的成分，做了如下的实验： 【实验探究】 (1)取该盐碱地土壤样品，用水浸泡后过滤，得到“浸出液”，将浸取液分成三等份，分别加入标号为A、B、C的三支试管中，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取A号试管，向其中加入一定量的稀盐酸 产生气泡　 步骤二：取B号试管，向其中加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 浸出液中含有Na2SO4 【交流讨论】 (2)同学们认为通过步骤二无法确定浸出液中含有Na2SO4，理是 (用化学方程式表示)。 【继续探究】为进一步确定浸出液的成分，兴趣小组的同学依据步骤一、步骤二的实验现象与结论，取C号试管又进行了步骤三的实验： 步骤三：取C号试管，先向其中加入足量的稀硝酸，然后再滴加足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀。振荡后过滤，在滤液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 【实验结论】 (3)结合步骤一、步骤二、步骤三的实验现象，推测该盐碱地土壤浸出液中含有的物质是 。 【反思评价】 (4)步骤三中加足量的稀硝酸的目的是 。加入足量硝酸钡溶液的目的是 。 (5)“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法。若以土壤pH为纵坐标，浸泡用淡水的质量为横坐标，下列能正确表示盐碱地土壤中pH变化的图象的是_____。 A． B． C． D． 六、计算题 19．某地有甲、乙两个化工厂，甲、乙两厂排放的废水中共含有四种离子，甲厂含有其中的两种，乙厂含有另外两种。两厂废水若单独排放都会造成严重污染，若将两厂废水按适当比例混合后便可得到处理达标的废水，从而污染程度大大降低．经检测甲厂废水呈酸性。 (1)经分析，甲、乙两厂废水中含有的溶质分别是 、 ； (2)实验室中检测废水是否呈酸性可用下列选项中的_______； A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．试纸 (3)经过实验测定，甲厂废水中溶质质量分数为，若用乙厂废水恰好可以处理甲厂的废水。请计算乙厂废水中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D C D B C A C 题号 11 12 答案 A A 1．C 【详解】A、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，观察颜色无法区分，不符合题意； B、加水溶解，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤，除去碳酸钙，但是也除去了原物质，不符合题意； C、分别滴加氯化钡溶液，氯化钡和稀盐酸不反应，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，符合题意； D、加入过量的硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，过滤，除去氯化银，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸银，不符合题意。 故选C。 2．D 【详解】A、pH=1.5的溶液显酸性，氯化钠、硫酸、硝酸钠和酸两两之间都不能发生反应，故能在pH=1.5的溶液中共存的说法正确； B、熟石灰是碱，硫酸是酸，因此用熟石灰可以中和含硫酸的废水，故说法正确； C、用燃着的木条分别插入四个集气瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，气体本身燃烧，发出淡蓝色火焰的是氢气，没有明显变化的是空气，故说法正确； D、CO2和HCl都能和NaOH反应，不可用氢氧化钠溶液除去CO2中少量的HCl气体，说法错误，符合题意； 故选D。 3．D 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。 【详解】A、氢离子和氢氧根离子生成水，则不能大量共存，故A不正确； B、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故B不正确； C、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，则不能大量共存，故C不正确； D、四种离子之间相互不能生成沉淀、气体或水，则离子能大量共存，故D正确。故选D。 4．D 【详解】A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应会生成氢氧化铜和硫酸钡2种沉淀，不能用于制备氢氧化铜，故选项错误； B、混合气体通入浓硫酸可除去水蒸气，再融入氢氧化钠溶液，会除去HCl气体和二氧化碳，故选项错误； C、碳酸钠与氯化钠均能溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离，故选项错误； D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会产生氧气，而水与二氧化锰混合不发生反应，所以可以区分，故选项正确。 故选D。 5．C 【分析】pH=2的溶液中含有氢离子。 【详解】A.氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存，该选项不符合题意； B.氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存，该选项不符合题意； C.三种离子之间不反应，能共存，该选项符合题意； D.氢离子和碳酸根离子反应、钙离子和碳酸根离子反应，不能共存，该选项不符合题意， 故选C。 6．D 【详解】A、高温加热的条件下木炭粉能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去木炭粉的同时氧化铜也被除去，错误； B、硫酸既能与碳酸氢钠反应，也能与碳酸钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；； C、二氧化碳、氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙与稀盐酸反应没有气泡产生，通过有无气泡可以检验生石灰中是否有未分解的石灰石，正确。 故选D。 7．B 【详解】pH=2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，符合题意； C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，不符合题意； D、Ag+、Cl-结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 8．C 【分析】取该样品溶于水，得无色溶液说明不存在不溶于水的碳酸钙和有颜色的物质，因为硫酸铜溶液是蓝色，所以不能含有硫酸铜，又因为样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能含有氯化钙；向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡说明有溶于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银；所给物质中没有银离子，所以只能是硫酸钡沉淀，所以含有硫酸钠；取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能确定是否含有氯化钠，因为前面加入了过量的氯化钡。 【详解】根据以上分析可知： A、不纯的碳酸钠固体样品中一定含有碳酸钠，取该样品溶于水，得无色溶液，说明不能产生沉淀，所以其中一定不含有氯化钙，故A错误； B、杂质一定含有硫酸钠，不能确定含有氯化钠，故B错误； C、若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该白色沉淀是氯化银沉淀，所以说明含有氯化钠，故C正确； D、根据碳酸钡沉淀可计算出碳酸钠的质量，根据硫酸钡沉淀可计算出硫酸钠的质量，再根据样品的总质量与碳酸钠和硫酸钠的质量和相比较，能确定是否含有氯化钠，故D错误。 故选：C。 9．A 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，符合题意； B、取样，分别加入硝酸银溶液，氯化钠和稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法鉴别，不符合题意； C、滴加适量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、分别点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，甲烷和氢气燃烧均生成水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选A。 10．C 【详解】①Fe2（SO4）3溶液和BaCl2溶液反应产生白色沉淀，和HCl溶液不反应无现象，和NaOH溶液反应产生红褐色沉淀。所以①能将这三种溶液鉴别开； ②Na2CO3溶液和BaCl2溶液反应产生白色沉淀，和HCl溶液反应产生气体，和NaOH溶液不反应无现象。所以②能将这三种溶液鉴别开； ③AgNO3溶液和BaCl2溶液反应产生白色沉淀，和HCl溶液反应也产生白色沉淀，和NaOH溶液不反应。所以③不能将这三种溶液鉴别开； ④石蕊溶液遇BaCl2溶液不变色，遇HCl溶液变红色，遇NaOH溶液变蓝色。所以④能将这三种溶液鉴别开。 故选C。 11．A 【详解】A、食盐水能促进铁生锈的速率，不能成功，故正确； B、玻璃杯可以代替烧杯，口罩可以用作过滤器，筷子可以代替玻璃棒，所以能成功，故错误； C、纯碱是碳酸钠，它能与食醋反应生成二氧化碳气体，放出气泡，食盐的主要成分是氯化钠，不与醋酸反应，所以能成功，故错误； D、食盐可溶于水形成溶液，面粉不溶于水，可以鉴别，故错误。 故选A。 12．A 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，与稀盐酸不反应，故A不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸，符合题意； B、碳酸钠溶液可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，观察到有气泡产生，碳酸钠溶液可以和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙，观察到由白色沉淀产生，故B能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸，不符合题意； C、铁粉可以和稀盐酸反应生成氢气，观察到有气泡产生，而氢氧化钠溶液不能和铁粉反应，故C能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸，不符合题意； D、紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，故D可以区分出氢氧化钠溶液和稀盐酸，不符合题意。 故选A。 13． 淘米水浇花（答案合理即可） 取等量的待测液于试管中，分别加入碳酸钠溶液。若观察到产生白色沉淀，则是石灰水，若无明显现象，则是氢氧化钠溶液（答案合理即可） 【详解】（1）节约用水，需要将水资源进行一水多用。作为中学生，可以从身边入手，比如淘米水浇花等。故答案为：淘米水浇花（答案合理即可）； （2）石灰水的主要成分是氢氧化钙溶液。碳酸钠和氢氧化钙会反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。而氢氧化钠和碳酸钠不反应。则根据实验现象的不同，可以进行区分鉴别。故答案为：取等量的待测液于试管中，分别加入碳酸钠溶液。若观察到产生白色沉淀，则是石灰水，若无明显现象，则是氢氧化钠溶液（答案合理即可）。 14． b→c→a→d→e→f AE m Na2CO3 【详解】（1）①高锰酸钾制取氧气的方程式为：，该实验正确的操作序是：b→c→a→d→e→f。 ②用无水醋酸钠固体和碱石灰固体加热制取瓶干燥的甲烷气体，因为反应物为固体，反应条件为加热，所以选择的发生装置为A装置，因为甲烷气体极难溶于水，且密度比空气小，所以可以选择的收集装置为C或E，但是要收集干燥的甲烷气体，所以不采用排水法收集，因此选择的装置组合为AE。F装置可收集和储备氢气，若用水将该装置中的氢气排出，水应从m端通入。 （2）向白色粉末中滴加氯化钡溶液，出现了白色固体和无色滤液，应该是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，因此该反应为：，根据实验现象判断此白色粉末的成分为 Na2CO3。 15． 无 硝酸钡、硫酸钾和碳酸钠中的一种或两种 氯化钠 碳酸钠 硫酸钾 硝酸银溶液 【详解】该固体可能含有硝酸钡、硫酸铜、硫酸钾、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种； (1)取该固体混合物溶于足量水，得到白色沉淀和无色溶液，肯定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色，肯定含硝酸钡、硫酸钾和碳酸钠中的一种或两种，因为硝酸钡与硫酸钾或碳酸钠反应生成白色沉淀，可能含氯化钠。 (2)向(1)步操作所得混合物中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解并放出气体，是沉淀中有碳酸钡，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，则原固体肯定含碳酸钠。肯定不含硫酸钾，因为硝酸钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡不溶于硝酸。 实验操作 实验现象 结论 (1)取该固体混合物溶于足量水。 得到白色沉淀和无色溶液。 肯定不含硫酸铜，肯定含硝酸钡、硫酸钾和碳酸钠中的一种或两种，可能含氯化钠。 (2)向(1)步操作所得混合物中加入适量稀硝酸。 沉淀全部溶解并放出气体。 肯定含碳酸钠。肯定不含硫酸钾。 (3)通过上述探究发现，还有一种成分氯化钠不能确认，可以向第(2)步操作所得溶液中滴加硝酸银溶液，通过产生的现象确定存在与否，氯化钠与硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀。 16．(1)碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠 (2)硫酸铜、硫酸钠 (3) 【分析】①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀，故白色粉末中一定不含硫酸铜。生成的白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡； ②向实验①滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明白色沉淀为碳酸钙，则白色粉末中一定含碳酸钙； ③取少量实验①中所得滤液，将实验②产生的气体通入其中，立即产生白色沉淀，说明白色粉末中含氯化钡、氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，不能共存，故白色粉末中不含硫酸钠。 【详解】（1）由分析可知，原混合物中一定含有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠； （2）由分析可知，原混合物中一定不含硫酸铜、硫酸钠； （3）实验②所涉及的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 17． Fe（OH）3 或 Ca2+、Na+ BaSO4 如果有BaSO4，在①中加入稀盐酸时会出现白色沉淀。 【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，硫酸钡难溶于水、酸，氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，而氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氨气，故气体A为二氧化碳；红褐色沉淀D为氢氧化铁；气体F是氨气，气味为有刺激性的氨味；则原固体混合物中一定存在的物质有CaCO3、NH4Cl、Fe2O3，一定不存在的物质是BaSO4，固体混合物加入稀盐酸，无沉淀。 【详解】（1）由上分析可知红褐色沉淀D为Fe（OH）3； （2）步骤③中发生反应为氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠与氨气和水，化学方程式为：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。 （3）步骤①中发生反应为碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳、氯化钙、水；步骤③中发生反应为为氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠与氨气和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故溶液E中一定存在的金属离子是Ca2+，Na+。 （4）硫酸钡难溶于酸，原固体混合物中肯定不存在的物质是BaSO4；理由是如果有BaSO4，在①中加入稀盐酸时会出现白色沉淀。。 【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 18．(1)浸取液中含有碳酸钠，无氯化钙 (2)BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl (3)Na2CO3、NaCl、Na2SO4 (4) 除尽碳酸钠 检验并除尽硫酸钠 (5)C 【详解】（1）盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳，加入盐酸有气体生成，说明浸出液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以两者在溶液中不共存，故浸出液中不含氯化钙，所以结论为：浸出液中含有碳酸钠，不含氯化钙； （2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入氯化钡产生白色沉淀，不能说明浸出液中含有硫酸钠，方程式为； （3）像浸出液中加入足量的稀硝酸，硝酸与碳酸钠反应产生硝酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠被全部反应，再向溶液中加入硝酸钡，产生白色沉淀，白色沉淀为硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀，说明浸出液中含有硫酸钠，硝酸钡为足量，反应后溶液中的硫酸钠被全部反应掉，最后加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀为硝酸银与氯化钠反应生成的氯化银沉淀，说明浸出液中含有氯化钠，故推测该盐碱地土壤浸出液中含有的物质是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠； （4）硝酸能与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，加入足量的稀硝酸的目的是将浸出液中的碳酸钠全部除去； 硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，加入足量的硝酸钡的目的是检验并除尽硫酸钠； （5）由实验可知，浸出液中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠和氯化钠溶液显中性，故土壤显碱性，pH＞7，用水浸泡过程中碱性逐渐减弱，但不会变成中性或酸性，所以pH逐渐减小，逐渐接近于7，但不会达到甚至小于7。 故选C。 19．(1) (2)AC (3)解：设参加反应的乙厂废水中溶质质量为x 乙厂废水中溶质质量分数 答：乙厂废水中溶质质量分数。 【分析】甲厂废水呈酸性,所以甲厂废水中含有H+，氢离子与氢氧根离子能结合成水，不共存，所以甲厂中不含OH-，则甲厂中含有的阴离子为，乙厂中含有的离子为Na+和OH-。 【详解】（1）经分析，甲厂中含有的离子为氢离子和硫酸根离子，所以甲厂中的溶质为硫酸，乙厂中含有的离子为钠离子和氢氧根离子，所以乙厂中的溶质为氢氧化钠； （2）A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以可以紫色石蕊溶液检测废水是否显酸性，选项正确； B、酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色，所以不能用无色酚酞溶液检测废水是否显酸性，选项错误； C、酸性溶液的pH＜7，所以可以用pH试纸检测废水是否显酸性，选项正确； 故选AC； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$