2024年中考化学重难点突破--综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 (1)实验室选用上图所列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 ①配制上述溶液所需氯化钠固体的质量为 g。 ②完成该实验，图中缺少一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称: 。 (2)有同学查阅资料发现在家里也可制备氯化钠:将洁厕灵(主要成分是盐酸)与炉具清洁剂(主要成分是氢氧化钠)混合，如图甲所示。 ①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 (不考虑洁厕灵与炉具清洁剂主要成分之外的物质、酚酞除外)，此时溶液可用图乙中 (选填A、B、C)点处表示。 ②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为 。 (3)为了除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤： ⅰ.向粗盐中加适量水，将其溶解成粗盐水； ⅱ.向粗盐水中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液； ⅲ.过滤后向滤液中加入适量稀盐酸； ⅳ.蒸发结晶； ①写出加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。(写出一个即可) ②请设计实验验证步骤ⅱ过滤后所得滤液中含有的杂质 。(简要叙述实验步骤及现象) (4)工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制得40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少? 2．自然界中的化学物质都是宝贵的自然资源。 (1)用粗盐(含、、、泥沙等杂质)制氢氧化钠的流程如图所示： 写出步骤Ⅲ中加入过量溶液时发生反应的一个方程式 。 (2)用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图所示： ①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 ②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是 。 (3)石灰石是一种重要的建筑资源。化学兴趣小组的同学利用某石灰石样品进行实验探究。在烧杯中加入石灰石样品25g(其中质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示(石灰石中的杂质既不溶于水，也不参加反应)。 试回答： ①当加入稀盐酸73g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是 (写化学式)。 ②该实验使用的稀盐酸的溶质质量分数 。 ③当加入稀盐酸146g时(即图中B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 。(写出计算过程，计算结果精确到0.1g) 3．如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置 (1)写出仪器名称：Ⅰ ，Ⅱ 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，装置A比装置C好的原因是 。 (3)若用D装置收集氧气，操作的正确顺序为 （填编号）。 a.将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 (4)若用E装置进行排空气法收集氢气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 (5)对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙、硫酸钠等杂质，同学们提出如图方案： a.操作②中的物质X为 。 b.操作①②顺序不能颠倒的原因是 。 (6)在自来水和污水处理厂的出水阶段，广泛采用加氯消毒工艺，以杀灭水中的细菌和病毒，氯气遇水会产生次氯酸（HCIO）和盐酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒。用71克氯气可产生多少克次氯酸？ 4．我国城市高铁和地铁的开通运行，给天们的生活带来了很多便利。高铁和地铁的建设广泛使用了金属材料。 （1）地铁建设中使用了钢轨，钢轨长时间使用后会生锈，写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式 。写出防止铁制品锈蚀的一种常用方法 。 （2）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。下列情况铁最不容易生锈的是 （填序号）。 ①部分浸没在海水中少许       ②在潮湿空气中     ③浸没在植物油中 （3）我国的高铁技术在当今世界上遥遥领先，其中铁轨用锰钢而不使用纯铁的原因是 ，已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，下列试剂能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是 。 A铁、锰、硫酸锌溶液 B铁、锰、硫酸镁溶液 C铜、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液 5．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。 （1）铁是世界上年产量第一的金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 ，得到的生铁可炼成钢。 （2）某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下图所示甲乙丙丁四个实验中的甲和 （填序号）。 （3）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是 （4）验证Cu、Fe、Al金属的活动性强弱，利用下列提供的药品进行实验，不能达到验证目的是 （填序号）。 A FeSO4溶液、Al、Cu B Al2(SO4)3溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu C Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu D AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe （5）化学兴趣小组从废旧手机电路板的多种金属中回收铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 ①将电路板粉碎成粉末的目的是 。 ②过滤①所得滤液中的溶质有 ；步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，且可看到 ；过滤③所得滤渣成分是 ；步骤④中反应的化学方程式是 。 6．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.9 59.8 79.7 99.7 生成气体的质量(g) 0.1 X 0.3 0.3 (1)上述表格中X的值为 g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为 ?(写出计算过程，计算结果保留两位小数) (3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系; (4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是 。 7．A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：请回答以下问题：    (1)写出步骤①中发生反应的化学方程式 ． (2)则A、B、C三种金属的活动性顺序是 > > ． (3)操作b都需要用到玻璃棒的作用是 ． (4)金属A是 （填化学式，下同），B的硝酸盐是 。 (5)把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？ 8．请结合图示回答问题: (1)写出图中标示的仪器名称：① 。 (2)下列制取气体的反应，可选用装置A的是 。（填序号） ①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 ②大理石与稀盐酸制取CO2 ③加热高锰酸钾制取O2 ④锌粒与稀硫酸制取H2 写出该反应的化学方程式 。 (3)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ，可选用的收集装置是 （填装置序号）；将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是 ，写出F装置中发生的化学反应方程式 。 (4)实验室可采用B装置，利用锌粒和稀盐酸（HCl）反应制取氢气，同时生成氯化锌。实验室里想制取0.2g氢气，求理论上需要锌的质量是多少？ 9．实验室制取、收集、干燥气体的常用装置如图所示。请回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：① ； （2）实验室制取二氧化碳气体所选用的装置是 ，反应的化学方程式是 ； （3）若用高锰酸钾制取氧气，选用 B 做发生装置并用排水法收集，实验操作步骤如下：①点燃酒精灯 并收集气体 ②熄灭酒精灯 ③加入药品并固定仪器 ④检查装置的气密性⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是 （填字母）； A ③④①②⑤ B ④③①②⑤ C ④③①⑤② D ①②③④⑤ （4）若要除去氧气中混有的水蒸气，气体应从F装置的 （填 a 或 b）端进入； （5）某化学兴趣小组用如图所示的装置探究燃烧的条件。 步骤 1:向丙中加入少量白磷并加入80°C 的热水，塞好橡胶塞使导管伸入热水中，发现白磷不燃烧； 步骤 2:打开 K，将甲中溶液滴入乙中，丙中有气泡冒出，白磷燃烧。 装置乙中发生反应的化学方程式为 ，对比步骤 1、2 得出可燃物燃烧的一个条件是 。 10．2017年6月21日是中国农历二十四节气中的“夏至”，寓意：炎热将至。 （1）俗语说：“冬至饺子夏至面”，东北人比较爱吃的面有打卤面和炸酱面等，打卤面中的卤一般为茄子肉丁或尖椒肉丝，这两种卤中富含的较多的营养素是（除水外） ，除此之外卤子中往往比普通菜中加入的食盐更多，食盐中富含的主要营养素有些能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是 。 （2）夏至是多种春播作物追肥的重要时期，为使辣椒、茄子等作物的茎、叶生长茂盛，且增强抗旱能力，需要追加的一种化肥是 ，此肥料中 元素是叶绿素的组成元素， 元素是蛋白质、酶等重要化合物的组成元素；高温、潮湿的夏天是病虫多发的季节，所以菜农还常常再施加氯化钾，它不仅能促进作物生长，还能保证 ，增强 。 11．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产和实用铁器。 ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 (选填序号)。 A．铁不活泼      B．密封缺氧      C．干燥少水 ②“曾青得铁则化为铜”是近代湿法冶金的先驱，Fe和Cu相比， 的化学性质更稳定。 (2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 。生铁炼钢，主要是降低 元素含量，调整并除去生铁中硅、锰、硫和磷等元素。 (3)硫酸亚铁可作补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉(C6H10O5)n的相对分子质量很大，淀粉属于 。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe(OH)SO4而失效，转化的化学反应方程式为 。 二、铁红(Fe2O3)的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的工艺流程如下。    (4)酸溶液将烧渣粉碎，目的是 。写出酸溶时发生的一个化学反应方程式 。 (5)氧化时发生的反应为：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe(SO4)3＋2H2O。反应温度不宜太高，原因是 。 (6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 。 三、铁触媒的制备 铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4.用下图装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00 g 铁红至于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。    表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 300.00 400.00 550 300.45 400.55 600 300.90 401.10 650 301.80 402.20 【资料卡片】：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。 (7)装配好实验装置后，先要 。 (8)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 。 (9)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m(FeO)：m(Fe3O4)= 。 (10)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 ℃。 12．回答下列问题 (1)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 ①如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 a.钠属于金属元素 b.钠原子的质子数为11 c.钠离子的符号为Na＋ d.钠在化学反应中易得到电子 ②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 ③配制一瓶如图溶液需氯化钠 g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数 6%（填“>”、“<”或“=”）。 (2)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象为 。 ②B装置中反应的化学方程式为 。 ③A装置的反应无明显现象，实验结束后，请设计合理的实验方案探究A装置的反应，简要写出实验步骤、现象和结论 。（提示：Na2CO3溶液呈碱性） (3)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钙溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量。 13．化学实验是科学探究的重要手段。 (1)甲化学小组同学选用以下部分装置制取气体并验证气体的部分性质。 ①写出用装置A制取氧气的化学方程式 。 ②用B、C装置制取气体时，C装置的优点是什么？ 。 ③若用G装置除去CO2中的水蒸气，请补画G装置中的导管、气体流向和药品（药品要标注名称） 。 ④要用浓盐酸和石灰石制取一瓶纯净、干燥的CO2并验证CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质，则所选装置的导管口从左到右的连接顺序为 。 (2)乙化学小组同学用如图所示装置除去CO中的CO2，并验证CO2与氢氧化钠的反应。 ①除去混合气体中的CO2并收集CO，正确的操作是什么？ ②验证CO2与氢氧化钠的反应：用弹簧夹a夹紧胶皮管，打开弹簧夹c和分液漏斗的活塞b，若观察到瓶中有气泡冒出，证明CO2与氢氧化钠发生了反应。则分液漏斗中的液体是 。 ③写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (3)丙化学小组同学取20g石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的质量为211.2g。请计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。 14．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小明同学为了测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，如图在0-t1时刻加入氯化钡溶液，t1时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，t1-t2滴加了40克稀硝酸，t2-t3滴加了100克稀硝酸，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题：    (1)BC段能观察到的实验现象是 ； (2)由上述实验可知，原溶液中一定含有 ； (3)整个反应过程中产生的气体质量为 克？ 15．水在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。 (1)水的天然循环既实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)含氮物质进入水中会使水质恶化,这里的“氮”是指 (填字母)。 A．原子    B．分子    C．元素 (3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒,可采用的方法是 。 (4)水的用途:下列有关水在实验室中的用途描述错误的是 。 (填字母) A 保护集气瓶 B 防止空气污染    C 洗涤仪器   D 溶解粗盐中的泥沙 (5)水的净化:如图活性炭净水器中,活性炭的作用有 (填字母) A 消毒     B 过滤     C 吸附    D 降低硬度 (6)水既普通又宝贵,爱护水资源是每个公民的责任。作为一名学生,说说在校园里你有哪些节约用水的好习惯: (任写出一条)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$