精品解析：广西玉林市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

玉林市2023年秋季期高一年级期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米，黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无放。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学让生活更美好，下列说法错误的是 A. 碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等工业 B. 漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂 C. 因为硬铝熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料 D. 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 2. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 3. 下列药品的保存措施不正确的是 A. 漂白粉保存在敞口容器中 B. 浓盐酸密封保存在试剂瓶中 C. 金属钾保存在煤油中 D. 硫酸亚铁溶液加铁粉保存 4. 关于等物质的量的和，则下列说法不正确的是 A. 氧原子数目比为 B. 摩尔质量之比为 C. 同温同压下，密度之比为 D. 常温常压下，所占体积比为 5. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 用醋酸除去水垢： C. 将钠加入硫酸铜溶液中： D. 将覆铜板放到溶液中制作图案： 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．转移溶液 D．比较 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质子数为53、中子数为78的碘原子： B. 互为同位素 C. 次氯酸的结构式为 D. 的结构示意图： 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的浓盐酸与足量反应生成的分子数目为 B. 与过量铁反应，转移的电子数为 C. 溶液中含有的原子数目为 D. 标准状况下，含共用电子对数为 10. 已知： ① ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 11. 歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 碱式碳酸铜既是氧化产物，又是还原产物 B. 该反应属于氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 C. 该反应中铜失电子，氧气得电子 D. 若有铜单质参与反应，则转移电子的物质的量为 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中先加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不消失 该溶液不一定有 B 向饱和，溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含 C 向饱和，溶液中通入足量，有白色固体析出 溶解度： D 把绿豆大的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性： A. A B. B C. C D. D 13. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 14. 某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色； ②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中一定存在 B. ②中的白色沉淀只有 C. 溶液中一定不含、、、 D. 由溶液呈电中性可知溶液中一定含有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. ．现有以下几种物质： ① ②氢氧化钠固体 ③ ④ ⑤盐酸 ⑥酒精 ⑦熔融硝酸钾 ⑧液氯 （1）其中属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。 （2）写出④在熔融状态下的电离方程式___________。 ．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 （3）配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目___________。 （4）该反应中表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的是之比为___________；当反应转移电子时，则在标准状况下生成NO的体积为___________L。 （5）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。 16. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。 族 周期 A A A A A A A 0 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）④、⑧、⑨三种元素的常见简单离子的半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。 （2）④、⑦、⑨三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为___________。 （3）写出⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。 （4）写出②元素和④元素形成的化合物的电子式___________。 （5）②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 （6）用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程___________；该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。 （7）镓是31号元素，镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．位于元素周期表第四周期A族 b．为门捷列夫预言的“类铝” c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d．元素在第四周期第A族，则酸性： 17. “84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用与溶液在冷水浴中制备。 ．配制溶液： （1）配制溶液时，一般有以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为___________(填标号)。 A．①②④⑤⑦⑥③ B．②①③⑤⑥⑦④ C．②①⑥③⑤④⑦ D．①②⑥③⑦⑤④ 实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 （2）下列操作使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量 B．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．未洗涤溶解固体的烧杯 E．固体在称量前已部分变质 ．“84”消毒液的制备(装置如图所示)： （3）已知是实验室制取氯气的装置，中广口瓶内为溶液，中试剂为___________，中发生反应的化学方程式为___________，的作用为___________。 （4）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。 a．在消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．在消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ①实验a、b现象不同的原因是___________。 ②实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。 ③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为___________g。 18. 高铁酸钠是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为和，含有少量)制取并回收金属，工艺流程如下： （1）试剂为___________(填化学式)；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是___________。 （2）证明滤液中无的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液不含有可能的原因___________。 （3）流程中固体不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）高铁酸钠中铁的化合价为___________价。高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，该反应中物质的氧化性强弱关系是___________(填“>”或“<”)。净水时能吸附悬浮物的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉林市2023年秋季期高一年级期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米，黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无放。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学让生活更美好，下列说法错误的是 A. 碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等工业 B. 漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂 C. 因为硬铝熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料 D. 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠为工业原料，常用于纺织、造纸、制玻璃、制肥皂等，A正确； B．漂白液、漂白粉和漂粉精具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张等，B正确； C．硬铝是制造飞机的理想材料，是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀，而不是熔点低，C错误； D．茂密树林中的道道光柱，是胶体的丁达尔效应，与胶体的知识有关，D正确； 答案选C。 2. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．呈紫色，不符合无色溶液的要求，且和在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气和锰离子，不能共存，A不符合题意； B．酸性溶液中与反应生成二氧化碳和水，B不符合题意； C．呈浅绿色，不符合无色溶液的要求，且在酸性溶液中发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，C不符合题意； D．在酸性溶液中，各离子之间互不反应，能大量共存，D符合题意； 答案选D。 3. 下列药品的保存措施不正确的是 A. 漂白粉保存在敞口容器中 B. 浓盐酸密封保存在试剂瓶中 C. 金属钾保存在煤油中 D. 硫酸亚铁溶液加铁粉保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉保存在敞口容器中容易和空气中二氧化碳、水反应而变质，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，需密封保存在试剂瓶中，B正确； C．金属钾极易和氧气反应，需保存在煤油中，C正确； D．硫酸亚铁溶液加铁粉保存可以防止亚铁离子被氧气氧化，D正确； 故选A。 4. 关于等物质的量的和，则下列说法不正确的是 A. 氧原子数目比为 B. 摩尔质量之比为 C. 同温同压下，密度之比为 D. 常温常压下，所占体积比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1分子、中分别含有1、2个氧原子，则等物质的量的和中氧原子数目比为，A正确； B．摩尔质量之比为，B正确； C．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等物质的量的和密度之比为其摩尔质量之比，为，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律可知，常温常压下，等物质的量的和所占体积比为，D正确； 答案选C。 5. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是酸性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误； C．是单质，不属于化合物，C错误； D．生铁是含碳量为的铁碳合金，属于混合物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是(铬)和(镍)，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘水是碘单质部分溶于水中形成的混合物，D正确； 答案选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 用醋酸除去水垢： C. 将钠加入硫酸铜溶液中： D. 将覆铜板放到溶液中制作图案： 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打主要成分是，它和胃酸中的反应产生，反应的离子方程式为，A正确； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式为，B错误； C．钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而是先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．题给离子方程式中电荷以及电子得失不守恒，正确的离子方程式是，D错误； 答案选A。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．转移溶液 D．比较 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，A错误； B．还原铁粉和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，用燃着的火柴点燃有爆鸣声，可验证铁与水蒸气反应能生成，B正确； C．转移溶液时，玻璃棒下端应该靠在到刻度线以下、上端不能靠着容量瓶内壁，C错误； D．大试管温度高、小试管温度低，应该将放在大试管，将放在温度较低的小试管进行实验，因此该装置不能达到预期的实验目的，D错误； 答案选B。 8. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质子数为53、中子数为78的碘原子： B. 互为同位素 C. 次氯酸的结构式为 D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘原子的质子数为53，中子数为78，碘原子的质量数，即，A错误； B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，是单质，B错误； C．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故的结构式为，C正确； D．结构示意图应为，D错误； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的浓盐酸与足量反应生成的分子数目为 B. 与过量铁反应，转移的电子数为 C. 溶液中含有的原子数目为 D. 标准状况下，含共用电子对数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰和稀盐酸不反应，所以生成分子数目小于，A错误； B．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价降为，所以与过量的铁反应，转移的电子数为，B正确； C．体积未知，不能求氧原子数目，水中也还有氧原子，C错误； D．标况下溴为液体，不能计算出溴的物质的量，D错误； 答案选B。 10. 已知： ① ② ③ 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应①中元素化合价降低，是还原产物，氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，是还原剂，则还原性；反应②中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；反应③中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；综上所述还原性：，A正确。 11. 歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 碱式碳酸铜既是氧化产物，又是还原产物 B. 该反应属于氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 C. 该反应中铜失电子，氧气得电子 D. 若有铜单质参与反应，则转移电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜既是化合价升高得到的产物，是氧化产物，又是氧化合价降低得到的产物，是还原产物，A正确； B．该反应中有和元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B正确； C．该反应中铜化合价升高，失去电子，氧气中氧化合价降低，因此氧气得电子，C正确； D．铜有，铜的化合价从0价升高到+2价，所以转移电子物质的量为，D错误； 故选D。 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中先加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不消失 该溶液不一定有 B 向饱和，溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含 C 向饱和，溶液中通入足量，有白色固体析出 溶解度： D 把绿豆大的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中加入溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，此沉淀可能为，也可能为，不能肯定该溶液中一定含有，A相符； B．饱和溶液中加入足量氯水，产生的无色气体为二氧化碳，说明氯水中含有，B相符； C．向饱和溶液中通入发生反应：，NaHCO3的溶解度小于，C不相符； D．金属与水反应越剧烈，金属性越强，实验证明与水反应更剧烈，则金属性：，D相符； 答案选C。 13. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在高温条件下与反应可生成与反应可生成，但与水不能发生反应，不能直接转化为，A不符合题意； B．与反应可生成与碱反应可生成受热分解可生成，B符合题意； C．不能直接转化为，C不符合题意； D．不能直接一步转化为，D不符合题意； 答案选B。 14. 某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色； ②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中一定存在 B. ②中的白色沉淀只有 C. 溶液中一定不含、、、 D. 由溶液呈电中性可知溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液没有，加入过量盐酸后无现象说明没有，阴离子种类不改变说明一定含有，由焰色试验可知含有没有。加入溶液，产生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和须同时存在于溶液中才能满足各离子浓度相等且溶液呈电中性，与不能共存，故原溶液一定没有，一定有的离子为：、、、；一定没有的离子为： 、、、，据此分析。 【详解】由上述分析可知，原溶液中一定存在，②中的白色沉淀是和，溶液中一定没有的离子为： 、、、，由溶液呈电中性可知溶液中一定含有，故本题选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. ．现有以下几种物质： ① ②氢氧化钠固体 ③ ④ ⑤盐酸 ⑥酒精 ⑦熔融硝酸钾 ⑧液氯 （1）其中属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。 （2）写出④在熔融状态下的电离方程式___________。 ．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 （3）配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目___________。 （4）该反应中表现的性质是___________；氧化剂与还原剂的物质的是之比为___________；当反应转移电子时，则在标准状况下生成NO的体积为___________L。 （5）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ③⑤⑦ （2） （3） （4） ①. 还原性、酸性 ②. ③. 6.72 （5）还原 【解析】 【小问1详解】 电解质是水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能够电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；具有自由移动的电子或离子的物质能够导电； ①CH4属于非电解质，不溶于水，不能导电； ②氢氧化钠固体属于电解质，不能导电； ③Cu属于金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电； ④NaHSO4属于电解质，未电离，不能导电； ⑤盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电； ⑥酒精属于非电解质，不能导电； ⑦熔融硝酸钾属于电解质，能导电； ⑧液氯属于非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电； 故其中属于电解质的是②④⑦；能导电的是③⑤⑦； 【小问2详解】 NaHSO4属于电解质，在熔融状态下电离生成Na+和，电离方程式为； 【小问3详解】 反应NaNO2+HI═NO+I2+NaI+H2O中N的化合价降低1，I的化合价升高1，根据原子守恒和电子守恒可得方程式为2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，转移电子2e-，用“双线桥”经明电子转移的方向和数目为； 【小问4详解】 HI中的I元素在反应中一部分化合价升高，一部分化合价没有改变、生成NaI，则HI既表现还原性，又表现酸性；反应为2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，转移电子2e-，则NaNO2为氧化剂，HI为还原剂，物质的量之比为1：1，反应转移0.3mol电子时生成NO的物质的量为0.3mol,标况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L； 【小问5详解】 误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒、将转Fe3+化为Fe2+，所以维生素C在解毒过程中作还原剂。 16. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。 族 周期 A A A A A A A 0 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）④、⑧、⑨三种元素的常见简单离子的半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。 （2）④、⑦、⑨三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为___________。 （3）写出⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。 （4）写出②元素和④元素形成的化合物的电子式___________。 （5）②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 （6）用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程___________；该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。 （7）镓是31号元素，镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．位于元素周期表第四周期A族 b．为门捷列夫预言的“类铝” c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d．元素在第四周期第A族，则酸性： 【答案】（1） （2）离子键、共价键 （3） （4） （5） （6） ①. ②. 离子 （7）bc 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是Li元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是Ne元素，⑥是Na元素，⑦是Mg元素，⑧是Al元素，⑨是S元素， 【小问1详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，O2-、Al3+、S2-半径由小到大的顺序为：Al3+＜O2-＜S2-； 【小问2详解】 O、Mg、S元素可以形成的化合物MgSO4，含有的化学键类型为：离子键、共价键； 【小问3详解】 ⑧的单质Al与⑥的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ②元素和④元素形成的化合物为CO2，CO2的电子式为：； 【小问5详解】 C、N、O中O元素的非金属性最强，②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是：H2O； 【小问6详解】 ⑥与⑨形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：； 【小问7详解】 a．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，故a错误； b．与Al元素在同一主族，Ga为门捷列夫预言的“类铝”，故b正确； c．最外层电子数相同，化学性质类似，金属性强于Al元素，最高价氧化物对应水化物的碱性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，故c正确； d．N、P、As均为第ⅤA族元素且原子序数依次增大，其非金属性依次减小，最高价氧化物对应水化物酸性依次减小，酸性：H3AsO4H3PO4＜HNO3，故d错误； 故答案为：bc。 17. “84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用与溶液在冷水浴中制备。 ．配制溶液： （1）配制溶液时，一般有以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为___________(填标号)。 A．①②④⑤⑦⑥③ B．②①③⑤⑥⑦④ C．②①⑥③⑤④⑦ D．①②⑥③⑦⑤④ 实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 （2）下列操作使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量 B．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中 C．定容时俯视刻度线 D．未洗涤溶解固体的烧杯 E．固体在称量前已部分变质 ．“84”消毒液的制备(装置如图所示)： （3）已知是实验室制取氯气的装置，中广口瓶内为溶液，中试剂为___________，中发生反应的化学方程式为___________，的作用为___________。 （4）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。 a．在消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．在消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ①实验a、b现象不同的原因是___________。 ②实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。 ③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. 容量瓶 （2）ADE （3） ①. 饱和溶液 ②. ③. 吸收剩余的氯气，防止其污染环境 （4） ①. 醋酸和反应生成，实验中浓度大于实验中浓度 ②. 次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气 ③. 57.5 【解析】 【分析】I．配制溶液的步骤为 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶等； Ⅱ．A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有HCl,且还含有水蒸气，B中饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C中氯气和冷的NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，D中NaOH处理尾气。 【小问1详解】 配制溶液的步骤为 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所以排列顺序是②①③⑤⑥⑦④；即为B项；实验室没有240mL的容量瓶，应该选取250mL的容量瓶，还需要250mL容量瓶； 【小问2详解】 A．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，所以应放在玻璃器皿中，不能放在纸片上，更不能直接放在托盘上，会导致部分溶质沾在纸上，溶质有损耗，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选； B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选； C．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C不选； D．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选； E．NaOH固体在称量前已部分变质，则溶质偏少，所配溶液浓度偏低；故E选； 故答案为：ADE； 【小问3详解】 已知A是实验室制取氯气的装置，C中广口瓶内为NaOH溶液，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl,C中氯气和冷的NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D的作用为吸收剩余的氯气，防止其污染环境； 【小问4详解】 ①b中加入白醋后溶液褪色速率比a快，说明b中次氯酸的浓度大，实验a、b现象不同的原因是醋酸和ClO-反应生成HClO，实验b中HClO浓度大于实验a中HClO浓度； ②HClO不稳定，受热易分解生成HCl、O2，溶液中c(HClO)降低，漂白速率减慢，所以实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气； ③稀释前后次氯酸钠的质量不变，所以需要加入水的质量为-100g=57.5g。 18. 高铁酸钠是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为和，含有少量)制取并回收金属，工艺流程如下： （1）试剂为___________(填化学式)；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是___________。 （2）证明滤液中无的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液不含有可能的原因___________。 （3）流程中固体不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）高铁酸钠中铁的化合价为___________价。高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，该反应中物质的氧化性强弱关系是___________(填“>”或“<”)。净水时能吸附悬浮物的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 引流 （2） ①. 取少量滤液于试管中，滴加溶液无明显现象，证明滤液中无 ②. 或 （3）、 （4） ①. ②. > ③. 被还原后可生成胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮物 【解析】 【分析】废金属屑中加入少量试剂a稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤液Ⅰ和固体铁、铜，铁和铜中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤得到固体铜和滤液Ⅱ。 【小问1详解】 由分析可知，试剂a为；在过滤操作中要使用玻璃棒引流； 【小问2详解】 检验铁离子可用溶液，因此证明滤液I中无的实验方法是：取少量滤液I于试管中，滴加溶液无明显现象，证明滤液I中无。废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，因此滤液I不含有可能的原因为：或； 【小问3详解】 过氧化钠暴露在空气中，会接触到空气中的水和二氧化碳，从而发生化学反应，方程式为：、； 【小问4详解】 由化合价代数和为零可知中铁元素为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：；净水时被还原生成三价铁离子，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中悬浮物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $