2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题

2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题 1．为了探究影响化学反应速率的因素，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置进行实验，收集的相关数据如下表：    实验序号 H2O2溶液的浓度% H2O2溶液的体积/mL 催化剂/g 温度/ 收集相同体积的O2所需的时间/s ① 5 2 0.1gMnO2 20 18 ② 10 2 0.1gMnO2 20 6 ③ 30 8 未加 40 64 ④ 30 8 未加 60 25 ⑤ 10 a 0.1gCuO b 16 (1)过氧化氢溶液与二氧化锰反应的化学方程式 。 (2)由实验 (填实验序号)知，化学反应速率与H2O2溶液的浓度有关；由实验③和④知，化学反应速率与温度的关系是 。 (3)表中的数据还反映出不同的催化剂对双氧水溶液分解的催化效果不同，则表中的a= ，b= 2．2010年 4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。 【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？ 【查阅资料】 Ⅰ．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。 【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3 种成分的猜想如下： 猜想1：有 CO、CO2、H2S；猜想2：有 CO、CO2、CH4； 猜想3：有 CO、H2S、CH4；猜想4：有 CO2、H2S、 猜想5：有 CO、CO2、H2S、CH4。 (1)猜想4还有： ； 【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。 【问题讨论】 (2)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立。 (3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置 C与 D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且 D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有 CH4。 3．某化学兴趣小组对课本“测定空中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 (1)激光笔的作用是 。 (2)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（化学式为），其反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (3)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想 正确。 (4)课本上用红磷燃烧的方法 （填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是 。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 (5)在图2中 （填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 段（用图2中字母表示）。 【反思与评价】 (6)兴趣小组分析对比曲线段和段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验： （填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 (7)图2中段的变化趋势可能的原因是 。 4．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： ①在小烧杯中倒入8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色； ②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅； ③在溶液红色消失瞬间，停止实验。 若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答： （1）实验中酚酞试剂的作用是 ； （2）如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸，溶液会呈 色，此时溶液中的溶质有 （不包括指示剂） （3）计算在溶液红色消失瞬间，停止实验，这时共用去稀盐酸的质量是多少 ?(精确到0.1) 5．某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： 【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【做出猜想】①可能是CaCO3，原因是石灰水与空气中的CO2反应。 ②可能是 ，原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。 ③还可能是以上二者的混合物。 【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是 。 为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴酚酞试液 溶液呈红色 白色粉末中有 ②往上述试管残留的白色固体中加入加入 白色粉末中含有CaCO3 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，比照比色卡，pH＜7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 由上述实验可知，白色粉末成分的猜想 是正确的。 【拓展反思】 通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是 。 a．密封保存      b．使用前临时配制       c．禁止使用该试剂 6．小明同学发现某食品的包装袋内有一个小纸袋，上面写着“食品保鲜剂”，他很好奇，想和同学们对“食品保鲜剂”的成分进行探究。 [发现问题]“食品保鲜剂”的成分是什么? [查阅资料] a.食品保鲜剂是利用其中的有效成分吸收空气中的氧气或水蒸气，防止食品变质。 b.初中阶段学习过的能吸收氧气或水蒸气的物质有:①氢氧化钠②生石灰③铁粉④浓硫酸 [初步探究]同学们经过讨论，一致认为不可能是浓硫酸和氢氧化钠，理由是 ； 同学们打开小纸袋，发现袋内固体为白色，则该保鲜剂的有效成分一定不是 。 [继续探究]同学们对袋内白色固体的成分继续探究: 实验操作 实验现象 结论与解释 (1)取样品放入盛有水的试管中，用温度计测量水温先后的情况。 温度升高 白色固体中含有 。 (2)取样品放入研钵，与硝酸铵一起研磨。 白色固体中含有氢氧化钙。 (3)取样滴加稀盐酸。 有气体产生 白色固体中含有 ，产 生该气体的化学方程式为 。 [拓展应用]食品保鲜剂除了能够吸收氧气或水蒸气外，还应具备一些要求， 如: (写一点)等。 7．镁是一种银白色有金属光泽的金属。但从实验室拿出的镁条表面总有一层灰黑色的“外衣”。 【提出问题】这层灰黑色的外衣是什么物质呢？ 【查阅资料】无水硫酸铜是白色的固体，遇水会变成蓝色。 【猜 想】猜想1：灰黑色物质可能是MgO猜想2：灰黑色物质可能是Mg2(OH)2CO3 猜想3：灰黑色物质可能是Mg(OH)2 上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是 。 【实验探究】取灰黑色物质按下列流程进行实验：    【问题讨论】 （1）无水硫酸铜变蓝色，说明灰黑色物质加热分解产生了 。 （2）澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色固体加热产生了 ，所以猜想 不成立。 （3）灰黑色物质加热发生反应的化学方程式为 。 （4）请你推测：镁表面的灰黑色物质，是镁与空气中的O2、 （写化学式）发生反应生成的，其理论依据是 。 8．小冉和小海同学在实验室中进行化学实验。小冉将CO2通入澄清的石灰水中，现象是 ，化学方程式为 ；小海向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞，溶液变 ，再倒入一定量的稀盐酸后溶液变为无色。实验结束后，两名同学将反应后的剩余物同时倒入废液缸中，发现有气泡产生，原因是： (用化学方程式表示)，废液仍然为无色。请你和两名同学一起对废液缸中废液的组成进行探究。 9．【提出问题】废液中的溶质除指示剂外，还有什么? 【进行猜想】①两位同学一致认为溶质为CaCl2和NaCl： ②你认为溶质的组成还可能为 。 10．【实验验证】向废液中加入 (不使用紫色石蕊试液和pH试纸)，出现 现象。 【实验结论】说明猜想②是正确的。 11．【实验反思】为减少废液对环境的污染，可采取的方法是 。 12．利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成。其装置如下图所示：完全反应后其实验测定的数据如下表所列（必要时装置可重复使用）。 实验前 实验后 （氧化铜+玻璃管）的质量/g 75.6 69.2 （氯化钙+U型管）的质量/g 100.8 118.0 试回答： （1）A中反应容器的仪器名称是： 。 （2）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）A- -- -- -- 。 （3）连接好装置并检查气密性装好药品后在加热前的必要操作是： 。 （4）生成水中氢元素的质量为 。 （5）如果没有实验装置D，实验测得水中氢的质量 （填“偏大”“偏小”或者“不变”）。 （6）本实验装置从安全角度考虑存在的缺陷是： 。 13．实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。 (1)他们探究的问题是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 Ⅰ.酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ Ⅱ.酸和碱溶液能发生反应吗？ (2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。 小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是 。 同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入 。 小亮的观点正确 方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入 。 (3)全组同学一起分析了以下问题。    ①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是 ； ②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是 ； ③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是 。 14．教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。 I、活动探究 （1）学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有下图图标的垃圾箱内的是 （填字母序号）。 A．塑料瓶        B．果皮        C．碎瓷片 （2）学会检验有害气体含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入 溶液中，有白色沉淀生成即可，写出该反应的化学方程式 。 II、实验探究： 【提出问题】如何回收处理废旧电池中的镉？ 【查阅资料】（1）废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。 （2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体，在化合物中通常表现为+2价。 （3）碳酸镉（CdCO3）、氢氧化镉Cd（OH）2都是白色固体、难溶于水。 【设计实验】先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液，用于以下实验。 实验设计 实验步骤 实验现象 实验结论 与金属反应 取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应 Zn可以置换出Cd 与碱反应 取少许溶液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应 产生白色沉淀 用化学方程式表示为 与盐反应 取少许溶液于试管中，加入足量的③ 溶液，充分反应。 产生白色沉淀 可用该试剂除去CdSO4 【回收处理】实验结束后，将反应后的混合物通过过滤洗涤、加热，进而再制得镉。 【交流反思】请同学们]基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义 （答一点即可）。 15．无土栽培技术，关键在于营养液。一种含氮、钾的营养液中可能含由(NH4）2CO3、（NH4）2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种组成。 （1）根据物质性质的分析可确定，该营养液中一定不会含有的物质是 ；判断的理由是 。 （2）为进一步探究，某同学设计了如下实验。 【提出问题】营养液的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KCl、(NH4）2CO3 猜想二： ； 猜想三：KCl、（NH4）2CO3、(NH4）2SO4 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 1.取少量营养液于试管中，向其中滴加过量 ； ； 猜想二不成立 2.向上述试管中继续滴加 ； ； 猜想一成立 16．化学兴趣小组对CaH2的制备和性质进行探究。 【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ； ②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)2 和H2 ； ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成Ca(OH)2 和H2。 【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示： （1）仪器a的名称 ， 装置B的作用是 ； （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是 （填序号）。 A．加热反应一段时间         B．收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞         D．停止加热，充分冷却 【CaH2的性质探究】 （3）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显 色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是 。 （4）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，经检验气体为氢气；过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。 【实验验证】 实验 现象 结论 取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 猜想二不成立 另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立 【定量分析】 （5）取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为 。 【反思与交流】 （6）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。 17．2022年合肥中考化学实验之一是碱的性质。主要探究以“探究氢氧化钠性质”为主相关性质实验。 【任务一】认识氢氧化钠 (1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，它具有较强的 性. 切不可接触皮肤或衣服。 【任务二】探究氢氧化钠化学性质 【实验一】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 小明同学在做氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时，发现氢氧化钠与硫酸铜反应有时得到绿色沉淀。 （2）小明对此异常现象产生的原因提出了以下两种猜想。 猜想1：与硫酸铜溶液过量有关 猜想2： 小明进行如下两组实验进行探究。 实验中观察到 (填“甲”或“乙”)组中生成绿色溶液沉淀，证明猜想1成立。 【实验二】氢氧化钠与二氧化碳反应 （3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，小明同学利用右图中图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线(如图乙)。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的现象是 反应化学方程式 。 （4）根据图乙分析，判断下列说法正确的是 。 ①0-t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 ②t1-t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 ③能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是t2-t3 ④ab段二氧化碳浓度不变的原因是二氧化碳已在水中达到饱和 【继续探究】探究二氧化碳量不同与氢氧化钠反应产物也不同。 （5）若二氧化碳量不足时，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，此时氢氧化钠有剩余；若二氧化碳量过量时，与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠(NaHCO3) 。现氢氧化钠溶液中含4 g氢氧化钠与二氧化碳反应可得a g产物溶质，且氢氧化钠无剩余，则a的取值范围为： 。 18．如下图桌面上摆放了六瓶溶液，某小组同学欲利用它们来进行酸碱盐性质实验。发现有一瓶溶液的试剂瓶表面布满灰尘且标签已破损，于是对这瓶溶液进行探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液； 猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。 【实验设计】 实验步骤 实验现象 解释与结论 （1）取样于试管中，滴加 溶液，观察现象 溶液呈红色 该溶液不可能是氯化钠溶液 （2）往试管中继续滴加足量的稀盐酸 溶液红色消失，产生大量气泡 该溶液是碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为 【提出质疑】小湘认为结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需进行探究实验； 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是 。 【反思评价】能否用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液做上述实验，回答并说明理由： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$