甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高二上学期暑期学习质量检测（开学考）化学试卷

2024-2025学年度第一学期暑期学习检测卷 高二化学 命题人： 考试时间：75分钟 总分：100分 一、单选题（15*3=45） 1.计算反应热的定律是由谁发现的（　　） A．高斯 B．盖斯 C．乔布斯 D．福布斯 2．自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．为吸热反应 B．氧气比臭氧稳定 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．中化学键的断裂需要放出能量 3．下列说法正确的是（　　） A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ/mol B．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C．已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+180kJ/mol，说明正反应活化能小于逆反应活化能 D．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ 4．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．过程Ⅱ只有极性共价键的断裂，无共价键的形成 B．催化剂加快了反应速率，但不能提高产物的产量 C．过程Ⅰ需要吸收能量，过程Ⅲ则放出能量 D．由图可知比稳定 5．反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　） A． B． C．D． 6．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　） A．车用蓄电池放电 B．燃气灶 C．水力发电器 D．硅太阳能电池 7．已知：、、的燃烧热依次为、、。下列说法正确的是（　　） A．三种物质中，1g该物质完全燃烧放出能量最多的是 B．   C．断裂1mol H-H键放出285.8kJ能量 D．乙炔燃烧的热化学方程式为   8．已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是（　　） A．碳的燃烧热 B．碳的燃烧热 C．稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于 D．的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为 9．下列热化学方程式书写正确的是（　　） A．  kJ·mol-1(反应热) B．  kJ⋅mol-1(反应热) C．  kJ⋅mol-1(燃烧热) D．   kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 10．1 mol 蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（　　） A．   B．   C．   D．   11．下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（　　） A．丙烷的燃烧热，则丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：    B．一定条件下，  ，则将和置于密闭容器中充分反应放出热量为 C．，，，，则 D．在稀溶液中：  ，若将含的盐酸稀溶液与固体混合，放出的热量小于 12．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为TiO2―→TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　) A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 13．已知：①Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是（　　） A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1 14．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量（　　） A．＝196.64 kJ B．＝98.32 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ 15．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浮气，该混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为（　　） A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 二、填空题 16．回答下列问题。（2*2=4） （1）在时，硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出的热量，硫燃烧的热化学方程式为 。 （2）在时，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，则氢气的燃烧热为 。 17．（2*3=6）已知下列反应：i．   ii．   iii．   （1）CO的燃烧热 。 （2）根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式 。 18．（7*3=21）写出下列反应的热化学方程式 （1）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量 ． （2）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量 ． （3）如图是和反应生成和过程中能量变化示意图。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 ③该反应的反应热为_______。 （4）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。 已知：①    ②    ③    回答问题：写出甲烷的燃烧热为_______ （5）下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·mol－1) 198 360 498 x ①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol－1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x＝__________。 19．（8*3=24）Ⅰ.化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与其他形式的能量的转化过程。 （1）已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则该反应的热化学方程式为： (相对原子质量) Ⅱ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （2）从实验装置上看，还缺少 ， （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组 15.0 18.3 乙组 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 ，氢氧化钠稍微过量的原因是 ②的 (保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是 A．测完盐酸的温度直接测溶液温度 B．用铁丝搅拌 C．杯盖未盖严 D．溶液一次性迅速倒入 ④若实验中改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，若实验操作均准确，则所求中和热 (填“相等”“不相等”)。 答案第2页，共3页 高二化学试卷·第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.B 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．A 8．C 9．B 10．C 11．C12D13A14C15A 16．(1) (2)285.8 17．(1) (2)   18．(1)(1) 或者乙炔系数为1，反应热为-1299.6 (2) 或者乙醇系数为1，反应热为-1366.8 (3) 放热；无；-234kj/mol （4） -890.3kj/mol（5）585 19．(1) (2)环形玻璃搅拌器 (3) 一水合氨为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少; 使盐酸完全反应 -51.8 ABC 不相等 相等 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$