2024年中考化学备考专题：流程题

2024年中考化学备考专题：流程题 1．氮肥是一种重要的化学肥料。某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下： （1）图中煅烧炉中发生化学反应的基本反应类型是 。 （2）加入的X应为 （填字母序号）。 A H2SO4 B CaSO4 C SO2 （3）该生产过程中，可循环使用的物质有 。 2．常温下，乙醇是无色透明的液体，易挥发，易溶于水，有特殊气味，具有可燃性。医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，在抗击疫情时被广泛使用。化工生产中可用A（化学式C8H18）作原料，经以下流程制取乙醇：      （1）从乙醇的化学式可获得的信息有，微观： 、宏观： （各写1点）。 （2）由上述材料可知酒精的化学性质有 。 （3）步骤①的转化属于 （选填“化学”或“物理”）变化。 （4）步骤②是乙烯和与B发生化合反应，则B中一定含有的元素是 。 （5）配制酒精溶液时，将75mL酒精25mL水混合，所得溶液的总体积少于100mL，这主要是因为 。 （6）84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指 （填“元素、原子或分子”）；84消毒液中的有效成分为次氯酸钠（ NaClO），其中氯元素的化合价为 。 3．用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl2•2H2O的主要流程如下： （1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3 ． 试剂A可以选择 （选填序号）． a．Na2CO3 b．Ba（OH）2 c．Ca（OH）2 （2）阶段一的目的是 ． （3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等． 4．某样品是由铁粉和氧化铜粉末均匀混合而成，将该样品等质量分为两份，进行以下实验回收铜，若每一步都充分反应，得到的固体2是两种金属的混合物。 (1)步骤①中观察到的实验现象为 。溶液1和溶液2中都含有的溶质是 (填物质的名称)。 (2)步骤②在下图所示的装置(夹持仪器已省略)中进行 点燃酒精灯前，先要通一段时间CO，目的是 。请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。用该装置做实验的不足之处是 。 (3)根据上述实验流程，能得出样品中铁和氧化铜的物质的量大小有怎样的关系？ 请说明理由。 。 5．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：    （1）溶液A中所含的阳离子有 （填写离子符号）。 （2）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示，则反应I中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为 。 （3）写出反应Ⅱ的化学方程式 。 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 6．硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。    (1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，其中H3BO3中B元素的化合价为 。 (2)脱水炉中反应的化学方程式为 。 (3)还原炉中，发生反应的基本反应类型为 。 (4)酸煮罐中，加入盐酸的目的是 。 7．小宇同学学习了水的净化后，在老师的指导下，利用在超市买的矿泉水制取蒸馏水。流程如图： (1)操作A的名称是 ，写出所使用的一种玻璃仪器的名称： 。 (2)向滤液中加入活性炭，利用了其 ，除去水中的色素和异味。 (3)要鉴别矿泉水是硬水还是软水，可以加入 。 (4)生活中将硬水软化的方法是 。 8．现欲探究一包固体粉末混合物的成分，已知其中可能含有CuO、BaCl2、NaCl、NaNO3和Na2CO3中的一种或几种。按如图所示展开探究。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)气体C的用途为 ，滤渣E的化学式为 。 (2)写出步骤三中生成蓝色滤液D的化学方程式 。 (3)这包固体混合物的组成有 种情况。 9．无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2·6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaCl2·6H2O加热可得CaCl2。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。 (1)过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是 。 (2)石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (3)加入BaCl2溶液除去的杂质离子是 。 (4)219克CaCl2·6H2O能制得CaCl2 克。 10．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 ，实验室进行此操作需要玻璃棒的作用是 。 (2)步骤Ⅰ反应的化学方程式 。滤液B的主要成分是 (填化学式)。 (3)步骤Ⅱ当观察到 时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式 。 (4)步骤Ⅲ中加入的X是 (填化学式)，理论上所得硫酸锌溶液的质量 (填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸锌溶液的质量。 11．氯化钠是日常生产生活中的必需品，某氯化钠样品中常常含有氯化镁、氯化钙和不溶性杂质，其提纯的流程图如图： （1）操作X的名称是 。 （2）在滤液I中加入试剂①和②后，操作X和加入M溶液的顺序 （填“能”或“不能”）调换。 （3）写出滤液Ⅱ变成滤液Ⅲ中的一个化学方程式： 。 12．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），操作流程如下，回答相关问题。 已知：在pH为3.5～5时，Fe3+能完全转化为Fe（OH）3，Cu2+却不能转化为Cu（OH）2。 （1）在“酸浸”步骤中的稀盐酸能否换成稀硫酸 （填“能”或“否”）。该步骤为提高浸出速率，可采取的措施是 ，酸浸过程中发生反应的方程式： （写一个）。 （2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。你认为应选用下列氧化剂中的 （填编号）。 A KMnO4 B HNO3 C H2O2 （3）在实验室进行过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 （4）用试剂B是将酸浸后pH=2的溶液调节到 pH为3.5～5的溶液，你认为试剂B最好选用 （填编号）。 A NaOH B CuO C Fe2O3        D Fe （5）色光度是产品质量的指标之一，合格CuCl2·2H2O晶体的色光度值范围为 -0.5～0.5。反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，制备时应控制pH的合理范围是 。 （6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是： 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。 （7）T ℃时加热51.3 gCuCl2·2H2O，一段时间后得到33.4g CuCl2和CuCl的混合物，则该混合物中CuCl2的质量为 g。 13．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。 ①I中有关反应的化学方程式 ②溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是 ③II中加入过量的稀硫酸的目的是 14．复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。 (1)①中发生反应的化学方程式为 。 (2)试剂X为 。 (3)操作Y为 。 (4)流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是 (填元素符号)。 15．某化学兴趣小组，欲利用实验室的固体废弃物（主要成分为CaCO3，还含有少量的C、CuO等杂质）制作CaCl2，实验过程如下图所示：    (1)副产品NaCl的用途： （写一条即可）。 (2)步骤I加入的X溶液为 ，加入过量X溶液的目的是 。 (3)步骤II加入适量Y溶液后，观察到的现象是 ，滤渣2中的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$