2024年中考化学专项复习——科普阅读题

2024年中考化学专项复习——科普阅读题 1．阅读短文回答问题 氩气是一种无色、无味的稀有气体，密度为1.784kg/m3，比空气大，其沸点为-185.7℃，氩气是目前工业上应用很广的稀有气体。它的性质十分不活泼，既不能燃烧，也不助燃。 氩气的主要用途： 一：保护气体：用作电弧焊接(切割)不锈钢、镁、铝和其它合金的保护气体。热处理工艺也用于代替氮气和氨气，效果更是超过氮气和氨气，不锈钢热处理时采用氩气保护折弯效果更好不易断裂。 二：照明：还用于钢铁、铝、钛和锆的冶炼中。放电时氩发出紫色辉光，又用于照明技术和填充日光灯、光电管、照明管等。 三：酿酒保护：在酿酒的过程中，啤酒桶里的填充物，它可以把氧气置换，以避免啤酒桶里的原料被氧化成乙酸。 (1)氩气的化学式是 。 (2)氩气的密度为1.784kg/m3，比空气大，密度属于 性质(填“物理”或“化学”)。 (3)氩气能作为保护气的原因 。 (4)空气中稀有气体的含量是 ，稀有气体属于 (混合物、纯净物)。 2．阅读下列科技短文并回答问题。 软饮料在不同国家里的概念不同，一般描述为主要用来补充人体水分的流质食品，而目的是摄取其他营养素或是具有医疗保健作用的其他流质食品不在其列。软饮料的主要原料有水、甜味剂、酸味剂、食用香精、二氧化碳等，以及色素、果蔬材料、乳化剂、增稠剂、抗氧化剂等。在我国，规定软饮料中的乙醇含量在0.5％以下。 按其生产工艺不同，软饮料也可以分为4类：1.采集型，如天然矿泉水，只需简单加工。2.萃取型，如天然果蔬材料、茶等，需经过破碎、压榨或浸提、萃取工艺生产。3.配制型，如果汁饮料，用天然原料和食品添加剂配制而成。4.发酵型，如乳酸菌饮料、醋饮料等需经发酵工艺生产。 我国的国家标准，根据使用原料、产品形态及作用的不同，将软饮料分为10类：1.碳酸饮料类；2.果汁（浆）及果汁饮料类；3.蔬菜汁饮料类；4.含乳饮料类；5.植物蛋白饮料类；6.瓶装饮用水类；7.茶饮料类；8.固体饮料类；9.特殊用途饮料类；10.其他饮料类。 (1)文中涉及到的发酵型饮料需经发酵工艺生产，发酵是 （填物理或化学）变化。 (2)在我国，规定软饮料中的乙醇含量在0.5％以下，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，写出乙醇燃烧的化学方程式 。 (3)下列说法错误的是 （填字母序号）。 A．软饮料是混合物 B．不同类饮品中含有不同量的糖、酸乳以及维生素等成分，因此有一定营养 C．白酒属于软饮料的一种 D．根据使用原料、产品形态及作用的不同，将软饮料分为4类 (4)小刚取出一瓶温度较低的碳酸饮料放置在温度较高的室外，一段时间后并振荡，该矿泉水瓶明显硬胀，原因是 。 3．2019年9月25日，被誉为“新世界第七大奇迹”之首的北京大兴国际机场正式投入运营。新机场室内设计大气磅礴，巨大穹顶由63400根钢结构焊接而成。这是世界首个实现高铁与航站楼无缝衔接的机场；场内通用车辆由“油”全部转为“电”，全机场清洁能源车使用率100%；同时也实现了雨水的自然积存、渗透、净化和可持续水循环。请回答下列问题： （1）钢和生铁组成上的主要区别是 ，钢比生铁使用更广泛，是因为 。 （2）机场通用车由“油”改为“电”，既可有效减少 气体排放，缓解温室效应，同时也减少一氧化碳等物质的排放，减少对空气的污染。 （3）机场经过净化处理后的水，有多种用途，请写出一种： （说出一个用途）。 4．阅读下列短文，回答相关问题。 飞行的金属现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl（Si2O6），金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]-存在。 铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。   金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！ (1)Mg—Al合金属于 。 a．金属材料            b．合成材料            c．复合材料 (2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。 (3)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 ；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是 。 (4)写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式： 。 (5)下列叙述正确的是 （填序号）。 a．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al（OH）3 b．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势 c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 5．乙酸钠神奇的太空“冰雪”实验 乙酸钠，化学式为 CH3COONa，白色晶体，易溶于水，其溶解度曲线如下图。当乙酸钠在较高的温度下配制成饱和溶液，然后让溶液的温度慢慢下降，但未析出晶体，此时的溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为“晶种”，马上就能析出晶体，同时释放出热量。 2022 年 3 月 23 日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。 (1)太空实验中出现的“冰球”是 （选填“热球”或“冰球”）。 (2)小苏打（NaHCO3）和乙酸（CH3COOH）制取乙酸钠发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (3)20 ℃，用 100 g 水配制乙酸钠的饱和溶液，需要加 g 溶质。 (4)将 130 g 乙酸钠加入 100 g 水中，加热至固体完全溶解。再冷却至 20 ℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为 （列出计算式即可），该状态对应图中的点 （选填“A”、“B”或“C”）。 (5)文中前两次实验失败的原因可能是 （写一点）。 6．阅读下列材料，回答问题。 金属材料对促进生产发展、改善人类生活有巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金。根据钢的化学成分，可将钢分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀性能，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 (1)钢是 (填“纯净物”或“混合物”)，将碳素钢划分为高、中、低碳钢的依据是 。 (2)可以用来制造人造骨的是 。 (3)制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_____(填字母序号)的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀性能 D．硬而脆 (4)用化学方程式表示铝具有较强耐腐蚀性的原因： 。 7．阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选的地，点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存一利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存—将CO2注入特定的地层等。 (1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 。 (2)碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学反应方程式为 ，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，常用以捕集CO2，主要因为其不但能与CO2反应，还具有 性。 (3)海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因 。近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降。可见CO2的溶解性与温度变化的关系是 。 (4)地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (5)“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途 。 8．我国正式启动全国科技工作者主题活动，加强社会热点问题的科普宣传，开展多种形式的科普活动。请回答下列科普活动模拟实验中的有关问题： （1）要防止实验室意外事故的发生。取液后的滴管要保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，是为了防止 。 （2）实验结束后仪器的摆放或处理方式正确的是 （填序号）    （3）用试管加热时，夹持试管使用 ，所盛液体体积不超过试管容积的 （填“2/3”或“1/3”）。用酒精灯火焰的外焰给试管内的液体加热，分析的理由是 。 （4）试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同。    ①向试管中加入块状固体时，试管口朝向为：应先如图 （填序号，下同），最后如图 。 ②给试管中的固体加热时，试管口朝向如图D，是为了 。 9．阅读下列短文，回答相关问题。 中华的“茶文化”源远流长，博大精深。茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，为白色粉末，具有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能。下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（）实验，并与高效抗氧化剂的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图所示。 实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好，说明茶汤中含的茶多酚浓度越大。 (1)从文中可知茶多酚的作用有 。（答一条即可） (2)种植茶叶时可以适量施用硫酸钾来促进茶叶的生长和提高茶叶质量，硫酸钾属于 （填“氮”“磷”或“钾”）肥。 (3)根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是 。 (4)对比图中三条曲线，可得到的实验结论是：在其他实验条件相同的前提下，当茶多酚提取液浓度相同时， 。 (5)某种茶多酚的化学式为，其在一定条件下会被氧化成两种常见的无毒无害的氧化物，该反应的化学方程式为 ， 10．阅读下面的科普短文，回答问题： 臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球，可它为何又是危害环境的污染物？ 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过180微克/立方米的环境中，会产生眼睛刺痛感，咳嗽等不良症状，研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能会减弱3%，对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应，氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物，如图为某地夏季某日昼时(7：00-18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。 我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。 依据文章内容回答下列问题： (1)从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因 。 (2)地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与 反应生成的。 (3)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。 A 8：00-10：00   B 10：00~12：00  C 12：00~14：00   D 14：00~16：00 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A 臭氧是一种无色无味气体 B 臭氧层具有吸收紫外线的作用 C 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议 。 11．阅读下列科普短文，回答问题。 二氧化氯（ClO2）在通常情况下是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的气体，沸点为11°C，极易溶于水且不与水反应，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性。它具有广谱、高效、安全、环保等优点，被世界卫生织（WHO）列为A1级高效杀菌、消毒剂，广泛应用于水体的杀菌、消毒。 实验室中常以氯酸钠（NaClO3）等物质为原料制备ClO2，工业上则常用甲醇还原法和盐酸法来制备ClO2。甲醇还原法的优点是原子利用率高，污染较小，但设备较为复杂，要求高；盐酸法的优势是工艺简单、对设备的要求不高，反应条件易于控制，但易产生杂质气体，且污染较大，不利于绿色环保。盐酸法的反应原理为，氯气和二氧化氯均可用于城市污水再生水的消毒，实验测得消毒后水中三种不同的致癌物（X、Y、Z）的含量如图所示。 依据文章内容，回答下列问题： (1)ClO2分子的结构与水分子相似，分子内两个氧原子仅与氯原子结合。以表示氯原子，以表示氧原子，请画出ClO2分子的模型： (2)实验室中制备C1O2的反应方程式为 （已配平），则M的化学式为 ，反应后，氯元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (3)甲醇还原法制备ClO2的优点是 ：盐酸法制备ClO2时产生的具有污染性的杂质气体是 （写化学式）。 (4)历史上曾用CuCl2作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化HCl气体制取氯气，所得另一产物的相对分子质量为18，则该反应的化学方程式为 。 (5)跟C12相比，使用C1O2对城市污水再生水进行消毒，致癌物 （选“X”、“Y”或“Z”）的减少最显著。 12．阅读下面科普短文。 藜麦营养成分丰富且比例均衡，被列为“全球十大健康营养食品之一”。 藜麦的蛋白质含量与牛肉相当，且品质不亚于肉源蛋白与奶源蛋白。同时它还含有种类丰富的矿物元素（见图1），以及多种人体所需要的维生素。藜麦不含胆固醇，富含膳食纤维，能加速肠道蠕动。其脂肪含量与热量都较低，食用后有饱腹感，有利于减肥人群控制体重。 我国很多地区开展了藜麦种植。农业研究小组研究了化肥与藜麦产量的关系。实验数据如表1、图2所示。 表1化肥用量说明 化肥种类 磷肥 钾肥 符号 P0 P1 K0 K1 K2 K3 用量/（千克/公顷） 0 40 0 40 80 120 相关实验数据为国内的藜麦种植及推广提供了依据。 请依据文章内容回答下列问题： （1）藜麦所含人体必需的营养素有 （任写两种）。 （2）藜麦中的铁元素可以预防 （填“贫血”或“佝偻病”）。 （3）藜麦被列为“全球十大健康营养食品之一”的原因是 。 （4）由图2可知，磷肥、钾肥最佳的施用量为 。 （5）下列说法正确的是 。 A 藜麦适合减肥人群食用 B 胆固醇高的人，不适合食用藜麦 C 藜麦中，钙、铁、锌的含量均高于小麦和稻米 D 种植藜麦时，施用钾肥的量越大，产量越高 13．充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现。依据提供的信息，回答下列问题。 (1)“钠保存在煤油中”是因为钠具有 的化学性质。 (2)“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是 。 (3)根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是 。 (4)从上述材料中，你还能归纳出金属钠的物理性质有 。 14．2023年10月，中国科学院大连化学物理研究所研究员邓德会和副研究员刘艳廷团队围绕近岸/离岸海上风电制氢的需求，研发出一项以海水为原料制备氢气联产淡水的新技术，并依托该技术完成了25千瓦级装置的测试验证。传统碱性电解水制氢的电能利用率一般为65%至80%，未能利用的电能转化为废热排放至环境中，造成了能源的严重浪费。在该研究中，团队利用电解水产生的废热作为海水低温制淡水的热源，建立了废热回收系统，并与海水低温淡化技术进行集成耦合，研发出海水制氢联产淡水新技术。相比传统淡水电解水制氢，该技术省去了废热移除所必需的换热器单元，以及与之配套的冷却介质，减少了设备成本与能耗。 (1)2023年8月30日我国规模最大的光伏发电直接制绿氢项目--新疆库车绿氢示范项目全面建成投产。科学家致力于氢能源的项目研究，是因为 （请写出氢能源的其中一个优点）。 (2)在传统碱性电解水制氢工艺中： ①在水中加入如NaOH等物质的目的是 。 ②请写出电解水制氢原理的化学方程式 。 ③若该过程中得到20L氧气，理论上电源 极可收集到氢气的体积是 。 (3)海水制氢联产淡水技术可能解决什么环境问题？ 请根据材料，写出其中一点： 。 15．阅读下面科普短文。 金星是一颗类地行星，因为其质量与地球类似，有时也被人们叫做地球的“姐妹星”。 金星地表大气成分主要由二氧化碳组成，约占97%。金星表面温度高达500℃，是因为地表具有强烈的温室效应。 在高度50至70公里的金星上空，悬浮着浓密的厚云，金星云层的主要成分是浓H2SO4的液滴。太阳光中的紫外光对CO2的光解，使其变为CO和原子氧。 原子氧非常活泼，能与SO2反应变为SO3，SO3与水反应变为H2SO4。当温度达到300℃时，H2SO4开始分解为SO3和水，SO3再分解为SO2和原子氧，原子氧接着与CO反应变为CO2，SO2会上升到上层，重新反应又释放出H2SO4。 依据文章内容，回答下列问题： （1）金星地表具有强烈的温室效应是因为大气中含有大量的 。 （2）SO3与水反应的化学方程式为 。 （3）在H2SO4循环的过程中，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A CO2光解变为CO和原子氧的变化为化学变化 B CO变为CO2的过程中原子氧是催化剂 （4）人类了解金星之后，放弃了移民金星的想法，你认为主要原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$