精品解析：天津市弘毅中学2023-2024学年高二上学期第二次过程性诊断 化学试题

天津市弘毅中学2023～2024学年度第一学期第二次过程性诊断 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 本试卷可能会用到的相对原子质量： 一、单选题(本大题共18小题，1～15每题3分，16～18题每题4分，共57分) 1. 已知生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S 判断正确的是（ ） A. △H＞0，△S＜0 B. △H＜0，△S＜0 C. △H＞0，△S＞0 D. △H＜0， △S＞0 【答案】C 【解析】 【详解】由反应可知，气体体积增大，则△S＞0，△G=△H-T△S＜0，反应在高温时才能自发进行，则△H＞0，所以△H＞0，△S＞0。 故选C。 2. 下列电池工作时，在正极得电子是 A B C D 锌锰电池 铅蓄电池 伏打电池 镍镉电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌锰电池中，石墨作正极，MnO2在正极得电子生成MnOOH，A项不选； B．铅蓄电池中，PbO2作正极，得电子生成PbSO4，B项不选； C．伏打电池中铜片为正极，O2在铜片上得电子，C项选； D．镍镉电池电池中，NiOOH在正极得电子生成Ni(OH)2，D项不选； 答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应 C. 升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有活化分子才能发生有效碰撞，即发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A错误； B．活化分子取向合适时才能发生有效碰撞，若取向不合适，活化分子也不能发生有效碰撞，故B错误； C．升高温度能使部分分子获得能量转化为活化分子，使用正催化剂可以降低反应活化能，从而使部分能量较低的分子变为活化分子，两者都能提高活化分子的百分数，增加有效碰撞次数，从而加快反应速率，故C正确； D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，故D错误； 故选：C。 4. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A．除去氢气中 B．加热蒸干溶液制备固体 C．测定中和热装置 D．用酸性溶液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，而H2不溶于水，可利用水除去氢气中，加入CCl4可防止倒吸，A项正确； B．由于镁离子会发生水解，应该在HCl气流中加热蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体，B项错误； C．测定中和热时，用碎泡沫塑料起保温作用，两个烧杯齐平，用温度计测溶液温度，用环形玻璃搅拌棒搅拌，有利于充分反应，故该装置中，缺少环形玻璃搅拌棒，C项错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，D项错误； 答案选A。 5. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 存在大量的溶液 B. 常温下，由水电离的离子浓度为 C. 加入酚酞，不显红色的溶液 D. 常温下，溶液中的离子浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在大量的溶液不一定呈酸性，如(NH4)2S溶液中，S2-的水解程度大于的水解程度，溶液呈碱性，A错误； B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液中的溶质可能是酸或碱，所以溶液不一定呈酸性，B错误； C．酚酞变色范围为8-10，则加入酚酞，不显红色的溶液可能呈中性或酸性、弱碱性，C错误； D．常温下，溶液中的离子浓度为，则溶液的pH＜7，溶液呈酸性，D正确； 故选D。 6. 化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 A. Ka (H2CO3) <Ka (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强 B. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大 C. 一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大 D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度时，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，因为Ka (H2CO3) <Ka (CH3COOH)，说明相同浓度时碳酸的酸性比醋酸弱，选项A错误；B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，促进氯化银电离，但溶液温度不变，所以Ksp (AgCl)不变，选项B错误；C．弱酸、弱碱的电离都是吸热过程，故一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大，选项C正确；D．化学平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，选项D错误。答案选C。 7. 在的溶液中存在以下电离平衡：，对于该平衡体系，下列叙述正确的是 A. 加入水时，电离程度增大，溶液pH减小 B. 加入少量固体，平衡正向移动，增大 C. 加入少量冰醋酸，平衡正向移动，电离平衡常数增大 D. 加入溶液，平衡不移动，但减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水促进弱电解质的电离，但溶液体积增大，氢离子浓度减小，pH增大，故A错误； B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，但氢氧化钠消耗的氢离子多，最终c(H+)减小，故B错误； C．加入少量CH3COOH，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离平衡常数只受温度影响，温度不变电离平衡常数不变，故C错误； D．加入0.01mol∙L−1HCl溶液，氢离子浓度不变，体积增大，c(CH3COOH)、c(CH3COO−)都减小，且减小的倍数相同，则平衡不移动，故D正确； 故选：D。 8. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入Na2O固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解平衡常数仅与温度有关，温度不变，稀释时水解平衡常数不变，A错误； B．通入CO2，生成碳酸，可以与反应，减小，平衡正向移动，B正确； C．水解反应是吸热反应，则升高温度可以促进水解，平衡正向移动，增大、减小，增大，C错误； D．加入Na2O固体，与水反应生成氢氧化钠，溶液的碱性增强，增大，D错误； 故选B。 9. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图象可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误； B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c()不变，故B项错误； C.电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确； D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误； 本题选C。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①含有大量的溶液：、、、 ②的溶液中：、、、、 ③溶液中：、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、 ⑤澄清溶液中：、、、、 ⑥的溶液中：、、、 ⑦使甲基橙变红的溶液中：、、、、 A. ①③⑤⑦ B. ①④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①含有大量的溶液，和形成络合物不共存，①不选； ②常温下，的溶液显碱性，、、、、之间不发生反应，可以大量共存，②选； ③溶液中，和发生双水解反应不能大量共存，③不选； ④加入Mg能放出的溶液显酸性，在酸性条件下会转化为Al(OH)3，在酸性条件下具有强氧化性，构成硝酸，与Mg反应不产生氢气，④不选； ⑤澄清溶液中，、、、、之间不发生反应，可以大量共存，⑤选； ⑥的溶液中氢离子浓度小于氢氧根，呈碱性，、、、在碱性溶液中互不反应，可以大量共存，⑥选； ⑦使甲基橙变红的溶液显酸性，、、、、各离子互不反应，可以大量共存，⑦选； 故选D。 11. 关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是(　　) A. 装置名称：①是原电池，②是电解池 B. 硫酸浓度变化：①增大，②减小 C. 电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－=Zn2＋ D. 离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。 【详解】A．①有外加电源，为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误； B．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确； C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②为原电池装置，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误； D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误； 故选B。 12. 表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误的是 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.5×10-16 A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B. 将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀 C. AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小 D. 向100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由溶度积可以看到，卤化银是同一类型的，其余的是一种类型，Ag2SO4的溶度积最大，所以在常温下溶解度最大的是Ag2SO4，A正确； B．AgCl比Ag2S的溶度积小的多，也就是说，后者更难溶，所以将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀，B正确； C．从溶度积看到，AgCl、AgBr、AgI溶度积逐渐增大，所以AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小，C正确； D．由Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c()=1.4×10-5，向100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，c(Ag+)约是0.001mol/L，c()=0.1mol/L，Qc= c2(Ag+)·c()=1×10-7<Ksp(Ag2SO4)，所以不会生成沉淀，D错误。 故选D。 13. 下列对如图所示实验装置的判断中正确的是 A. 若X为锌棒，Y为溶液，开关K置于M处，锌不被腐蚀 B. 若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于N处，铁电极逐渐溶解 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面有红色物质生成，溶液中铜离子浓度将减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，构成了锌铁原电池，铁做正极，锌做负极，锌失去电子被腐蚀，A错误； B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，铁做阴极，被保护，B错误； C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铁做负极失去电子，溶液中的铜离子在正极得到电子生成铜单质，铜棒质量增加，电子由负极流向正极，外电路中的电子向铜电极移动，C正确； D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铜做阳极，失去电子变成铜离子进入溶液，溶液中的铜离子在阴极得到电子变成铜单质，可用于铁表面镀铜，溶液中的铜离子会得到补充，溶液中铜离子浓度不变，D错误； 故选C。 14. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①的乙酸溶液；②的硫酸溶液；③的氨水；④的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中 B. 水电离的：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D ④与①溶液混合后，若混合后溶液，则 【答案】AD 【解析】 【详解】A．的硫酸溶液，的氨水，一水合氨浓度远大于硫酸，两者等体积混合，溶液中含有大量一水合氨使溶液呈碱性，故所得溶液中，A项错误； B．的乙酸溶液和的硫酸溶液中，H+浓度为10-2mol/L，则溶液中OH-浓度为10-12mol/L，水电离产生的H+浓度与OH-浓度相等，则水电离产生的H+浓度为10-12mol/L；的氨水和的烧碱溶液中，H+浓度为10-12mol/L，H+均由水的电离产生，则水电离的：①=②=③=④，B项正确； C．分别加水稀释10倍：硫酸为强酸，稀释后溶液pH变为3；乙酸为弱酸，稀释后溶液：2<pH<3；烧碱为强碱，稀释后溶液的pH变为11；一水合氨为弱碱，稀释后溶液：11<pH<12，则四种溶液的pH由大到小为：③>④>②>①，C项正确； D．的烧碱溶液中，c(NaOH)=10-2mol/L，的乙酸溶液中，c(CH3COOH)＞10-2mol/L，将两种溶液混合，溶液的pH=7，则需要加入的NaOH溶液的体积大于乙酸溶液的体积，即，D项错误； 答案选AD。 15. 在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A. 的溶液中： B. 溶液中： C. 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合溶液中： D. pH为4的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A正确； B．根据物料守恒得：，则，B正确； C．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式子结合得：，C正确； D．pH为4的溶液中其电离大于水解，则，D错误； 故选D。 16. 其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 若，则正反应是吸热反应 B. 时，若起始不变时达到平衡，大小为： C. 达到平衡时，转化率： D. b点和d点起始投料的和的物质的量之比均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．若T1 > T2，根据图象可知，其它条件相同时，升高温度，平衡时AB3%减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项错误； B．T2温度下，该反应在起始n(A2)一定时达到平衡，B2起始物质的量增大，平衡正向移动，AB3的物质的量增大，AB3的物质的量的大小为c＞b＞a，B项正确； C．，a、b、c点在相同温度下，a、b、c点n（B2）起始依次增大，增大B2，平衡向正反应方向移动，A2的平衡转化率增大，则平衡时A2的转化率：c>b>a，C项错误； D．对于可逆反应，当反应物的投料比等于计量数之比时，生成物的体积分数最大,所以b点和d点起始加入的和的物质的量之比均为，D项错误； 故选B。 17. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象可知0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值都大于1，说明三种酸都是弱酸。HA的PH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD，A正确； B．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) ，B正确； C．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别和钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，C错误； D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，D正确； 答案选C。 【点晴】在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发分析思考。（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图象的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。 18. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示一定温度下的在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，若a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 B. 图乙表示室温条件下、在水中的沉淀溶解平衡曲线，则在同时含有和固体的溶液中 C. 图丙表示室温下，加水稀释、HB溶液至VmL过程中溶液pH与的关系，中和等体积、pH相同的两种溶液所需的相等 D. 图丁表示一定物质的量浓度的溶液中通入至过量的过程中，混合溶液导电性的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点溶液中Ag+浓度与硫酸根浓度相等，，降低温度，促使硫酸银沉淀向沉淀生成的方向移动，消耗的Ag+与硫酸根浓度之比为2∶1，平衡移动后Ag+与硫酸根的浓度不相等，故a点不会沿虚线移动到c点，A错误； B．图乙表示室温条件下、在水中的沉淀溶解平衡曲线，由bc点可知，、，在同时含有和固体的溶液中，B正确； C．图丙表示室温下，加水稀释、HB溶液至VmL过程中溶液pH与的关系，由图可知，HA为强酸、HB我弱酸，弱酸部分电离，中和等体积、pH相同的两种溶液则弱酸HB所需的更多，C错误； D．图丁中显示，导电性变化先减弱后增强，而醋酸是弱电解质，通入氨气后反应生成醋酸铵是强电解质，溶液的导电性增强，与图像不符，D错误； 故选B。 二、填空题(本大题共3小题，共43分) 19. 甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药。 （1）请依据以下表格中数据，写出常温甲醇标准燃烧热的热化学方程式为_______。 化学键 O=O C—H H—H C—O C=O H—O 键能 496 413 436 358 803 463 （2）用甲醇燃料电池电解溶液，如图所示，回答下列问题： ①甲池是_______装置；通入CH3OH的电极名称是_______。 ②写出通入的电极的电极反应式是_______。原电池的总反应为_______，甲池当中pH的变化为_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③乙池中pH变化为_______(填“变大”“变小”或“不变”)A电极的电极反应式为_______；B电极的电极反应式为_______；反应结束后，向乙池中加入_______可使乙池的化学组成恢复。 ④当乙池中A(Fe)极的质量增加时，甲池中理论上消耗_______mL(标准状况下)。 【答案】（1） （2） ①. 原电池 ②. 负极 ③. ④. ⑤. 变小 ⑥. 变小 ⑦. ⑧. ⑨. Ag2O ⑩. 112 【解析】 【小问1详解】 常温下甲醇燃烧的化学方程式为：，根据=反应物总键能-生成物总键能，可计算出该反应的，则常温甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： ； 【小问2详解】 ①由图可知，甲池是甲醇燃料电池，是原电池装置；甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为原电池的负极； ②通入的电极为正极，发生还原反应，电解质溶液为KOH溶液，则通入的电极的电极反应式为：甲醇燃料电池负极的电极反应式为：，则甲醇燃料电池的总反应为：；根据可知，反应过程中消耗，浓度减少，则甲池当中pH变小； ③乙池中，B电极与原电池正极相连，则B为阳极，电极反应式为：，A电极为阴极，电极反应式为：，电解过程中产生H+，溶液中H+浓度增大，则溶液的pH变小；根据A、B两电极的电极反应式可知，反应结束后，向乙池中加入Ag2O可使乙池的化学组成恢复； ④A电极的电极反应式为：，当乙池中A(Fe)极的质量增加时，生成Ag的物质的量为，转移电子的物质的量为0.02mol，甲池中正极的电极反应式为，转移0.02电子，需消耗0.005mol O2，标况下，其体积为。 20. 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，用甲基橙作为指示剂： （1）盛装溶液的_______(填写仪器名称)，液面如图所示，其读数为_______mL。 （2）判断滴定终点的现象：_______。 （3）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 　　B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗　　　D．滴定到达终点时，俯视液面读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （4）利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现在称取硫代硫酸钠固体样品，配成溶液，取置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水，则： ①滴定时应选择的指示剂是_______； ②样品中硫代硫酸钠纯度为_______。(保留到整数) 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 22.60 （2）当滴入最后一滴标准液时，滴有甲基橙的溶液由橙色变为黄色且半分钟内不恢复原色 （3）AE （4） ①. 淀粉溶液 ②. 80% 【解析】 【分析】用溶液滴定未知浓度的盐酸，用甲基橙作为指示剂，当滴入最后一滴标准液时，滴有甲基橙的溶液由橙色变为黄色且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定重点，记录滴定终点时，碱式滴定管中NaOH溶液体积示数，重复三次，取平均值，根据，即可求得盐酸浓度。 【小问1详解】 盛装溶液的仪器为碱式滴定管；根据图中读数，滴定管读数为22.60mL 小问2详解】 由分析可知，判断滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液时，滴有甲基橙的溶液由橙色变为黄色且半分钟内不恢复原色； 【小问3详解】 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则加入的标准液被稀释，滴定时消耗NaOH标准液的体积偏大，根据可知，测得盐酸的浓度偏高，A项选； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对测量结果无影响，B项不选； C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，盐酸溶液被稀释，滴定时消耗NaOH标准液的体积偏小，根据可知，测得盐酸的浓度偏低，C项不选； D．滴定到达终点时，俯视液面读数，消耗NaOH标准液的体积偏小，根据可知，测得盐酸的浓度偏低，D项不选； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗NaOH标准液体积偏大，根据可知，测得盐酸的浓度偏高，E项选； 答案选AE； 【小问4详解】 ①用含的碘水滴定溶液，可利用碘遇淀粉变蓝，选择淀粉溶液作指示剂； ②用含的碘水滴定，消耗碘水，则的物质的量为，根据可知，溶液中含有的物质的量为，则溶液中含有的物质的量为，故样品中硫代硫酸钠纯度为。 21. 请回答下列问题： （1）已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中_______(填“＜”、“>”或“=”)。 （2）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。 化学式 电离常数(25℃) ①等浓度的、和溶液，pH由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。 ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A．　B．　C．　D．　E． ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中_______。 （3）①25℃时，电离常数，的溶度积常数，在某溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液，计算此温度下残留在溶液中的_______。 ②常温下将氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，则氨水的电离常数_______(用含a的式子表示，忽略混合过程中溶液体积的变化，保留两位有效数字)。 ③常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则依据三大守恒_______，_______(列式即可)。 ④当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则_______。 【答案】（1）< （2） ①. >> ②. BD ③. 1.8 （3） ①. ②. ③. 0.1 ④. ⑤. 9:11 【解析】 【小问1详解】 二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，溶液与溶液比较，中的第二步电离受到第一步电离的抑制，故溶液中<； 【小问2详解】 ①根据越弱越水解可知，等浓度的、和溶液，水解程度：>>，pH由大到小的顺序为>>。 ②A．加水稀释，氢离子浓度减小，错误； B．加水稀释，醋酸根离子浓度减小，则增大，正确； C．，温度不变，值不变，错误； D．加水稀释，氢离子浓度减小，值增大，正确； E． =，温度不变，值不变，错误； 故选BD； ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中； 【小问3详解】 ①25℃时，混合液，pOH=3，此温度下残留在溶液中的； ②常温下将氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，那么氨水稍微过量，所得溶液中、，氨水的电离常数； ③常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，所得溶液为等浓度0.05mol/L的HA、KA，则依据三大守恒0.1，由电荷守恒、物料守恒，则； ④当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则，9:11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市弘毅中学2023～2024学年度第一学期第二次过程性诊断 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 本试卷可能会用到的相对原子质量： 一、单选题(本大题共18小题，1～15每题3分，16～18题每题4分，共57分) 1. 已知生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S 判断正确的是（ ） A. △H＞0，△S＜0 B. △H＜0，△S＜0 C. △H＞0，△S＞0 D. △H＜0， △S＞0 2. 下列电池工作时，在正极得电子的是 A B C D 锌锰电池 铅蓄电池 伏打电池 镍镉电池 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应 C. 升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 4. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A．除去氢气中 B．加热蒸干溶液制备固体 C．测定中和热装置 D．用酸性溶液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 存在大量的溶液 B. 常温下，由水电离的离子浓度为 C. 加入酚酞，不显红色的溶液 D. 常温下，溶液中的离子浓度为 6. 化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 A. Ka (H2CO3) <Ka (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强 B. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大 C. 一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大 D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 7. 在的溶液中存在以下电离平衡：，对于该平衡体系，下列叙述正确的是 A. 加入水时，电离程度增大，溶液pH减小 B. 加入少量固体，平衡正向移动，增大 C. 加入少量冰醋酸，平衡正向移动，电离平衡常数增大 D. 加入溶液，平衡不移动，但减少 8. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入Na2O固体，溶液pH减小 9. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①含有大量的溶液：、、、 ②的溶液中：、、、、 ③溶液中：、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、 ⑤澄清溶液中：、、、、 ⑥的溶液中：、、、 ⑦使甲基橙变红的溶液中：、、、、 A. ①③⑤⑦ B. ①④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②⑤⑥⑦ 11. 关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是(　　) A. 装置名称：①是原电池，②是电解池 B. 硫酸浓度变化：①增大，②减小 C 电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－=Zn2＋ D. 离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动 12. 表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误的是 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.5×10-16 A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B. 将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀 C. AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小 D. 向100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成 13. 下列对如图所示实验装置的判断中正确的是 A. 若X锌棒，Y为溶液，开关K置于M处，锌不被腐蚀 B. 若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于N处，铁电极逐渐溶解 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面有红色物质生成，溶液中铜离子浓度将减小 14. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①的乙酸溶液；②的硫酸溶液；③的氨水；④的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中 B. 水电离的：①=②=③=④ C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D. ④与①溶液混合后，若混合后溶液，则 15. 在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A. 的溶液中： B. 溶液中： C. 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合溶液中： D. pH为4的溶液中： 16. 其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 若，则正反应是吸热反应 B. 时，若起始不变时达到平衡，大小为： C 达到平衡时，转化率： D. b点和d点起始投料的和的物质的量之比均为 17. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 18. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示一定温度下的在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，若a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 B. 图乙表示室温条件下、在水中的沉淀溶解平衡曲线，则在同时含有和固体的溶液中 C. 图丙表示室温下，加水稀释、HB溶液至VmL过程中溶液pH与的关系，中和等体积、pH相同的两种溶液所需的相等 D. 图丁表示一定物质的量浓度的溶液中通入至过量的过程中，混合溶液导电性的变化 二、填空题(本大题共3小题，共43分) 19. 甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药。 （1）请依据以下表格中数据，写出常温甲醇标准燃烧热的热化学方程式为_______。 化学键 O=O C—H H—H C—O C=O H—O 键能 496 413 436 358 803 463 （2）用甲醇燃料电池电解溶液，如图所示，回答下列问题： ①甲池是_______装置；通入CH3OH的电极名称是_______。 ②写出通入的电极的电极反应式是_______。原电池的总反应为_______，甲池当中pH的变化为_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③乙池中pH的变化为_______(填“变大”“变小”或“不变”)A电极的电极反应式为_______；B电极的电极反应式为_______；反应结束后，向乙池中加入_______可使乙池的化学组成恢复。 ④当乙池中A(Fe)极的质量增加时，甲池中理论上消耗_______mL(标准状况下)。 20. 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，用甲基橙作为指示剂： （1）盛装溶液的_______(填写仪器名称)，液面如图所示，其读数为_______mL。 （2）判断滴定终点的现象：_______。 （3）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 　　B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗　　　D．滴定到达终点时，俯视液面读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （4）利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现在称取硫代硫酸钠固体样品，配成溶液，取置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水，则： ①滴定时应选择的指示剂是_______； ②样品中硫代硫酸钠纯度为_______。(保留到整数) 21. 请回答下列问题： （1）已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中_______(填“＜”、“>”或“=”)。 （2）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。 化学式 电离常数(25℃) ①等浓度、和溶液，pH由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。 ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A．　B．　C．　D．　E． ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中_______。 （3）①25℃时，电离常数，的溶度积常数，在某溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液，计算此温度下残留在溶液中的_______。 ②常温下将氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，则氨水的电离常数_______(用含a的式子表示，忽略混合过程中溶液体积的变化，保留两位有效数字)。 ③常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则依据三大守恒_______，_______(列式即可)。 ④当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $