2024年中考化学综合练习流程题

2024年中考化学综合练习—流程题 1．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 (1)大量CO2直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 。 (2)操作①的名称 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是 。 (4)整个流程中可以循环使用的物质是 。（写化学式） 2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）操作a的名称是 。 （2）写出NH4Cl的一种用途 。 （3）反应①的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示 。 3．城市园林中常使用白云石布置景观，其主要成分为，还含有少量的杂质(不溶于水且不参与反应)。现利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程图如下。 已知：①煅烧分解生成CaO、MgO和，煅烧分解生成MgO和； ②在“浸镁”流程中，反应原理为。 (1)在“浸钙”流程中，发生了两个反应：反应： (写出化学方程式)；反应：。 (2)在“沉钙”流程中，发生的化学方程式是 。 (3)此流程未涉及的基本反应类型为 。 4．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程图如下所示： (1)写出Fe2O3与盐酸反应的方程式： ，此反应常用来除铁锈；写出一条预防钢铁锈蚀的方法： 。 (2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为 。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1 (3)溶液B中一定含有的溶质为 （填化学式）。 (4)写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式： 。 5．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。 (1)写出II中发生反应的化学方程式 。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是除去滤液中的 、 （填化学式）。 (3)操作b的名称是 ；操作a和操作b都需要用到的玻璃仪器为 。 (4)小珊同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由 。 (5)若加入盐酸过量，经过操作b得到的晶体质量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 6．废旧酸性锌锰干电池结构及主要成分示意如图。    ①锌筒是锌和汞在常温下形成的合金。 ②填充物包括MnO2、C、NH4Cl、ZnCl2等。 某兴趣小组拟采用如下方法回收其中的几种物质。试回答下列问题。    (1)操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。固体C的化学式为 。 (2)D与F反应的化学方程式为 ，反应为类型为 。 (3)固体B回收后常用作化肥，则检验固体B中阳离子的方法是： 。 (4)回收过程中要除去溶液D中过量的H2O2后才能进行后续操作，如利用流程中的物质达到此目的，操作过程是： ，虚线框里发生反应的方程式为： ；请另设计一种方案完成虚线框内流程： 。 7．对天然水进行净化处理可得自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水，其处理水的过程如下图所示： (1)图中①对应的作用是 （填字母序号，下同）③对应的作用是 ； A．杀菌消毒           B．过滤          C．吸附杂质         D．蒸馏 (2)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 。该过程反应之一如下：碳酸氢钙在加热条件下反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应类型为 。 (3)将水样静置后过滤，其操作规范的是 ； A．用玻璃棒引流 B．滤纸边缘高出漏斗 C．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 D．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 E．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (4)水在天然循环过程中发生了 （填“物理”或“化学）变化。 8．如图是某工厂利用海水（含NaCl）处理含二氧化硫废气的流程，请回答下列问题。 （1）写出流程图中一种氧化物的名称 ，氢氧化钠俗称 。 （2）根据流程图，写出反应②中吸收SO2反应的化学方程式 ，NaHSO3溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试剂，溶液变 色。 （3）反应③中氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，该反应属于 （填基本反应类型）。 （4）用海水处理二氧化硫的现实意义是 。 9．以下为制备纳米CaCO3的一种流程 （1）流程中操作2的名称 ，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。 （2）流程中可以循环利用的物质是 。 （3）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有： ，经操作1后得到的CaCl2和H2O，与CO2和NH3，反应生成NH4C1和CaCO3，写出该反应的化学方程式 。 10．某兴趣小组的同学为除去粗盐中的泥沙和Na2SO4，CaCl2，MgCl2杂质，设计了如图流程。    (1)写出操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都会用到的玻璃仪器的名称 。 (2)写出加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 。 (3)写出溶液A中含有的溶质的化学式 。 11．设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下： 金属X是 ，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式：① ；② 。 12．一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶()”的工艺流程如图： 【资料卡片】 ①欧锶的相关化合物(如SrO、SrCO3)的化学性质与相应的钙化合物类似，SrCO4、SrCO3不溶于水。 ②SrCl2、MgCl2溶液皆为无色，呈中性。 (1)煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为 。 (2)“重结晶”是将蒸发结晶得到的无水氢氧化锶粗品溶于适量热水，趁热滤去未溶解的固体后，冷却结晶得到Sr(OH)2•8H2O。为探究蒸馏水用量对Sr(OH)2•8H2O纯度及产率的影响，设计一系列探究实验，结果如表所示。分析表格数据可知，最合适的实验条件为 (填序号)，当蒸馏水用量大于该条件时，Sr(OH)2•8H2O产率减小，试推测其原因 。 序号 1 2 3 4 5 6 7 无水Sr(OH)2粗品质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 蒸馏水质量/g 40.0 50.0 60.0 70.0 80.0 90.0 100 纯度/% 98.6 98.6 98.6 98.6 98.6 98.6 98.6 产率% 17.91 53.36 63.50 72.66 92.17 89.65 88.93 (3)步骤④中，为了保证氯化锶产出量，MgCl2溶液必须足量，判断MgCl2已经加足的方法是：取反应后的上层清液， 。 (4)步骤⑤降温结晶制备，需要40%的SrCl2溶液100g，该溶液可由10%的SrCl2溶液蒸发 g水获得。 13．海洋是巨大的资源宝库。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答： (1)海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，其中发生中和反应的化学方程式为 。 (2)海水晒盐： Ⅰ、利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 Ⅱ、通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、、等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是 。 (3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑨中说明具有的化学性质 。 (4)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。 14．金属蚀刻的原理是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。如在钢制板材上做一幅蚀刻画，需将钢制板材表面打磨并贴上胶膜后刻画出图案，再滴加蚀刻剂，胶膜以外的部分会被溶解腐蚀。某加工车间以含硫酸、硫酸铜的溶液为蚀刻液，蚀刻钢制板材生产蚀刻画的工艺流程如下图： (1)涂胶步骤中胶膜应具有的性质是 （写一种）。 (2)蚀刻步骤中发生的化学反应方程式为 （写一个）。 (3)水洗步骤中，可通过检验最后一次清洗液不含 （填阴离子符号），证明已清洗干净。 (4)涂胶、蚀刻、水洗和喷漆四个步骤属于物理变化的步骤有 个。 15．空气制水机非常神奇，不用水源，只需要空气和电就能产生直饮水。其制水原理如下图所示： 请结合上图回答下列问题： (1)上述过程两次用到过滤，过滤装置的孔径应 (填“大于”或“小于”)有害物质粒子的直径。 (2)压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，该过程中发生变化的是___________(填字母)。 A．分子的种类 B．分子的大小 C．分子间的间隔 (3)空气制水机的制水能力主要取决于空气环境湿度大小，湿度越大制水能力越强。一般植被密集的地区空气湿度也高，因为绿色植物通过蒸腾作用和 作用散失水分，促进生物圈的水循环。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$