2024年中考化学拔高训练——科普阅读题

2024年中考化学拔高训练——科普阅读题 1．阅读下面的科普短文 空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO。工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO 反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据文章内容，回答下列问题： （1）NO的物理性质 。 （2）NO不稳定的原因是 。 （3）NO可用 法收集。 （4）治理NO的化学方程式为 。 （5）NO对人类有利的一面主要体现在 。 2．1766年，英国科学家卡文迪许发现将金属锌加入到稀硫酸中，会产生一种无色的可燃性气体，他将这种气体叫做“可燃空气”。 同一时期，英国科学家普利斯特里，也在研究这种“可燃空气”，他发现这种气体密度只有空气的1/11，这种气体在玻璃容器燃烧，容器内壁会产生水雾。 1775年，法国科学家拉瓦锡通过实验验证空气是一种混合物，其中氧气约占1/5。 1781年，卡文迪许改进了原来的实验方案，他用纯净的氧气代替空气，发现“可燃空气”在纯氧中可以安静燃烧，生成物只有水，没有别的物质。 1782年，拉瓦锡将水蒸气通过高温金属铁管，获得了“可燃空气”和一种黑色固体，由此他认为水不是一种元素，而是由“可燃空气”和氧结合形成的化合物。 1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为“氢气”，正式提出“氢”是一种元素。 1800年，英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔用“伏打电池”在常温下进行了水的电解实验，获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。 依据文章内容回答下列问题。 (1)“可燃空气”的物理性质有 （填写一种即可）。 (2)“可燃空气”属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)1782年拉瓦锡实验产生的黑色固体是Fe3O4,该反应的化学反应方程式 。 (4)1800年，在尼克尔森和卡里斯特尔电解水实验中，电源负极产生的气体是 。实验室进行电解水实验，水中常加入稀硫酸的目的是 。 3．阅读下列科技短文并回答问题。 海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。 海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。海洋是能力出众的“捕碳者”，海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 (1)石油属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (3)工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是 。 (4)海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 。 4．阅读下列短文，回答问题。 碘（I2）在室温下是紫黑色片状晶体，几乎不溶于水，易溶于酒精和汽油，受热易升华，有一定的毒性和腐蚀性。碘是重要的工业原料，也是人体必需的元素之一。一些海洋生物的含碘量很高，如海藻、海鱼、贝类等。海带具有吸附碘的能力，100g粗干海带中碘含量约1.0mg，比海水中碘元素浓度高约几万倍。工业上可用氯气（Cl2）从含有碘化钠（NaI）的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。 (1)从物质类别的角度看，碘（I2）属于 （填“单质”、“化合物”或“混合物”）。 (2)根据题目可推测，医用碘酒溶液的溶剂是 。 (3)工业上提取碘单质反应属于 反应（填基本反应类型）。 5．阅读下列短文，并回答问题。 农药是一把“双刃剑”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。20世纪80年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。 合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如右下曲线。 去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如下图所示。 请回答下列问题： (1)下列说法正确的是 。 A．必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染 B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围 C．滴滴涕、除草醚已经禁止使用 (2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。 (3)温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是 天，原因是 。 6．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素分子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。通常氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体共同的物理性质有 。 (2)稀有气体的用途有 。 (3)由液态空气制备稀有气体，发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)在焊接精密零件时，常用氩气作保护气的原因是 。 (5)写出氙气与氟气反应生成四氟化氙的符号 。 7．酒精 酒精的学名是乙醇，它是一种无色液体，有酒香，熔点-114.1 ℃，沸点78.3 ℃，与水相互溶解，密度为 0.79 g/mL。它是一种易燃液体，在空气中燃烧会生成水和二氧化碳。粮食作物通过发酵可以酿酒，酒精常用于制酒工业、消毒用的溶剂、燃料等。成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等疾病，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感。 医用酒精的主要成分是乙醇，医用酒精是用淀粉类植物经发酵，再经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精浓度高，制成品产出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体，进行医用消毒。 请根据上述材料回答下列问题: (1)酒精的物理性质是 (写一点)，酒精燃烧的文字是 。 (2)医用酒精属于 (选填“混合物”或“纯净物”)，发酵过程属于 变化(选填“物理”或“化学”)。 (3)分别说明酒精的利与弊： “利”是 ，“弊”是 。(各写一点) 8．请阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题： 食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答： (1)乙酸的物理性质 。 (2)请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。 。 (3)炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是 。 (4)家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是 。 9．阅读下面科普短文 碳元素是最早被人类认识和利用的元素。碳元素在地球上虽然广泛分布，但其含量不足0.03%。 碳元素是一切有机体骨架的组成元素，在人体中的含量约占18%。主要以有机含碳化合物形式存在，如糖类、蛋白质等。人体中的无机含碳化合物种类较少，在血浆中主要以碳酸氢盐缓冲系统(H2CO3/HCO3-)的形式存在，人体细胞通过有氧氧化和无氧酵解产生的二氧化碳，是碳元素在人体内的另一种无机形式。 迄今为止，发现了15种碳原子，它们在元素周期表中占据如图1所示的同一个“格”，其中C-12和C-13属于稳定型，考古研究中，通过测定C-14含量估算古物的年代。 20世纪起，人类对碳元素的认识突飞猛进。下表列出了与之相关的主要事件：   时间 40年代 1967年 1969 年 1985年 1991年 21世纪 事件 发现C-14 发现六角金刚石和单斜超硬碳 发现银白色的白炭 发现富勒烯的第一个成员C60(图2) 发现碳纳米管(图3) 从石墨中剥离出仅由一层碳原子构成的薄片-石墨烯(图4) 碳的这些新型结构的发现和性能研究的发展，使其广泛应用于工业、材料、生物医学等领域。依据文章内容回答下列问题： (1)碳在人体中的存在形式有 种。 (2)关于图1所示的相关信息分析，错误的是 。 A 原子序数为6             B 电子数为12    C 元素符号为C (3)结合你所学的知识，你认为C-12和C-13的不同点是 。 A 质子数不同     B 电子数不同   C 中子数不同   (4)在20世纪有关碳的重大发现中，有一项与其它不同，它是 。 (5)C60的含义是 。 10．阅读下列材料，回答相关问题。 石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，其微观结构如图1所示。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图2所示。 (1)石墨烯由 构成，它与金刚石组成元素相同，但物理性质差异大的原因 。 (2)纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有 （任写一条）。 (3)下列有关说法正确的有______（填字母）。 A．抑菌率越高，表明抗菌性能越弱 B．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 C．石墨烯可影响菌体代谢，导致菌体死亡 (4)工业上制取石墨烯的化学方程式为 。 11．近日，网上一篇禁止农村烧煤烧柴取暖的文章引发热议，有专家表示，冬季空气污染严重，雾霾频发，应禁止农村烧煤烧柴，一来可以减少温室气体的排放，二来也有利于农民的身体健康。 （1）在农村，常把煤和柴晒干后燃烧，原因是 （填字母）。 A 增大与氧气的接触面积 B 水分挥发，温度更容易达到煤和柴的着火点 C 增加可燃物 （2）小晏设计如图装置探究燃烧的条件，下列说法中不正确的是 （填字母）。 A 慢速升温过程中，①先燃烧，③后燃烧 B ④未燃烧，说明无烟煤着火点较高 C ①燃烧时，有大量白色烟雾产生 D 对比①④，说明燃烧需要有可燃物 E 对比②③，说明燃烧需要可燃物与氧气接触 F ①②不能形成对比实验 （3）温室效应加剧导致全球气候变暖，下列气体中不会产生温室效应的是 （填字母）。 A CO B CO2 C CH4 D NO2 （4）低碳生活应从细节做起，请选出下列你能做到的低碳举措 （填字母）。 A 天冷常开空调 B 草稿纸双面使用 C 出门随手关灯 D 多开私家车 12．阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼钢”“火法炼钢”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼钢”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼钢的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。 在河南安阳、湖北荆州，湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： （1）下列矿石的主要成分为氧化物的是 （填标号） A 菱铁矿（主要成分FeCO3） B 铝土矿（主要成分Al2O3） C 锡石（主要成分SnO2） D 黄铜矿（玉要成分CuFeS2） （2）青铜的抗腐蚀性比纯铜的 （填“强”或“弱”）。 （3）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”产生的能造成酸雨的气体是 。 13．阅读以下材料，回答问题。 取一块金属钠，用小刀切下一小块。观察到切面呈银白色，切面很快变暗，这是由于钠极易跟空气中的氧气反应生成氧化钠。把一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，钠与水迅速反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热使钠熔成小球，小球在水面上滚动，发出“嗤嗤”的声响，小球越来越小，最后完全消失。 (1)钠的物理性质有： 体(“固”、“液”或“气”)、质 (“硬”或“软”)、密度比水 (“大”或“小”)、熔点 (“高”或“低”)。 (2)钠的化学性质有：能与 反应；能与 反应。 14．依据文章内容回答下列问题。 钻石由金刚石精加工而成，金刚石是天然存在的最硬的物质。我国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，创造出“世界上第一颗零污染钻石”。制造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后将这个容器加热到800°C，期间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石（空气钻石），其性质与金刚石加工而成的钻石完全相同。研究表明，由金刚石制成一克拉的天然钻石需要消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所用的二氧化碳可从空气中提取。 (1)用二氧化碳制造钻石过程中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)科学家发现在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳可得到金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。 (3)金刚石、石墨同属于碳单质，造成它们物理性质差异较大的原因是 。 (4)金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，其中C60是由 构成的（填“分子”或“原子”） (5)下列说法不正确的是_______。 A．“空气钻石”的硬度很大 B．“空气钻石”中碳原子不再运动了 C．制造“空气钻石”比开采天然钻石环保 D．“空气钻石”一定不能燃烧 15．二甲基亚硝胺(C2H6N2O)对眼睛、皮肤具有刺激作用，长期接触会增加人体患癌风险，危害人体健康。专家提醒烧烤腌制的肉串会产生二甲基亚硝胺。新鲜的水产品中一般不含有挥发性的二甲基亚硝胺，但水产制品中偶尔会检出。这是因为水产品在腌制加工时，其富含的蛋白质会分解产生胺类物质，而在腌制过程中使用的粗盐通常含有硝酸盐、亚硝酸盐，硝酸盐在某些微生物的作用下也会被还原成亚硝酸盐，导致亚硝酸盐蓄积。在适宜的条件下，亚硝酸盐与胺类发生亚硝基化作用生成二甲基亚硝胺。在水产品加工过程中，可通过以下几点有效减少二甲基亚硝胺含量： ①使用新鲜的原材料，减少蛋白质等营养物质的分解。 ②采用紫外照射熟制的水产类食品，杀灭微生物，减少亚硝酸盐含量。 ③控制硝酸盐、亚硝酸盐的使用量。如使用适宜的天然蔬菜提取物替代亚硝酸盐。 ④提升食品加工工艺，充分利用抗氧化剂对二甲基亚硝胺的阻断作用。如在酸性环境下，维生素可制约亚硝化反应的进行，进而阻断二甲基亚硝胺的形成。 阅读文本，回答下列问题： (1)二甲基亚硝胺具有的物理性质是 。 (2)二甲基亚硝胺(C2H6N2O)分子中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 ，能保持该物质化学性质的最小粒子是 。 (3)食盐的主要成分氯化钠是由 构成的，硝酸盐在某些微生物的作用下还原成亚硝酸盐的过程发生的是 变化。 (4)根据材料，下列说法不正确的是 (填字母)。 a.新鲜的水产品中一般不含有二甲基亚硝胺 b.采用日光照射熟制的水产类食品，可杀灭微生物，减少二甲基亚硝胺生成 c.在碱性环境下，维生素可制约亚硝化反应的进行，从而阻断二甲基亚硝胺的形成 (5)请给爱吃烧烤的人群提一条合理的建议： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$