2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．含碳元素的物质在自然界中普遍存在。请选择合适的含有碳元素的物质，按要求填写下列空白： (1)空气中的 是植物进行光合作用的重要原料，而植物通过光合作用产生的 又是维持我们人类生存必要物质。 (2)含碳的化石燃料在我们的社会生活中应用广泛，化石燃料是指 、石油和天然气；生活中，一种被广泛使用的清洁燃料燃烧的化学方程式为 。下列环境问题与过度燃烧化石燃料无关的是 。 ①大气污染问题    ②酸雨问题    ③温室效应    ④水体富营养化 (3)前些年，北京西城区一家火锅店连续发生顾客在包间内吃传统烧炭火锅时，煤气中毒的事件。引起顾客中毒的物质是 ，试从理论上通过计算说明，碳燃烧可能导致顾客发生煤气中毒时，碳和氧气的质量比范围是 。 2．侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图1。    (1)精盐的获得。 食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。 利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。 蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。 从微观角度看，a、b过程中发生的改变是 。 (2)纯碱的获得（如图1） ①流程中物质X为 （填化学式）。 ②在实验过程中，其温度不能过高的原因是： 。 (3)某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。 【查阅资料】 ①溶解度比较： 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。 ③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。 验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH （填“>”或“<”）Na2CO3溶液。 ②利用溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是 。 A．2          B．0.96            C．0.5             D．3 【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图3装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。 【实验步骤】 ①检查装置的气密性； ②称取样品10g，加到装置B中； ③称量装置B、D的质量（含药品）； ④连接装置； ⑤加热； ⑥停止加热继续通入空气； ⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。    【数据记录】 装置B 装置D 实验前物质的质量/g 180.0 122.2 实验后物质的质量/g 176.9 124.6 【问题讨论】 ①写出装置D中发生的化学方程式： 。 【数据分析】②选择装置 （填“B”或“D”）数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合中NaHCO3的质量分数是 。（写出计算过程），不选另一组的原因是 ，导致实验结果不准确。 【拓展应用】③固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 的方法除去。 3．NaCl是一种重要的化工原料。 (1)粗盐的提纯过程： 粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入四种试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸（所加试剂均过量），加入稍过量的NaOH溶液作用是 （用化学方程式表示），加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。 (2)目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。下图为实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗） 温度（℃） 20 90 NaCl的溶解度（g/100g水） 36 39 ①步骤1中分子的 发生了变化。 A．间距                B．质量                C．种类                D．个数 ②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是 。 ③溶液b的质量 （选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。 (3)配制NaCl饱和溶液： 下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是________。 A．称取的氯化钠潮湿 B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数 C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式： ，该反应前后 元素化合价升高。（填元素名称） ②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。 A．酚酞                B．硝酸钾溶液                C．稀盐酸                D．澄清石灰水 4．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 (1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？ (2)结构决定性质，请画出钠的原子结构示意图。 (3)如图是将黄铜片和纯铜片互相刻划的实验，其目的是什么？    (4)将一定量的纯铜放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后溶液的总质量如何变化？ (5)用如图微型装可做CO还原氧化铁的模拟实验，并检验该反应生成的气体产物。    ①写出a处反应的化学方程式 ； ②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法 ； ③请写出装置b处发生反应的实验现象 。 (6)“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。阳阳同学现取20g某种黄铜投入 100g某浓度足量的稀盐酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：这种黄铜中铜的质量分数为多少？ 5．请回答下列问题： （1）现提供下列实验仪器和装置： ①仪器E的名称是 。 ②实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ；该实验可选用C和 （填序号，选两种仪器）组装成排水法收集氧气的装置；能用排水法收集氧气的原因是 。 ③实验室用块状大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应的化学方程式为 ；选择A和B组合的发生装置，其优点是 。 （2）实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制100g质量分数为10%的稀硫酸。实验步骤如下： 计算：设需浓硫酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。 量取：量取所需浓硫酸，用 mL（选填“100”或“200”）量筒量取所需的水。 稀释：该过程中玻璃棒的作用是 。（答一点即可） 6．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 (1)如图1所示。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为 ，如何检验 ，该实验说明水是由 组成的。 (2)图2是用来净化天然水的简易装置，下面分析正确的是___________（填序号）。 A．能杀菌消毒 B．能得到纯净水 C．能把硬水变为软水 D．能使天然水变得无色澄清 (3)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。 (4)图3是自来水厂的净水过程示意图，其中活性炭池的作用是 。 某同学用 检验所得自来水是否为硬水。 (5)小刚发现一些化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同，试回答下列实验指定容器中水的作用。 A集气瓶中的水 ； B集气瓶中的水 ； C集气瓶中的水 。 7．水是人类不可或缺的物质，水有硬水和软水之分，硬水中含有较多的Mg（HCO3）2。 (1)生活中常用 来区分硬水和软水。 (2)将CO2通入Mg（OH）2悬浊液中可获得Mg（HCO3）2溶液，反应的化学方程式为 。 (3)煮沸Mg（HCO3）2溶液，产生白色固体。某同学对白色固体的组成进行下列探究。 【猜想】白色固体为：①MgCO3；②Mg（OH）2；③xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O。 【实验1】称取3.64g白色固体，加入过量的稀盐酸，出现气泡，则猜想 （填序号，下同）不成立。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g沉淀，则猜想 成立。 【实验2】另取7.28g白色固体，充分加热生成MgO、CO2和H2O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置 （选填“甲或“乙”），分别测定生成气体的质量。 实验测得浓硫酸的质量增加1.44g，碱石灰的质量增加2.64g，则x：y：z= 。 (4)若将xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O浸泡在浓NaOH溶液中，密封放置一段时间，固体变为Mg（OH）2。该反应的化学方程式为 。 8．有限的元素可以组成种类繁多的物质，回答下列问题。 (1)下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的有 ，属于氧化物的有 （均填容器下的代号）    (2)如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，且C能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物已略去。试推断：    框图中反应中属于分解反应的是 （填序号）。 9．碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种量要的盐。 研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。 “联合制碱法”涉及的主要化学反应有： ① ② (1)下列有关“联合制碱法”的说法中不正确的是_______(填字母代号)。 A．侯德榜发明了联合制碱法 B．“联合制碱法”中的“碱”指烧碱 C．NaHCO3受热易分解 D．二氧化碳可以循环使用 (2)海水晒盐所得粗盐中含有MgSO4、CaC12等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。    ①操作Ⅱ的名称是 。 ②沉淀中含有 种物质； ③请写出一个上述过程中会生成氯化钠的化学方程式 。 研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制氢氧化钠。 (3)碳酸钠溶液与石灰乳混合，充分反应后得到氢氧化钠。 ①写出发生反应的化学方程式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 ②探究所得氢氧化钠中是否含有杂质。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 不含 。 另取少量样品加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液 。 含有碳酸钠 10．2023年“中国水周”主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”，根据水的相关知识，回答下列问题： (1)净水：生活中降低水的硬度的方法是 ； (2)验水：用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，产生浮渣多的则为 ； (3)用水：下列做法不符合这一主题的是___________。 A．对饮用水水源的环境质量进行实时监测 B．铺设透水路面增加地下水储量 C．革新工艺提高工业用水重复利用率 D．水体有自净能力，生活污水可任意排放 11．随着科学的进步，化学与人类的关系越来越密切。 Ⅰ.初中生每天应达到9小时良好的睡眠。褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，它具有促进睡眠的作用，其化学式为C13H16N2O2。 (1)褪黑素属于 （填“无机物”“有机物”或“混合物”之一），褪黑素中氮元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 Ⅱ.金属材料是生产、生活中常用的重要材料，回答问题。 (2)铝合金被广泛应用于航空工业。铝合金比纯铝的硬度 （选填“大”或“小”）； (3)探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验：    ①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是 ； ②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为 ； ③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为 。 Ⅲ.二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2，工艺流程如图所示。    (4)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、 。 (5)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （填序号）。 ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH (6)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 （填离子） 12．A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：①Fe + A → C + E； ②Fe + B → D + E 。 （1）写出A、B、C的化学式： A ， B ，C 。 （2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设 计并完成了以下实验： 你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”） ，理由是 。 13．水和氢气都是重要的化学物质。 Ⅰ、水的作用。 (1)有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是 。 Ⅱ、水的一段化学史。 (2)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图1所示，则该固体中一定含有 (填元素符号)元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。    请另写一个能证明“水不是一种元素”的化学方程式： 。 Ⅲ、氢气是一种清洁能源。 (3)将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因是 。 (4)CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。依据图2分析，为使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入 。    (5)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。 ①Mg17Al12合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，则“储氢过程”属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②MgH2能分解放出氢气，温度越高，MgH2的分解速率会越快。相同质量的MgH2在不同温度(T)条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图3所示，则温度T1、T2、T3由大到小的顺序是 。    14．某化学兴趣小组对学校实验室“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的回收混合氯化钠溶液进行研究性学习时，同学们采用以下两种方法测定溶液中氯化钠溶液的溶质质量分数。 (1)【方法一】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下： 蒸发皿的质量（g） 25.0 蒸发皿+食盐溶液（g） 45.0g 蒸发皿+食盐晶体（g） 27.4g 该方法测得的溶液中氯化钠质量分数为 ； (2)【方法二】取10g该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，产生沉淀质量如图：    ①图中A点时烧杯内溶液中含有的溶质 （化学式）； ②计算该方法测得氯化钠溶液中溶质质量分数。 （根据化学方程式列式计算）。 (3)若方法二测定结果准确，则方法一测定结果产生误差的原因可能是______； A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量偏大 C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后玻璃棒上还残留一些白色固体 15．学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。 【活动一】认识制氧机 (1)观察窗的作用是 。 【活动二】选择制氧剂 实验一：过氧化氢制氧气 小组设计了图2实验装置进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。 (2)实验开始前应进行的操作是 。 实验二：过碳酸钠制氧气 往锥形瓶中加入1.4g过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水(产生氧气的量与过氧化氢得到氧气的最大量相等)。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。 (3)由图4可得出的结论是 。 (4)结合图3和图4，从反应速率的角度说说选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。 【活动三】制作供氧器 (5)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点正确的是___________(填字母)。 A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式 C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$