2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题 1．对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。 (1)【封存】请补充岩石圈中碳循环发生的反应CO2+H2O+ =Ca(HCO3)2，该反应的基本反应类型是 反应，其中CO2中碳元素的化合价为 ； (2)【封存】利用CO2能与水反应的性质进行海洋封存，该反应方程式为 ； (3)【捕捉】如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：    ①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式 ； ②该设想的优点有 (答一点即可)； (4)【利用】二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如图，若微观粒子恰好完全反应，请补充丁物质的微观粒子示意图 。    2．我们通过学习知道:钠原子结构示意图为，钠原子在化学反应中易 电子，成为 (填名称)。 (1)在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来，金属钠排在铜的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列顺序进行演示实验，并记录实验现象:①将硫酸铜溶液倒入培养皿中；②用镊子将一小块金属钠放入培养皿中；③金属钠成小球状在液体表面游动；④金属小球逐渐变小至消失，在小球游动的轨迹下面有蓝色絮状难溶物出现。 ①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有 色的物质生成，所以金属钠 (填“能”或“不能”)把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 ②对实验涉及的物质进行分析:硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为 (填化学式)。查阅资料得知:“蓝色絮状难溶物” 是一种学过的碱，该物质的名称是 。 (2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑惑又设计并进行了如下实验，同时记录有关现象: 请结合上图所示信息，回答下列问题: ①用手触摸图内中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是 (填 “吸热” 或“放热”)反应。 ②从“图丙”中可以断定:液体中出现红色说明有 (填化学式) 生成。另外。钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式: 。 ③现有4.6g金属钠与水反应，可以生成 g气体。 3．在化学实验中，一种装置可以实现多种用途。请利用如下图所示装置，完成有关实验。 (1)探究燃烧条件：若B处盛放木炭。 实验步骤： ①先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化； ②待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； ③在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。 ①与③对比，说明燃烧的条件之一是 ；实验过程中，能说明可燃物燃烧还需要另一个条件的实验是 。 (2)模拟工业炼铁： ①若B处盛放氧化铁粉末，在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处发生的反应方程式为 。该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。 ②实验一段时间后，观察到：B处的现象为 ，C处澄清石灰水变浑浊。 ③小明发现反应后的黑色固体能被磁铁吸引，取少量该黑色固体，加入足量稀盐酸，产生有少量气泡，写出该反应的化学方程式 ，说明黑色固体物质一定含有 。 【实验改进】兴趣小组继续用下图实验研究模拟工业炼铁所得黑色粉末中单质铁的质量分数。 【资料2】氢氧化钠溶液和石灰水类似，都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水更强。 ④从安全与规范的角度考虑，装置F后面应连接 (选填装置序号)。 ⑤铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为7.6g，请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数 。(写出完整的解题过程) 4．化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验装置图，回答以下问题：    (1)若利用甲装置制氧气，写出发生反应的化学方程式 ；并说明检查此装置气密性的方法： 。 (2)①若用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置应选用 装置；并写出发生反应的化学方程式 。 ②若用甲和丙装置制取并收集氧气，实验结束时的操作是 。 (3)若用盛满水的戊装置收集氧气，并测定气体的体积，应在 （填“a”或“b”）端连接上一个量筒。 (4)为测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，某同学取10g样品加热到不再产生气体为止，称得固体质量为9.04g。求样品中高锰酸钾的质量。 5．工业上火法炼铜的一个主要反应是 。 (1)其中X的化学式是 ， (2)该反应的基本类型属于 ； (3)火法炼铜与湿法炼铜相比较除了高温耗能外还有一个缺点是 (4)用500吨含Cu2S质量分数80%的铜矿石，理论上最多可炼出多少吨铜？(写出计算过程) 6．金属材料的利用和发展推动了人类的进步，与化学密不可分。 (1)铝可以制成铝箔，说明铝具有良好的 性。工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：，该反应中铝元素的化合价由 价转变为0价。现电解氧化铝最多可生产铝的质量是 t（精确到）。 (2)实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题： ①实验结束后，B装置中的液体倒吸入A装置的玻璃管中，造成这一问题的原因是 。 ②实验中拟采用如下方法处理尾气：A．酒精灯点燃，B．小气球收集，请任选以上两种方法中的一种，分别从优点、缺点两个方面进行评价： ； 。 (3)某化学小组利用湿法炼铜的原理展开如下探究： 【提出问题】市场上有还原铁粉和纳米铁粉两种铁粉，如何选择？ 还原铁粉 价格：30元/ 纳米铁粉 价格：300元/ 【实验探究】 ①取两个规格相同的烧杯，分别加入粉末，室温下配制成饱和溶液。 ②向饱和溶液中分别加入恰好完全反应所需质量的还原铁粉和纳米铁粉，静置使其充分反应。 ③经检验，铁粉已完全反应。过滤、洗涤、干燥后称量获得固体的质量。 【获取数据】 初始物质 理论生成铜的质量/g 实际生成铜的质量/g 产率 溶液+还原铁粉 0.60 0.58 溶液+纳米铁粉 0.60 0.56 【问题分析】 ①湿法炼铜的原理可用化学方程式表示为 。 ②上述步骤③中检验铁粉完全反应的操作方法是 。 ③上述探究活动可知，在湿法炼铜中应选用还原铁粉，理由是 。 7．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原因是 。 (2)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） (3)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） 8．2022年3月22日是第三十届“世界水日”，主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 (1)地下水是 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)地下水在土壤和岩石中渗透到井中，就形成井水，在生活中可以用 的方法来降低井水的硬度；可加入 ，振荡，比较该操作前后井水的硬度大小。 (3)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程下图所示。 吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 。 (4)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图2是电解水的实验示意图，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 组成的。 (5)通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下以水分子的形式释放出来。如图3(A~C)是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 ①一定条件下由A生成C的化学方程式为 。A→B→C的变化过程中，不变的是 。(填具体微粒名称) ②参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示图： 9．在人类发展史中，化学为改善和提高人们生活质量作出重要贡献。 【古籍记载】 科技史专家认为，化学最早起源于古代中国许多中国古代典籍为此提供了有力的佐证。 （1）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石（ZnCO3）、煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪，发火煅红”“冷淀毁罐取出”，反应区中发生的主要反应有：ZnCO3分解生成ZnO和CO2；ZnO与C反应生成Zn。 Ⅰ、反应区中ZnCO3分解的化学方程式为 。 Ⅱ、“冷淀”后方能“毁罐”取锌，从化学变化的角度分析其原因 。 （2）《梦溪笔谈》是宋代科学巨著。其中记载：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”其中涉及的化学反应是：，现有熬胆矾铁釜，称得其质量为11.5kg，其中含Cu8kg，其余是铁和未参加反应的杂质。试计算这件铁釜的最初质量为 kg。 【现代应用】 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu与氧气反应分别生成ZnO、CuO。 （1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 （填化学式），若排放到大气中会造成的主要危害是会形成 ，环保处理废气B最好采用的试剂是 （选填下列字母序号）。 a、浓硫酸b、食盐水c、石灰乳 （2）步骤③和④的操作名称是 ，玻璃棒在该操作中的作用是 ；步骤④中甲的化学式是 。 （3）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 （选填“大”、“小”）；区分黄金和黄铜的方法是 。 （4）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 （选填下列字母序号）。 a、硫酸镁b、硫酸锌c、硫酸铜d、硫酸 10．过氧化钙(CaO2)可用于改善地表水质、处理重金属粒子废水、应急供氧等。称取7.2g过氧化钙固体加热。发生反应：2CaO22CaO+O2↑。该过程中，固体质量随温度变化如图所示。求：    (1)求B点对应纵坐标的数值(需要写出计算过程)。 (2)A点时，固体成分为 ，其中钙元素的质量为 g。 (3)CaO2是鱼类长途运输的供氧剂，它与水反应生成氧气，还生成一种碱，该反应的化学方程式为 。 11．某课外兴趣小组的同学对碳及其化合物的性质进行相关探究。 (1)金刚石属于单质，理由是 。早在20世纪30年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。该转化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)下列气体中，能产生温室效应的是 (选填编号)。 A．二氧化碳 B．臭氧 C．甲烷 D．氟氯代烷 (3)同学们注意到目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。若在打开汽水瓶盖时，将一朵刚用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花放在瓶口，可观察到纸花变成红色，写出该变化过程中反应的化学方程式 。 (4)工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得氧化钙(CaO)和二氧化碳。如果要制取56t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少? 12．回答下列问题。 （1）九年级的同学在参加社会实践时,从山区带回了一瓶浑浊的山泉水,化学兴趣小组的同学们模拟自来水厂的净水过程,设计流程如图1所示。    ①山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾,这里的钙、钠、钾指的是 （填序号）。 A 分子 B 原子 C 元素 ②加A物质的作用是 ； ③进行操作a时,要涉及到下列操作,正确顺序为 ；    ④利用图2所示装置进行净水操作,待净化的水应该从 （填字母）端通入。 ⑤最后所得液体D （填“是”或“不是”）纯净的水。 （2）A-E是初中化学常见的物质,其中A．B是组成元素相同的液体，C．D是组成元素相同的气体,它们之间转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。    ①E物质的化学式 ； ②点燃条件下D和E反应的主要现象是 ； ③写出A→B的化学方程式 ； ④写出符合D→C且不属于基本反应类型的化学方程式: ； ⑤C→E在自然界中是通过 （填一种具体的变化形式）来实现的。 13．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验： 【实验步骤】 ①取一块订书钉（40根钉），如题1图所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜： ②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g： ③将其放入2图所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如题18-3图所示）： ④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为7.8g。 根据实验操作，分析实验数据，请回答： (1)订书钉的外表通常涂有一层胶水薄膜，作用是胶黏订书针和 。 (2)2图中，若不用干燥管，则通过电子天平测定的氢气质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)3图中，表示电子天平读数的曲线是点 所在的曲线（填“O”或“P”），P点纵坐标X的值为 。 (4)铁及铁合金是用途最广泛的金属材料，工业通常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁。某工厂要用含杂质20%的赤铁矿（杂质不含铁元素）来炼制含铁96%的生铁63t，试计算理论上需要赤铁矿的质量（写出计算过程）。 14．人类的生产生活离不开金属和金属材料。      (一)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)由图可知人类最早使用的合金是 ；通过敲打可将金属材料制成金属薄片，利用了金属的 性。 (2)铁是常见金属，每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。 (3)铜器在潮湿的空气中也会锈蚀生成铜绿，铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3.据此可推知铜在空气中发生锈蚀，可能与空气中的氧气、水以及 等物质有关。 (二)探究氢气与氧化铜的反应 氢气具有还原性。有文献报道：在氢气还原氧化铜的实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。 Ⅰ.设计如图1实验装置，进行氢气还原氧化铜的实验并检验固体产物。 (4)气体发生装置在装入药品前，要进行的一项基本实验操作是 。 (5)实验开始时， (填字母序号)。 A．先向长颈漏斗中加稀硫酸，后点燃酒精灯 B．先点燃酒精灯加热，后向长颈漏斗中加稀硫酸 (6)若要证明固体产物中含有Cu2O，请写出实验方案设计及现象：取反应后的红色固体少量于烧杯中， 。 Ⅱ.探究反应生成Cu2O的质量情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原。不同时间(t)检测所得固体中Cu2O的质量(m)如图2。 (7)由图2可知，为减小固体产物中Cu2O的含量，应采取的措施是 。 Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。 可能发生的反应：①2CuO+H2Cu2O+H2O； ②H2+Cu2O2Cu+H2O 为解释实验结果，同学们提出如下假设： 假设1：先发生反应①，然后再发生反应②。 假设2：化学反应①和反应②能够同时发生。 (8)通过图②中的数据进行分析，则假设 (填“1”或“2”)成立。 15．氢气是一种极具发展潜力的绿色能源。 (1)图1是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。 ①HI在产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 ②上述流程中可以循环利用的物质 (写一种)。 ③硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出该反应的化学方程式 。 (2)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制取氢气，其主要过程如图2图所示。 ①写出整个过程的总反应化学方程式 ，整个过程实现了太阳能向 能的转换。 ②过程Ⅱ中生成了氢气和 (填化学式)。 ③光解水法与电解水法相比最显著的优点是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$