2025届甘肃省武威市凉州区高三上学期第一次质量检测 化学试卷

2024-2025学年高三第一次质量检测考试 化学试卷 （考试时间：75 命题人： ） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1，D-2，C-12，N-14 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。 1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是（ ） A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是（ ） A. 合理施用化肥农药可以实现农作物增产 B. 豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂 C. 聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料 D. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化 3. 下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（ ） A. CO2→NaHCO3 B．Fe（OH）2→Fe（OH）3 C. CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu（NO3）2 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，金刚石含有4NA个共价键 B. 的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个 C. 标准状态下，含有的质子数为10NA D. 电解水生成氢气，外电路通过1NA个电子 5. 下列实验操作对应的装置不正确的是（ ） A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 A. A B. B C. C D. D 6. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（　　） A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 7.能正确表示下列反应的离子方程式为（　　） A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 8. 下列实验操作、现象和结论相对应的是（　　） 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 9．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（　　） A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－ B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－ C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO 10. 焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是（　　） A. 有酸性，是一种羧酸 B. 有酚羟基，能溶解于水溶液 C. 可以与反应制备特种墨水 D. 可以与甲醛反应生成树脂 11．工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 ，下列说法错误的是（　　） A．制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑ B．1 mol Si含Si—Si的数目约为4×6.02×1023 C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D．生成SiHCl3的反应为熵减过程 12．下列操作中，不会影响溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO等离子大量共存的是（　　） A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 13．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋W；②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O （未配平）下列有关说法正确的是（　　） A．方程式①中W为4OH－ B．还原性强弱：SO2>Fe2＋ C．a＝6，b＝7 D．反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O不能发生 14.．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（　　） A．IO是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞IO C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 二、非选择题：共58分。 15.（14分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式__________________________，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验： （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________，此反应属于____________反应。 （2）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体。 （3）另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线________的角度，可以看到________烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别________。 （4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为________________________________________此反应也属于________反应。 16．（14分）高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组如下方案制备高铁酸钾： （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是________。 （2）在次氯酸钠（NaClO,84消毒液的主要成分）溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，氧化剂是______。将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________（填大于、小于或等于）高铁酸钾的溶解度。 （3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾（KCrO2）氧化为铬酸钾（K2CrO4），生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾（K2Cr2O7）用（NH4）2Fe（SO4）2的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色（＋6价铬转化成＋3价铬），有关离子方程式为_________________________________；________________ （4）明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理：________________ 。 17（15分）．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途， 如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。请回答下列问题： （1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________________________ （2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是______，理由是________________。写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。 （3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为_________________________________。 （4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。 则物质甲是________（填化学式），请判断该同学设计的实验方案的合理性________（填“合理”或“不合理”）。原因是____________________ ________________（若合理，则不用填写）。 18（15分）. 根据图示填空 （1）化合物A含有的官能团 由B生成D的反应类型是 。 （2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是 。 （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。 （4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。 （5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。 高三化学试卷·第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分). 1.B 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.D 8.B 9.B 10.A 11.B 12.D 13.B 14.B 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15.（14分）答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（2分） (1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　复分解（3分） (2)红褐　(3)垂直　乙　胶体与溶液（5分） (4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O　复分解（4分） 16.（14分）答案：　(1)＋6　强氧化性（2分） (2)NaClO　大于（2分） (3)FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，（2分） 2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，（2分） Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（3分） （4）高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体粒子能吸附悬浮物，起净水作用（3分） 17.（15分）(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O（2分） (2)CO2　（2分）CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价（2分） 　CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3（2分） (3)Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO（2分） (4)KSCN　（2分）不合理　Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋，不能检出Fe3＋（3分） 18（15分）.答案：（1）碳碳双键，醛基，羧基 加成反应催化剂 （2）OHC-CH==CH-COOH+2H2 HO -CH2-CH2-CH2-COOH Br Br | | （4）HOOC—CH—CH—COOH （3） (5) ；酯化反应（取代反应） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$