2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．二氧化碳是《义务教育化学课程标准》(2022年版)要求学习的重要物质。 (1)下列有关二氧化碳的说法中不正确的是 (多选题，填序号) a.二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的 b.二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成 c.二氧化碳可以使人窒息死亡，所以二氧化碳有毒 d.二氧化碳可以生产碳酸型饮料 e.南极冰川融化与二氧化碳导致的温室效应有关 (2)如图，将二氧化碳气体绶慢通入塑料瓶中，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可知二氧化碳的性质是 ；同时观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，这并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，还需要再补充的实验是 (写出简单操作及现象)。 (3)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①A和B装置都可以作为二氧化碳的发生装置，选择B装置的优点是什么？ ②用C装置收集二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 ③收集二氧化碳不用E装置的原因是什么？ ④若用D作为收集装置，如何检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳？ (4)在盛有12.5g大理石的反应容器中加入足量稀盐酸，恰好完全反应(杂质不与稀盐酸反应)，生成4.4g二氧化碳，求大理石中碳酸钙的质量分数。 2．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 一、铁的应用和防护 (1)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关; (2)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是    (3)铁生锈的次要过程∶写出Fe转化为FeCO3nH2O的化学方程式 (4)为防止铁生锈，可对铁制品“发蓝”处理，在表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 二、铁锈组分的确定 某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下进行实验。    资料：①Fe2O3 xH2O在110℃分解为Fe2O3和H2O，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2 ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。 ③浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳 (5)装配好实验装置后，首先要 (6)停止加热后仍需继续通CO，目的是防止生成的铁被再次氧化和 ； (7)控制A装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至A装置中剰余固体质量不再变化为止，冷却后装置B增重3.6g，装置C增重2.2g。则样品中Fe2O3xH2O的x= (8)若缺少D装置，测得样品中FeCO3的值会 （选填偏大”、“偏小”、“不变”）。 三、炼铁过程的探究 资料：CO还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1: 阶段2: 阶段3: (9)写出工业上用CO和赤铁矿炼铁主要原理的化学方程式 。 (10)将上述300℃热分解后的A装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定A中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。    ①300℃～500℃装置A中剩余固体质量没有发生变化的原因是 。 ②图中F点对应的a= 。 3．以下是实验室制取气体的常用装置。请回答以下问题。 (1)实验室可以用一种暗紫色的固体来制取氧气，若用此固体制取一瓶纯净的氧气，所选用的发生装置和收集装置为 ，该反应的化学反应方程式为 。 (2)若用F装置用向上排空气法收集一瓶氢气，气体从 端进（填a或b）。若用排水法收集一瓶氧气，请描述该实验的操作步骤？ 。 (3)B装置也可以用于实验室制取氧气，选择该发生装置制取氧气的依据是 ，用该装置制取氧气的反应方程式为 。 (4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算： ①生成氧气的质量为 g。 ②求原混合物中氯酸钾的质量 。 4．20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展。 (1)其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是（填字母序号）______。 A．张青莲 B．屠呦呦 C．拉瓦锡 D．袁隆平 (2)A、B、C、D是目前所学习过的四种常见化学物质，它们都含有同种元素，其中B物质是人体中含量最多的物质，生命的孕育和维系都离不开B物质。四种物质中仅物质C是一种单质。它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件均已略去。图中“→”表示某物质经过一步反应可以转化成另一种物质），回答下列问题。    ①物质B的化学式为 。 ②某同学做反应⑤的燃烧实验时出现了火星四射，生成黑色固体的现象，他做该实验时集气瓶中要预先放入一些水，其作用为 。 ③写出图中反应①的反应文字 。 ④下列有关说法中不正确的是（不定项选择，填小写字母序号） 。 a．图中物质A，B，C都是由分子构成的 b．图中反应①里若加入催化剂可增加C的质量 c．图中反应①一定是化合反应 d．图中反应③一定是分解反应 e．物质C可做高能燃料 5．为了更全面地认识氧气，兴趣小组同学以氧气为核心，开展以下主题式学习。 氧气的发现 (1)唐代化学家马和最先发现氧气，他认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的 （填“阳气”或“阴气”）。 (2)现代科学认为空气中的氧气主要来源于 。 氧气的含量 (3)二百多年前，法国化学家拉瓦锡采用图1装置，用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和 组成的结论。 (4)仿照该实验的原理，同学们采用图2装置测定空气中氧气的含量。该实验证明空气中氧气含量的现象是待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹， 。该实验还说明集气瓶中剩余气体具有的性质是 （合理即可）（写1条）。 氧气的制取 (5)图3是制取氧气的几种途径，图4是实验室常用的气体发生和收集装置。 ①途径甲是工业上制取氧气，主要利用液氧和液氮的 不同进行分离。 ②图3中途径乙（填汉字序号）可用图4中装置A来制取；根据“绿色化学”理念， （填汉字序号）途径是实验室制氧气的最佳方法，写出发生反应的化学方程式： 。 ③实验室常用图4中的 （填字母序号）装置来收集氧气。 氧气的性质与用途 (6)将集满氧气的两个集气瓶如图5所示放置，约40s后，分别同时迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，并且A中燃烧比B中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 。 (7)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是______（填字母序号）。 A．医疗急救 B．食品防腐 C．航天火箭 D．霓虹灯 6．某兴趣小组为探究CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的质量分数，分别取40g混合溶液，依次加入一定量的Na2CO3溶液，观察到实验中既有气体又有沉淀生成，其中生成沉淀的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl；充分反应后，过滤、洗涤、干燥并称量，加入的Na2CO3溶液质量与所得沉淀质量关系如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g m 0 1 2 3 4 4 （1）上表中m的值为_______； （2）计算原混合溶液中CaCl2的质量分数________； （3）第⑦次实验后所得溶液中的溶质是________________________。 7．2019年苏州市初中化学实验操作考查的内容是“氧气的实验室制备及其检验”。 (1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式： 。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，并收集一瓶较纯净的氧气，需要用到图I所示仪器中的①⑤⑥和 (填序号)。 (3)欲调整试管倾斜角度，应调节图II中A、B、C哪个旋钮： 。 (4)用排水法收集氧气，下图所示正确的是 。 (5)某同学用高锰酸钾制取氧气，并记录了实验过程如下： ①选择适当仪器，组装实验装置； ②在试管中加入高锰酸钾并旋紧胶塞，检查装置气密性； ③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡； ④确定木块和酒精灯的高度，再将气体发生装置固定在铁架台的合适位置上； ⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集； ⑥气体收集完毕，先将集气瓶从水中取出，再盖上毛玻璃片正放于桌面上； ⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出； ⑧将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃； ⑨实验结束后，先将大试管内取下放在石棉网上，冷却后再进行清洗。 请回答下列问题： I．上述实验步骤中，存在错误的是 ；(填序号) II．步骤⑧中带火星木条没有复燃的原因可能是实验步骤 中出现的错误操作；(填序号) Ⅲ．步骤⑤中，实验过程发现集气瓶中的水变红了，原因是： ； (6)实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气。现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向100g溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入 mL水。 8．我国提出力争在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”“碳转化”和“碳捕捉”的方法。 Ⅰ．“碳产生”：产生的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气。 (1)工业上，燃烧天然气发电会产生，写出反应的化学方程式 。 (2)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 。利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置，还能制取另一种气体，这种气体是 ，验证该气体收集满的方法是 ，则证明已收集满。 Ⅱ．“碳封存”：是指捕获并将其安全存储。 (3)大气中的经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，能被压缩，其原因是 。 Ⅲ．“碳转化”：是将转化为甲醇、甲酸等有价值化工原料的过程。 (4)工业上，合成甲醇（）反应的微观示意图如下图所示。 a．请写出该反应的化学方程式。                  b．反应中两种氧化物的质量比是多少？ Ⅳ．“碳捕捉”：将从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯。 (5)化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 9．金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。 （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母）。 A．铁锤 　　　B．铁锅 C．铜丝　　　　　　D．水龙头 （2）铁制品暴露在空气中容易生锈。如图是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验。要达到实验目的还需补充的实验是 。 （3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应的方程式为 ；该反应的实验现象为 。 （4）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求回答下列问题。 ①写出A中实验现象 。 ②写出B中反应的化学方程式 。 ③如果将B中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，如何证明实验进行一段时间后，B中发生了化学反应？ （简要写出实验步骤、现象及结论）。 （5）请计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含杂质3%的生铁的质量是多少吨？ （结果保留一位小数） 10．根据化学知识回答： (1)自然界中的水都不是纯水，通过 、 、 等操作可以得到自来水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 (2)茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是 （填操作名称） (3)除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图1所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 。 (4)净化水是可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 （填实验操作名称）而实现。图2还缺少的一种仪器是 ；其作用是 。请写出该操作的一个注意事项 。 (5)某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入 搅拌，发现烧杯中没有泡沫，却有大量的浮渣，则说明该井水是 （填“硬水”或者“软水”）。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。 (6)小王在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图3所示的现象，请完成下列问题。 ①请用分子的观点解释糖块怎么不见了？ ②糖溶解后，液面为何降低？ (7)图4所示是电解水的实验装置图，请回答： ①通电后，观察到的现象是 ，一段时间后b试管和a试管中所收集的气体体积比约为： ；a试管中的气体是 ，可用 来检验。 ②电解水的符号为： 。它的基本反应类型为 反应。（化合或分解）. ③由电解水实验可以得到的结论是 。 A、化学变化中，分子可分，原子不可分 B、水分子由氢原子和氧原子构成 C、该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 D、该实验证明水由氢气和氧气组成 ④该反应中 能转化为 能。 ⑤为了使实验数据更加准确，该装置可以怎样改进？请提出你的合理化建议。 (8)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图5表示： ①上述物质属于单质的有 ；（填写化学式） ②上述物质属于化合物的有 ；（填写化学式） ③乙图所示反应的基本反应类型为 ；（填写“化合反应”或“分解反应”） ④分析以上微观过程模拟图，从宏观、微观你能得到的信息是 。 11．I、小刚学习后知道，农家肥料草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性。 【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液。 【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱性可能有 种情况。 【设计与实验】小刚进行了如下实验： 实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色。 实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色。 实验三：用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在PH试纸上，测得PH=12。 【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈 性，从物质的分类看，碳酸钾属于 类（填“酸”、“碱”、“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性。 【评价】三种方案中，实验三是从 （填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究。 Ⅱ、小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作： （1）请填写标号仪器的名称：a ；b 。 （2）以上实验的正确操作顺序为 （用序号字母表示）。 （3）图示操作中，若C中砝码为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠实际质量为 g。 （4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 12．金属在生产和生活中有着广泛的用途。       (1)铁可制成铁锅烹调食物，是利用了铁的延展性和 。 (2)如图是一氧化碳还原氧化铁的装置图，回答下列问题： ①A处观察到的现象是 。 ②B处发生反应的化学方程式为： 。 (3)为探究Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，小明做了如下实验探究： ①甲实验中发生反应的化学方程式为 。乙实验中观察到的现象为 。 ②小明发现利用甲、乙方案无法验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，若采用丙实验方案能达到实验目的，则小明用的金属C应该是 。 ③小明还想知道将铝粉和铁粉一块放入同一杯硫酸铜溶液中会有什么现象发生，于是就做了该实验，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色。则滤渣中一定没有 。 (4)某工厂利用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。9.8t废硫酸与1.12t铁恰好完全反应。计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？ 13．A~H是初中化学常见的8种物质，它们有下图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。    (1)推断物质的化学式：A ；G 。 (2)写出下列变化的化学方程式： ①B→F： ； ②C→B+H： ，该反应的基本类型是 。 (3)某兴趣小组用如下图所示的流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。      回答下列问题： ①步骤I所对应的化学方程式 。 ②步骤II中操作m是 ，要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 、其中玻璃棒的作用是 。 ③操作甲发现滤液出现浑浊，可能原因 （写一点）。 ④操作乙中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 14．感受北京 2022“绿色冬奥”、“健康冬奥”。请回答问题。 (1)冬奥期间，厨师为运动员们精心准备了晚餐，有米饭、蛋黄肉粽、清蒸鱼、青椒肉丝、凉拌黄瓜。 ①粽叶中富含的纤维素属于 （填营养素种类）； ②清蒸鱼中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解生成可以被吸收的小分子化合物 （填物质名称）。 (2)“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。 除风能、氢能外，其他的新能源还有 （举 1 例）。 (3)氢能“黑科技”亮相北京冬奥会。北京 2022 年冬奥会在交通上使用氢能源公交车；冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是 。 (4)请通过化学方程式计算：10kg 氢气燃烧理论上所需参加反应氧气的质量为 。 15．因外观相似，某同学不慎将一包氯化钠粉末与一包碳酸钠粉末混在了一起。某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量，做了如下实验： a.将粉末混合均匀，取10g，加入45.7g水中，充分溶解配制成溶液； b.向所配溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸； c.将产生的气体先通过浓硫酸，再通入足量的氢氧化钠溶液中（如图），测量氢氧化钠溶液的增重（其它误差忽略不计）； d.绘制氢氧化钠溶液增重（g）与滴加稀盐酸质量（g）的关系曲线如下图。 请完成下列问题： （1）反应过程中，生成二氧化碳的总量为_____g。 （2）当恰好完全反应时，溶液的pH_____7（选填“>”、“<”或“=”）；计算此时所得溶液中溶质的质量分数。_______（精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$