2024年中考化学重点专题复习---综合应用题

2024年中考化学重点专题复习---综合应用题 1．小阳同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)，为了区分二者，将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。 固体种类 氯化钠 碳酸钠 取等量固体于试管中，加等量水溶解(20℃) 全部溶解 有少量白色固体剩余 溶液的pH 7 11.6 溶液的温度 20℃ >20℃ (1)Na2CO3与水混合时 (填“放出”或“吸收”)热量，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)，此时两支试管中一定属于饱和溶液的是 。 探究二：氯化钠和碳酸钠的其他性质 实验1：甲组同学通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 (2)图1中观察到氯化钠溶液试管中无明显现象，碳酸钠溶液试管中产生气泡，发生反应的化学方程式为 。 (3)同学们用pH传感器测定碳酸钠溶液试管中pH随稀盐酸加入时间的关系如图2所示，CD段溶液pH变化的原因为 。 实验2：乙组同学通过如图3所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 (4)实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，二者反应的微观反应示意图如图4所示。由图示可知该反应的微观实质是 。 (5)小组同学在实验室还选择除酸、碱外的试剂鉴别精盐和碱面，该试剂为 。 (6)实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体质量增多，同学们认为溶液中一定有NaCl和NaOH，可能有Ca(OH)2和Na2CO3中的一种，于是进行实验验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 取烧杯中少量上层清液于试管中向其中加入 有白色沉淀生成 溶液中还含有Na2CO3反应的化学方程式为 探究三：测定食用碱中碳酸钠的含量 (7)小组同学为测定厨房中某品牌食用碱(主要成分是碳酸钠，含有少量的氯化钠)中碳酸钠的质量分数。取食用碱样品mg，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到滤液和ng滤渣，该食用碱中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。 2．金属材料广泛应用于生产生活中，某化学实验小组利用如图装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度。    向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，回答下列问题： （1）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象 。 （2）写出A装置发生的化学反应方程式是 ； （3）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是 。   （4）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为 。 3．金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。 (1)金属大规模开发利用的先后顺序与下列 因素有关。 A、金属在自然界中的含量     B、金属冶炼的难易程度 C、金属的导电性                     D、金属的活泼性 (2)下列金属应用的事例，主要利用金属的导热性的是： (填序号)。 A、电缆    B、电热壶    C、金属包装材料    D、金属乐器 (3)武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因 (请用化学方程式表示)。 (4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用CO和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： ①A装置玻璃管中可观察到的现象为 ；B装置中反应的化学方程式为 ； ②实验开始时要先通入CO的目的是 ； ③该装置不需要添加尾气处理装置，为什么？ (5)铜锌合金又称“假黄金”取40g“假黄金”样品，磨成粉末放入烧杯，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为139.6g，请计算该“假黄金”样品中锌的质量分数 。 4．探究物质组成的奥秘。元素之义，人们很早就意识到，所有物质都是由几种亘古不变的基本成分-“元素”组成的。古希腊学者提出复杂的物质世界是由“水、木、火和空气”四种基本成分组成的。 I．空气是元素吗？ （1）瑞典化学家舍勒发现，将磷放在密闭钟罩内的水面上方燃烧（如图1所示），产生白烟（成分为五氧化二磷），一段时间后观察到钟罩内水面大约上升 ，舍勒接着把一支燃着的蜡烛放进剩余的空气里，蜡烛立即熄灭了。舍勒把不能支持蜡烛燃烧的空气称为“无效的空气”，其主要成分是 （写化学式），上述实验证明空气是一种混合物，因此，空气不是元素。 II．水是元素吗？ 【实验探究】 （2）1781年，英国科学卡文迪什通过实验发现，将氢气和氧气按一定比例混合点燃后能生成水，该反应的基本类型是 。法国科学家拉瓦锡发现，水通电时能分解。 上述两个实验说明，水不是组成物质的元素。 ①图2为电解水实验，请将下表填写完整。 实验方案 实验现象 结论 放在玻璃管a尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 玻璃管a上方收集的气体 ，（写化学式），不是水蒸气 放在玻璃管b尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。 带火星的木条复燃 玻璃管b上方收集的气体为 ，（写化学式），不是水蒸气 ②实验表明，水通电后发生了化学变化。 化学变化中不变的微粒是 ，老师指出，该微粒也是构成物质的基本粒子。小组同学通过填写物质的构成及构成物质的粒子间的关系图，理解了老师的说法。请将图3中的a、b、c三处填写完整a 、b 、c 。 III．木和火是元素吗？ （3）查阅资料：“木”（木材）隔绝空气加强热可得到木煤气[主要成分为一氧化碳（CO）、氢气（H2）、甲烷（CH4）]、木焦油、木炭等，这种生产方式化工生产中称为干馏，由此判断“木” （填“是”或“不是”）元素。“火”不属于物质，因此，“火”不是元素。 IV．元素的概念及其应用 （4）课本上元素的概念是：“把具有……的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。”其中“一类原子”包括 。 A 质子数和中子数都相同的所有原子           B 质子数不同，中子数相同的所有原子 C 质子数相同，中子数不同的所有原子 （5）水分子中的氢原子质子数为1，中子数为0，重水（D2O）分子中的重氢原子（符号“D”）质子数和中子数均为1，氢原子和重氢原子是否都是氢元素的原子，为什么？ 。从宏观的角度看，重水是由 （填名称）元素组成的。 （6）世界上的物质都是由元素组成的，图4为地壳中的元素分布，地壳中含量最多的金属元素与氧元素形成的化合物的化学式为 ，其相对原子质量为 。 元素密码——元素周期表 （7）①自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家 发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具。图5是元素周期表的一部分，空白部分被墨水沾黑，图6是镁原子的结构示意图。据图回答下列问题： ②结合图6分析镁原子不显电性的原因 。 ③图5中空白处元素的原子序数为 ，位于元素周期表第 周期，若用R表示该元素，则R与氯元素组成的化合物的化学式为 。 5．生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容． （1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是 （填“单质”或“化合物”）． （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示．下列说法正确的 ． a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色 c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （3）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物． ①B装置玻璃管里可观察到的现象为 ． ②C装置中反应的化学方程式为 ． ③工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？ 6．有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据元素回答下列问题。 (1)天然气是一种不可再生能源，其主要成分的化学式是 。 (2)对测定相对原子质量做出卓越贡献的科学家是______（填写字母序号）。 A．道尔顿 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．门捷列夫 (3)两种黑色粉末混合后在高温下加热，得到一种红色的金属，该反应的化学方程式是 。 (4)已知A、B、C、D是我们所学过的物质（它们都由题干中所列的几种元素组成），这四种物质中均含有同一种元素，其中A为单质，B、C为组成元素相同的氧化物，且B为有毒气体，它们之间的部分转化关系如图所示（图中“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，反应条件及部分反应物、生成物已省略），回答下列问题：    ①写出由物质C→B的化学方程式 。 ②现有下列说法，其中正确的有（填字母序号） 。 a．物质A一定是碳单质 b．物质B具有还原性和可燃性 c．物质D不可能是氧化物 d．反应A→B、A→C不可能是置换反应 7．根据所学知识填空： (1)用化学用语填空： ①3个氢原子 。 ②保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 。 ③5个氢氧根离子 。 ④地壳中含量最多的元素 。 (2)图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的离子结构示意图。回答下列问题：    ①图A“钠”方框右上角横线上应填写 ，图B方框横线上的数字是 。 ②9号元素与11号元素形成化合物的化学式为 。 8．空气是人类宝贵的自然资源。某小组对空气的成分进行了项目式学习的探究。 【活动一】认识空气。 (1)空气中的氧气主要来源于 。 (2)氮气化学性质不活泼，可用作 。 (3)用微观示意图表示空气的主要成分，如图中最合理的是_____（填序号）。 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。 A． B． C． D． 【活动二】测定空气中氧气的含量。 (4)小组同学利用图1所示装置测定空气里氧气的含量。进行该实验时，红磷需足量的目的是 。红磷燃烧的主要现象是 ，反应的化学方程式为 。 【活动三】拓展探究空气中氧气的含量。 (5)小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置，探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。利用凸透镜聚光照射燃烧匙中足量的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。与图1实验比较，用凸透镜聚光点燃红磷和白磷的优点是 。由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由是 。 (6)图3是小组同学用传感器测得的图2整个实验过程中容器内氧气含量变化的曲线图。燃烧的红磷刚好熄灭的点是 （选填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”）。白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线段是 （用字母表示）。由图3可得出的实验结论是 。 9．根据下列装置，回答问题： (1)图中仪器 a 的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可用 A 或 B，B 中长颈漏斗的下端管口是插入在容积很小的试管中，则与 A 装置相比，B 装置的优点是 。 (3)若用 C 装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 (4)若用活泼金属单质和浓盐酸反应制取纯净、干燥的 H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置连接顺序：A→ →F。 10．下图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题。 ① 写出编号仪器的名称：a. ； 写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 。 ② 下列四种途径都可以得到二氧化碳： Ⅰ. 写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式 ，把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈 色。 Ⅱ. 甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有 元素，而且来源非常广泛。实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是 。 Ⅲ. 写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合(填序号) 。 ③ 乙途径中用12.5g石灰石(纯度为80%)与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应。求： Ⅰ. 石灰石中碳酸钙物质的量是 mol。 Ⅱ. 该盐酸溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算） 11．实验室采用以下装置制取氧气请回答以下问题： (1)写出一个用A装置制取氧气的化学方程式 ，该反应属于 反应。(填化合或者分解) (2)B装置的优点是 。 (3)a的名称 并简述多孔隔板的工作原理 。 (4)用D装置收集氧气将导管处补充完整 。 (5)某工厂需要200t的氧气作原料，若采用电解水的方式获得氧气，消耗水的质量是 ？ 12．NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。 (1)食盐在厨房中常用做 。食盐易溶于水，难溶于植物油，这一事实表明固体物质的溶解能力与 有关。 (2)粗盐（含Ca2+、Mg2+、）制NaC1时，除杂试剂为BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液，除杂时试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH溶液、 、盐酸。加热蒸发氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至出现 时停止加热。 (3)用固体NaC1配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g，主要步骤为计算、称量、溶解、转移、装瓶、 ，配制中需称取 g的固体NaCl。 (4)工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，反应中Cl元素的化合价由 变为0。 (5)侯氏制碱的原理为；。结合下图回答下列问题：    ①NH4C1溶液中混有少量NaCl，可用 方法提纯NH4Cl。 ②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是 。 13．学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。 (2)若④是用稀盐酸除铁锈，请写出此化学反应方程式 。 (3)小杨同学在帮助老师整理实验室时发现一瓶盐酸忘了盖瓶塞，为测定瓶中盐酸的溶质质量分数与标签是否相符，小林利用盐酸与大理石的反应进行测定（其中杂质不参与反应）。记录实验数据如下。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 取用盐酸样品 取用大理石 剩余固体（含大理石）+液体 25.0 6.5 29.3 通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签是否相符，若不符合，请你分析可能原因。 14．溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是 （填字母）。 A．溶液、乳浊液、溶液　　　　　　B．溶液、悬溶液、乳浊液 C．悬溶液、乳浊液、溶液　　　　　D．溶液、悬浊液、溶液 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是 （填字母）。 A．烧碱            B．硝酸铵            C．氯化钠 （3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。 ②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“<”、“=”或“>”） ③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，则原甲溶液溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 （4）t2℃时，同学们在实验室配制一定量10%的甲溶液（已知水的密度为1g/cm3）。 ①用8.0g甲（不含结晶水）固体配制10%的甲溶液，需要水 mL。 ②将配好的溶液倒入洁净的 中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。 ③下列操作会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低的是 。 A．甲固体中含有杂质 B．烧杯未干燥直接用于配制溶液 C．用量筒量取水时采用俯视方法读数 15．关于实验的探究 【实验1】： 二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)将CO2资源化利用，可减弱 效应。 (2)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (4)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇（CH3OH）的化学方程式： 。 ②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛 甲醇（填“>”、“=”或“＜”）。 【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。 现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。 【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。 (5)①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。 ②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠（填“>”、“<”或“=”）。 (6)在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？ (7)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题： 已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。 ①该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ （写出计算过程） ②该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 【实验3】： 【实验操作】： 向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。 (8)取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显 性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是 。 【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究Ⅰ】 (9)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案 。 乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。 (10)综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 。 【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有CaCO3？ 【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。 (11)由此得出的结论是 ，写出该反应的化学方程式 。 (12)比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因 。 【扩展延伸】 (13)反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$