2024年中考化学二轮专题复习综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习--综合应用题 1．工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算： (1)完全反应后生成碳酸钙的质量为 g。 (2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。 2．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 3．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的历程。 (1)人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1： 用铜、镁、铁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 。 (2)近年来，我国非常重视“绿色发展”，为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了如图流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 试剂B为 ，操作Ⅲ的名称是 。 (3)当今，“有一种速度叫中国速度，有一种骄傲叫中国高铁”，修建高铁需要消耗大量的钢铁，如图为实验室模拟炼铁的实验。下列说法正确的是_______(填字母)。 A．玻璃管内观察到的现象为黑色固体逐渐变红 B．尾气中的CO处理方法除了点燃，用排水法收集比向下排空气法更好 C．该实验得到的产物为生铁 D．实验前，先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳 4．小麦是一种经济价值较高的农作物。 Ⅰ．小麦选种 (1)农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg Ⅱ．小麦加工 某同学用小麦面粉、发酵粉（主要成分碳酸氢钠）、红心火龙果汁制作紫红色花卷。120℃蒸20min，花卷变为黄色。 已知：碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、碳酸钠和水。 (2)为了探究花卷变为黄色的原因。 查阅资料：不同pH，火龙果汁变色情况见下表。 pH=11—13 pH=9—10 pH=5—8 pH=1—4 黄 紫 紫红 粉 ①火龙果汁 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 ②花卷变黄的原因 。 Ⅲ．小麦秸秆的利用 秸秆经粉碎、压缩处理后，焚烧发电，灰烬可作钾肥。 (3)秸秆焚烧发电过程中，其能量转化形式为 能转化为电能。 (4)秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示： ①浸洗时更适宜选用 （填“20℃的冷水”或“60℃的热水”）。 ②母液中所含的溶质有 。 ③结合溶解度曲线分析，通过蒸发结晶先得到K2SO4的原因 。 (5)我国古代劳动人民在灰烬中加入熟石灰制取KOH来漂洗丝帛，该反应化学方程式为 。 5．天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究，请回答相关问题。（制取研究） 查阅资料得知：①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小； ②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。 在实验室中：（1）可用于制取甲烷的发生装置为 （填字母）。 （2）可用于收集甲烷的装置为 （填字母）。 （3）制取甲烷的化学方程式： 。 （4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从端 （填“a”或“b”）注入。 （5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是 ，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明： 。 （6）（应用研究）尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。下图是利用甲烷制尿素的主要流程： 设备I中分离氮气和氧气的过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备VI的是 。 （8）设备V中的气体，可以循环利用的是 。 6．五水合硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾或胆矾。具有催吐、祛腐、治风痰壅塞、癫痫、牙疳、口疮、痔疮、肿毒的功效并且有一定的副作用。 （1）五水合硫酸铜中由 种元素组成，原子个数比：S:O:H= 。 （2）五水合硫酸铜中硫酸铜的质量分数 %；将25g五水合硫酸铜放入100g水中充分搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 %。（结果保留0.1%） 7．生活中常见物质的性质是化学研究的重要内容。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或 有生成。 （2）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？ （3）向一定量部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量如图所示。 ①A点溶液中的溶质是 ，B点溶液的pH 7（填“〉”“<”或“=”）。 ②为检验M点溶液中是否含有氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。 实验操作 现象 结论或化学方程式 取少量M点溶液，滴加过量 的 溶液，充分反应 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为 静置，向上层清夜滴加酚酞溶液 M点溶液中含有氢氧化钠 （4）电解食盐水可得到烧碱、氯气（C12）和一种可燃性气体，若要生成8g烧碱，需要20%的氯化钠溶液多少克？ 8．1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应： ①NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 试回答下列问题： (1)在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是 (填物质名称)。 (2)在反应①中，应先通入 (填“NH3”“CO2”之一)，理由是 。 (3)反应②属于 反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 (4)用“氨碱法”制得的纯碱样品中通常含有一些氯化钠。某化学小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量，称取20g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数7.3%的稀盐酸，反应过程中生成气体质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①当加入稀盐酸50g 时(即图中 A 点)，烧杯中溶液里含有的酸根离子是 (写离子符号)。 ②当加入稀盐酸100g 时(即图中 B 点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。 (计算结果精确至 0.1g) 9．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。． （1）写出用CO和磁铁矿为原料炼铁的化学方程式 。 （2）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置. ①乙实验观察到的现象是 。 ②若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的.说明具体的改进方法: . （3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验： 实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合 实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合 在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 (用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 (填序号)。 ①Al3＋ ②Al3＋、Fe2＋ ③Al3＋、Fe3＋ ④Fe2＋、Cu2＋ ⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ 10．中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏——增强历史自觉，坚定文化自信！ 【认识海盐】连云港是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。 (1)是由 （填粒子符号）构成的。 (2)是人的正常生理活动所必不可少的，随着社会进步、科技发展，开发了更多的功能性食盐，如可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”指的是 （选填“元素”“原子”）。 【见证历史】“煮海为盐”，造福一方。 明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……以铁打成叶……其下列灶燃……共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。 (3)煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好______（填字母序号）。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 (4)“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是 。 (5)展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。下列措施有利于文物保护的是_______（填字母序号）。 A．保持文物表面洁净和干燥 B．禁止拍照和触摸 C．置文物于密封展柜中以隔绝等物质 【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。兴趣小组同学购买含有泥沙、等杂质的海盐，设计如下图所示实验方案，在实验室进行精制提纯。 (6)物质X是稍过量的三种物质：和 （填化学式）。 (7)溶液B显 （选填“酸性”“碱性”）。加入Y后发生的其中一个反应的化学方程式为 。 (8)操作I中玻璃棒的作用是 。 (9)我国食盐产品一般都添加适量碘酸钾，这是因为人体中缺少碘元素，会引起 。 11．水是一种重要的资源。 (1)浓度为18%的溶液喷洒路面可融雪防尘。 ①溶液喷洒路面可以融雪，其原理是 。 ②实验室配制50g18%的溶液，需称取 g固体，量取水时，应选择的量筒规格是 mL。 ③溶解操作中需要的仪器有 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 ④已知：20℃时，溶解度为54.6g。现向100g水中逐渐加入，在图1中画出溶液的质量随加入质量的变化关系图 。 (2)图2为水厂用大运河水生产自来水的部分流程。 ①pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高水的pH，可加入下列物质中的 （填字母），进行调节。 a．    b．    c． ②过滤池中装有石英砂（细石英砂在上，粗石英砂在下），可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可对过滤池中的石英砂进行反冲洗，反冲洗的主要目的是 。 ③杀菌池中，氯气溶于水后生成具有消毒属性的次氯酸（HClO）和盐酸，反应的化学方程式为 。 (3)水体中氮元素（以、形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮转化为N2以降低含氮量，图3为工作原理的示意图。 ①气体中发生的反应方程式为 。 ②若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低水体中的含氮量，理由是 。 ③请据图描述：在液体中，将转化为的过程。 。 ④保护大运河，人人都是行动者，请写出一条保护大运河流域生态的措施： 。 12．金属材料的应用推动了社会的发展。改善了人类生活，在生活中发挥了重大作用。 (1)每年人类使用金属的量越来越大，地壳中含量最高的金属元素是(填符号) ，废旧铜导线、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是(说出一点即可) 。 (2)奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是(填字母序号)_____。 A．有金属光泽 B．导电性好 C．化学性质较稳定 (3)某化学兴趣小组准备利用含FeCl2和CuCl2的废水(无其他难溶性杂质)，从中获得FeCl2固体，整个过程不引入其他金属元素，其流程如下图。    ①整个流程中，操作a的名称是 。 ②金属X是 。 ③固体A与稀盐酸发生反应的化学方程式为 。 (4)某锌粉含铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 ，另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 。 13．碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： (1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)30℃时，“沉淀池”中的主要反应为，可看成是由：a. b. ，两个反应加合而成。已知：相关物质30℃时的溶解度 物质 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl NH3 CO2 溶解度/g 41.1 27.0 11.1 36.3 40.9 0.1257 ①根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的原因是 。 ②在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主要原因是 。 (3)“操作A”是 (填操作名称)，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (4)流程中，物质X可循环利用，其化学式为 。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是 。 (5)测定纯碱产品的质量分数 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱产品中往往含有一定量氯化钠，可以采用沉淀分析法和滴定分析法、气体质量分析法等进行纯度测定。 ①沉淀分析法：取一定质量纯碱产品(含碳酸钠、氯化钠)，溶于水，滴加过量BaC12溶液，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，计算样品纯度。测定中，滴加BaCl2溶液反应的化学方程式为 。 ②滴定分析法：称取纯碱产品(含碳酸钠、氯化钠)12.0g，完全溶解于50g水中，滴加几滴适当的酸碱指示剂，缓慢滴加质量分数为12.5%的稀盐酸，当稀盐酸加入到64.4g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠试计算该纯碱样品的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%) 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)10 (2)设12.0g样品中碳酸钠的质量为x = x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3% 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 2．(1)白色固体，易溶于水 (2)T2 (3)解：碳酸钙的质量为30.0g 设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。 x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 (4)26.4 3．(1)镁、铁 (2) 稀硫酸 蒸发结晶 (3)B 4．(1)16 (2) 不能 发酵粉中的NaHCO3变热时分解成CO2、Na2CO3、H2O，而Na2CO3的水溶液显碱性，若pH在11～13之间，能使火龙果汁变为黄色 (3)化学 (4) 60℃的热水 K2CO3、K2SO4 K2SO4的溶解度受温度影响较小 (5)K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH 5． B D或E b 烧杯内壁有水雾出现 将烧杯倒过来，滴入几滴澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳 物理变化 CO2 H2和N2 6． 四 1:9:10 64 12.8（多写%同样给分） 7． 水 浓盐酸具有挥发性，瓶口出现白雾 氯化钠和碳酸钠 = 氯化钙溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 溶液变红 58.5g 解：设需要20%的氯化钠溶液质量x，故填：58.5g。 8．(1)碳酸氢钠 (2) NH3 吸收NH3后溶液显碱性，更易吸收CO2 (3)分解 (4) 、Cl- 解：设恰好反应时生成的氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y 100g×7.3%=7.3g 氯化钠的总质量:20g-10.6g+11.7g=21.1g 答:所得不饱和溶液中溶质的质量为21.1g。 9． 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸 实验Ⅰ中的铁粉与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜 ②⑤ 10．(1) (2)元素 (3)B (4)增大柴草与氧气的接触面积 (5)ABC (6) (7) 碱性 或 (8)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (9)甲状腺肿大 11．(1) 氯化镁溶于水，导致水凝固点降低 9 50 烧杯 搅拌 (2) b 洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果 (3) 硝酸根离子会更多的转化为铵根离子，铵根离子溶于水，含氮量没有降低 在液体中，H2在铂表面失去电子变为H+，在Cu表面得到电子转化为NO，NO在铂的表面得到电子转化为N2O 不向大运河里乱扔垃圾（其他答案合理均可） 12．(1) Al 节约金属资源 (2)B (3) 过滤 铁/Fe Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4) 镁/Mg 硫酸镁/MgSO4 13． 物理 碳酸氢钠溶解度较小 因为氨气在水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的碱性比较强，易于吸收更多的二氧化碳，这样可以生成更多的NaHCO3，从而产生更多的纯碱 过滤 漏斗 CO2 氮肥 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 解：设碳酸钠纯度为x。 x≈97.4% 答：纯碱样品的纯度97.4%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$