精品解析：湖北省A9高中联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题

湖北省 A9 高中联盟 2023 年秋季期末联考 高一化学试卷 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B. 血液透析与胶体的性质有关 C. 侯德榜联合制碱法，制得了碱类物质 D. 地壳中铁含量比铜丰富，所以人类的铁器时代比铜器时代早 2. 下列化学用语错误的是 A. 含8个中子的碳原子：14C B. CO2的结构式：O=C=O C. KCl形成过程： D. Mg原子结构示意图： 3. 下列关于物质的分类正确的是 A. 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质 B. 因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐 C. 因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 D. 因为Al2O3与酸反应，所以Al2O3属于碱性氧化物 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO B. 在含Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO、NO C. 能使石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH、Cl-、SO D. 在含Fe2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 5. 对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是 A. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 B. 向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- C. 向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水： ＋Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O D. 向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋ 2H+ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LNH3含有的分子数目为0.5NA B. 0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA C. 1molCl2 和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为3NA D. 1 mol H3O+中含有电子数为10 NA 7. 下列关于化学实验的基本操作正确的是 A．分离胶体和溶液 B．检查气密性 C．转移溶液 D．蒸发溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 9. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是 A. a与水蒸气在高温下反应生成c B. a在氯气中燃烧生成g C. a与盐酸反应生成g D. 实验室制备d的操作如图，可以较长时间看到白色沉淀 10. 一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：W>X>Y C. 该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D. ZY2可用于自来水的消毒剂 11. 实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法错误的是 A. a装置中浓盐酸足量，MnO2能完全反应 B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C. 实验开始时应先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯 D. 为了防止产品变质，应在e、f装置之间连接盛有干燥剂的干燥管 12. 关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法错误的是 A. H2SO4没有参与氧化还原反应 B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 13. 实验室需要500mL0.5mol/L的NaOH溶液，关于配制溶液的说法正确的是 A. 用托盘天平直接称取10.0gNaOH固体 B. 实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶 C. 为了防止变质，NaOH固体溶解后迅速移液并定容 D. 定容时仰视读数，所配溶液的物质的量浓度偏低 14. 下列有关气体的说法正确的是 A. 在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B. 1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C. 在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D. 在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 15. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在 B. 由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C. 溶液中可能存在、、 D. 不能确定溶液中是否存在 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题： A B C D E F G （1）C 元素在周期表中的位置是___________。 （2）元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a． E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b． E的化合价比F的低 c． 常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应 （3）比较沸点：H2C ___________H2G (填“>”或“<”)，原因是___________。 （4）元素C与元素E以原子个数比1∶1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有___________。 （5）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________ 。(用离子符号表示)。 （6）肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式：___________ 。 17. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出装置甲中制备SO2的化学方程式___________。 （2）装置乙和丁盛放相同的试剂是___________。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸 （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是___________。 （5）SO2Cl2和水反应的化学方程式为___________。 （6）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量，其连接顺序为A→C→B→E→D→F。 ①C装置的作用是___________。 ②某学习小组只连接装置A→C→F来证明H2SO3的酸性强于HClO，你的观点是___________(填“同意”或“不同意”)。 18. 氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。 流程一：制备氧化铁 用废铁屑制备氧化铁的流程如图： （1）加入NH4HCO3溶液产生FeCO3沉淀的离子方程式为___________。 （2）操作Ⅱ为洗涤操作，简述洗涤沉淀的方法___________。 （3）写出“煅烧”发生反应的化学方程式___________。 流程二：探究氧化铁的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图： （4）检验A溶液中阳离子的实验过程是___________。 （5）A溶液可作为腐蚀液，将铜电路板中不需要的铜腐蚀掉。写出该反应的离子方程式___________。 （6）描述白色沉淀C与O2反应的现象___________；写出该过程中发生反应的化学方程式___________。 19. 回答下列问题 （1）标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体，质量为18 g，则混合气体的平均摩尔质量是___________g/mol。 （2）下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 化学试剂 体积：500 mL 品名：浓硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% 则浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①B曲线中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质成分的化学式为___________。 ②A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为___________。 ③A曲线中，原溶液通入CO2的体积为___________mL(标准状况)。 （4）复杂氧化物可改写成常见氧化物的形式，如Fe3O4可改写为FeO·Fe2O3，Fe4O5可改写为2FeO·Fe2O3。 ①Fe5O7改写成常见氧化物的形式为___________。 ②Pb3O4改写成常见氧化物的形式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省 A9 高中联盟 2023 年秋季期末联考 高一化学试卷 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B. 血液透析与胶体的性质有关 C. 侯德榜联合制碱法，制得了碱类物质 D. 地壳中铁含量比铜丰富，所以人类的铁器时代比铜器时代早 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验属于物理变化，A项错误； B．血液透析的实质是利用胶体渗析的原理分离出血液中的毒素，B项正确； C．侯德榜制碱法目的是制得碳酸钠，属于盐类物质，C项错误； D．金属的冶炼和使用和金属的活动性有关，越活泼的金属越难冶炼，人类的铜器时代比铁器时代早，D项错误； 答案选B。 2. 下列化学用语错误的是 A. 含8个中子的碳原子：14C B. CO2的结构式：O=C=O C. KCl形成过程： D. Mg原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．，质量数等于质子数加中子数，因此含8个中子的碳原子质量数为8+6=14，则原子核内有8个中子的碳原子表示为：14C，故A正确； B．二氧化碳为直线形结构，碳与氧均形成的是双键，结构式为：，故B正确； C．氯化钾的形成过程有电子得失，氯化钾是离子化合物，因此形成过程为：，故C错误； D．Mg原子核外有12个电子，分布在3个电子层，最外层有2个电子，Mg的原子结构示意图的是，故D正确； 故答案选C。 3. 下列关于物质的分类正确的是 A. 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质 B. 因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐 C. 因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 D. 因为Al2O3与酸反应，所以Al2O3属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3的水溶液可以导电的原因是NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，A项错误； B．Mg(OH)Cl含有金属阳离子、酸根阴离子和氢氧根离子，Mg(OH)Cl属于碱式盐，B项正确； C．NaHSO4电离出的阳离子除了H+还有Na+，NaHSO4属于酸式盐，C项错误； D．Al2O3与强酸、强碱均能反应，Al2O3属于两性氧化物，D项错误； 答案选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO B. 在含Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO、NO C. 能使石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH、Cl-、SO D. 在含Fe2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+的溶液显蓝色，在无色溶液中Cu2+不能大量存在，A项错误； B．Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，B项错误； C．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量H+，所给离子可以大量共存，C项正确； D．Fe2+与ClO-能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误； 故选C。 5. 对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是 A. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 B. 向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- C. 向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水： ＋Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O D. 向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋ 2H+ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al(OH)3只溶于强碱，不溶于氨水，A项正确； B．I-还原性强于Fe2+，氯气先和I-反应，反应为2I-+Cl2 = I2+2Cl-，B项错误； C．石灰水少量应该完全反应，正确的离子方程式为2＋Ca2++2OH- = CaCO3↓++2H2O，C项错误； D．醋酸是弱酸，不能拆写为离子符号，反应离子方程式为CaCO3＋ 2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO- +CO2↑＋H2O，D项错误； 答案选A。 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LNH3含有的分子数目为0.5NA B. 0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA C. 1molCl2 和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为3NA D. 1 mol H3O+中含有电子数为10 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明11.2LNH3所处的温度和压强，无法计算11.2LNH3含有的分子数目，A错误； B．未说明0.1mol/LNaCl溶液的体积，无法计算含有Na+的数目，B错误； C．1molCl2和铁在一定条件下完全反应生成FeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，转移电子数目为2NA，C错误； D．1个H3O+含10个电子，则1 mol H3O+中含有电子数为10 NA，D正确； 故选D。 7. 下列关于化学实验的基本操作正确的是 A．分离胶体和溶液 B．检查气密性 C．转移溶液 D．蒸发溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶粒也能透过滤纸，则用过滤的方法无法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，应该用渗析法，故A错误； B．气体能从长颈漏斗排出，应该先从长颈漏斗加水至没过长颈漏斗下口，再用手捂住洗气瓶，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B错误； C．向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，故C正确； D．蒸发溶液用蒸发皿，图中为坩埚，故D错误； 故答案选C。 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑属于置换反应且属于氧化还原反应，在4区，A项错误； B．2HClO2HCl＋O2↑属于分解反应且为氧化还原反应，在2区，B项错误； C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，在3区，C项正确； D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应且属于氧化还原反应，在1区，D项错误； 答案选C。 9. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是 A. a与水蒸气在高温下反应生成c B. a在氯气中燃烧生成g C. a与盐酸反应生成g D. 实验室制备d的操作如图，可以较长时间看到白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】a～g均为含铁元素的物质，a的化合价为0，则a为铁单质，b为+2价铁的氧化物为FeO，c为+3价铁的氧化物为三氧化二铁，d与e都为碱，则d为氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为Fe2+的盐，g为Fe3+的盐，据此分析。 【详解】A．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，A错误； B．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，B正确； C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，C错误； D．制备Fe(OH)2需要防氧化措施，实验室制备d的操作如图，不可以较长时间看到白色沉淀，D错误； 故选B。 10. 一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：W>X>Y C. 该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D. ZY2可用于自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】 【分析】W形成的单质是自然界中最硬的物质，故W为C；X的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可反应生成盐，故X为N；Z的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，故Z为Cl；Y分别与C、N、Cl可形成多种二元化合物，Y形成两根共价键，故Y为O，据此分析。 【详解】A．非金属性O＞N，即稳定性H2O＞NH3，A符合题意； B．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，原子半径，即，B不符合题意； C．N原子最外层有5个电子，在消毒剂中形成三个共价键，最外层电子数为5+3=8，C不符合题意； D．为，具有强氧化性，可用于自来水消毒，D不符合题意； 故选A。 11. 实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法错误的是 A. a装置中浓盐酸足量，MnO2能完全反应 B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C. 实验开始时应先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯 D. 为了防止产品变质，应在e、f装置之间连接盛有干燥剂的干燥管 【答案】B 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，先通入饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入浓硫酸干燥氯气，氯气与铝加热生成氯化铝，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】A．MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量，浓盐酸不能完全反应，但浓盐酸过量MnO2能反应完，A正确； B．b中试剂除Cl2中的HCl，应该用饱和食盐水，B错误； C．先点燃a处酒精灯产生Cl2排出装置内的空气，以免干扰实验，C正确； D．无水AlCl3遇潮湿空气发生反应，需防止f装置中的水蒸气进入e装置，D正确； 故选B。 12. 关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法错误的是 A. H2SO4没有参与氧化还原反应 B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，故A正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故C正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，故D错误； 故答案选D。 13. 实验室需要500mL0.5mol/L的NaOH溶液，关于配制溶液的说法正确的是 A. 用托盘天平直接称取10.0gNaOH固体 B. 实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶 C. 为了防止变质，NaOH固体溶解后迅速移液并定容 D. 定容时仰视读数，所配溶液的物质的量浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．称量时需要用小烧杯装NaOH固体，A项错误； B．实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，B项错误； C．NaOH固体溶解后需要冷却至室温，然后移液并定容，C项错误； D．定容时仰视读数，所配溶液体积偏大，浓度偏低，D项正确。 故选D。 14. 下列有关气体的说法正确的是 A. 在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B. 1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C. 在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D. 在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 【答案】C 【解析】 【详解】A．影响气体物质的量的因素有温度、压强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol，A项错误； B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液的体积不是1L，溶液物质的量浓度不是1mol/L，B项错误； C．据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2：1，C项正确； D．据PV=nRT有，，进一步变化有：，因此在同温、同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7：11，故D错误； 故答案选C。 15. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在 B. 由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C. 溶液中可能存在、、 D. 不能确定溶液中是否存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①表明溶液呈强酸性， 与氢离子反应生成二氧化碳和水，故一定不存在，A正确； B．实验②中CCl4层呈紫红色，说明碘离子（I-）被氯水氧化为碘单质，因此一定存在I-，在酸性条件下，硝酸根离子（）会氧化I-，但I-仍存在，因此一定不存在，B正确； C．溶液无色澄清，铁离子（Fe3+）有颜色，因此不存在Fe3+，C错误； D．硫酸根离子（）没有实验检测，因此不能确定是否存在，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题： A B C D E F G （1）C 元素在周期表中的位置是___________。 （2）元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a． E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b． E的化合价比F的低 c． 常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应 （3）比较沸点：H2C ___________H2G (填“>”或“<”)，原因是___________。 （4）元素C与元素E以原子个数比1∶1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有___________。 （5）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________ 。(用离子符号表示)。 （6）肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式：___________ 。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2）ac （3） ①. > ②. H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键 （4）离子键、共价键 （5）O2- > F- > Na+ （6） 【解析】 【分析】根据元素周期表中元素的信息可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Al元素，G为S元素； 【小问1详解】 C 为O元素，氧元素的位置为第二周期第ⅥA族； 【小问2详解】 根据最高价氧化物的水化物的碱性、金属与水反应的难易可以比较金属性的强弱，答案选ac； 【小问3详解】 氢键比范德华力强，分子间存在氢键，物质沸点升高，故沸点H2O>H2S； 【小问4详解】 元素C与元素E以原子个数比1∶1形成一种淡黄色固体Y，则Y为Na2O2，Na2O2存在离子键、共价键； 【小问5详解】 离子的电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，离子半径：O2- > F- > Na+； 【小问6详解】 N2H4的电子式为。 17. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出装置甲中制备SO2的化学方程式___________。 （2）装置乙和丁盛放相同的试剂是___________。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸 （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是___________。 （5）SO2Cl2和水反应的化学方程式为___________。 （6）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量，其连接顺序为A→C→B→E→D→F。 ①C装置的作用是___________。 ②某学习小组只连接装置A→C→F来证明H2SO3的酸性强于HClO，你的观点是___________(填“同意”或“不同意”)。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4 (浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O （2）浓硫酸 (或浓H2SO4) （3）b （4）吸收为反应的Cl2和SO2气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得SO2Cl2与水反应而变质 （5）SO2Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl （6） ①. 吸收SO2中的HCl，防止干扰实验 ②. 不同意 【解析】 【分析】 亚硫酸钠与70%硫酸反应制备二氧化硫，通过装置乙中的浓硫酸干燥，利用饱和食盐水将氯气排入丁干燥后再进入装置丙，二氧化硫和氯气反应，SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)制SO2Cl2； 【小问1详解】 Na2SO3与H2SO4 (浓) 发生复分解反应，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 (浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 装置乙和丁盛放相同的干燥剂浓硫酸； 【小问3详解】 Cl2难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水排出Cl2；答案选b； 【小问4详解】 装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是“左吸右挡”：吸收为反应的Cl2和SO2气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得SO2Cl2与水反应而变质； 【小问5详解】 SO2Cl2和水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl； 【小问6详解】 ①C装置中的NaHSO3的作用是吸收SO2中的HCl； ②SO2与漂白粉溶液中的Ca(ClO)2发生氧化还原反应，无法证明酸性强弱。 18. 氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。 流程一：制备氧化铁 用废铁屑制备氧化铁的流程如图： （1）加入NH4HCO3溶液产生FeCO3沉淀的离子方程式为___________。 （2）操作Ⅱ为洗涤操作，简述洗涤沉淀的方法___________。 （3）写出“煅烧”发生反应的化学方程式___________。 流程二：探究氧化铁的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图： （4）检验A溶液中阳离子的实验过程是___________。 （5）A溶液可作为腐蚀液，将铜电路板中不需要的铜腐蚀掉。写出该反应的离子方程式___________。 （6）描述白色沉淀C与O2反应的现象___________；写出该过程中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）Fe2++2HCO= FeCO3↓+CO2↑+H2O （2）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，反复2-3次 （3）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （4）用试管取A溶液少量，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+ （5）2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ （6） ①. 白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 【解析】 【分析】废铁屑用碳酸钠溶液除去油污，用稀硫酸在加热条件下充分反应，过滤，向滤液中加入过量的碳酸氢铵，生成碳酸亚铁沉淀，过滤后，洗涤、干燥、煅烧得到氧化铁。 【小问1详解】 FeSO4与NH4HCO3反应的离子方程式Fe2++2 = FeCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 洗涤沉淀的方法：向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，反复2-3次； 【小问3详解】 “煅烧”时生成Fe2O3，FeCO3与O2发生反应的化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； 【小问4详解】 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁(A)，与足量铁粉反应生成氯化亚铁(B)，与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，被氧气氧化生成Fe(OH)3；则生成的A溶液中含有氯化铁，检验Fe3+的方法是：用试管取A溶液少量，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+； 【小问5详解】 Fe3+与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+； 【小问6详解】 白色沉淀C是Fe(OH)2，被氧气氧化的现象：白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色；反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3。 19. 回答下列问题 （1）标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体，质量为18 g，则混合气体的平均摩尔质量是___________g/mol。 （2）下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 化学试剂 体积：500 mL 品名：浓硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% 则浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①B曲线中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质成分的化学式为___________。 ②A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为___________。 ③A曲线中，原溶液通入CO2的体积为___________mL(标准状况)。 （4）复杂氧化物可改写成常见氧化物的形式，如Fe3O4可改写为FeO·Fe2O3，Fe4O5可改写为2FeO·Fe2O3。 ①Fe5O7改写成常见氧化物的形式为___________。 ②Pb3O4改写成常见氧化物的形式为___________。 【答案】（1）36 （2）18.4 （3） ①. Na2CO3和NaOH ②. HCO+H+=CO2↑+H2O ③. 134.4 （4） ①. FeO·2Fe2O3 ②. 2PbO·PbO2 【解析】 【小问1详解】 根据题中所给信息，混合气体的平均摩尔质量是。 【小问2详解】 根据题中所给信息，浓硫酸的物质的量浓度为。 【小问3详解】 氢氧化钠中通入二氧化碳反应为NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，可能的成分可能为氢氧化钠和碳酸钠，或碳酸钠，或碳酸钠和碳酸氢钠，或碳酸氢钠。然后向溶液中加入盐酸，可能存在的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。分析若只含有碳酸钠，则前后两个阶段消耗的盐酸的量相等，若前者消耗盐酸的量多，则溶液成分为氢氧化钠和碳酸钠，若后者消耗的盐酸的量多，则溶质的成分为碳酸钠和碳酸氢钠。所以A为碳酸钠和碳酸氢钠，B为氢氧化钠和碳酸钠； ①根据分析可知，B曲线中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质成分的化学式为Na2CO3和NaOH； ②据分析可知，A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O； ③A曲线中，原溶液通入CO2的体积与A曲线最终产生的CO2体积相等，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，n(CO2)=n(HCl)= 0.06L×0.1mol/L=0.006mol，V(CO2)=0.006mol×22.4×103mL/mol=134.4mL。 【小问4详解】 改写后的化学和原化学式原子数相等， ①铁元素常见的价态为+2、+3价，因此Fe5O7改写成常见氧化物的形式为FeO·2Fe2O3； ②Pb3O4中Pb有+2、+4价，Pb3O4改写成常见氧化物的形式为2PbO·PbO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $