2024年中考化学综合练习—综合应用题

2024年中考化学综合练习—综合应用题 1．某校化学兴趣小组同学从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气,并通过排水体积来测定所收集到的氧气的体积。 (1)甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气,整套实验装置接口的正确连接顺序为a→ → → 。 (2)实验过程中,甲同学观察到E装置中的水变为紫红色,这是 进入E装置并溶于水的缘故。为了防止实验过程中出现上述现象,相应的改进措施是 。 (3)实验结束,乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值,为此继续进行以下实验探究: 【提出问题】 出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ:可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气； 猜想Ⅱ:可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气； 猜想Ⅲ: 。 他作出猜想Ⅲ的理由是 。 【实验验证】 实验一:取一定质量的二氧化锰于试管中,加热一段时间,冷却后测得固体残留物的质量不变。证明猜想 错误。 实验二:取一定质量的锰酸钾于试管中,加热一段时间, 综合实验一和实验二,证明猜想Ⅱ正确。 【反思拓展】实验结束后,经过讨论、交流,同学们觉得在实验中发现的问题一定要反复论证,以取得可靠的结论。 2．（1）用化学符号填空： ①两个铁离子 ②硫酸中硫元素的化合价 ③ 表示的是 （2）汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并减少污染，写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式 ． （3）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下： 物质 A B C D 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0 反应后待测的B的质量是 克，该反应所属的基本反应类型是 ． （4）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有 个。 3．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。 （1）农业上不用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），会析出一种红色物质，这种物质是 （用物质化学式表示）； （2）将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。则该过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 （3）若（2）中所得溶液为无色，以下关于所得固体的成份分析正确的为 （填选项）。 a.一定有Ag、Cu、Zn       b.一定有Ag，可能有Cu、Zn      c.一定有Ag、Cu可能有Zn 4．我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。 Ⅰ.用孔雀石【主要成分】炼铜。高温煅烧孔雀石，可得到一种黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价转化关系如图所示。 (1)图中位于点，黑色固体位于 （选填、或）点。的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)加入木炭，高温下可实现的转化，同时产生可使澄清石灰水变浑浊的气体。该过程体现了木炭具有 性。反应的化学方程式为 。 Ⅱ.《大治赋》记载由磁化铜矿（主要成分）制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如下： (3)硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是 。 (4)中与的质量比为 。写出“铁浸”过程中反应的化学方程式； 。 5．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。 ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①试管B中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅵ.金属的回收再利用 (4)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ①步骤1中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 ②物质X的化学式为 。 ③溶液B中含有的溶质有 。 ④请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。 6．金属材料广泛应用于生产生活中，某化学实验小组利用如图装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度。    向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，回答下列问题： （1）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象 。 （2）写出A装置发生的化学反应方程式是 ； （3）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是 。   （4）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为 。 7．学科思想在化学素养发展中起着重要的作用。水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 Ⅰ.认识水。 (1)我国生活饮用水水质标准规定“铜<1.0mg/L，铁<0.3mg/L”，其中的铜、铁是指 (选填“元素”或“单质”)。 (2)如图是电解水实验装置，b连接电源的 极(选填“正”或“负”)。 (3)下图为水变化的微观示意图，图中“、”分别代表氧原子和氢原子，请依据图示回答以下问题： ①保持物质A化学性质的微粒是 (填化学符号)。 ②变化1中的“一定条件”可能是 (写出一项即可)。 ③反应中不变的微粒是 (填化学符号)。 Ⅱ.利用水。 化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下所示，请回答以下问题。 (4)操作1的名称是 。 (5)操作2是吸附。主要除去液体C中一些异味和色素，可选用的物质是 。 (6)操作3是消毒杀菌。二氧化氯(ClO2)是常用的净水消毒剂之一、已知：可用氯酸钾和草酸在一定条件下反应可生成二氧化氯、碳酸钾和其他物质。其中碳酸钾中碳酸根离子的化学符号为 。 (7)为了判断净化水是硬水或软水，可加入 ，日常生活中常将水加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是 。 8．2024年5月8日下午，中国第三艘航母“福建”号顺利完成为期8天的首次试航。其中锰钢在甲板建造，电磁弹射系统中均起到了重要作用。 （一）锰的应用 (1)航母电磁弹射系统需要用到无磁性奥氏体钢，由锰Mn、铬Cr、碳C、氮N等组成，这种钢属于______。 A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料 (2)锰的硬度为6（数值越大，硬度越大），铬Cr的硬度为9，可推知锰钢的硬度范围是 。 (3)将铁放入氯化锰溶液中，无明显现象，说明铁的金属活动性比锰的金属活动性 （填“强”或“弱”）。 (4)硫酸锰（MnSO4，易溶于水）是生产三元锂电池的原料。写出以碳酸锰固体为原料制备硫酸锰的化学方程式： 。 （二）MnCO3的制备 工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图。 资料：①。 ②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氧化物 开始沉淀pH 1.9 7.7 7.0 完全沉淀pH 3.2 9.8 9.0 (5)“浸锰”过程将软锰矿先与稀H2SO4混合，再通过量SO2，其中Fe2O3与SO2反应方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。 第一步： 第二步： 。 (6)“过滤I”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。 (7)用MnO2将FeSO4氧化为，再调节pH，这样做的好处 。 (8)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对百“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。 (9)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式： 。同时温度一般控制在35℃~55℃之间，原因是 。 （三）碳酸锰含量测定 (10)称取混有二氧化锰的碳酸锰样品63.4g于硬质玻璃管中，通空气焙烧至300℃，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据图像写出化学方程式 。 (11)混合物中碳酸锰的质量分数为 （精确到0.1%）。 (12)加热到300~900℃时锰的氧化物会分解出一种常见气体，该气体是 。 (13)800℃时，N点的成分为 。 9．化石燃料的燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。 （1）天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式是 ； （2）计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m = 。（精确到0.01g）; （3）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。 1g物质完全燃烧放出CO2的质量 1g物质完全燃烧放出的热量 CH4 m 56kJ C 3.67g 32kJ 10．水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。 (1)长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是 。 (2)能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是__________(填字母)。 A．水的电解 B．水的净化 C．水的蒸发 D．氢气在氧气中的燃烧 (3)如图为水分解的微观过程示意图。在该过程中，不发生变化的微粒是 ： (4)为建设美丽中国，保护绿水青山，我们需要防治水体污染。请你给出合理的建议： (写一条即可)。 11．某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水（含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸）进行一系列的处理，从而回收其中的某种重金属，并制得四氧化三铁，达到污水排放标准。其设计工艺流程如下，请回答下列问题。 (1)操作Ⅱ的名称是 ，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)由FeOOH制备四氧化三铁的反应方程式为2FeOOH+FeSO4Fe3O4+X，则X的化学式为 ，FeOOH中铁元素的化合价为 。 (3)在固体A中加入过量稀硫酸的目的是 ，固体C是回收的重金属，其成分是 。 (4)小王同学取一定质量的生铁样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，（碳与酸不反应），实验数据如下表所示： 烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量 50g 5.8g 94.6g 150.2g ①恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g； ②样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%） 12．二氧化碳与人们的生活、生产和环境息息相关。 Ⅰ．CO2的捕获方法 自然界碳汇的力量是有限的，还需大力发展碳捕获、利用与封存技术。如图所示流程是工业生产中碳捕获方式之一。 (1)该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (2)生产中用NaOH溶液喷雾的方式吸收CO2，而不用石灰水喷雾的方式吸收的原因是 。 Ⅱ．CO2的性质探究 (3)打开止水夹K1、K2、K3，关闭K4，在K2、K3导管出口处各放一支燃着的蜡烛，将装有石灰石的中号塑料瓶（瓶底有小孔）放入装有稀盐酸的大塑料瓶的瓶中（如图所示），发生反应的化学方程式为 。反应一会儿观察到 （填“K2”或“K3”）处的蜡烛先熄灭，说明CO2有 的性质。 (4)打开止水夹K1、K4，关闭K2、K3。一段时间后，发现小塑料瓶中的澄清石灰水未变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究： 猜想一：澄清石灰水已变质。 猜想二：制得的气体X中除了有CO2外，还有其它杂质气体。 实验探究：同学们针对猜想设计了如图所示的实验装置展开探究。连接好装置并检查装置气密性良好后，加入试液、通入气体X。 ①若A中产生白色沉淀，说明制得的CO2气体中还含有 （填化学式）气体杂质，猜想二正确；B装置的作用是 。 ②除去CO2中的杂质气体，选用的试剂是 （填“饱和Na2CO3溶液”或“饱和NaHCO3溶液”） ③若猜想一、二都正确，则A、B、C中的实验现象分别是 。 a．A、B、C中均产生白色沉淀 b．A、B中产生白色沉淀，C中溶液澄清 c．A中产生白色沉淀，B、C中溶液澄清 13．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 。 (2)请简述消石灰在生产或生活中的一种用途 。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钾溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。 ②若向稀氢氧化钾溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。 (4)食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgSO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤，蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 ②写出加入氢氧化钠溶液发生的有关化学反应方程式 。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 。（简要叙述实验步骤及现象） (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。 14．下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)仪器X的名称是 。 (2)写出用A装置制取氧气的化学反应方程式 。 (3)如何检查B装置的气密性？ 。 (4)B、C装置均可用于制取二氧化碳，与B相比，C装置的优点是 。 (5)氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热固体氯化铵和固体热石灰混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用 装置（填字母代号），若使用如图装置收集氨气，请将集气瓶内的玻璃导管补画完整 。 (6)利用装置A和F（F装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，则导管口的连接顺序为（填a、b、c、d）：a→ → → 。 (7)某兴趣小组同学用过氧化氢溶液制取氧气。他们将17g未知浓度的过氧化氢溶液，加入到盛有0.5g二氧化锰的锥形瓶中、待反应完全后，称得锥形瓶中剩余物质的质量为17.1g。请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 15．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变 。实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。 （2）实验④中不断滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，最后溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 。 （3）实验⑤观察到有蓝色沉淀出现，该反应的化学方程式为 。 （4）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，实验⑥中软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。 （5）为测定久置在空气中的氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称取烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该样品中Na2CO3的质量分数 （精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$