2024年中考化学题型强化提升之综合应用题

2024年中考化学题型强化提升之综合应用题 1．二氧化氯常用于自来水消毒，其工业制法为。工厂将一定量固体加到足量浓盐酸中，充分反应后生成。 (1)计算参加反应的的质量（写出计算过程）。 (2)关于自来水的生产，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．先沉淀再过滤可提高生产效率 B．用活性炭吸附过后的水属于软水 C．用二氧化氯消毒的过程属于化学变化 D．某工厂消毒时用了，其中所含氯元素的质量为 2．下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。    (1)Ca(OH)2俗称 ，用途是 。 (2)将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出 (粒子数目不做要求，不考虑空气、水)。 (3)B中发生反应的化学方程式为 ；C中的实验现象是 。 (4)将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ，可能含有的溶质是 。 3．山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。 (1)海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下： ①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶液中的溶质质量分数逐渐 （填“增大”“减小”之一），直至饱和析出晶体，这便是 结晶（填“蒸发”“降温”之一）。 ②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是的 溶液（填“饱和”、“不饱和”之一）。 ③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、 、蒸发。 (2)从浩瀚的海洋中获取淡水，是解决淡水危机的重要途径。下图所示装置为蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。蒸馏主要是利用物质的 不同将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量 （填“增大”“减小”“不变”之一）。 (3)海底蕴藏着大量的可燃冰，它的主要成分是甲烷水合物。请写出甲烷（）充分燃烧的化学方程式 ，该反应的反应类型是 反应（填“化合”“分解”“复分解”“氧化”之一）。 (4)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业、从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示： ①请写出上述转化过程中属于中和反应的化学方程式 。 ②在上述转化过程中，经历了①②两个步骤的目的是 。 4．水与人类的生活和生产密切相关． (1)操护水资源、珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 （填序号）。 A．大量使用化肥、农药  B生活沔水直接排放   C．工业废水处理达标后排放 (2)如下图是简易净水装置，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是 (3)如下图净水装置，该净水装置能否将河水变成纯水 （填“能”或“不能”）。 (4)装置中用到活性炭，其作用是   。 5．连云港市是著名的海滨城市，拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源可以有力地促进经济的发展。 (1)从海水中提取出的粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有、、等可溶性杂质。如图为我校化学兴趣小组在实验室提纯粗盐的流程图： ①加水溶解之前，将粗盐样品研碎的主要目的是 。 ②若沉淀剂分别使用：a．；b．；c．，则依次加入沉淀剂的顺序不合理的是 。（填字母序号） A．a、b、c    B．c、b、a    C．b、c、a    D．c、a、b ③若优化沉淀剂的种类，则可以使用 溶液代替和。 ④操作a和操作b中都使用了玻璃棒，其作用 （填“相同”或“不相同”）。操作b中当 时结束实验。 (2)连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下： 其生产过程中涉及的主要化学反应有：①；② 请回答： ①“碳化”过程中需要的，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为 。 ②该厂“过滤”所得的可作化肥中的 肥，它也可与在加热时发生反应生成产品，同时还有和生成，写出该反应的化学方程式： 。 ③该流程中 （填化学式）可循环利用。 (3)认真阅读下列材料，回答有关问题。 材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。 I．研究“融雪剂”成分。 结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 【解释与结论】 ①上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 。该反应的化学方程式是 。 ②同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是 。 II．拓展探究 【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？ 【进行猜想】 猜想一： ；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和氯化钙。 【实验验证】为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加 。 猜想二成立 【交流讨论】用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。融雪剂还可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方法 。 6．回答下列问题 (1)新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。为杀灭新型冠状病毒，84消毒液、过氧乙酸、75%的消毒酒精等医用消毒剂走进了百姓家。 资料一：84消毒液［有效成分为次氯酸钠（NaClO）］和ClO2，是常用含氯消毒剂。 资料二：酒精易挥发、易燃，常用作酒精灯和内燃机的燃料。使用75%的酒精消毒时一定要注意防火！ 资料三：过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。 回答下列问题： ①NaClO属于 （填字母序号）。 A．混合物    B．化合物    C．氧化物 ②ClO2中氯元素的化合价为 价。 ③过氧乙酸中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (2)请结合图示实验装置，回答下列问题。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。收集氧气可以选用 （从C、D、E装置中选择）装置。 ②用B装置制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。 ③某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F装置除去少量的水蒸气，则气体从 端进入（用端口字母表示）。 7．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。回答下列问题： (1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填“碳酸氢钠”“硫酸”“硼酸”之一)溶液，以防灼伤皮肤。 (2)工业上常以纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，转化流程示意图如图： ①步骤③中用熟石灰和水配制石灰水时所需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒和 。 ②写出上述转化流程步骤④实验操作名称： 。 (3)实验小组同学要测定某种硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 试回答： ①当加入NaOH溶液40g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ②当加入NaOH溶液20g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算求硫酸铜溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确至1%) 8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答有关问题： (1)镁原子结构示意图：，则该原子的核电荷数是 ，该原子在化学变化中易 电子，形成 (填微粒符号)。 (2)第11 号元素与第17 号元素组成的化合物是 (填写化学式)，构成该物质的微粒是 、 (填微粒符号)。 (3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，如氧元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子 相同。 (4)同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是 。 9．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： 已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。请你完成下列问题： (1)写出步骤①、②发生的总化学反应方程式 。 (2)这样制得的纯碱通常含有杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。 ①滤液B中含有的阳离子有 (填化学符号)。 ②根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确至0.1％)。 10．硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。 【物质制备】 (1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是 。 【物质性质】 (2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收 ，并放出热量。 (3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。 ①取 （填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。 ②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用 （填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示： 稀硫酸体积/mL 0 2 4 6 8 …… 溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 …… ③在pH=12.8时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 ④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有： a.硫酸与氢氧化钠发生了反应； b. ⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是 。 【定量研究】 (4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 11．化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验。 (1)实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现 色火焰；装置C中的现象是 。 (2)实验结束时，应该先做的操作是 (选填“熄灭酒精灯”、“停止通氧气”)。 (3)装置D的作用可用化学方程式表示为 。 (4)为了更好地验证硫粉燃烧产物，小组同学经过认真思考后，认为实验开始时，点燃酒精灯前应先通一段时间氧气并观察装置C中的现象，目的是 。 (5)实验时加入6%的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？(写出计算过程) 。 12．在工业生产、生活和科学研究中常需选择合适的途径获得氧气。 1.实验室获得氧气 (1)实验室常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气，制取气体的装置如图-1所示。 ①仪器a的名称是 。 ②用装置B制取氧气的化学方程式为 。 ③用装置E收集一瓶氧气用于铁丝燃烧，其理由是 。 Ⅱ.工业上获得氧气 (2)工业上利用渗透膜法制取氧气。原理是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过渗透膜进行分离，其过程如图-2所示。 ①空气通过渗透膜时，氧分子渗透速率 （填“＞”、“＝”或“＜”）氮分子渗透速率。 ②将通过渗透膜的气体收集在集气瓶中，并将燃着的木条伸入集气瓶中，可能观察到的现象是 。 Ⅲ.空间站获得氧气 (3)空间站获得氧气的备用途径之一是携带加压氧气罐。试从微观角度分析，氧气可压缩储存于氧气罐的原因是 。 (4)空间站还配备氧气发生器，这是一种利用NaClO3和铁粉的混合物快速产生氧气的设备，其反应原理为2NaClO32NaCl+3O2↑。其中铁粉的作用是 。 (5)空间站还可利用“再生生保系统”获得氧气，物质转化关系如题23图-3所示。 ①过程I的化学反应方程式为 。 ②理论上，每产生32g O2，需补充 g H2O。 13．航天梦照亮中国科技兴国路，天宫空间站用水、气整合系统为宇航员提供水和氧气，如图：    (1)系统1中电解水时能量转换是 （填序号）A．电能转化为化学能  B．化学能转化为电能，系统2的作用是 ，“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为 。 (2)当了解到空间站是利用电解水系统来制取氧气时，小明立即联想到化学课上的电解水实验，如图所示：    ①a、b管中产生气体的体积比约为 。 ②实验室用100g8%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于电解水实验，需加水 g，NaOH溶液在电解水实验中的作用是 ，实验结束后剩余溶液与原溶液相比，溶质的质量分数 。（填“变大”、“变小”或“不变”） (3)舱外航天服中的废气处理系统保障着航天员的生命。其中重要的一步是让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这一过程利用了活性炭的 性，而太空舱内的“人造空气”含有21%氧气、78%氮气、0.7%二氧化碳及其他气体，某化学兴趣小组联想到了测定空气中氧气体积分数的实验（如下图），在重温设计方案时，产生新的思考：    ①若玻璃管的容积为50mL，为确保实验的准确性，注射器内预留的空气体积应为 。 A．20 mL             B．10 mL ②a处导管规格选择（直径大小） 。 A．2mm             B．6 mm ③固体M选择 （A．铜粉  B．碳粉），不选择另一种固体的原因是 。 14．“化”说消毒液。 Ⅰ.“84消毒液的部分信息如下图。 84消毒液 【有效成分】        NaClO 【规格】           1000ml 【质量分数】          25% 【密度】 1.19g·cm-3 【注意事项】具有一定刺激性和腐蚀性 (1)NaClO中氯元素的化合价为 。 (2)用20g上图信息中的消毒液配制0.5%的消毒液，需要加水 g；不需要用到的仪器是 。（填标号） (3)实验室以粗盐（含少量泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）为原料制取“84消毒液”部分流程如下图 ①物质A属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 ②有关操作B的下列说法，正确的是 （填标号）。 A．除去可溶性杂质 B．玻璃棒仅起搅拌作用 C．漏斗中液面低于滤纸边缘 ⑧沉淀中除了泥沙，还含有 种难溶物。 Ⅱ.体积分数为75%酒精可有效灭活病毒 (4)25mL酒精和75mL水混合，总体积将 （填“>”、“=”或“<”）100mL。 (5)酒精与醋酸钙混合可制成固体酒精。醋酸钙的溶解度曲线如下图，分别用50g水配制点a、b、c对应的三份醋酸钙溶液。 ①醋酸钙的溶解度随温度的升高而 （填“升高”或“减小”）。 ②将c点对应的溶液变成b点对应的溶液，采用的方法是 。 ③取a对应的溶液34g，其中溶质质量为 g。 15．(1)水和空气都是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。 ①电解水实验产生氢气和氧气，证明水是由 (填元素名称或符号)两种元素组成的。 ②生活中常用 区分硬水和软水。 ③节约用水是保护水资源的有效途径，请写出一种生活中节约用水的做法 。 ④空气中稀有气体的体积分数约为 。 ⑤空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致 ，使全球气候变暖。 (2)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 ①化石燃料主要包括煤、石油和 。 ②煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。 ③为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为 。 ④乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为 g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 (填最简比)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$